semoga bermanfaat

1. TERMOKIMIA

2. Tujuan pembelajaran
Peserta didik dapat menjelaskan kons
ep perubahan entalpi reaksi pada tek
anan tetap dalam persamaan termoki
mia

3. Ruang lingkup termokimia
Sistem dan lingkungan
Reaksi eksoterm dan endoterm
Jenis-jenis perubahan entalpi
Kalorimeter
Hukum Hess

4. TERMOKIMIA
PENGERTIAN
Termokimia adalah cabang dari ilmu kimia yang
mempelajari hubungan antara reaksi dengan
panas.
HAL-HAL YANG DIPELAJARI
Perubahan energi yang menyertai reaksi kimia
Reaksi kimia yang berlangsung secara spontan
Reaksi kimia dalam kedudukan kesetimbangan.

5. Sistem dan Lingkungan
Sistem adalah segala sesuatu yang ki
ta amati. Pada reaksi kimia terdapat p
roduk dan reaktan
Lingkungan adalah segala sesuatu di
luar sistem
Contoh : air panas di dalam botol
Air panas  sistem
udara, tangan, dll  lingkungan

6. REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM
1. REAKSI EKSOTERM
Adalah reaksi yang pada saat berlangsung
disertai pelepasan panas atau kalor. Panas
reaksi ditulis dengan tanda negatif.
Contoh :
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) - 26,78 Kkal
2. REAKSI ENDOTERM
Adalah reaksi yang pada saat berlangsung
membutuhkan panas. Panas reaksi ditulis de
ngan tanda positif
Contoh :
2NH3 N2 (g) + 3H2 (g) + 26,78 Kkal

8. Persamaan termokimia
Persamaan reaksi setara yang meliputi kea
daan fisik, jumlah, zat serta kalor yang men
yertai reaksi nya.
Contoh :
Pembakaran 1 mol cairan CH3OH dengan
3/2 mol gas O2 menghasilkan 1 mol gas
CO2 dan 2 mol gas H2O. Reaksi ini
melepaskan kalor sebesar 638 Kj/mol
Persamaan termokimia nya adalah :
CH3OH(g)+ 3/2O2  CO2(s) + 2H2O (g) ΔH=-638
kJ/mol

9. Soal !
Tuliskan persamaan termokimia untuk
penguraian 1 mol uap air bila diketah
ui reaksi sebagai berikut :
2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) ΔH=-489,6
kJ

10. penyelesaian
Ubah persamaan reaksi dari pembentukan
ke pengurain dengan cara di balik
2H2O(g)  2H2(g) + O2(g) ΔH=+ 489,6 kJ
Penguraian di atas masih 2 mol H2O, yang
diminta adalah 1 mol, maka reaksi di bagi
menjadi 2 :
H2O(g)  H2(g) + 1/2O2(g) ΔH=+244,8 kJ
Jadi, jawabannya adalah
H2O(g)  H2(g) + 1/2O2(g) ΔH=+244,8 kJ

11. PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)
PENGERTIAN
Perubahan entalpi adalah perubahan
panas dari reaksi pada suhu dan tekanan
yang tetap, yaitu selisih antara entalpi zat-
zat produk dikurangi entalpi zat-zat
reaktan.
Rumus : ΔH = Hp - Hr
ΔH : perubahan entalpi
Hf : entalpi produk/hasil reaksi
Hr : entalpi zat reaktan.

12. PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)
1. PADA REAKSI EKSOTERM
P + Q R + x Kkal
P dan Q = zat awal
R = zat hasil reaksi
x = besarnya panas reaksi
Menurut hukum kekekalan energi :
Isi panas (P + Q) = Isi panas R + x Kkal
H (P + Q) = H ( R) + x Kkal
H (R) - H (P + Q) = - x Kkal
ΔH = - x Kkal

13. PERUBAHAN ENTALPI (ΔH)
2. PADA REAKSI ENDOTERM
R P + Q – x Kkal
Berlaku :
H (P + Q) - H (R) = x Kkal
ΔH = x Kkal
Kesimpulan :
Besarnya perubahan entalpi (ΔH) sama dengan besarnya
panas reaksi, tetapi dengan tanda berlawanan.

14. Contoh soal :
Hitung entalpi perubahan CH4 (g) menjadi CO2 (g) dan
H2O(g)
Pada temperatur 298 oK, bila diketahui pada temperatur
tersebut :
ΔH. CH4 = -74,873 KJ mol-1 ; ΔH. O2 = 0,00 KJ mol-1
ΔH. CO2 = - 393,522 KJ mol-1 dan ΔH. H2O = -241,827
KJ mol-1
Jawab : CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O
ΔH = H {CO2 + (2 x H2O)} – H {CH4 + (2 x O2)}
ΔH = {- 393,522 + (2 x (- 241,827)} - {- 74,873 + (2 x
0,000)}
ΔH = - 802,303 KJ mol-1
Tanda negatif menunjukkan bahwa reaksi di atas
merupakan reaksi eksoterm.

15. Jenis-jenis perubahan entalpi
Entalpi pembentukan (ΔHf)
Entalpi penguraian/disosiasi (ΔHd)
Entalpi pembakaran (ΔHc)
Entalpi netralisasi (ΔHn)

16. Entalpi pembentukan (ΔHf)
Unsur (standar)  1 mol senyawa
Kalor yang menyertai pada
pembentukan 1 mol enyawa dari
unur-unsur nya dalam keadaan
standar.
Contoh :
ΔHf CH3OH (l)
C(s) + 2H2 (g) + ½ O2  CH3OH ΔHf =-239 kJ/mol

17. Entalpi penguraian/disosiasi
(ΔHd)
1 mol senyawa  unsur (standar)
Kalor yang menyertai pada penguraian
1 mol zat menjadi unsur-unsurnya
dalam keadaan standar (kebalikan
dari rx.pembentukan)
ΔHd CH3OH (l)
CH3OH  C(s) + 2H2 (g) + ½ O2 ΔHd =+239 kJ/mol

18. Entalpi pembakaran (ΔHc)
1 mol zat + O2  Produk
Kalor yang menyertai pada
pembakaran 1 mol zat dengan gas
oksigen dalam keadaan standar.
Contoh :
ΔHc C3H8 (g)
C3H8 (g) + 5O2(g)  3CO2 (g) + 4H2O(g) ΔHc
= -2220 kJ/mol

19. Entalpi netralisasi (ΔHn)
Asam + basa  garam + 1 mol H2O
Kalor yang dilepaskan pada
pembentukan 1 mol air dalam reaksi
asam dan basa dalam keadaan
standar
Contoh :
ΔHn Reaksi HCl dan NaOH
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O
ΔHn =-56,9 kJ/mol

20. Selesai dan terimakasih
Untuk pekan depan pelajari Hukum
Hess dan Energi Ikatan !!