Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan kinetika kimia. Secara singkat, dokumen menjelaskan bahwa:
1) Laju reaksi menggambarkan seberapa cepat reaktan terpakai dan produk terbentuk.
2) Kinetika kimia mempelajari laju reaksi kimia dan mekanisme reaksinya.
3) Faktor seperti konsentrasi reaktan, temperatur, dan kehadiran katalis dapat mempengaruhi la
Kinetika kimia membahas laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan terhadap waktu, dan faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, temperatur, dan struktur molekul. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggunakan konstanta laju dan orde reaksi."
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep keadaan setimbang, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan seperti konsentrasi, tekanan, dan suhu.
Kinetika kimia membahas laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan dan produk terhadap waktu, dipengaruhi oleh konsentrasi, keadaan fisik, dan temperatur. Laju reaksi diekspresikan dalam persamaan yang melibatkan konstanta laju, orde reaksi, dan konsentrasi."
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia yang merupakan studi tentang laju reaksi kimia. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti konsentrasi, temperatur, dan keadaan fisik reaktan. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggambarkan hubungan antara laju dengan konsentrasi reaktan dan waktu. Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi masing-
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang reaksi reversibel dan irreversibel, kesetimbangan homogen dan heterogen, rumusan tetapan kesetimbangan, dan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan kinetika kimia. Secara singkat, dokumen menjelaskan bahwa:
1) Laju reaksi menggambarkan seberapa cepat reaktan terpakai dan produk terbentuk.
2) Kinetika kimia mempelajari laju reaksi kimia dan mekanisme reaksinya.
3) Faktor seperti konsentrasi reaktan, temperatur, dan kehadiran katalis dapat mempengaruhi la
Kinetika kimia membahas laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan terhadap waktu, dan faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, temperatur, dan struktur molekul. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggunakan konstanta laju dan orde reaksi."
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep keadaan setimbang, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan seperti konsentrasi, tekanan, dan suhu.
Kinetika kimia membahas laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan dan produk terhadap waktu, dipengaruhi oleh konsentrasi, keadaan fisik, dan temperatur. Laju reaksi diekspresikan dalam persamaan yang melibatkan konstanta laju, orde reaksi, dan konsentrasi."
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia yang merupakan studi tentang laju reaksi kimia. Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor seperti konsentrasi, temperatur, dan keadaan fisik reaktan. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggambarkan hubungan antara laju dengan konsentrasi reaktan dan waktu. Orde reaksi menunjukkan seberapa besar pengaruh konsentrasi masing-
Dokumen tersebut membahas tentang kesetimbangan kimia, termasuk konsep kesetimbangan, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara khusus membahas tentang reaksi reversibel dan irreversibel, kesetimbangan homogen dan heterogen, rumusan tetapan kesetimbangan, dan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, tekanan, dan volume terhadap pergeseran kesetimbangan.
Jawaban saya adalah A. Laju reaksi dan volume gas CO2 akan bertambah karena luas permukaan serbuk CaCO3 lebih besar daripada butiran CaCO3, sehingga akan meningkatkan frekuensi tumbukan dan laju reaksi.
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis.
Dokumen tersebut membahas tentang materi kimia dasar yang meliputi kesetimbangan kimia, kimia gas, tekanan dan suhu gas, hukum gas ideal dan kinetika gas. Secara khusus membahas tentang pengertian kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia seperti perubahan konsentrasi, tekanan atau suhu.
Dokumen tersebut membahas tentang termokimia yang mencakup sistem dan lingkungan, perubahan entalpi, diagram energi, jenis-jenis perubahan entalpi standar, menentukan perubahan entalpi berdasarkan eksperimen, hukum Hess, data entalpi pembentukan, energi ikatan, dan soal-soal standar.
Standar kompetensi mengenali faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Kompetensi dasar meliputi penjelasan faktor-faktor seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan dan analisis grafik hasilnya.
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia, khususnya hukum laju reaksi. Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan, dan dapat ditentukan melalui eksperimen untuk mengukur orde reaksi masing-masing reaktan. Plot grafik bentuk integral yang sesuai, seperti konsentrasi vs waktu, ln konsentrasi vs waktu, atau 1/konsentrasi vs wak
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kesetimbangan reaksi kimia, termasuk penjelasan tentang reaksi kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara ringkas, dokumen tersebut menjelaskan bahwa reaksi kimia dapat dikategorikan menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan, serta mendefinisikan kesetimbangan kimia sebagai kondisi ketika laju reaksi ke arah maju dan mundur
Dokumen tersebut membahas tentang pengertian orde reaksi dan jenis-jenisnya. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi zat terhadap kecepatan reaksi. Jenis orde reaksi meliputi orde nol, satu, dan dua, yang ditentukan berdasarkan hubungan antara perubahan konsentrasi zat dengan perubahan kecepatan reaksi. Contoh soal menunjukkan cara menentukan orde reaksi dan konstanta laju berdas
Kinetika reaksi membahas reaksi kimia secara kuantitatif dan faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi adalah jumlah mol reaktan yang bereaksi per satuan waktu. Orde reaksi dan molekularitas ditentukan oleh jumlah molekul yang terlibat dalam setiap tahap reaksi. Suhu berpengaruh terhadap laju reaksi berdasarkan persamaan Arrhenius.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang konsep laju reaksi kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis, serta cara menghitung laju reaksi berdasarkan data percobaan.
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi, kompetensi dasar, dan indikator untuk memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya beserta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Jawaban saya adalah A. Laju reaksi dan volume gas CO2 akan bertambah karena luas permukaan serbuk CaCO3 lebih besar daripada butiran CaCO3, sehingga akan meningkatkan frekuensi tumbukan dan laju reaksi.
Uji Kompetensi
Referensi
Selesai
www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi
Beranda
SK / KD
Indikator
Materi
Latihan
Uji Kompetensi
Referensi
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis.
Dokumen tersebut membahas tentang materi kimia dasar yang meliputi kesetimbangan kimia, kimia gas, tekanan dan suhu gas, hukum gas ideal dan kinetika gas. Secara khusus membahas tentang pengertian kesetimbangan kimia, tetapan kesetimbangan, dan faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia seperti perubahan konsentrasi, tekanan atau suhu.
Dokumen tersebut membahas tentang termokimia yang mencakup sistem dan lingkungan, perubahan entalpi, diagram energi, jenis-jenis perubahan entalpi standar, menentukan perubahan entalpi berdasarkan eksperimen, hukum Hess, data entalpi pembentukan, energi ikatan, dan soal-soal standar.
Standar kompetensi mengenali faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi kimia. Kompetensi dasar meliputi penjelasan faktor-faktor seperti konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan dan analisis grafik hasilnya.
Dokumen tersebut membahas tentang kinetika kimia, khususnya hukum laju reaksi. Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan, dan dapat ditentukan melalui eksperimen untuk mengukur orde reaksi masing-masing reaktan. Plot grafik bentuk integral yang sesuai, seperti konsentrasi vs waktu, ln konsentrasi vs waktu, atau 1/konsentrasi vs wak
Dokumen tersebut membahas tentang konsep kesetimbangan reaksi kimia, termasuk penjelasan tentang reaksi kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhinya. Secara ringkas, dokumen tersebut menjelaskan bahwa reaksi kimia dapat dikategorikan menjadi reaksi berkesudahan dan reaksi kesetimbangan, serta mendefinisikan kesetimbangan kimia sebagai kondisi ketika laju reaksi ke arah maju dan mundur
Dokumen tersebut membahas tentang pengertian orde reaksi dan jenis-jenisnya. Orde reaksi menunjukkan pengaruh konsentrasi zat terhadap kecepatan reaksi. Jenis orde reaksi meliputi orde nol, satu, dan dua, yang ditentukan berdasarkan hubungan antara perubahan konsentrasi zat dengan perubahan kecepatan reaksi. Contoh soal menunjukkan cara menentukan orde reaksi dan konstanta laju berdas
Kinetika reaksi membahas reaksi kimia secara kuantitatif dan faktor yang mempengaruhinya. Laju reaksi adalah jumlah mol reaktan yang bereaksi per satuan waktu. Orde reaksi dan molekularitas ditentukan oleh jumlah molekul yang terlibat dalam setiap tahap reaksi. Suhu berpengaruh terhadap laju reaksi berdasarkan persamaan Arrhenius.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan tentang konsep laju reaksi kimia, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis, serta cara menghitung laju reaksi berdasarkan data percobaan.
Dokumen tersebut membahas tentang standar kompetensi, kompetensi dasar, dan indikator untuk memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya beserta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.
Dokumen tersebut membahas tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti suhu, luas permukaan, konsentrasi, dan katalis. Laju reaksi akan meningkat dengan kenaikan suhu atau konsentrasi pereaksi, serta bertambahnya luas permukaan kontak antara zat-zat yang bereaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, seperti suhu, luas permukaan, konsentrasi, dan katalis. Laju reaksi menyatakan laju perubahan konsentrasi pereaksi atau produk setiap satuan waktu, dan dipengaruhi oleh energi kinetik partikel dan kemungkinan tumbukan efektif.
Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu. Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang permanen. Katalisator adalah katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi. • Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi: konsentrasi, luas permukaan tumbukan, katalis atau katalisator, dan suhu.
Laju reaksi xi_kd_3_1 (rev 16-09-20080Nizza Hanizz
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk konsep laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis, serta evaluasi soal-soal tentang laju reaksi.
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, termasuk suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis. Dibahas pula konsep kemolaran dan rumusan laju reaksi berdasarkan orde reaksi. Diakhiri dengan soal evaluasi dan referensi.
1. Dokumen tersebut membahas tentang konsep kemolaran, laju reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis.
2. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan keberadaan katalis. Semakin besar faktor-faktor tersebut maka semakin cepat laju reaksi.
3. Katalis dapat mempercepat la
Kinetika kimia membahas laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan terhadap waktu, dan faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, temperatur, dan struktur molekul. Laju reaksi dapat diekspresikan dalam persamaan yang menggunakan konstanta laju dan orde reaksi."
Dokumen tersebut membahas tentang laju reaksi kimia, termasuk definisi laju reaksi, faktor-faktor yang mempengaruhinya seperti konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis, hukum laju reaksi, dan cara menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan.
Laporan praktikum ini membahas kinetika reaksi redoks dengan menentukan orde reaksi dan konstanta laju reaksi dari dua jenis garam yang berbeda ukuran partikelnya. Hasilnya menunjukkan bahwa garam halus memiliki orde reaksi 0,68 dan konstanta laju 0,0115-1, sedangkan garam kasar orde reaksi 0,48 dan konstanta laju 0,0075-1. Kelarutan garam dipengaruhi oleh ukuran partikel
Kamus Bergambar Bahasa Indonesia Bahasa Inggris Bahasa ArabEko Supriyadi
Pemerintah mengumumkan paket stimulus ekonomi baru untuk menyelamatkan bisnis dan pekerjaan. Stimulus ini meliputi insentif pajak, bantuan langsung untuk UMKM, serta subsidi upah bagi perusahaan yang menahan PHK.
Buku pegangan ini memberikan panduan kepada guru dalam melaksanakan penilaian berorientasi pada keterampilan berpikir tingkat tinggi (HOTS) yang mencakup penilaian sikap, pengetahuan, dan keterampilan peserta didik. Tujuannya untuk meningkatkan kualitas pembelajaran dan hasil belajar siswa.
Permendikbud nomor 16 tahun 2019 salinanEko Supriyadi
Dokumen tersebut merupakan peraturan menteri pendidikan dan kebudayaan tentang perubahan atas peraturan sebelumnya mengenai penataan linieritas guru bersertifikat. Peraturan baru ini mengubah lampiran pada peraturan sebelumnya dan mulai berlaku sejak diundangkan dengan daya laku surut sejak tanggal tertentu.
1. menguasai karakteristik peserta didikEko Supriyadi
Dokumen tersebut membahas tentang kompetensi pedagogik guru yang terdiri dari tujuh aspek dan empat puluh lima indikator. Aspek-aspek tersebut adalah menguasai karakteristik peserta didik, menguasai teori belajar dan prinsip pembelajaran, pengembangan kurikulum, kegiatan pembelajaran, pengembangan potensi peserta didik, komunikasi dengan peserta didik, dan penilaian serta evaluasi.
Jabatan fungsional guru dan angka kreditnyaEko Supriyadi
Dokumen tersebut membahas tentang Jabatan Fungsional Guru dan Angka Kreditnya. Dokumen ini menjelaskan tentang pengertian jabatan fungsional guru dan angka kredit, rumpun jabatan, jenis guru, kedudukan dan tugas utama guru, kewajiban, tanggung jawab dan kewenangan guru, unsur dan sub unsur kegiatan yang dinilai angka kreditnya, jenjang jabatan dan pangkat guru, serta rincian tugas guru kelas, g
Teori X dan Y menjelaskan dua pandangan manajer terhadap pegawai. Teori X menganggap pegawai pemalas yang menghindari pekerjaan, sementara Teori Y meyakini pegawai dapat bekerja dengan baik tanpa pengawasan ketat. Teori ini dikemukakan oleh Douglas McGregor untuk membedakan pemimpin dan bukan pemimpin.
Dokumen tersebut membahas upaya peningkatan kualitas pembelajaran di sekolah dasar melalui pengembangan soal-soal yang menuntut berpikir tingkat tinggi (HOTS). Termasuk di dalamnya adalah latar belakang perlunya pengembangan HOTS, konsep soal HOTS, dan langkah-langkah menyusun soal HOTS.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang 4 tipe kepribadian menurut teori Myers-Briggs yaitu:
1. Melankolis yang pemikir, pesimis dan menyukai kesempurnaan
2. Sanguin yang mudah bergaul, gembira dan banyak bicara
3. Koleris yang optimis, pemimpin dan pelaku
4. Plegmatis yang pengamat dan damai
Lembar kerja ini digunakan untuk menelaah rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP) dengan memeriksa berbagai aspek seperti identitas, kompetensi inti dan dasar, indikator pencapaian kompetensi, tujuan pembelajaran, materi, langkah pembelajaran, penilaian hasil belajar, dan sumber belajar. Penelaah akan memberikan penilaian berdasarkan kriteria yang telah ditetapkan.
Format pengamatan praktik pelaksanaan pembelajaran dan penilaian terdiri dari aspek pendahuluan, kegiatan inti, penilaian, dan penutup. Aspek-aspek tersebut dinilai berdasarkan kriteria sangat baik, baik, cukup, dan perlu bimbingan. Format ini digunakan untuk menilai pelaksanaan pembelajaran dan penilaian guru model.
2. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju Reaksi dan Kinetika Kimia
Laju reaksi menggambarkan seberapa
cepat reaktan terpakai dan produk terbentuk
Kinetika Kimia mempelajari laju reaksi
kimia dan mekanisme (tahapan) reaksinya
Penting ???
3. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju Reaksi dan Kinetika Kimia
Definisi Matematika
Perubahan kuantitas reaktan atau produk selang waktu
tertentu
Kuantitasnya dapat berupa : massa, volume, konsentrasi,
tekanan, dll
Laju
kuantitas final – kuantitas initial
waktu final – waktu initial
=
=
∆[ ]
∆t
or
∆p
∆t
4. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju Reaksi
Untuk mempelajari kinetika reaksi:
Identifikasi reaktan dan produk
Tuliskan reaksi kimia-nya
Menghitung konsentrasi salah satu reaktan atau
produk selama interval waktu tertentu
Harus punya prosedur untuk mengukur
konsentrasi salah satu spesies yang terlibat
Monitoring yang berkelanjutan harus dilakukan
sebisa mungkin
5. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Bagaimana Memonitornya ?
Pengurangan massa
Gas yang dilepaskan
Intensitas warna
Perubahan tekanan
Beberapa analisis kimia
6. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh
Reaksi Dekomposisi N2O5
Dinitrogen pentaoksida dapat terdekomposisi
menurut reaksi :
2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g)
Reaksi ini dapat berlangsung dalam suatu
pelarut inert seperti CCl4
Ketika N2O5 terdekomposisi, N2O4 akan tetap
berada dalam pelarut dan O2 akan terbang
sehingga dapat diukur
7. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh
Kita dapat mengukur O2 selama reaksi
dekomposisi N2O5 berlangsung
Temperatur harus dijaga sampai ketelitian
0,01o
C
Larutan harus dikocok untuk menghindari
adanya O2 yang terlarut jenuh
Diketahui bahwa pada awalnya reaksi
berlangsung cepat kemudian melambat
9. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Faktor yang Mempengaruhi
Laju Reaksi
Sifat alami reaktan
Eg.
Bensin cair terbakar perlahan, tetapi
bensin gas terbakar eksplosif
Dua larutan yang tidak bercampur
( immiscible) bereaksi lambat pada
interface, tetapi ketika dikocok reaksi
bertambah cepat
Fosfor putih terbakar spontan dalam
udara, tetapi, fosfor merah stabil di udara
10. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Faktor yang Mempengaruhi
Laju Reaksi
Konsentrasi reaktan
Eg.
Untuk reaksi 2HCl(aq) + Mg(s) MgCl2(aq)
+ H2(g) meningkatkan konentrasi HCl
meningkatkan laju reaksi yang dapat
diamati dengan pelepasan gas hidrogen
Kenapa?
11. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Faktor yang Mempengaruhi
Laju Reaksi
Temperatur
Tergantung dari perubahan entalpi reaksi, ∆Hrxn = +,
membutuhkan kalor, sehingga meningkatkan
temperatur akan meningkatkan laju.
Secara umum, peningkatan 10 K menyebabkan
kenaikan laju dua kali lipatnya.
Kenapa ??
Kehadiran Katalis
Menurunkan energi aktivasi reaksi
12. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Teori Laju Reaksi
Teori Tumbukan
Berdasarkan teori kinetik-molekuler
Reaktan harus bertumbukan agar dapat bereaksi
Mereka harus bertumbukan dengan energi yang
cukup dan orientasi yang tepat,sehingga dapat
memutuskan ikatan lama untuk membentuk
katan baru
Bila temperatur naik, maka energi kinetik rata-
ratanya bertambah-laju reaksi juga bertambah
Bila konsentrasi dinaikkan, maka jumlah
tumbukan akan bertambah sehingga laju reaksi
pun meningkat
13. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Teori Laju Reaksi
Teori Tumbukan
tumbukan
Tumbukan
etuna
oksigen
karbon dioxida
air
14. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Teori Laju Reaksi
Transition state
Ketika reaktan bertumbukan mereka akan
memebentuk kompleks teraktifkan
Kompelks teraktifkan tersebut berada pada
keadaan transisi.
Waktu hidup sekitar 10 – 100 fs
Kemudian akan membentuk produk atau
reaktan
Ketika produk terbentuk, sangatlah sulit
untuk kembali ke keadaan tansisi, untuk
reaksi yang eksotermal
17. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Examples of
Reaction Profile
Contoh Profil
Reaksi
Energi aktivasi tinggi,
panas reaksi rendah
Energi aktivasi rendah,
panas reaksi tinggi
18. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Kembali ke ……
Reaksi dekomposisi N2O5
2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g)
19. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Dekomposisi Reaksi N2O5
Hasil
ekperimen Laju produksi
O2 berkurang
20. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju reaksi rata-rata
Kita dapat menghitung laju reaksi rata-rata
pembentukan oksigen selang waktu tertentu
Satuan laju untuk reaksi ini
adalah mL O2 (STP) / s
Perhatikan bahwa laju reaksi
berkurang sejalan meningkatnya
waktu
Kecepatan rata-rata
pembentukan O2
t
V
laju
O
∆
∆
= 2
22. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju Instantaneous
Dari grafik terlihat
bahwa laju reaksi
berkurang selama
waktu reaksi
Laju Instantaneous
Laju pada waktu
tertentu
Dilihat dari slope
(tengensial)
Slope pada 1600 s
Slope pada 2400 s
Slope pada 4000 s
Laju pembentukan O2 semain
23. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju Awal Reaksi
(Initial Rate)
Laju pembentukan O2 pada waktu nol ( 0 s)
atau pada saat reaksi tepat akan dimulai
24. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Laju vs Konsentrasi
Kita dapat mengembangkan
secara kuantitatif hubungan
antara konsentrasi dengan
laju reaksi
Dengan mencari tangensial
dari kurva [N2O5], kita dapat
mengukur laju reaksi
Sesuai dengan data dapat
diketahui bahwa laju raksi
berbanding lurus dengan
konstanta laju reaksi
Laju = k [N2O5]
Sehingga kita dapat
menghitung nilai k untuk
tiap nilai laju reaksi
25. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Untuk reaksi umum
aA + bB + ….. eE + fF + gG…….
Hukum laju reaksinya :
v = k [A]x
[B]y
Dimana
v = laju reaksi
k = konstanta laju reaksi
x, y = orde reaksi terhadap A dan B
x+y = total orde reaksi
Orde reaksi tidak selalu sama dengan koefisien
reaksi
Hukum Laju Reaksi
26. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Mencari Hukum Laju
Metode laju awal reaksi
Orde untuk tiap reaktan dapat dicari dengan
Merubah konsentrasi awalnya
Menjaga konsentrasi dan kondisi reaktan lainnya
tetap
Mengukur laju awalnya
Perubahan pada kecepatan digunakan untuk
mengukur orde tiap reaktan. Prosesnya
dilakukan secara berulang-ulang
27. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh : N2O5
Diambil dari dekomposisi N2O5
Hukum laju : v = k[N2O5]x
Tujuannya adalah mencari x
28. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh N2O5
Eksp. 1
Eksp. 2
Kita bagi persamaan eksperimen 1 dengan
persamaan eksperimen 2
29. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh yang lebih kompleks
Untuk reaksi dibawah diperoleh hasil :
30. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh yang lebih kompleks
( )
( )
2
20,4
030,0
060,0
/107,1
/108,6
8
8
=
=
=
×
×
−
−
x
M
M
sM
sM
x
x
x
Sehinga diperoleh
X = 2, y = 3/2 dan z = 0
Hukum Laju:
V = k [A]2
[B]3/2
Total orde : 31/2
Untuk Order A
Gunakan Reaksi 1 dan 2
Untuk Order B
Gunakan Reaksi 1 dan 3
( )
( )
2/3
29,2
020,0
010,0
/107,1
/109,4
8
8
=
=
=
×
×
−
−
y
M
M
sM
sM
y
y
y
( )
( )
0
21
050,0
100,0
/107,1
/107,1
8
8
=
=
=
×
×
−
−
z
M
M
sM
sM
z
z
z
Untuk Order C
Gunakan Reaksi 1 dan 2
31. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Mencari Hukum Laju Reaksi
Metode Grafik
Dengan menggunakan integrated laws, dapat
diperoleh garis lurus dari plot data. Order reaksi
ditetntukan apabila data sesuai dengan plotnya
32. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Finding the Rate LawMencari Hukum Laju Reaksi
Dilihat dari plot ini maka dapat
disimpulkan bahwa reaksi
dekomposisi N2O5 merupakan
reaksi order 1 karena
menghasilkan garis lurus
33. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Reaksi Order Pertama
Beberapa aplikasi dari reaksi order I
Menggabarkan berapa banyak obat yang
dilepas pada peredaran darah atau yang
digunakan tubuh
Sangat berguna di bidang geokimia
Peluruhan radioakif
Waktu Paruh (t1/2)
Waktu yang dibutuhkan untuk meluruhkan
½ dari kuantitas awal suatu reaktan
34. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Waktu Paruh
Dari data N2O5 dilihat bahwa
dibutuhkan waktu 1900 detik
untuk mereduksi jumlah awal
N2O5 menjadi setengahnya.
Butuh 1900 detik lagi untuk
mereduksi setengahnya kembali
35. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Waktu Paruh
Hubungan waktu paruh dengan konstanta laju reaksi
Waktu paruh dapat digunakan untuk
menghitung konsntanta laju reaksi orde
pertama
Contoh N2O5 dengan waktu paruh 1900 detik
36. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Pengaruh Temperatur
Laju reaksi sangat bergantung dengan temperatur
Berikut adalah konstanta
reaksi dekomposisi N2O5
pada berbagai temperatur
38. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Persamaan yang menyatakan hubungan ini
adalah persamaan Arrhenius
Pengaruh
Temperatur
39. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Bentuk lain persamaan Arrhenius:
Pengaruh
Temperatur
Jika ln k diplot terhadap 1/T maka akan didapat garis
lurus dengan nilai tangensial –Ea/R
Energi Aktivasi
Energi yang dibutuhkan oleh suatu molekul untuk
dapat bereksi
41. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Temperatur dan Ea
Bila temperatur meningkat, fraksi molekul
yang memiliki energi kinetik pun
meningkat sehingga meningkatkan energi
aktivasinya
42. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Mekanisme Reaksi
Belangsung dapat berlangsung hanya
dengan satu tahap
Contoh:
Na+
(aq) + OH-
(aq) + H+
(aq) + Cl-
(aq)
H2O(l) + Na+
(aq) + Cl-
(aq)
Spectator ions
43. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Mekanisme Reaksi
Kebanyakan reaksi kimia berjalan dengan beberapa
tahap yang berurutan
Setiap tahapan memiliki laju yang bersesuaian
Laju keseluruhanditentukan oleh tahapan yang
berlangsung paling lambat (rate-determining step)
Mengapa?
Prinsip:
“ Jika konsentrasi suatu reaktan muncul dalam
persamaan laju reaksi, maka reaktan tersebut atau
sesuatu yang merupakan hasil penurunan reaktan
tsb terlibat dalam tahapan yang lambat. Jika tidak
muncul dalam persamaan laju reaksi, maka baik
reaktan maupun turunannya tidak terlibat dalam
tahapan yang lambat.”
44. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Go to ……
Reaksi dekomposisi N2O5
2N2O5(g) 2N2O4(g) + O2(g)
Reaksi ini bukan reaksi orde 2 walaupun ini
merupakan reaksi bimolecular
tumbukan
Dua molekul gas
dalam tumbukan
45. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
v = k [N2O5]
Persamaan ini menunjukkan bahwa tahapan
yang paling lambat melibatkan satu molekul
N2O5 yang terdekomposisi
lambat
Tahapan pertama merupakan
unimolecular – dimana tiap molekul
pecah. Mereka tidak bertumbukan
terlebih dahulu
cepat
lambat
+
cepat
46. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
e
n
e
r
g
i
Koordinat reaksi
Ea1
Ea2
Tahap I
Ea3
Tahap II
Tahap III
47. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh, lagi….
H3C C CH3
O
+ H
+ fast
H3C C CH3
OH
+
+
H3C C CH3
OH slow
H3C C CH2
OH
+ H
+
H3C C CH2
OH
+ I2
fast
+
H3C C CH2I
OH
+ I
-
H3C C CH2I
OH
+
I
-
+
fast
H3C C CH2I
O
+ HI
Reaksi yang dikatalisis asam antara
propanon dengan iodin
CH3COCH3(aq) + I2(aq)
CH3COCH2I(aq) + HI(aq)
r = k[CH3COCH3]1
[H+
]1
[I2]o
H+
(aq)
48. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Contoh, lagi….
Reaksi antara metanol dan asam
HCl
CH3OH(aq) + HCl(aq)
CH3Cl(aq) + H2O(aq)
r = k[CH3OH][HCl]
Bila eksperimen dialkukan dengan
sangat teliti:
Penambahan [H+
] dari suamber
asam kuat yang lain dan
menambahakan [Cl-
] dari NaCl
kecepatan reaksi jug bertambah, jadi
r = k[CH3OH][H+
][Cl-
]
H3C OH + H
+
H3C O
H
H
+
C
H
H
OH H
Cl H
C
H
H
H
Cl + O H
H
49. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Katalisis
Katalis meningatkan koefisien reaksi
dengan menyediakan jalur reaksi
alternatif (atau mekanisme) dengan
energi aktivasi yang lebih rendah
Katalis tidak mengubah kesetimbangan
hanya mempercepat terjadinya
kesetimbangan
Contoh:
Produksi NH3 menggunakan katalis Pt
Catalytic converter pada knalpot
51. Kimia Dasar II-Rahmat Wibowo
Katalisis
Homogen : satu fasa
Heterogen : reaktan dan katalis berada pada
fasa yang berbeda
Contoh : pada produksi amonia
N2 + 3H2 2NH3 (katalis Pt)
Tahapan penentu laju adalah pemutusan ikatan H-H