Kumpulan soal tersebut berisi 40 soal tentang konsep kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp) dari berbagai senyawa garam dalam air maupun larutan elektrolit. Soal-soal tersebut meliputi perhitungan Ksp berdasarkan kelarutan, perhitungan kelarutan berdasarkan Ksp, serta perhitungan kelarutan dalam larutan elektrolit berdasarkan Ksp.

1. KUMPULAN SOAL
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
1. Garam L2Z3 sukar larut dalam air. Ksp L2Z3 adalah….
A. 2[L] x 3[Z]
B. [L]2 x [Z]3
C. [2L]2 x [3Z]3
D. [L3+]2 x [Z2-]3
E. [L2+]3 x [Z3-]2
2. Jika kelarutan garam biner dalam air s mol/L, maka Ksp dari garam tersebut adalah….
A. s2
B. 4s3
C. 9s3
D. 27s4
E. 108s2
3. Ksp larutan garam terner yang memiliki kelarutan a mol/L adalah….
A. a2
B. 4a3
C. 9a3
D. 27a4
E. 108a5
4. Jika Ksp Ag2SO4 adalah a, maka kelarutan Ag2SO4 dalam air adalah….mol/L
A. 4a3
B. a3
C. ¼ a3
D. (1/4a)1/3
E. 1/4a1/3
5. Jika Ksp FeCl3 adalah x, maka kelarutan FeCl3 dalam air adalah…mol/L
A. 9x3
B. 27x4
C. (1/9x)1/3
D. (1/27x)1/4
E. ( 1/4
6. Kelarutan Sr3(PO4)2 dalam air adalah a mol/L. Ksp Sr3(PO4)2 adalah….
A. a4

2. B. 27a4
C. a5
D. 108a5
E. 265a5
7. Jika Ksp Ag3PO4 = s, maka kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah….
A. s4
B. 27s4
C. S1/4
D. ( 1/4
E. ( 1/4
8. Kelarutan AgBr dalam air adalah 2 x 10-9 mol/L, maka Ksp AgBr adalah….
A. 1 x 10-20
B. 4 x 10-18
C. 8 x 10-18
D. 2 x 10-9
E. 4 x 10-9
9. Kelarutan PbCl2 dalam air adalah = 1,5 . 10-2 mol/L. Maka Ksp PbCl2 adalah….
A. 1,35 . 10-5
B. 2,4 . 10-7
C. 1,2 . 10-6
D. 4,2 . 10-4
E. 4,9 . 10-9
10. pH jenuh L(OH)2 dalam air = 8. Maka Ksp L(OH)2 adalah…
A. 2,5 . 10-18
B. 5 . 10-19
C. 8 . 10-16
D. 6 . 10-15
E. 7 . 10-20
11. Larutan jenuh L(OH)3 mempunyai pH = 10, maka Ksp L(OH)3 adalah….
A. 9 x 10-16
B. 1 x 10-18
C. 3,3 x 10-16
D. 3,3 x 10-17
E. 3,3 x 10-15
12. Kelarutan M(OH)3 = 10-4 mol/L. Maka pH jenuh larutan M(OH)3 dalam air adalah….
A. 4
B. 4 – log 3
C. 10
D. 10 + log 3

3. E. 11
13. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 sebesar 2 x10-4 mol/L, maka hasil kali
kelarutan CaF2 adalah…
A. 8 x 10-8
B. 3,2 x 10-11
C. 1,6 x 10-11
D. 2 x10-12
E. 4 x 10-12
14. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg Mg(OH)2 (Mr=58). Harga Ksp dari Mg(OH)2
adalah….
A. 16,0 x 10-12
B. 3,2 x 10-11
C. 8,0 x 10-11
D. 4,0 x 10-10
E. 8,0 x 10-8
15. Diketahui Mr CaCO3 = 100 dan kelarutan CaCO3 dalam air sebesar 7 mg/L. Maka hasil kali
kelarutan (Ksp) CaCO3 adalah….
A. 7 . 10-9
B. 6,4 . 10-8
C. 1,2 . 10-6
D. 4,2 . 10-4
E. 2,25 . 10-9
16. Bila kelarutan CaCO3 (Mr=100) dalam 500 mL air adalah 5 mg, maka Ksp CaCO3
adalah….
A. 10-4
B. 10-5
C. 10-6
D. 10-8
E. 10-10
17. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 100 mL air adalah 0,074 gram. Hitunglah hasil kali
kelarutannya !
A. 9 . 10-4
B. 4 . 10-5
C. 8 . 10-6
D. 4 . 10-7
E. 4 . 10-6
18. Pada saat jenuh, Pb(NO3)2 yang terlarut sebanyak 662 mg dalam 200 mL larutan. Harga
Ksp larutan timbal (II) nitrat tersebut adalah…(Mr Pb(NO3)2 = 331)
A. 4 x 10-6
B. 4 x 10-8
C. 2 x 10-9

4. D. 2 x 10-10
E. 4 x 10-12
19. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00.
Harga Ksp dari senyawa ini ialah….
A. 3,3 . 10-21
B. 3,0 . 10-20
C. 1,0 . 10-10
D. 3,0 . 10-36
E. 3,3 . 10-37
20. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH yang sama dengan 10.
Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah….
A. 1 x 10-6
B. 5 x 10-9
C. 1 x 10-12
D. 4 x 10-12
E. 5 x 10-13
21. Diketahui :
Ksp AgCN = 1,2 x 10-16 mol L-1
Ksp Mg(OH)2 = 1,2 x 10-12 mol L-1
Ksp AgNO3 = 4 x 10-12 mol L-1
Ksp Mn(OH)2 = 1,9 x 10-13 mol L-1
Ksp AgBr = 5 x 10-13 m0l L-1
Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah….
A. AgCN
B. Mn(OH)2
C. Mg(OH)2
D. AgBr
E. AgNO3
22. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari senyawa-senyawa berikut:
AgBr = 1 x 10-10
AgI = 1 x 10-15
Ag2CrO4 = 1 x 10-49
Ag2SO4 = 1 x 10-12
Ag2CO3 = 1 x 10-11
Diantara senyawa-senyawa tersebut yang paling sukar larut dalam air adalah…
A. AgBr
B. AgI
C. Ag2CrO4
D. Ag2SO4
E. Ag2CO3

5. 23. Pada suhu tertentu, larutan Al(OH)3 memiliki Ksp = 2,7 . 10-11. Maka kelarutan Al(OH)3
dalam 200 mL larutannya adalah….(Ar Al=27; O=16; H=1)
A. 78 mg
B. 20,5 mg
C. 15,6 mg
D. 4,9 mg
E. 2,45 mg
24. Pada suhu tertentu, Ksp Cr(OH)2 = 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 dalam air
adalah….mol/L
A. 3 x 10-7
B. 3,28 x 10-9
C. 3,22 x 10-9
D. 1,64 x 10-11
E. 6,56 x 10-11
25. Larutan jenuh Ca(OH)2 memiliki pH = 12 + log 2. Kelarutan Ca(OH)2 (Mr=74) dalam 250
mL larutan adalah….
A. 0,185 gram
B. 0,370 gram
C. 0,740 gram
D. 3,700 gram
E. 7,400 gram
26. Jika pH M(OH)2 = 11, maka kelarutan M(OH)2 dalam air adalah….mol/L
A. 10-4
B. 5 x 10-4
C. 10-3
D. 5 x 10-3
E. 10-2
27. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5 x 10-7 mol/L, maka pH larutan jenuh L(OH)2
adalah….
A. 8,0
B. 9,3
C. 10,0
D. 10,7
E. 11,0
28. Jika Ksp X(OH)2 adalah 4 x 10-12, maka pH larutan jenuh X(OH)2 adalah….
A. 9
B. 9 + log 2
C. 10
D. 10 + log 2
E. 11 + log 2

6. 29. Jika Ksp L(OH)3 = 2,7 x 10-15, maka pH larutan jenuh L(OH)3 adalah….
A. 10
B. 10 + log 3
C. 10 – log 3
D. 9
E. 9 + log 3
30. Jika Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, kelarutan Ag2CrO4 (Mr=332) dalam air adalah….mg/L
A. 0,664
B. 3,32
C. 6,64
D. 33,2
E. 66,4
31. Diketahui Ksp M2SO4 3,2 x 10-11. Konsentrasi ion M2+ adalah…
A. 2 x 10-2 M
B. 4 x 10-2 M
C. 2 x 10-4 M
D. 4 x 10-4 M
E. 1 x 10-5 M
32. Jika diketahui Ksp dari PbCl2 = 4 x 10-12, maka kelarutan ion Cl- dalam air adalah…..
A. 0,0001 M
B. 0,0002 M
C. 0,0004 M
D. 0,0005 M
E. 0,0006 M
33. Jika diketahui Ksp Pb(OH)2 = 1,08 x 10-10, maka kelarutanya pada saat jenuh adalah….
A. 3 x 10-4 mol/L
B. 1 x 10-6 mol/L
C. 2 x 10-3 mol/L
D. 2,7 x 10-3 mol/L
E. 2 x 10-2 mol/L
34. 500 mg AgBrO3 padat terdapat dalam 100 mL larutan KBrO3 0,1M. Jika larutan tersebut
diencerkan menjadi 1 liter, dan diketahui Ksp AgBrO3 = 6 . 10-5, konsentasi ion Ag+ adalah….
A. 6 . 10-4 mol/L
B. 8 . 10-2 mol/L
C. 6 . 10-6 mol/L
D. 3 .10-5 mol/L
E. 6 .10-3 mol/L
35. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 1,2 . 10-5. Maka kelarutan Ag2SO4 dalam larutan Na2SO4 0,12M
adalah….

7. A. 10-4 mol/L
B. 10-2 mol/L
C. 10-3 mol/L
D. 10-1 mol/L
E. 10-5 mol/L
36. Kelarutan SrO4 dalam air = 5 . 10-4 mol/L. Maka kelarutan SrSO4 dalam larutan Na2SO4
0,001M sebesar…
A. 5 . 10-4 mol/L
B. 5 . 10-5 mol/L
C. 2,5 . 10-4 mol/L
D. 2,5 . 10-5 mol/L
E. 1 . 10-4 mol/L
37. Kelarutan perak kromat, Ag2CrO4 dalam 1 liter larutan AgNO3 0,001M (Ksp Ag2CrO4=2,4 .
10-12) adalah….mol/L
A. 8 . 10-5
B. 2,4 . 10-5
C. 1,5 . 10-5
D. 2,4 . 10-6
E. 1,5 . 10-6
38. Jika pH larutan jenuh M(OH)3 = 9, maka kelarutan M(OH)3 dalam larutan Ca(OH)2 0,01 M
adalah…
A. 4,1 . 10-16
B. 3,3 . 10-16
C. 1,2 . 10-21
D. 1,2 . 10-21
E. 3,3 . 10-21
39. Diketahui Ksp AgBr = 10-13. Jika 1 gram AgBr dilarutkan dalam larutan NaBr 0,01M, maka
konsentrasi ion Ag+ dalam larutan sebesar….mol/L
A. 10-6
B. 10-7
C. 10-8
D. 10-9
E. 10-11
40. Jika Ksp AgCl = 10-10, maka kelarutan AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M
adalah….mol/L

8. A. 10-2
B. 10-3
C. 10-4
D. 10-6
E. 10-8
41. Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x 10-8, maka kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01M
adalah….
A. 2 x 10-6 mol/L
B. 1 x 10-6 mol/L
C. 2 x 10-4 mol/L
D. 2,7 x 10-4 mol/L
E. 2 x 10-2 mol/L
42. Kelarutan AgBr dalam air adalah 7 x 10-7 mol/L. Kelarutan AgBr dalam larutan MgBr2
0,25M adalah….
A. 4,9 x 10-9 M
B. 9,8 x 10-12 M
C. 4,9 x 10-12 M
D. 9,8 x 10-13 M
E. 4,9 x 10-13 M
43. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,4 x 10-14, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan penyangga dengan pH
= 12 adalah….
A. 2 x 10-10 mol/L
B. 3,4 x 10-5 mol/L
C. 3,4 x 10-6 mol/L
D. 2 x 10-6 mol/L
E. 3,4 x 10-10 mol/L
44. Diantara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada….
A. Air
B. HCl 0,1M
C. NaCl 0,1M
D. AgNO3 0,1M
E. CaCl2 0,1M
45. Larutan Mg(OH)2 akan lebih banyak mengendap jika dilarutkan dalam
A. Air
B. Larutan MgCl2 0,1 M
C. Larutan NaOH 0,1 M
D. Larutan Mg(NO3)2 0,1 M
E. Larutan Ca(OH)2 0,1 M
46. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-

9. masing 0,1M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8.
Berdasarkan data berikut :
Ksp X(OH)2 = 2,8 x 10-10
Ksp Y(OH)2 = 4,5 x 10-11
Ksp Z(OH)2 = 1,6 x 10-14
Maka hidroksida yang mengendap adalah…..
A. X(OH)2
B. X(OH)2 dan Y(OH)2
C. Y(OH)2
D. Y(OH)2 dan Z(OH)2
E. Z(OH)2
47. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2, masing-
masing dengan konsentrasi 0,01M. Pada larutan ini dilarutkan sejumlah NaOH padat hingga
pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut :
Pb(OH)2 2,8 . 10-16
Mn(OH) 2 4,5 . 10-14
Zn(OH)2 4,5 . 10-17
Hidroksida yang mengendap adalah….
A. Tidak ada
B. Ketiga-tiganya
C. Hanya Zn(OH)2
D. Hanya Mn(OH)2
E. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
48. Perhatikan gambar pencampuran dua buah senyawa berikut ini :
H2SO4 KI NaOH
NaOH

10. AgNO3 Pb(NO3)2 BaCl2
CaCl2
(K) (L) (M)
(N)
Ksp dari Ag2SO4 = 3,2 x 10-5
PbI2 = 8,4 x 10-9
Ba(OH)2=5 x 10-3
Ca(OH)2= 4 x 10-15
Bila konsentrasi pada masing-masing wadah gelas kimia terdapat 1 x 10-3 M dan yang dalam
tabung reaksi 0,01 M. Gelas kimia yang menghasilkan endapan adalah…
A. K dan L
B. K dan M
C. L dan M
D. L dan N
E. M dan N
49. Diketahui Ksp Mg(OH)2 = 6 . 10-12. Jika pH larutan MgCl2 0,06M dinaikkan, maka akan
mulai terbentuk endapan pada pH sebesar….
A. 8
B. 9
C. 10
D. 11
E. 12
50. Dalam 2 liter larutan terdapat 4 x 10-2 mol MgCl2. Jika Ksp Mg(OH)2 = 3,2 x 10-11, pH
maksimum agar larutan Mg(OH)2 tidak mengendap sebesar….
A. 9
B. 9 + log 2
C. 11
D. 11 + log 4
E. 12