Dokumen tersebut berisi soal latihan ujian harian mata pelajaran termokimia yang terdiri dari 11 soal pilihan ganda. Soal-soal tersebut meliputi reaksi kimia yang melibatkan konsep kalor, entalpi, dan energi ikatan serta perhitungan-perhitungan terkait.

1. LATIHAN SOAL ULANGAN HARIAN (TERMOKIMIA)
1. Batu kapur direaksikan dengan dengan air di dalam
tabung reaksi. Zat yang bertindak sebagai sistem
adalah...
a. Air c. air dan batu kapur
b. Batu kapur d. udara
c. Tabung reaksi
2. Apabila kristal KNO3 dilarutkan ke dalam air, maka
bagian luar tabung reaksi terasa dingin. Pernyataan
yang benar adalah.....
a. Reaksi eksotermik, kalor dari sistem ke
lingkungan
b. Reaksi eksotermik, kalor dari lingkungan ke
sistem
c. Reaksi endotermik, kalor dari sistem ke
lingkungan
d. Reaksi endotermik, kalor dari lingkungan ke
sistem
e. Bukan termasuk reaksi termokimia
3. Diketahui reaksi: 2H2 + O2 --> 2H2O ∆H = - 200 kJ.
a. Termasuk reaksi pembentukan air standar
b. ∆Ho
f H2O melepas kalor 100 kJ
c. ∆Ho
d H2O membutuhkan kalor 200 kJ
d. Saat pembentukan 9 gram air (Mr = 18)
dilepaskan kalor 100 kJ
e. Saat pembakaran 2 gram H2 (Mr = 2) dilepaskan
kalor 100 kJ
4. Diketahui: 2C2H2 + 5O2 --> 4CO2 + 2H2O ∆H = - 2.595,8
kJ
Maka pada pembakaran 2,24 L gas C2H2 pada STP
terjadi....
a. Pelepasan kalor 129, 79 kJ
b. Penyerapan kalor 129,79 kJ
c. Pelepasan kalor 259,58 kJ
d. Penyerapan kalor 259,58 kJ
e. Pelepasan kalor 1.297,9 kJ
5. Pembentukan CH4 dalam kondisi standar disertai
dengan pelepasan 250 kJ kalor. Penulisan yang benar
adalah ......
a. C + 4H --> CH4 ∆H = - 250 kJ
b. C + 2H2 --> CH4 ∆H = - 250 kJ/mol
c. 2CH4 --> 2C + 4H2 ∆H = - 250 kJ/mol
d. CH4 --> C + 2H2 ∆H = - 250 kJ/mol
e. 2C + 4H2 --> 2CH4 ∆H = - 250 kJ/mol
6. Diketahui: C + O2 --> CO2 ∆H = -91,1 kJ
2H2 + O2 --> 2H2O ∆H = -136,6 kJ
3C + 4H2 --> C3H8 ∆H = - 24,8 kJ
Maka ∆H untuk pembakaran C3H8 sebesar...
a. + 530,7 kJ c. + 580,3 kJ e. – 255,5 kJ
b. – 530,7 kJ d. – 580, 3 kJ
7. Diketahui ∆Ho
f CO2 = - 395, 1 kJ/mol, ∆Ho
f H2O = -
286,8 kJ/mol. Bila pada pembakaran 5,6 L gas C3H8
pada STP dilepaskan kalor 557, 15 kJ, maka ∆Ho
f C3H8
sebesar.....
a. – 26,05 kJ c. – 103,9 kJ e. + 52,1 kJ
b. – 52,1 kJ d. + 104,2 kJ
8. Jika diketahui energi ikatan : C = C = 609 kJ/mol, C –
H = 412 kJ/mol, H – Cl = 426 kJ/mol, C – Cl = 326
kJ/mol dan C – C = 345 kJ/mol, maka besarnya kalor
untuk reaksi CH2=CH2 + HCl --> CH3CH2Cl sebesar...
a. – 312 kJ c. + 48 kj e. + 312 kJ
b. – 48 kj d. + 100 kj
9. Pembakaran 32 gram metana (Mr = 16) dalam
kalorimeter menyebabkan suhu kalorimeter naik dari
25,5o
C menjadi 90,5o
C. jika kalorimeter berisi 4L air
dan kalor jenis air 4,2 J/go
C maka entalpi pembakaran
gas metana tersebut adalah ...kJ/mol
a. – 546 c. + 273 e. + 546
b. – 273 d. – 1092
10. Diketahui: ∆Ho
f C2H5OH = - 277 kJ/mol, ∆Ho
f H2O = -
285 kJ/mol dan ∆Ho
f CO2 = - 393 kJ/mol. Maka entalpi
reaksi pembakaran 23 gram etanol adalah...(Ar C = 12,
H = 1, O = 16)
a. – 1.364 kJ c. – 1.042 kJ e. + 682 kJ
b. + 1.364 kJ d. – 682 kJ
11. Diketahui reaksi: S + O2 --> SO2 ∆H = - 300 kJ
2SO2 + O2 --> 2SO3 ∆H = - 190 kJ
Hitung ∆H 2S + 3O2 --> 2SO3 dengan metode
penjumlahan, diagram level energi dan siklus energi!
SEKOLAH MENENGAH ATAS BRAWIJAYA SMART SCHOOL
NSS : 302056104029/ SK : 421.8/1552/35.73.307/2008
JL. Cipayung No. 8 Malang Telp. (0341) 584 654 kode pos : 65145
Homepage: www.smabss.ub.ac.id email: smabss@ub.ac.id