KEL1

1. KONSEP LAJU REAKSI
Decha Bagus
Saputra
Ericson LG
Winda May Suryani
Thesya Pratiwi
Oleh:

2. 1.1. KonsepKonsep Laju reaksiLaju reaksi
2.2. Faktor-faktor yang mempengaruhiFaktor-faktor yang mempengaruhi lajulaju
reaksreaksii
3.3. Persamaan Dasar Laju ReaksiPersamaan Dasar Laju Reaksi
Pembahasan

3. LAJU REAKSILAJU REAKSI
)(.
)(.
)tan(
twaktuperb
sjarakperb
vkecepa
∆
∆
=
)(.
)(.
)(.
twaktuperb
Cikonsentrasperb
vreaksilaju
∆
∆
=
Gambar 1 Gambar 2
Gambar 1 :
Gambar 2 :

4. Laju reaksi menyatakan laju perubahan
konsentrasi zat-zat komponen reaksi setiap
satuan waktu:
• Laju pengurangan konsentrasi pereaksi per
satuan waktu
• Laju penambahan konsentrasi hasil reaksi per
satuan waktu
• Perbadingan laju perubahan masing-masing
komponen sama dengan perbandingan
koefisien reaksinya
KoKonnsep Laju Reaksisep Laju Reaksi
t
M
V
][∆
=

5. Lanjutan lajuLanjutan laju
reaksireaksi
Persamaan laju reaksi:Persamaan laju reaksi:
pA + qB → rC + sD
V = k [A]x
[B]y
Reaksi:
Ket :
v = laju reaksi (Ms-1
)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B

6. Lanjutan lajuLanjutan laju
reaksireaksi
Reaksi: pA + qB → rC + sDReaksi: pA + qB → rC + sD
 Orde reaksi nolOrde reaksi nol
ex: v = k [A]ex: v = k [A]00
 Orde reaksi 1Orde reaksi 1
ex: v = k [A]ex: v = k [A]
 Orde reaksi 2Orde reaksi 2
ex: v = k [A]ex: v = k [A]22
; v = k [A][B]; v = k [A][B]
 Orde reaksi 3Orde reaksi 3
ex: v = k [A]ex: v = k [A]33
; v = k [A]; v = k [A]22
[B] ; v = k [A][B][B] ; v = k [A][B]22
; v = k [B]; v = k [B]33
Orde reaksiOrde reaksi

7. Laju reaksi dipengaruhi oleh :
Faktor-faktor yang mempengaruhiFaktor-faktor yang mempengaruhi Laju ReaksiLaju Reaksi
Suhu
Luas permukaan sentuhan/ Ukuran partikel
Konsentrasi
Katalis

8. SuhuSuhu
Kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi
karena dengan naiknya suhu energi kinetik
partikel zat-zat meningkat sehingga
memungkinkan semakn banyaknya tumbukan
efektif yang menghasilkan perubahan

9. KonsentrasiKonsentrasi
Konsentrasi mempengaruhi laju reaksi, karena banyaknya partikel
memungkinkan lebih banyak tumbukan, dan itu membuka peluang
semakin banyak tumbukan efektif yang menghasilkan perubahan.
Ilustrasi
Mana yang lebih mungkin terjadi tabrakan, di jalan lenggang atau
dijalanan padat?
?

10. Luas PermukaanLuas Permukaan
Mana yang lebih luas permukaannya?
Sepotong tahu utuh atau sepotong tahu dipotong 4?

11. Luas PermukaanLuas Permukaan
Perhatikan bahwa luas permukaan tahu utuh lebih kecil dari
tahu yang dipotong 4
Sekarang!
Mana yang lebih luas permukaannya, gula berukuran butir
kasar atau gula berukuran butiran halus?
Mana yang lebih mudah larut, gula yang berukuran butir
kasar atau yang berukuran butiran halus ?

12. Luas PermukaanLuas Permukaan
Luas permukaan mempercepat laju reaksi karena
semakin luas permukaan zat, semakin banyak bagian zat
yang saling bertumbukan dan semakin besar peluang
adanya tumbukan efektif menghasilkan perubahan
Semakin luas permukaan zat, semakin kecil ukuran
partikel zat. Jadi semakin kecil ukuran partikel zat, reaksi
pun akan semakin cepat.

13. KatalisKatalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi.
Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat reaksi dan
pada akhir rekasi terbentuk kembali.
2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut bereaksi, hanya
sebagai media reaksi saja.
Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada teori
tumbukan

14. TERIMATERIMA
KASIHKASIH