Dokumen tersebut membahas tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis. Faktor-faktor tersebut dapat mempengaruhi laju reaksi berdasarkan teori tumbukan, dimana semakin besar konsentrasi, luas permukaan, dan suhu, akan semakin banyak tumbukan antar partikel sehingga laju reaksi akan semakin cepat. Katalis dap

1. LAJU REAKSI
KELAS XI IPA
MAN 2 PONTIANAK
Oleh : Ririn Apriani (F1061171001)

2. Laju Reaksi ????
Laju reaksi adalah laju yang menyatakan cepat lambatnya
suatu reaksi kimia

4. FAKTOR-FAKTOR YANG
MEMPENGARUHI LAJU
REAKSI

5. Kompetensi Dasar
3.4 Menjelaskan faktor-faktor yang
mempengaruhi laju reaksi menggunakan
teori tumbukan
Tujuan Pembelajaran
3.4.1 Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan bidang
sentuh dan suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori
tumbukan
3.4.2 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
(konsentrasi, luas permukaan , suhu, dan katalis) melalui
data percobaan.
3.4.3 Menghitung laju reaksi ketika suhu dinaikkan

6. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
Konsentrasi Luas Permukaan Sentuh
Suhu Katalis

7. Luas Permukaan Sentuh
Perhatikan terlebih
dahulu video di
samping !
Link: https://drive.google.com/file/d/1FkkNGp-
m7Hitno06AbXmiCzdF612Nmpo/view?usp=sharing

8. Luas permukaan sentuh kecil Luas permukaan sentuh besar
Semakin besar luas permukaan sentuh, maka
laju reaksi semakin cepat
Pengaruh Luas Permukaan Sentuh
Terhadap Laju Reaksi

9. Untuk lebih memahami materi, silahkan perhatikan video berikut !
Link:https://drive.google.com/file/d/1SmAU4iKGVs
Z68p-EJv6BaVquV5xIx0zX/view?usp=sharing

10. Konsentrasi
Semakin besar konsentrasi suatu pereaksi
(reaktan) maka semakin besar laju reaksinya
Tumbukan pada konsentrasi kecil Tumbukan pada konsentrasi besar

11. Silahkan perhatikan video berikut !
Link:https://drive.google.com/file/d/14UNS7WAsY
3kjuVnFPu1ZUXM0Duo98hkV/view?usp=sharing

12. Suhu
Perhatikan terlebih dahulu
video di samping ini !
Link:https://drive.google.com/file/d/1ILYD_JVK5PB
tqEg25vGw7UTLgMoJHf0G/view?usp=sharing

13. Tumbukan antarpartikel pada suhu rendah Tumbukan antarpartikel pada suhu tinggi
Semakin besar atau semakin tinggi suhu, maka laju
reaksi semakin besar
Suhu

14. Untuk lebih memahami, silahkan perhatikan video berikut !
Link: https://drive.google.com/file/d/1lT5oZRe-d-
_K7mNEP5OzmLymXUliGbUD/view?usp=sharing

15. Keterangan :
∆r : kenaikan laju reaksi
∆T : kenaikan suhu = T2-T1
T2 : suhu akhir
T1 : suhu awal
t0 : waktu reaksi awal
tt : waktu reaksi akhir
Pada umumnya, setiap kenaikan suhu sebesar 10 C, reaksi akan berlangsung dua kali
lebih cepat. Dengan demikian, apabila laju reaksi awalnya diketahui, kita dapat
memperkirakan besarnya laju reaksi berdasarkan kenaikan suhunya.
Perhatikan rumus berikut :
rt = (Δ r)∆T/10. r0
Karena besarnya laju berbanding terbalik
dengan waktu yang ditempuh, maka
perumusan di atas dapat dituliskan sebagai
berikut :

16. Suatu reaksi berlansung dua kali lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10ºC. Apabila pada suhu 25ºC laju
reaksi suatu reaksi adalah 2y m/s. Berapa laju reaksi pada suhu 75ºC ?
Diketahui :
r0 = 2y m/s T1 = 25ºC
∆r = 2 T2 = 75ºC
Ditanya : rt = ?
Jawab :
rt = (Δ r)∆T/10. r0
= (2) 50/10 . 2y m/s
= (2)5 . 2y m/s
= 32 . 2Y M/S
= 64y m/s
untuk lebih mudah, dapat di buat dalam bentuk tabel seperti di bawah ini

17. Katalis
Perhatikan terlebih dahulu
video di samping ini !
Link:https://drive.google.com/file/d/1ay-
nacKR7KvVJpjnN5QHKvIyIoTzkFv9/view?usp=sharing

18. Katalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat reaksi, tetapi tidak mengalami
perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi, zat tersebut dapat
diperoleh kembali.
Katalis dapat mempercepat reaksi dengan menurunkan energi aktivasi.
Pengaruh katalis terhadap energi aktivasi

19. Berdasarkan wujudnya, katalis dapat dibedakan dalam dua golongan, yaitu:
1. Katalis Homogen
Contoh :
a. dalam wujud gas,
contoh : NO(g)
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)
b. dalam wujud larutan
contoh : H+
(aq)
C12H22O11(aq) + H2O(l) C6H12O6(aq) + C6H12O6(aq)
2. Katalis Heterogen
Contoh :
Fe(s)
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
Ni(s)
C2H4(g) + H2(g) C6H6(g)

20. Contoh Soal :
Perhatikan data percobaan di bawah ini !
Percobaan Logam Mg [HCl] Suhu
1 Batangan 0,1 M 20ºC
2 Butiran 0,1 M 20ºC
3 Butiran 0,2 M 30ºC
4 Serbuk 0,2 M 30ºC
5 Batangan 0,2 M 30ºC
Percobaan manakah yang memiliki laju reaksi paling cepat ?, mengapa hal
tersebut dapat terjadi ?
Jawab :
Percobaan yang memiliki laju reaksi paling cepat adalah percobaan 4 karena
memiliki luas permukaan yang besar ditandai dengan logam berbentuk serbuk,
memiliki konsentrasi dan suhu yang besar yang dapat meningkatkan laju reaksi.

21. Link video pembelajaran : https://www.youtube.com/watch?v=pRWSzuruS5s