Dokumen tersebut berisi soal ujian nasional kimia yang meliputi berbagai konsep kimia dasar seperti senyawa anorganik, reaksi kimia, termodinamika kimia, dan kesetimbangan kimia. Terdapat 32 pertanyaan pilihan ganda yang mencakup berbagai topik kimia.

1. Titian Mandiri
Written by: fean 01
Simulasi Ujian Nasional
1. Nama kimia untuk senyawa N2O4 adalah……..
a. nitrogen tetraoksida d. dinitrogen tetroksida
b. nitrogen(IV) oksida e. nitrogen oksida
c. dinitrogen oksida
2. Unsur A dan B membentuk dua macam senyawa
dengan komposisi sebagai berikut:
Berdasarkan tabel di atas, maka perbandingan
massa unsur A di dalam kedua senyawa adalah….
a. 1 : 1 C. 2 : 3 e. 2 : 1
b. 1 : 2 D. 3 : 2
3. Pada suhu dan tekanan tertentu, massa 1 liter gas
X adalah 2 gram. Pada suhu dan tekanan yang
sama, massa 10 liter gas NO adalah 7,5 gram. Jika
Ar N = 14, O = 16, maka Ar X adalah….
a. 65 c. 132 e. 80
b. 75 d. 142
4. Pada keadaan STP 2,16 gram CXHY dibakar
menghasilkan CO2 134,4 mL dan H2O 90 mg, (Ar C
= 12, O = 16, H = 1). Maka senyawa hidrokarbon
yang dimaksud adalah.........
a. CH4 c. C3H8 e. C5H12
b. C2H6 d. C4H10
5. 22,4 gram logam M bervalensi 3 direaksikan
dengan larutan H2SO4. Jika dihasilkan 13,44 L gas
H2 pada keadaan STP dan setiap atom M
mempunyai 30 neutron, maka atom M terletak
pada golongan/periode............
a. VIIIB/4 c. VIB/4 e. VIIA/4
b. VB/3 d. IVB/4
6. Jika 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan ke dalam
500 mL air akan menghasilkan larutan dengan
molaritas….
a. 0,01 M c. 0,2 M e. 0,1 M
b. 0,02 M d. 0,5 M
7. Jika terdapat atom 12A berikatan dengan atom 17B,
maka akan membentuk….
a. Senyawa ion dengan rumus AB2
b. Senyawa ion dengan rumus A2B
c. Senyawa ion dengan rumus AB
d. Senyawa kovalen dengan rumus AB2
e. Senyawa kovalen dengan rumus A2B
8. Diketahui senyawa hipotetis XY3 bersifat polar dan
memenuhi kaidah oktet. Kesimpulan yang benar
berdasarkan keterangan tersebut adalah….
a. Atom X tidak mempunyai pasangan elektron
bebas
b. Atom X memiliki sepasang elektron bebas
c. Atom X memiliki dua pasang elektron bebas
d. Atom X memiliki tiga pasang elektron bebas
e. Atom X memiliki empat pasang elektron bebas
9. Atom belerang dengan bilangan oksidasi yang
sama terdapat dalam senyawa–senyawa ……………
a. SO2, Na2S2O3, NaHSO3 d. Na2S2O3, SO3, Na2S
b. Na2S2O3, H2S2O7, H2S e. H2S, H2SO3, CuSO4
c. NaHSO4,SO3, H2S2O7
10. Logam besi yang massanya 11,2 g direaksikan
dengan asam sulfat encer menurut persamaan
reaksi: Fe(s) + H2SO4(aq) Fe2(SO4)3(aq) +
H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada
keadaan STP adalah…
(diketahui Ar S = 32, O = 16, S = 32, H = 1)
a. 2,24 L c. 6,72 L e. 0,75 L
b. 4,48 L d. 22,4 L
11. Sebanyak 1,505 x 1023
atom besi direaksikan
dengan asam sulfat berlebih, 2Fe(s) + 3H2SO4(s)
Fe2(SO4)3(aq) + 3H2(g). Volume gas hidrogen
yang dihasilkan jika diukur pada saat 1 g gas O2
volumenya 1 L adalah…….L (Ar S = 32, O = 16, S =
32, H = 1)
a. 8 b. 12 c. 16 d. 24 e. 36
12. Konfigurasi elektron unsur 29X adalah……
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d9
b. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
3d7
4s2
c. 1s2
2s2
2p6
3s1
3p6
3d10
4s2
d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s1
e. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
4s1
3d8
13. Lambang U238
92 menunjukkan bahwa unsur
uranium mempunyai...........
a. 92 proton, 92 elektron, 146 neutron
b. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238
c. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230
d. 146 proton, 92 elektron, massa atom 238
e. 146 proton, 146 elektron, 92 neutron
14. Perhatikan data berikut:
No. Jumlah
PEB pada
atom
pusat
Jumlah PEI
yang terikat
pada atom
pusat
Bentuk
molekul
1 1 3 Trigonal
piramida
2 0 6 oktahedral
3 2 2 Huruf V
4. 0 3 Trigonal
bipiramida
Menurut teori VSEPR, data tentang hubungan
jumlah pasangan electron yang tidak benar
adalah…..
a. 1 dan 2 c. 3 dan 6 e. 4 saja
b. 2 dan 3 d. 2 dan 4
15. Seorang siswa mencampurkan batu kapur
(gamping) dan air di dalam tabung reaksi. Setelah
beberapa detik, bagian luar tabung reaksi jika
Senyawa Massa A Massa B
I 60% 40%
II 50% 50%

2. Titian Mandiri
Written by: fean 02
disentuh terasa hangat. Dari keterangan tersebut
dapat disimpulkan bahwa reaksi antara batu kapur
(gamping) dengan air adalah….
a. Eksoterm dan memiliki harga ∆H negatif
b. Eksoterm dan memiliki harga ∆H positif
c. Endoterm dan memiliki harga ∆H negatif
d. Endoterm dan memiliki harga ∆H positif
e. Tidak termasuk reaksi eksoterm dan endoterm
16. Dikatahui energi ikatan:
C=C = 607 kJ/mol H–Br= 368 kJ/mol
C–Br = 276 kJ/mol C–C = 348 kJ/mol
C–H = 415 kJ/mol
Perubahan entalpi dari reaksi CH3CH=CHCH3 + HBr
menjadi CH3CH(Br)CH2CH3 adalah........
a. +64 kJ/mol d. –32 kJ/mol
b. –64 kJ/mol e. +128 kJ/mol
c. +32 kJ/mol
17. Jika diketahui
A + B C + D
P + Q R + S
H1
H2
H3
H4
Maka pernyataan yang benar adalah……
a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4
b. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4
c. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4
d. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4
e. ΔH4 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH1
18. Diketahui reaksi:
S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH = –299 Kj/mol
SO2(g) + O2(g) SO3(g) ΔH = X Kj/mol
S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) ΔH = –396 Kj/mol
Maka nilai X adalah…Kj/mol (Ar S = 32, O = 16)
a. –49,9 b. –97 c. –194 d. +49,9 e.+97
19. Diketahui persamaan termokimia berikut:
2NO(g) + O2(g) N2O4(g) ΔH = a Kj
NO(g) + ½ O2(g) NO2(g) ΔH = b Kj
Besarnya ΔH untuk reaksi NO2(g) N2O4(g)
adalah
a. (a + b) Kj c. (a – 2b) Kj e. (2a + b) Kj
b. (a + 2b) Kj d. (–a + 2b) Kj
20. Suatu percobaan dengan persamaan reaksi P + Q
→ R + S diperoleh data sebagai berikut:
Percobaan [P] molar [Q] molar Laju (M/detik)
1 0,1 0,1 x
2 0,2 0,2 8x
3 0,1 0,3 9x
Berdasarkan data tersebut, maka orde reaksinya
adalah….
a. 2 c. 5 e. 3
b. 6 d.4
21. Suatu percobaan dengan persamaan reaksi A + B
→ C diperoleh data sebagai berikut:
I. Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dan
konsentrasi B tetap, ternyata laju reaksinya
naik dua kali
II. Jika konsentrasi B dinaikkan dua kali dan
konsentrasi A tetap, ternyata laju reaksinya
naik empat kali
Berdasarkan data percobaan di atas, maka hukum
laju reaksinya adalah….
a. r = k [A]3
[B]2
c. r = k [A]2
[B]3
e. r = k [A]2
[B]
b. r = k [A][B]2
d. r = k [A][B]
22. Jika tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi fasa
gas: P + B 2B dan 2P + D C berturut
adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan untuk
reaksi C + D 2B adalah………
a. ½ b. 2 c. 8 d. 12 e. 24
23. Dalam reaksi kesetimbangan gas: 2SO2 +
O2 SO3 ∆H = –46 kalori. Untuk memperoleh
jumlah SO3 secara optimal maka ……….
a. ditambahkan SO2 ke dalam sistem
b. ditambahkan SO3 ke dalam sistem
c. suhu sistem diturunkan
d. ditambahkan gas inert (memperbesar volume)
e. jumlah O2 dikurangi dari system
24. Reaksi kesetimbangan gas (986O
C): H2+ CO2
H2O + CO mempunyai tetapan kesetimbangan
1,60. Ketika kesetimbangan tercapai konsetrasi H2
= 1,0M; CO2 = 0,50M dan H2O = 0,40M. Maka
konsentrasi CO pada saat setimbang adalah ……M
a. 0,4 b. 0,5 c. 1,0 d. 2,0 e. 2,5
25. Peristiwa pergerakan partikel koloid di dalam
medan listrik disebut…….
a. elektrolisis d. dialisis
b. efek Tyndall e. gerak Brown
c. elektroforesis
26. Dalam sistem periodik unsur jari–jari atom dalam
satu periode dari kiri ke kanan bertambah kecil
karena……
a. muatan inti bertambah dan jumlah kulit tetap
b. harga keelektronegatifan bertambah besar
c. jumlah elektron dan kulit atom semakin banyak
d. jumlah proton berkurang
e. energi ionisasi berkurang
27. Dari reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut:
(1) RNH2 + H2O RNH3
+
+ OH-
(2) H2PO4
-
+ H2O HPO4
2-
+ H3O+
(3) HCO3
-
+ H2O H2CO3 + OH-
H2O bersifat basa terdapat pada reaksi ……….
a. 1 b . 2 c. 3 d. 1 dan 2 e. 1 dan 3
28. Larutan yang dapat mempertahankan pH jika
ditambah sedikit asam atau sedikit basa adalah…
a. 100 mL NaOH 0,1 M + 25 mL HCl 0,1 M
b. 100 mL NaOH 0,1 M + 25 mL CH3COOH 0,1 M

3. Titian Mandiri
Written by: fean 03
c. 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M
d. 100 mL NH4OH 0,1 M + 50 mL CH3COOH 0,1 M
e. 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL CH3COOH 0,1M
29. Campuran 300 mL asam HX 0,2 M (Ka = 10-5
)
dengan 200 mL KOH 0,1 M memiliki pH sebesar….
a. 2 c. 5-log 2 e. 9 – log 2
b. 5+log 2 d. 9+log 2
30. Larutan asam asetat (Ka = 2x10-5
) mempunyai pH
yang sama dengan larutan asam sulfat 4x10-4
M.
maka konsentrasi larutan asam asetat tersebut
adalah….
a. 0,008 M c. 0,016 M e. 0,0128 M
b. 0,032 M d. 0,064 M
31. Larutan 40 mL NaOH 0,1 M dicampur dengan 60
mL HCl 0,05 M. untuk menetralkan larutan
tersebut, dibutuhkan asam sulfat sebanyak….
a. 20 mL c. 15 mL e. 1 mL
b. 10 mL d. 5 mL
32. Suatu larutan mengandung garam-garam
Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, Zn(NO3)2 masing-masing 0,01
M. pada larutan ini ditambahkan NaOH padat
sehingga pH menjadi 8. Jika diketahui:
Ksp Pb(OH)2 = 2,8 x 10-16
Ksp Mn(OH)2 = 4,5 x 10-14
Ksp Zn(OH)2 = 4,5 x 10-17
Maka, hidroksida yang mengendap adalah….
a. Tidak ada d. hanya Pb(OH)2
b. Ketiganya e. hanya Mn(OH)2
c. Hanya Zn(OH)2
33. Diketahui beberapa jenis garam sebagai berikut:
1. Na2SO4 4. KClO4
2. NaOCl 5. BaCl2
3. FeCl3 6. CH3COONH4
Manakah pasangan garam yang mengalami
hidrolisis parsial ………
a. 1 dan 2 c. 3 dan 6 e. 4 dan 5
b. 2 dan 3 d. 2 dan 4
34. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9. Hasil kali
kelarutan (Ksp) dari senyawa ini adalah…
a. 10-10
c. 5x10-11
e. 10-18
b. 10-15
d. 5x10-16
35. Titik beku larutan 2,14 g NH4Cl dalam 180 g air bila
diketahui derajat ionisasi NH4Cl adalah 0,8 dan Kb
air = 1,86 ºC/molal adalah...............ºC (Ar Cl =
35,5, N = 14, H = 1)
a. –0,344 c. –0,444 e. –0,744
b. –0,244 d. –0,544
36. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda
Pt pada anodanya terjadi reaksi..........
a. Cu2+
(aq) + 2e¯ Cu (s)
b. Cu (s) Cu2+
(aq) + 2e¯
c. 2H2O (l) + 2e¯ 2OH− (aq) + H2(g)
d. 2H2O (l) 4H+
(aq) + O2(g) + 4e¯
e. 2H2O (l) + O2(g) + 4e− 4OH¯ (aq)
37. Diketahui potensial reduksi sebagai berikut:
K+
(aq) + e K (s)Eº = –2,93 V
Ag+
(aq) + e Ag (s) Eº = +0,80 V
Zn2+
(aq) + 2e Zn (s) Eº = –0,76 V
Ni2+
(aq) + 2e Ni (s) Eº = –0,23 V
Cu2+
(aq) + 2e Cu (s) Eº = +0,23 V
Sel yang menghasilkan harga E paling besar
adalah……….
a. Ag+
(aq) + K (s) Ag (s) + K+
(aq)
b. Ag (s) + K+
(aq) Ag+
(aq) + K (s)
c. Ag+
(aq) + Cu (s) Ag (s) + Cu2+
(aq)
d. Ni2+
(aq) + Zn (s) Ni (s) + Zn2+
(aq)
e. Ni2+
(aq) + Ag (s) Ni (s) + Ag+
(aq)
38. Dalam pengolahan besi dengan Tanur Tinggi
digunakan gas karbon monoksida yang berfungsi
sebagai……
a. pengotor c. reduktor e. oksidator
b. aktivator d. promoter
39. Urutan yang benar pada proses pengolahan
tembaga dari bijih tembaga adalah………..
a. elektrolisis–reduksi–pemekatan–
pemanggangan
b. reduksi–elektrolisis–pemanggangan–
pemekatan
c. pemekatan–pamanggangan–reduksi–elektrolisis
d. pemekatan–pemanggangan–elektrolisis–
reduksi
e. reduksi–pemanggangan–elektrolisis–
pemekatan
40. Nama dari senyawa organik berikut adalah
H3C C
H
C
H
CH3
H
C
CH3
CH3
H2C CH3
a. 1,1,3–trimetilpentana d. 2,4–dimetilheksana
b. 2–etil–4–metilpentana e. 3,5–dimetilheksana
c. 2–metil–4–etilpentana
41. Logam A dapat mendesak logam B dari larutan.
Logam C dapat mendesak logam B dari larutan.
Logam C tidak dapat mendesak logam A dari
larutan. Urutan potensial reduksi yang semakin
negatif dari ketiga logam tersebut adalah..........
a. A > B > C c. B > C > A e. C > B > A
b. A > C > B d. C > A > B
42. Ion–ion dan senyawa–senyawa dari unsur transisi
(seperti periode 4) umumnya berwarna, senyawa
dari Zn2+
tidak berwarna disebabkan oleh……….
a. subkulit 3d yang sudah terisi penuh elektron
b. subkulit 3d belum terisi elektron
c. subkulit 3d hanya terisi elektron sebagian
d. bilangan oksidasi Zn lebih dari satu jenis
e. mengisi subkulit 3d
43. Bilangan oksidasi ion pusat dan bilangan
koordinasi dari senyawa kompleks Na3[Ni(CN)4I]
adalah……….
a. –3 dan 3 c. +2 dan 5 e. –4 dan 5
c. +4 dan 8 d. +2 dan 8

4. Titian Mandiri
Written by: fean 04
44. Pasangan senyawa hidrokarbon berikut yang
dapat menghilangkan warna air brom dalam CCl4
adalah ……
a. propena dan butena d. butana dan propena
b. butana dan propane e. butuna dan pentana
c. propena dan butadiene
45. Dua senyawa organik A dan B mempunyai rumus
molekul yang sama yaitu C3H8O. A dapat bereaksi
dengan logam natrium dan PCl3 sedangkan B tidak
dapat bereaksi. Pernyataan yang benar adalah…..
a. senyawa A dan B adalah isomer struktur
b. senyawa B adalah keton
c. senyawa B adalah alkohol
d. senyawa A adalah aldehida
e. senyawa A adalah alcohol
46. Pasangan isomer berikut yang tergolong polimer
sintetik adalah……..
a. poliisoprena dan protein
b. karbohidrat dan PVC
c. polistirena dan teflon
d. karet dan polietilena
e. karbohidrat dan amilum
47. Turunan benzena yang mempunyai nama p–
metilanilina adalah……….
a.
COOH
OH
d.
COOH
CH3
b.
NH2H3C
e.
NH2
HO
c.
NO2H3C
48. Data percobaan dari uji protein sebagai berikut:
Sampel
Pereaksi (reagent)
Biuret Xantoprotein Timbal(II)
asetat
A + + –
B – – +
C + – +
D + + +
Dari data tersebut sampel yang merupakan
protein yang mengandung cincin benzena dan
bukan protein adalah...
a. A dan B c. D dan A e. A dan C
b. C dan B d. C dan D
49. Nama senyawa berikut adalah………
a. difenil keton
b. dibenzil keton
c. fenil keton
d. asam fenolat
e. difenil eter
50. Diberikan data hasil pengujian bahan makan
dengan pereaksi iodium dan fehling:
Sampel
Pereaksi (reagent)
Iodium Fehling
1 Biru Endapan merah
bata
2 Warna tetap Tidak ada
endapan
3 Warna tetap Endapan merah
bata
4 Merah Warna tetap
5 Coklat Endapan merah
bata
Manakah bahan makanan yang mengandung
amilum….
a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5
C
-
O