1. OLEH:

2. Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan
faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan,
teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan
kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan
pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik
sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah .

3. 1. Membedakan reaksi eksoterm dan reaksi endoterm
berdasarkan hasil percobaan dan diagram tingkat energi
2. Menetukan ΔH reaksi berdasarkan hukum Hess, delta
perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi
ikatan

5. Energi tidak dapat diciptakan atau
dimusnahkan, tetapi energi dapat
berubah bentuk dari energi yang
satu ke bentuk energi yang lain.

6. Termokimia adalah ilmu yang mempelajari perubahan kalor
yang menyertai reaksi kimia.
Sistem adalah bagian tertentu dr alam yg menjadi perhatian
kita.
terbuka
Perpindahan:massa & energi
LINGKUNGAN
tertutup
energi
terisolasi
tdk terjadi apa2
SISTEM
SISTEM
SISTEM

7. Reaksi Termokimia
1. Eksoterm 2. Endoterm

8. Proses eksotermik adalah setiap proses yang melepaskan
kalor (yaitu, perpindahan energi termal ke lingkungan).
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) + energi
H2O (g) H2O (l) + energi
Proses endotermik adalah setiap proses dimana kalor harus
disalurkan ke sistem oleh lingkungan.
energi + 2HgO (s) 2Hg (l) + O2 (g)
energi + H2O (s) H2O (l)

9. CaO(s) + H2O()  Ca(OH)2 (s) + H2(g)

10. H2O(s) + kalor  H2O()

12. Eksotermik Endotermik

13.  Setiap materi mengandung energi yang disebut
energi internal (U).
 Besarnya energi ini tidak dapat diukur, yang dapat
diukur hanyalah perubahannya.
 Perubahan energi internal ditentukan oleh keadaan
akhir dan keadaan awal ( ΔU = Uakhir – Uawal).
 Perubahan energi internal dalam bentuk panas
dinamakan kalor.
 Kalor adalah energi panas yang ditransfer (mengalir)
dari satu materi ke materi lain.

14.  Jika perubahan energi terjadi pada tekanan tetap,
misalnya dalam wadah terbuka (tekanan atmosfer)
maka kalor yang terbentuk dinamakan perubahan
entalpi (ΔH).
 Entalpi dilambangkan dengan H (berasal dari kata
‘Heat of Content’).
 Dengan demikian, perubahan entalpi adalah kalor
yang terjadi pada tekanan tetap, atau Δ H = QP (Qp
menyatakan kalor yang diukur pada tekanan tetap).

15. Entalpi (H) biasanya digunakan untuk menghitung aliran kalor
ke dalam atau ke luar sistem dalam suatu proses yang terjadi
pada tekanan konstan.
DH = H (produk) – H (reaktan)
DH = kalor yg diberikan atau diterima selama rekasi pada tekanan konstan
Hproduk < Hreaktan
DH < 0
Hproduk > Hreaktan
DH > 0

16. 1. Entalpi Pembentukan ( ΔHf◦)
2. Entalpi Penguraian ( ΔHd◦)
3. Entalpi Pembakaran ( ΔHc◦ )
4. Entalpi Pengatoman ( ΔHa◦ )

17. Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi pembentukan 1 mol suatu
senyawa dari unsur-unsurnya pada
suhu 25C dan tekanan 1 atm.
Contoh:
½ N NH3(g);DHf=-46kJ 2(g) + 3/2 H2(g)
½ N  2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g)
NH4Cl(s);DHf=-akJ

18. Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi penguraian 1 mol suatu
senyawa menjadi unsur-unsurnya
pada suhu 25C dan tekanan 1 atm.
Contoh:
NH3(g)  1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ;
DHd = +46 kJ/mol
NaOH(aq)  Na(s) + ½ O2(g) +
1/2 H2(g) ; DHd =+a kJ/mol

19. Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi pembakaran 1 mol suatu
zat pada keadaan standar.
Contoh:
Ca(s)+ ½O2(g) CaO(s) ;DHc= –635,5 kJ
H2(g)+ ½O2(g) H2O(g) ;DHc= –286 kJ
CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
;DHc= –635,5 kJ

20. Perubahan entalpi yang terjadi pada
pengubahan 1 mol suatu senyawa
menjadi atom-atomnya dalam bentuk
gas pada keadaan standar.
Contoh:
CH4(g)  C(s) + 4H(g) ; DHa =+1,662 kJ
CO2(g)  C(s) + 2O(g) ; DHa =+a kJ

21. 1. Eksperimen
2. Hukum Hess
3. Data ΔH Pembentukan Standar
4. Data Energi Ikatan

22. Perhitungan entalpi reaksi berdasarkan
hasil percobaan dengan menggunakan
kalorimeter bom:
qsampel = qair + qkalorimeter
q = m . c. Dt
q = kalor yang diserap/dibebaskan (Joule)
m = massa sistem (g)
c = kalor jenis (Joule/gC)
Dt = perubahan suhu

23. Dalam suatu wadah plastik
(dianggap tidak menyerap panas)
berisi 5400 g air dimasukkan
sebongkah kecil gamping (CaO)
sehingga terjadi kenaikan temperatur
sebesar 1,2C. Jika kalor jenis air =
4,18 J/gC, maka tentukan DH reaksi
tersebut!

24. q = m . c. Dt
= 5400 g  4,18 J/gC  1,2C
= 27000 J
= 27 kJ
DH = –27 kJ / 5400 g / 18 g/mol
= - 0,09 kJ/mol
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq); ΔH= -0,09 kJ

25. Kalorimetri Volume-Konstan
Tidak ada kalor yang diserap
atau dilepaskan!
qsistem = qair + qbom+ qreaksi
qsistem = 0
qreaksi = - (qair + qbom)
qair = msDt
qbom = CbomDt
6.5
Reaksi pd V konstan
DH = qreaksi
DH ~ qreaksi

26. Kalorimetri Volume-Konstan
Tidak ada kalor yang diserap
atau dilepaskan!
qsistem = qair + qkal + qreaksi
qsistem = 0
qreaksi = - (qair + qkal)
qair = msDt
qkal = CkalDt
Reaksi pada P Konstan
6.5
DH = qreaksi

27. Kalor reaksi tidak bergantung pada
lintasan (jalan/proses) reaksi tetapi
hanya ditentukan oleh keadaan awal
dan keadaan akhir reaksi.
ΔH1
A B
ΔH2 ΔH4
10.4
Contoh:
ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 - ΔH4
C
D
ΔH3

28. 10.
Reaksi: pA + qB  rC + sD ; DH = ?
DHreaksi = DHf hasil – DHfpereaksi
= ( r.DHf C + s.DHf D ) –
( p.DHf A + q.DHfB )
Contoh:
Diketahui:
DHpembakaran C2H6(g)=–1565 kJ/mol
DHf CO2(g) = –394 kJ/mol
DHf H2O(l) = –287 kJ/mol
Tentukan DHf C2H6(g)

29. Reaksi pembakaran C2H6(g)
C2H6(g) + 3½O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)
DHreaksi = DHf hasil – DHf pereaksi
DHreaksi = ( 2.DHf CO2 + 3.DHf H2O ) –
( 1.DHf C2H6 + 3½.DHfO2 )
–1565 = ( 2(-394) + 3(-287) ) –
( DHfC2H6 + 0 )
DHf C2H6 = (–788 – 861 + 1565) kJ/mol
= –84 kJ/mol

30. Perhitungan DH reaksi dari energi ikatan
DHreaksi=DHpemutusan - DHpembentukan
Contoh: 1.Dengan menggunakan energi ikatan rata-rata,
tentukan perubahan entalpi reaksi
antara etena (C2H4) dengan iodin (I2)!
Diketahui: C = C = 598 kJ
C – H = 413 kJ
I – I = 151 kJ
C – I = 234 kJ
C – C = 347 kJ

31. Jawab:
H H H H
│ │ │ │
C = C + I – I  H – C – C – H
│ │ │ │
H H I IA

32. DHpemutusan:
4  C – H = 4  413 KJ = 1652 kJ
1  C = C = 598 kJ
1  I – I = 151 kJ
x = 2401 kJ
DHpembentukan:
4  C – H = 4  413 KJ = 1652 kJ
1  C – C = 347 kJ
2  C – I = 468 kJ
y = 2467 kJ

33. DHreaksi = DHpemutusan –
DHpembentukan
= x - y
= 2401 kJ – 2467 kJ
= –66 kJ
C2H4(g) + I2(g)  C2H4I2(g) ;ΔH = -66 kJ

34. Contoh:
2. Diketahui data sebagai berikut :
ΔHof C2H5OH = -278 kJ/mol
ΔHof CO2 = -394 kJ/mol
ΔHof H2O = -286 kJ/mol
Jika 100 ml C2H5OH 2 M dibakar
sempurna menurut persamaan reaksi :
C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(l)
Perubahan entalpi untuk reaksi tersebut
adalah ... .

35. C2H5OH(l) + 3O2(g)  2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH = ΔHp - ΔHr
ΔH =(2 CO2 + 3 H2O)-(1C2H5OH +3O2)
ΔH ={ 2(-394)+3(-286)} - {1(-278)+ 3(0)}
ΔH = -1368 kJ
1 mol C2H5OH = -1368 kJ
100 mL C2H5OH 2M = 0,2 mol
Untuk 0,2 mol C2H5OH = 0,2 x -1368 kJ
= -273,6 kJ