Dokumen tersebut berisi soal-soal ujian seleksi olimpiade farmasi. Terdiri dari 35 soal pilihan ganda yang meliputi materi kimia anorganik dan organik seperti sifat unsur, reaksi kimia, elektrokimia, dan struktur senyawa organik.

1. Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali
UNAIR 2005
1
SOAL I
1. Bila dua unsur membentuk 2 macam senyawa
atau lebih, untuk massa salah satu unsur yang
sama, massa untuk ke-2 dalam masing–masing
senyawa berbanding sebagai bilangan sederhana
adalah bunyi hukum............
a. Dalton d. Avogadro
b. Proust e. Lavoisier
c. Guy–Lussac
2. Rumus kimia garam inggris adalah..........
a. Fe2O3 d. CuSO4
b. MgSO4 e. NaCl
c. KCl
3. Gas X sebanyak 0,20 g menempati volume 440
mL. Jika 0,10 g gas CO2 pada P dan T yang sama
menempati volume 320 mL, maka gas X tersebut
adalah.............
a. O2 c. SO3 e. SO4
b. SO2 d. NO2
4. Banyaknya cuplikan dengan kadar belerang 80%
yang dibakar dapat menghasilkan 8 gram SO3
adalah............gram
a. 2 c. 4 e. 6
b. 3 d. 5
5. Jika kristal natrium sulfit mengandung 50% air
kristal, maka rumus kristal natrium sulfit
tersebut adalah......(Ar Na = 23, O = 16, S = 32)
a. Na2SO3.4H2O d. Na2SO3.7H2O
b. Na2SO3.5H2O e. Na2SO3.8H2O
c. Na2SO3.6H2O
6. Pada pembakaran sempurna 5 L (P, T) campuran
metana dan aetilena dihasilkan 6 L CO2 (P, T)
maka volume metana dalam campuran
tersebut...............
a. 1 L c. 3 L e. 5 L
b. 2 L d. 4 L
7. Pada keadaan STP 2,16 gram CXHY dibakar
menghasilkan CO2 134,4 mL dan H2O 90 mg, (Ar
C = 12, O = 16, H = 1). Maka senyawa
hidrokarbon yang dimaksud adalah.........
a. CH4 c. C3H8 e. C5H12
b. C2H6 d. C4H10
8. 22,4 gram logam M bervalensi 3 direaksikan
dengan larutan H2SO4. Jika dihasilkan 13,44 L
gas H2 pada keadaan STP dan setiap atom M
mempunyai 30 neutron, maka atom M terletak
pada golongan/periode............
a. VIIIB/4 d. VIB/4
b. VB/3 e. IVB/4
c. VIIIA/4
9. Yang merupakan reaksi redoks adalah kecuali
a. 2H2 + O2 2H2O
b. H2S + 2H2O + 3Cl2 SO2 + 6HCl
c. CuCO3 + H2SO4 CuSO4 + H2O + CO2
d. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
e. CuSO4 + Ca CaSO4 + Cu
10. Pada reaksi kesetimbangan 2NH3 (g) N2 (g) +
3H2 (g). mula–mula terdapat 8 mol NH3 kemudian
terurai dengan derajat disosiasi 0,5. Jika pada
kesetimbangan PTotal = 4,8 atm, maka harga Kp
adalah……..
a. 2,16 c. 4,32 e. 17,28
b. 8,64 d. 12,64
11. Diketahui:
 C (s) + 2H2 (g) + ½ O2 (g) CH3OH K1 = 16
 C (s) + O2 (s) CO2 (g) K2 = 8
 H2 (g) + O2 (g) H2O (g) K3 = 4
Maka harga tetapan kesetimbangan untuk reaksi
2CH3OH (l) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H2O (g)
adalah……….
a. ⅛ c. 256 e. 1024
b. 64 d. 32
12.
249
105
U meluruh menjadi
209
94
Pb dengan
memancarkan sinar alfa dan sinar beta. Maka
sinar alfa dan beta yang dipancarkan berturut–
turut adalah................
a. 8 sinar alfa dan 6 sinar beta
b. 10 sinar alfa dan 10 sinar beta
c. 10 sinar alfa dan 9 sinar beta
d. 9 sinar alfa dan 10 sinar beta
e. 9 sinar alfa dan 9 sinar beta
13. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2 0,5M,
MgSO4 0,02M dan ZnSO4 0,005M. Pada larutan
ini ditambahkan NaOH sehingga pH menjadi 9.
Berdasarkan data Ksp Pb(OH)2 = 3 ×10−16,
Mg(OH)2 = 5,6 × 10−12 dan Zn(OH)2 4 × 10−14
maka hidroksida yang mengendap adalah………
a. Pb(OH)2 dan Mg(OH)2 d. Pb(OH)2 saja
b. Mg(OH)2 dan Zn(OH)2 e. Mg(OH)2 saja
c. Zn(OH)2 dan Pb(OH)2
14. Pada sel aki yang menjadi katode adalah........
a. PbO2 c. H2SO4 e. Zn
b. Pb d. Fe
15. Logam A dapat mendesak logam B dari larutan.
Logam C dapat mendesak logam B dari larutan.
Logam C tidak dapat mendesak logam A dari
larutan. Urutan potensial reduksi yang semakin
negatif dari ketiga logam tersebut adalah..........
a. A > B > C d. B > C > A

2. Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali
UNAIR 2005
2
b. A > C > B e. C > A > B
c. C > B > A
16. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda
Pt pada anodanya terjadi reaksi..........
a. Cu2+ (aq) + 2e¯ Cu (s)
b. Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e¯
c. 2H2O (l) + 2e¯ 2OH− (aq) + H2(g)
d. 2H2O (l) 4H+ (aq) + O2(g) + 4e¯
e. 2H2O (l) + O2(g) + 4e− 4OH¯ (aq)
17. Pada elektrolisa 500 mL larutan 0,10M AgNO3
dengan elektrode karbon menggunakan kuat arus
listrik sebesar 10A dalam waktu 386 detik maka
gram perak yang dapat diendapkan pada katoda
dan volume gas yang terbentuk pada anoda dalam
keadaan STP berturut–turut adalah.............(Ar Ag
= 108, O = 16, N = 14)
a. 4,32 g dan 2,24 L
b. 2,16 g dan 1,12 L
c. 4,32 g dan 0,224 L
d. 2,16 g dan 0,224 L
e. 4,32 g dan 0,448 L
18. Di alam terdapat dua jenis isotop Cl yang stabil
yaitu 35 Cl dan 37Cl. Bila Ar Cl adalah 35,5 maka
persentase isotop 35Cl adalah...........
a. 12,5% c. 37,5% e. 75%
b. 25% d. 50%
19. Warna nyala dari garam K2SO4 dan BaCl2
berturut–turut adalah..............
a. kuning dan biru
b. ungu dan hijau
c. merah karmin dan hijau
d. ungu dan merah bata
e. kuning dan hijau
20. Yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar)
adalah........
a. perbandingan massa rata–rata atm suatu
unsur terhadap 1/12 massa atom C–12
b. perbandingan massa satu atom terhadap
massa 1/12 massa atom C–12
c. perbandingan massa rata–rata satu atom
terhadap 1/12 massa atom C–12
d. perbandingan massa satu zat terhadap 1/12
massa atom C–12
e. perbandingan massa satu unsur terhadap 1/12
massa atom C–12
21. Titik beku larutan 2,14 g NH4Cl dalam 180 g air
bila diketahui derajat ionisasi NH4Cl adalah 0,8
dan Kb air = 1,86 ºC/molal adalah...............ºC (Ar
Cl = 35,5, N = 14, H = 1)
a. –0,344 c. –0,444 e. –0,744
b. –0,244 d. –0,544
22. Dikatahui energi ikatan:
C=C = 607 kJ/mol H–Br= 368 kJ/mol
C–Br = 276 kJ/mol C–C = 348 kJ/mol
C–H = 415 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi CH3CH=CHCH3 +
HBr menjadi CH3CH(Br)CH2CH3 adalah........
a. +64 kJ/mol d. –32 kJ/mol
b. –64 kJ/mol e. +128 kJ/mol
c. +32 kJ/mol
23. pH dari campuran 150 mL 0,1M NaOH dan 100
mL 0,2 asam asetat, jika Ka asam aseta = 10–5
adalah.........
a. 5 b. 4 c. 3 d. 6 e. 7
24. Senyawa alkohol dengan rumus C4H10O memiliki
isomer sebanyak.............
a. 4 b. 5 c. 6 d. 8 e. 10
25. Diketahui potensial reduksi sebagai berikut:
K+ (aq) + e K (s)Eº = –2,93 V
Ag+ (aq) + e Ag (s) Eº = +0,80 V
Zn2+ (aq) + 2e Zn (s) Eº = –0,76 V
Ni2+ (aq) + 2e Ni (s) Eº = –0,23 V
Cu2+ (aq) + 2e Cu (s) Eº = +0,23 V
Sel yang menghasilkan harga E paling besar
adalah……….
a. Ag+ (aq) + K (s) Ag (s) + K+ (aq)
b. Ag (s) + K+ (aq) Ag+ (aq) + K (s)
c. Ag+ (aq) + Cu (s) Ag (s) + Cu2+ (aq)
d. Ni2+ (aq) + Zn (s) Ni (s) + Zn2+ (aq)
e. Ni2+ (aq) + Ag (s) Ni (s) + Ag+ (aq)
26. Senyawa BCl3.NH3 memiliki ikatan kovalen
koordinasi dan ikatan ion
SEBAB
Ikatan kovalen koordinat adalah pemakaian
pasangan elektron secara bersama–sama yang
berasal hanya dari satu atom.
27. Klor (Cl2) dapat dimuat dengan mengalirkan gas
iod (I2) ke dalam larutan garam klorida
SEBAB
Sifat oksidator iod lebih kuat daripada klor
28. Sukrosa termasuk gula pereduksi
SEBAB
Hidrolisis sukrosa menghasilkan dua
monosakarida yang sama
29. Air sadah tetap mengandung Cl¯ dan SO42–
SEBAB
Air sadah tetap dapat dihilangkan dengan cara
pemanasan
30. Senyawa alkohol berikut yang dapat memutar
bidang polarisasi adalah........

3. Seleksi Daerah Olimpiade Farmasi Se–JatimBali
UNAIR 2005
3
1. 2–propanol 3. 3–pentanol
2. 3–pentanol d. 2–butanol
31. Bila unsur X mempunyai konfigurasi elektron 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 maka pernyataan yang benar
mengenai unsur X adalah.............
1. X termasuk golongan alkali tanah
2. Garam X jika dibakar pada api bunsen
menghasilkan warna hijau
3. X dapat membentuk ion X2+
4. senyawa oksidanya memiliki rumus X2O
32. Bahan yang dapat digunakan sebagai zat
pengawet adalah .....................
1. asam sitrat 3. BHT
2. Sendawa 4. MSG
33. Pembuatan gas NH3 menurut proses Habber
berlangsung menurut reaksi N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g) ∆H = –22 kkal. Maka hal yang
harus dilakukan untuk memperbesar jumlah
produk adalah………….
1. tekanan diperkecil
2. ditambah katalis
3. ditambah H2SO4
4. suhu diturunkan
34. Pada elektrolisis leburan NaCl dengan elektroda C
diperoleh logam Na seberat 11,5 g (Ar Na = 23 dan
Cl 35,5). Maka pernyataan berikut yang benar
adalah.............
1. Na mengendap pada elektroda negatif
2. Tidak terbentuk gas H2
3. pada anode terbentuk gas Cl2
4. volume gas yang terbentuk adalah 5,6 L (STP)
35. Senyawa yang tidak dapat mengadakan ikatan
hidrogen antara sesama molekulnya adalah.....
1. 2–metil–2–propanol
2. etil metil eter
3. propionaldehida
4. aseton