SlideShare a Scribd company logo
1.

Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir
dari unsur X adalah .....
(Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10)
A. [Kr]
↑↓

↑↓

↑↓

↑

[Ar]

C.

[Ne] ↑↓

↑

D.

[Ne] ↑↓

↑

E.

2.

[Ne] ↑↓

↑

↑

↑

↑

↑

Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28
dan nomor massa 59 adalah ....
a. [Ar] 4s2 3d8
d. [Ar] 4s2 4p1
2
10
1
b. [Ar] 4s 3d 4p
e. [Xe] 6s2 4f3
2
3
c. [Xe] 6s 5d

3. Perhatikan sifat- sifat unsur berikut:
Unsur
Daya Hantar listrik
Keelektronegatifan
X
Lelehannya dapat
rendah
menghantarkan listrik
Y
Larutannya dapat
tinggi
menghantarkan listrik
Unsur – unsur tersebut akan membentuk senyawa dengan
jenis ikatan ....
a. hidrogen
c. Logam
e. ionik
b. kovalen non polar
d. kovalen koordinat
4.

5.

Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan
larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan:
2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq) +
3H2(g)
Massa aluminium (Ar = 27) yang diperlukan untuk
membuat 44,8 liter has hidrogen (STP) adalah . . . .
a. 18 gram
c. 36 gram
e. 54 gram
b. 72 gram
d. 81 gram

↑

B.

↑↓

Tabung gas LPG mengandung gas propana (C3H8) dan gas
butana (C4H10) di mana sangat dipergunakan dalam
kehidupan rumah tangga selain minyak tanah.
Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar
di atas volumenya 20 1iter dibakar dengan udara yang
mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang
diperlukan sebanyak ........
A. 500 liter
c. 650 liter
e. 1000 liter
B. 1150 liter
d. 1300 liter

8.

↑

7.

Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. Maka
geometri dan kepolaran molekul IF 3 adalah . . . .
A.
segi tiga sama sisi, non polar
B.
tetrahedron, non polar
C.
planar bentuk T, polar
D.
piramida trigonal, polar
E.
bipiramida trigonal, non polar
Perhatikan adat percobaan daya hantar listrik berbagai
larutan di bawah ini
Larutan
Nyala
Timbul
geembung
Terang
redup
gas
P
V
v
Q
R
v
v
S
v
T
v
v
Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . .
a. P
c. Q
e. R
b. S
d. T

9.

Perhatikan gambar titrasi larutan NaOH dengan H2SO4
berikut ini:
Volume larutan
yang terdapat
dalam labu
H2SO4
Erlenmeyer 20 mL
dengan konsentrasi
0,1 M. Bila larutan
yang keluar dari
buret seluruhnya
10 mL, maka
konsentrasi larutan
dalam buret adalah
....
NaOH
a. 0,05 M d. 0,10
M
b. 0,15 M e. 0,20 M
c. 0,30 M
Gunakan wacana berikut untuk menjawab soal
nomor 10 dan 11.
Seorang siswa melakukan 5 kali proses pencampuran
asam dengan basa:
Perobaan
NH3 0,2 M
HCl 0,2 M
1
2
3
4
5

10 mL
10 mL
20 mL
20 mL
25 mL
(Kb NH3 = 1 x 10-5 )

10 mL
20 mL
10 mL
25 mL
25 mL

10. Percobaan yang menghasilkan larutan penyangga adalah ...

a. 1 dan 2
b. 3 dan 4

c. 2 dan 4
d. 4 dan 5

e. 2 dan 5

11. pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (1) adalah ....
6.

Bahan kimia di laboratorium kualitasnya ada yang
proanalisis (PA) dan teknis, pada umumnya laboratorium
sekolah hanya menyediakan yang teknis. Untuk membuat
larutan KOH ditimbang 2,8 gram dan dilarutkan sampai
dengan 500 mL air, 10 mL larutan tersebut dititer dengan
larutan standar HCl 0,1 M ternyata membutuhkan 7,5 mL.
Kemurnian KOH teknis tersebut adalah ....
(K = 39; O = 16; H = 1)
A. 7,5 %
c. 13,3 %
e. 15 %
B. 30 %
d. 75 %

a. 1 – log 2
b. 7 – log 1

c. 5 – log 1
d. 9 – log 1

e. 6 – log 2

12. Larutan CH3COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur

dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka
asam asetat 2 .10-5, maka pH larutan yang terbentuk
adalah….
a. 5 – log 2
c. 5
e. 5 + log 2
b. 9
d. 9 + log 2

1
13. Perhatikan gambar pencampuran dua buah senyawa

berikut ini:

Jika Ksp dari Ag2 SO4 = 3,2 x 10-5 PbI2 = 8,4 x 10-9
Ba(OH)2 = 5 x 10-3 Ca(OH)2 = 4 x 10-15
Bila konsentrasi pada masing – masing wadah gelas kimia
terdapat 1 x 10-3 M dan yang dalam tabung reaksi 0,01 M.
Gelas kimia yang menghasilkan endapan adalah ....
a. K dan L
c. K dan M
e. L dan M
b. L dan N
d. M dan N
14. Perhatikan banyaknya mol zat terlarut dalam volume

pelarut yang sama banyaknya dari beberapa larutan non
elektrolit berikut:

Larutan yang mempunyai kenaikan titik didih yang paling
tinggi adalah ....
a. 1
c. 2
e. 3
b. 4
d. 5
15. Perhatikan grafik diagram PT berikut:

(2). Pemisahan debu pada cerobong asap
(3). Terjadinya delta di muara sungai
(4). Sorot lampu bioskop
(5). Penjernihan campuran putih telur dengan gula pasir
Proses kegiatan seharí-hari yang termasuk koagulasi pada
koloid adalah ….
a. 1
c. 2
e. 3
b. 4
d. 5
18. Perhatikan

beberapa senyawa benzena dan turunannya
berikut ini:
(1). Fenol
(4). Asam salisilat
(2). Asam benzoat
(5). anilin
(3). nitrobenzena
Senyawa yang digunakan untuk bahan zat pewarna adalah
a. 1
c. 2
e. 3
b. 4
d. 5

19. Beberapa produk polimer dalam kehidupan sehari – hari

sebagai berikut:
(1). Nylon
(3). Teflon
(2). PVC
(4). Protein
Pasangan produk yang dibuat dengan cara kondensasi
adalah ....
a. 1 dan 2
c. 1 dan 3
e. 1 dan 4
b. 2 dan 3
d. 3 dan 4
Gunakan Wacana berikut untuk menjawab soal nomor
20 dan 21.

20. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi adisi adalah ....

a. 1
b. 4

c. 2
d. 5

e. 3

21. Hasil reaksi pada persamaan reaksi (2) dan (5) mempunyai

kesamaan dalam rumus molekulnya. Jenis isomer dari
kedua molekul tersebut adalah ....
a. isomer rangka
d. isomer posisi
b. isomer gugus fungsi
e. isomer geometri
c. isomer optis aktif
22. Perhatikan beberapa jenis karbohidrat berikut:

Besarnya kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh titik
a. PQ
c. PR
e. QR
b. QS
d. RS
16. Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam

90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh
27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air
adalah 30 mm Hg. Massa molekul relatif zat X tersebut
adalah . . . . (Mr air = 18)
a.
30
c. 60
e. 75
b.
90
d. 150
17. Perhatikan beberapa proses kegiatan sehari-hari:

(1). Proses cuci darah

(1). Tidak mereduksi fehling
(2). Bereaksi dengan tollens
(3). Terdiri dari glukosa dan fruktosa
(4). Dapat membentuk gla invert
Pasangan sifat senyawa karbohidrat yang termasuk
sukrosa adalah ....
a. 1 dan 2
c. 1 dan 3
e. 1 dan 4
b. 2 dan 3
d. 3 dan 4
23. Perhatikan sifat kimia dari suatu senyawa dalam bahan

makanan:
(1). Dengan biuret menghasilkan warna ungu
(2). Dengan timbal asetat menghasilkan endapan hitam
(3). Dengan iodin menghasilkan warna biru ungu
Bahan makanan yang dimaksud protein yang mengandung

2
a. fenil dan amilum
b. fenil dan glukosa
c. belerang dan glukosa

d. fenil dan sukrosa
e. belerang dan amilum

26. Perhatikan diagram tingkat energi pembakaran C

menghasilkan CO2.
entalpi

24. Berikut ini beberapa sifat yang menunjukkan reaksi

eksoterm atau endoterm:
(1). Menyerap kalor dari lingkungan
(2). Menyerap kalor dari sistem
(3). Suhu lingkungan bertambah
(4). Suhu lingkungan berkurang
Pasangan sifat yang menunjukkan reaksi endoterm adalah .
a. 1 dan 2
c. 1 dan 3
e. 1 dan 4
b. 2 dan 3
d. 2 dan 4
25. Seorang siswa melakukan percobaan penentuan Δ H reaksi

menggunakan gelas yang terbuat dari stereoform dengan
rangkaian alat percobaan sebagai berikut:

C (grafit) + O2 (g)

313,5 kJ
CO2 (g)
Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88
gram gas CO2 menjadi unsur-unsurnya adalah ….
a. – 627,0 kJ
c. – 313,5 kJ
e. – 156,7 kJ
b. + 313,5 kJ
d. + 627,0 kJ
27. Perhatikan data eksperimen penentuan laju reaksi dengan

Bila 2,2 gram (Mr = 40) dilarutkan dalam 50 gram air
dapat meningkatkan suhu menjadi 28 0C . Kalor jenis air
4,2 J .
Besarnya perubahan entalpi ( Δ H)dari reaksi ini adalah ....

50 x 4,2 x 28

50 x 4,2 x 28
a.

d.

2,2
50 x 4,2 x 28
b.

2,2
40
2,2 x 4,2 x 28

40
22
2,2 x 4,2 x 28

c.

40
50

e.

50
40

persamaan reaksi berikut: A + B → C
(1). Jika konsentrasi zat A tetap, konsentrasi zat B
dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi
empat kali lebih cepat dari semula.
(2). Jika konsentrasi zat B di buat tetap, konsentrasi zat A
dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi dua
kali lebih cepat dari semula
Jika laju reaksi mula – mula adalah X mol L-1 s-1 ,
konsentrasi zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3
mol/L, maka besarnya laju reaksi adalah ....
a. 6
c. 9
e. 12
b. 18
d. 36
28. Seorang siswa mengamati banyaknya gas yang dihasilkan

dari reaksi :
CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Faktor yang berpengaruh terhadap banyaknya gas yang
dihasilkan dari reaksi tersebut adalah ....
a. luas permukaan CaCO3
b. alat penampung gas yang dihasilkan
c. ukuran wadah yang digunakan
d. Volume HCl yang digunakan
e. Suhu sistem
29. Pada suhu tertentu belerang trioksida yang merupakan

bahan baku pembuat asam sulfat terurai membentuk
belerang dioksida dan oksigen dengan reaksi
kesetimbangan 2 SO3 (g) ⇌ 2 SO2 (g) + 3 O2 (g)
Untuk memperoleh molekul SO3 sebanyak mungkin, maka
perlakuan yang harus diberikan pada sistem ini adalah ....
a. tekanan diperbesar
d. volume diperbesar
b. gas SO2 dipisahkan
e. gas O2 dipisahkan
c. suhu dinaikkan
30. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan:

4NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6 H2O(g)
Bila pada keadaan awal terdapat 1 mol NH3 dan 1 mol O2
dan pada keadaaan akhir jumlah mol O 2 berkurang
menjadi 0,7 mol. Maka Harga Kc dari reaksi tersebut
adalah ....
a.

(0,2) 2 (0,6) 2
(0,7) 3

(0,2) 2 (0,6) 6
b.
(0,4) 4 (0,3) 3

d.

(0,2)(0,6)
(0,7)

(0,7) 3
e.
(0,2) 2 (0,6) 4

3
Zn2+(aq) + 2e → Zn
Eº = – 0,76 V
Cu2+(aq) + 2e → Cu
Eº = + 0,34 V
Br2 (l) + 2e → 2Br–(aq)
Eº = + 1,07 V
I2 (s) + 2e → 2I–(aq)
Eº = + 0,54 V
Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial
terbesar adalah . . . .
a. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br− (aq)
b. 2 Fe3+ (aq) + 2Br− (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq)
c. 2 Fe3+ (aq) + 2I− (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s)
d. 2I− (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br− (aq)
e. Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s)

(0,3) 3
c.
(0,2) 2 (0,6) 6
31. Diagram sel dari suatu reaksi sel volta adalah sebagai

berikut:
Cu2+ l Cu ll Ni l Ni2+
Pernyataan yang tepat adalah ....
a. Cu sebagai anode
d. Cu sebagai katode
b. Ni senagai katode
e. reaksi tidak spontan
c. Ni mengalami reaksi reaksi reduksi
32. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah

sendok besi dengan beberapa logam berikut:
(1). Perak (Ar = 108)
(4). Timah (Ar= 119)
(2). Krom (Ar = 52)
(5). Tembaga (Ar = 63,5)
(3). Emas (Ar = 197)
Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing –
masing proses elektrolisis sama, maka lapisan paling
banyak diperoleh bila menggunakan logam ....
a. 1
c. 2
e. 3
b. 4
d. 5

39. Perhatikan reaksi-reaksi pembuatan polimer berikut:

33. Batuan / mineral yang terdapat di alam antara lain:

(1). Dolomit
(2). karnalit
(3). Barit
(4). Sendawa Chili
Pasangan batuan atau mineral mengandung
magnesium adalah ....
a. 1 dan 2
c. 1 dan 3
e. 2 dan 3
b. 2 dan 4
d. 3 dan 4

Pebentukan polimer yang berdasarkan reaksi kondensasi
adalah . . . .
A.
(1)
c. (2)
e. (3)
B.
(1) dan (2)
d. (1), (2) dan (3)

unsur

40. Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang

telah diberi fenolftalin. Natrium segera larut disertai
timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah
dadu. Reaksi yang terjadi adalah . . . .
A. 2Na(s) + H2O(l)  Na2O(s) + 2H2(g) + energi
B. 4Na(s) + 2H2O(l)  4NaH(s) + O2(g) + energi
C. 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g) + energi
D. 2Na(s) + 3H2O(l)  Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
E. 2Na(s) + 2H2O(l)  Na2O2(s) + 2H2(g) + energi

34. Perhatikan beberapa sifat unsur berikut ini:

(1). Oksidanya dalam air membentuk basa
(2). Reaksi dengan air sangat eksplosif
(3). Disimpan dalam minyak tanah
Sifat tersebut merupakan sifat unsur dari golongan ....
a. I A
c. II A
e. III A
b. VII A
d. VIII A
35. Nama Proses pembuatan unsur /senyawa antara lain:

(1). Hall – Herault
(4). Deacon
(2). Kontak
(5). Solvay
(3). Haber Bosch
Senyawa ammonia dapat dihasilkan melalui proses
a. 1
c. 2
e. 3
b. 4
d. 5
36. Perhatikan sifat suatu unsur:

(1). Oksidanya dalam air bersifat asam
(2). Bersenyawa dengan unsur logam dengan ikatan ionik
(3). Keelektronegatifannya paling rendah dibandingkan
unsur segolongannya
Unsur tersebut berguna untuk ....
a. mengetsa kaca
d. fotografi
b. penghilang kuman
e. obat luka
c. penguat tulang
37. Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung

pada kondisi standar?
a.
2NaCl(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + Cl2(aq)
b.
Br2(aq) + 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I2(aq)
c.
2NaCl(aq) + I2(aq) → 2NaI(aq) + Cl2(aq)
d.
I2(aq) + 2KBr(aq) → 2KI(aq) + Br2(aq)
e.
2NaF(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + F2(aq)
38. Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai

betikut:
Fe3+(aq) + e → Fe2+

Eº = + 0,77 V

41. A, B dan C adalah unsur periode-3 dengan sifat-sifat

sebagai berikut.
Unsur

Dayahantar
listrik

Kelarutan
dalam air

Kelarutan
dalam
asam

Kelarutan
dalam
basa

A

Wujud
pada
suhu
kamar
Padat

Konduktor

Larut

Larut

B

Padat

Non
konduktor

Tidak
larut

Tidak
larut

Tidak
larut
Tidak
larut

C

Padat

Konduktor

Tidak
larut

Larut

Larut

Urutan letak unsur-unsur itu pada periode-3, dari kiri ke
kanan adalah . . . .
A. A – B – C
c. A – C – B
e. B – A – C
B. B – C – A
d. C – A – B
42. Data tentang kegunaan senyawa halogen:

Senyawa Kegunaan
1. NaClO
a. mencegah penyakit gondok
2. CHI3
b. antiseptik
3. AgI
c. refrigeran
4. CF2Cl2
d. pemutih
5. NaIO3
e. fotografi
Pasangan yang benar adalah . . . .
A. 1 dengan c
c. 2 dengan b
e. 3 dengan a
B. 4 dengan d
d. 5 dengan e

4
43. Gas asetilen (gas karbid) dapat dihasilkan dari Calsium

Carbida (CaC2) dalam air. Pada pembakaran gas asetilen
dihasilkan energi sebesar 4878 kj dengan reaksi :
C2H2(g) +2½ O2 (g)à2CO2(g) +H2O(g), bila diketahui
energi ikatan rata-rata :
C-H
: 413 kj
O=O
: 495 kj
O-H
: 463 kj
C-C
: 839 kj
C=O
: 799 kj
Volume gas asetilen yang dibakar pada keadaan standar
adalah ....
A. 8,96 L
c. 15,56 L
e. 23,33 L
B. 89,6 L
d. 300,3 L
44. Beberapa reaksi berikut :

1) Elektrolisis larutan NaCl
2) Oksidasi NaCl dengan KMnO4 suasana asam
3) Reaksi garam klorida dengan asam sulfat
4) Reaksi kaporit dengan HCl
5) Mengalirkan gas brom kedalam HCl
Yang dapat menghasilkan gas klor adalah ....
A. 1 dan 2
c. 4 dan 5
e. 2 dan 3
B. 3 dan 5
d. 3 dan 4
45. Flourin hanya dapat dibuat dengan cara mengelektrolisis

lelehan KF dalam HF menurut persamaan :
Untuk mendapatkan 89,6 L gas flour pada keadaan standar
diperlukan arus sebesar .... Faraday
A. 0,125
c. 0,25
e. 0,50
B. 4,0
d. 8,0
46. Perhatikan gambar

Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........
A. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
e. (5)

5
43. Gas asetilen (gas karbid) dapat dihasilkan dari Calsium

Carbida (CaC2) dalam air. Pada pembakaran gas asetilen
dihasilkan energi sebesar 4878 kj dengan reaksi :
C2H2(g) +2½ O2 (g)à2CO2(g) +H2O(g), bila diketahui
energi ikatan rata-rata :
C-H
: 413 kj
O=O
: 495 kj
O-H
: 463 kj
C-C
: 839 kj
C=O
: 799 kj
Volume gas asetilen yang dibakar pada keadaan standar
adalah ....
A. 8,96 L
c. 15,56 L
e. 23,33 L
B. 89,6 L
d. 300,3 L
44. Beberapa reaksi berikut :

1) Elektrolisis larutan NaCl
2) Oksidasi NaCl dengan KMnO4 suasana asam
3) Reaksi garam klorida dengan asam sulfat
4) Reaksi kaporit dengan HCl
5) Mengalirkan gas brom kedalam HCl
Yang dapat menghasilkan gas klor adalah ....
A. 1 dan 2
c. 4 dan 5
e. 2 dan 3
B. 3 dan 5
d. 3 dan 4
45. Flourin hanya dapat dibuat dengan cara mengelektrolisis

lelehan KF dalam HF menurut persamaan :
Untuk mendapatkan 89,6 L gas flour pada keadaan standar
diperlukan arus sebesar .... Faraday
A. 0,125
c. 0,25
e. 0,50
B. 4,0
d. 8,0
46. Perhatikan gambar

Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........
A. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
e. (5)

5

More Related Content

What's hot

Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XLatihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
dasi anto
 
Ujian nasional kimia 2015
Ujian nasional kimia 2015Ujian nasional kimia 2015
Ujian nasional kimia 2015
dasi anto
 
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPASOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
dasi anto
 
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.docSoal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
dasi anto
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 10
Soal Kimia kelas 3 SMA  10Soal Kimia kelas 3 SMA  10
Soal Kimia kelas 3 SMA 10Astoeti Utie'
 
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XIISOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
dasi anto
 
Soal Tryout Kimia Paket A
Soal Tryout Kimia Paket ASoal Tryout Kimia Paket A
Soal Tryout Kimia Paket AKasmadi Rais
 
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XIILatihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
dasi anto
 
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
dasi anto
 
Kimia paket 2
Kimia paket 2Kimia paket 2
Kimia paket 2raniarum
 
Snmptn 2009
Snmptn 2009Snmptn 2009
Snmptn 2009
Arsyi Nurani
 
Latihan uts genap kimia kelas xi
Latihan uts genap kimia kelas xiLatihan uts genap kimia kelas xi
Latihan uts genap kimia kelas xi
dasi anto
 
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XI
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XISoal Latihan PAT Kimia Kelas XI
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XI
dasi anto
 
Latihan soal kimia ujian smk
Latihan soal kimia ujian smkLatihan soal kimia ujian smk
Latihan soal kimia ujian smk
SMK Negeri 6 Malang
 
Soal Ujian Nasional Kimia 2018
Soal Ujian Nasional Kimia 2018Soal Ujian Nasional Kimia 2018
Soal Ujian Nasional Kimia 2018
dasi anto
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 3
Soal Kimia kelas 3 SMA 3Soal Kimia kelas 3 SMA 3
Soal Kimia kelas 3 SMA 3
Astoeti Utie'
 
To un 2015 kimia b
To un 2015 kimia bTo un 2015 kimia b
To un 2015 kimia b
Kasmadi Rais
 
TRYOUT DKI KIMIA B 2014
TRYOUT DKI KIMIA  B  2014TRYOUT DKI KIMIA  B  2014
TRYOUT DKI KIMIA B 2014
Kasmadi Rais
 
Latihan pas kimia kelas xii new1
Latihan pas kimia kelas xii  new1Latihan pas kimia kelas xii  new1
Latihan pas kimia kelas xii new1
KadekSatya
 

What's hot (19)

Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XLatihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
Latihan Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas X
 
Ujian nasional kimia 2015
Ujian nasional kimia 2015Ujian nasional kimia 2015
Ujian nasional kimia 2015
 
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPASOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
SOAL Penilaian Akhir Tahun (PAT) Kimia Kelas XI IPA
 
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.docSoal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
Soal Ujian nasional (UN) kimia 2019.doc
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 10
Soal Kimia kelas 3 SMA  10Soal Kimia kelas 3 SMA  10
Soal Kimia kelas 3 SMA 10
 
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XIISOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XII
 
Soal Tryout Kimia Paket A
Soal Tryout Kimia Paket ASoal Tryout Kimia Paket A
Soal Tryout Kimia Paket A
 
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XIILatihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
Latihan PAS/UAS KIMIA KELAS XII
 
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
Prediksi USBN dan UN kimia 2018-2019
 
Kimia paket 2
Kimia paket 2Kimia paket 2
Kimia paket 2
 
Snmptn 2009
Snmptn 2009Snmptn 2009
Snmptn 2009
 
Latihan uts genap kimia kelas xi
Latihan uts genap kimia kelas xiLatihan uts genap kimia kelas xi
Latihan uts genap kimia kelas xi
 
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XI
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XISoal Latihan PAT Kimia Kelas XI
Soal Latihan PAT Kimia Kelas XI
 
Latihan soal kimia ujian smk
Latihan soal kimia ujian smkLatihan soal kimia ujian smk
Latihan soal kimia ujian smk
 
Soal Ujian Nasional Kimia 2018
Soal Ujian Nasional Kimia 2018Soal Ujian Nasional Kimia 2018
Soal Ujian Nasional Kimia 2018
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 3
Soal Kimia kelas 3 SMA 3Soal Kimia kelas 3 SMA 3
Soal Kimia kelas 3 SMA 3
 
To un 2015 kimia b
To un 2015 kimia bTo un 2015 kimia b
To un 2015 kimia b
 
TRYOUT DKI KIMIA B 2014
TRYOUT DKI KIMIA  B  2014TRYOUT DKI KIMIA  B  2014
TRYOUT DKI KIMIA B 2014
 
Latihan pas kimia kelas xii new1
Latihan pas kimia kelas xii  new1Latihan pas kimia kelas xii  new1
Latihan pas kimia kelas xii new1
 

Viewers also liked

Kesetimbangan
KesetimbanganKesetimbangan
Kesetimbangan
Aidia Propitious
 
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
dasi anto
 
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
dasi anto
 
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
dasi anto
 
2. o perasi biner
2. o perasi biner2. o perasi biner
2. o perasi biner
Didik Sadianto
 
Soal tes 1 solusi1
Soal tes 1 solusi1Soal tes 1 solusi1
Soal tes 1 solusi1
Didik Sadianto
 
6. barisan deret
6. barisan deret6. barisan deret
6. barisan deret
Didik Sadianto
 
4. bentuk akar
4. bentuk akar4. bentuk akar
4. bentuk akar
Didik Sadianto
 
3. persamaan fungsi
3. persamaan fungsi3. persamaan fungsi
3. persamaan fungsi
Didik Sadianto
 
5. logaritma
5. logaritma5. logaritma
5. logaritma
Didik Sadianto
 
1. teorema vieta
1. teorema vieta1. teorema vieta
1. teorema vieta
Didik Sadianto
 
Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2
Devi Paramita
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Arsyi Nurani
 
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malangModul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
dasi anto
 

Viewers also liked (14)

Kesetimbangan
KesetimbanganKesetimbangan
Kesetimbangan
 
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 1 Ujian Nasional Kimia 2017
 
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
Prediksi 2 Ujian Nasional Kimia 2017
 
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
Stoichiometry (Perhitungan Kimia/Stoikiometri)
 
2. o perasi biner
2. o perasi biner2. o perasi biner
2. o perasi biner
 
Soal tes 1 solusi1
Soal tes 1 solusi1Soal tes 1 solusi1
Soal tes 1 solusi1
 
6. barisan deret
6. barisan deret6. barisan deret
6. barisan deret
 
4. bentuk akar
4. bentuk akar4. bentuk akar
4. bentuk akar
 
3. persamaan fungsi
3. persamaan fungsi3. persamaan fungsi
3. persamaan fungsi
 
5. logaritma
5. logaritma5. logaritma
5. logaritma
 
1. teorema vieta
1. teorema vieta1. teorema vieta
1. teorema vieta
 
Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2Kesetimbangan kimia2
Kesetimbangan kimia2
 
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + PembahasanSoal Laju Reaksi + Pembahasan
Soal Laju Reaksi + Pembahasan
 
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malangModul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
Modul benzena dan turunannya kelas xii sma bss malang
 

Similar to Persiapan try out 3

Un kimia 14
Un kimia 14Un kimia 14
Un kimia 14
dasi anto
 
Un kimia 2014
Un kimia 2014Un kimia 2014
Un kimia 2014
dasi anto
 
Prediksi un kimia 2014
Prediksi un kimia 2014Prediksi un kimia 2014
Prediksi un kimia 2014
dasi anto
 
Prediksi 12
Prediksi 12Prediksi 12
Prediksi 12
dasi anto
 
Soal us kimia 2012
Soal us kimia 2012Soal us kimia 2012
Soal us kimia 2012
SMA Negeri 9 KERINCI
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 7
Soal Kimia kelas 3 SMA  7Soal Kimia kelas 3 SMA  7
Soal Kimia kelas 3 SMA 7Astoeti Utie'
 
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014dasi anto
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
Soal Kimia kelas 3 SMA  6Soal Kimia kelas 3 SMA  6
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
Astoeti Utie'
 
UN KIMIA 2014
UN KIMIA 2014UN KIMIA 2014
UN KIMIA 2014dasi anto
 
Xii mid
Xii midXii mid
Xii mid
Mas Gigih
 
Pre kimia un_sma_ipa_2012
Pre kimia un_sma_ipa_2012Pre kimia un_sma_ipa_2012
Pre kimia un_sma_ipa_2012soaluansma
 
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
ika yudiswastika
 
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017 Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
ika yudiswastika
 
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannyaSoal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
jrul93
 
Prediksi SBMPTN KIMIA 2
Prediksi SBMPTN KIMIA 2Prediksi SBMPTN KIMIA 2
Prediksi SBMPTN KIMIA 2
dasi anto
 
Soal semifinal
Soal semifinal Soal semifinal
Soal semifinal
Nurudin Forza
 
Osp 2016
Osp 2016Osp 2016
Osp 2016
Hany Afifa
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 14
Soal Kimia kelas 3 SMA  14Soal Kimia kelas 3 SMA  14
Soal Kimia kelas 3 SMA 14Astoeti Utie'
 

Similar to Persiapan try out 3 (20)

Un kimia 14
Un kimia 14Un kimia 14
Un kimia 14
 
Un kimia 2014
Un kimia 2014Un kimia 2014
Un kimia 2014
 
Prediksi un kimia 2014
Prediksi un kimia 2014Prediksi un kimia 2014
Prediksi un kimia 2014
 
Prediksi 12
Prediksi 12Prediksi 12
Prediksi 12
 
Soal us kimia 2012
Soal us kimia 2012Soal us kimia 2012
Soal us kimia 2012
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 7
Soal Kimia kelas 3 SMA  7Soal Kimia kelas 3 SMA  7
Soal Kimia kelas 3 SMA 7
 
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014
Prediksi un kimia 2014, un kima 2014, un 2014
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
Soal Kimia kelas 3 SMA  6Soal Kimia kelas 3 SMA  6
Soal Kimia kelas 3 SMA 6
 
UN KIMIA 2014
UN KIMIA 2014UN KIMIA 2014
UN KIMIA 2014
 
Xii mid
Xii midXii mid
Xii mid
 
Pre kimia un_sma_ipa_2012
Pre kimia un_sma_ipa_2012Pre kimia un_sma_ipa_2012
Pre kimia un_sma_ipa_2012
 
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
Soal utama uas smt 1 kls 2 20142015
 
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017 Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
Soal uas smt ganjil kls xi 2016 2017
 
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannyaSoal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
Soal un IPA SMA 2013 - pembahasannya
 
Prediksi SBMPTN KIMIA 2
Prediksi SBMPTN KIMIA 2Prediksi SBMPTN KIMIA 2
Prediksi SBMPTN KIMIA 2
 
100 soal kimia
100 soal kimia100 soal kimia
100 soal kimia
 
Uan kimia sma 2008
Uan kimia sma 2008Uan kimia sma 2008
Uan kimia sma 2008
 
Soal semifinal
Soal semifinal Soal semifinal
Soal semifinal
 
Osp 2016
Osp 2016Osp 2016
Osp 2016
 
Soal Kimia kelas 3 SMA 14
Soal Kimia kelas 3 SMA  14Soal Kimia kelas 3 SMA  14
Soal Kimia kelas 3 SMA 14
 

More from dasi anto

SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMSOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
dasi anto
 
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKMPersiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
dasi anto
 
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MABilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
dasi anto
 
Modul Benzena kimia kelas xii sma
Modul Benzena kimia kelas xii sma Modul Benzena kimia kelas xii sma
Modul Benzena kimia kelas xii sma
dasi anto
 
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitModul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
dasi anto
 
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPARingkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
dasi anto
 
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XSOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
dasi anto
 
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
dasi anto
 
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
dasi anto
 
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
dasi anto
 
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester GenapLarutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
dasi anto
 
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
dasi anto
 
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
dasi anto
 
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
dasi anto
 
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimerMateri MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
dasi anto
 
MODUL STEM dan ICT in Education
MODUL STEM dan ICT in EducationMODUL STEM dan ICT in Education
MODUL STEM dan ICT in Education
dasi anto
 
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEMCONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
dasi anto
 
UKBM IKATAN KIMIA
UKBM IKATAN KIMIAUKBM IKATAN KIMIA
UKBM IKATAN KIMIA
dasi anto
 
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XISoal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
dasi anto
 
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XILATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
dasi anto
 

More from dasi anto (20)

SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKMSOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
SOAL PTS GASAL KIMIA KELAS X SMA/MA Model AKM
 
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKMPersiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
Persiapan PTS Gasal Kimia Kelas XII IPA SMA/MA Model Soal AKM
 
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MABilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
Bilangan kuantum Kimia Kelas 10 SMA/MA
 
Modul Benzena kimia kelas xii sma
Modul Benzena kimia kelas xii sma Modul Benzena kimia kelas xii sma
Modul Benzena kimia kelas xii sma
 
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolitModul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
Modul Kimia Kelas X: Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit
 
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPARingkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
Ringkasan kimia unsur Kelas XII SMA IPA
 
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS XSOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS X
 
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Polimer (Pengembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
 
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
Bentuk Molekul (Pegembangan Pembelajaran HOTS: RPP, LKS)
 
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)
 
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester GenapLarutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
Larutan Buffer (Penyangga) Kimia SMA Kelas XI Semester Genap
 
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
Sifat Koligatif Larutan (Kimia Kelas XII)
 
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
Modul Bimbingan Belajar Persiapan UN dan USBN Mapel Kimia
 
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) bab polimer (kimia)
 
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimerMateri MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
Materi MAKROMOLEKUL (SMA), sub polimer
 
MODUL STEM dan ICT in Education
MODUL STEM dan ICT in EducationMODUL STEM dan ICT in Education
MODUL STEM dan ICT in Education
 
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEMCONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
CONTOH RPP KIMIA BERBASIS STEM
 
UKBM IKATAN KIMIA
UKBM IKATAN KIMIAUKBM IKATAN KIMIA
UKBM IKATAN KIMIA
 
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XISoal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
Soal Ulangan Tengah Semester Genap Kimia Kelas XI
 
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XILATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
LATIHAN PAS/UAS KIMIA KELAS XI
 

Persiapan try out 3

  • 1. 1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dari unsur X adalah ..... (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10) A. [Kr] ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ [Ar] C. [Ne] ↑↓ ↑ D. [Ne] ↑↓ ↑ E. 2. [Ne] ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ Konfigurasi elektron suatu Unsur dengan nomor atom 28 dan nomor massa 59 adalah .... a. [Ar] 4s2 3d8 d. [Ar] 4s2 4p1 2 10 1 b. [Ar] 4s 3d 4p e. [Xe] 6s2 4f3 2 3 c. [Xe] 6s 5d 3. Perhatikan sifat- sifat unsur berikut: Unsur Daya Hantar listrik Keelektronegatifan X Lelehannya dapat rendah menghantarkan listrik Y Larutannya dapat tinggi menghantarkan listrik Unsur – unsur tersebut akan membentuk senyawa dengan jenis ikatan .... a. hidrogen c. Logam e. ionik b. kovalen non polar d. kovalen koordinat 4. 5. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi aluminium dengan larutan natrium hidroksida sesuai dengan persamaan: 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq) + 3H2(g) Massa aluminium (Ar = 27) yang diperlukan untuk membuat 44,8 liter has hidrogen (STP) adalah . . . . a. 18 gram c. 36 gram e. 54 gram b. 72 gram d. 81 gram ↑ B. ↑↓ Tabung gas LPG mengandung gas propana (C3H8) dan gas butana (C4H10) di mana sangat dipergunakan dalam kehidupan rumah tangga selain minyak tanah. Jika campuran gas yang terdapat pada tabung pada gambar di atas volumenya 20 1iter dibakar dengan udara yang mengandung 20% gas oksigen, maka udara yang diperlukan sebanyak ........ A. 500 liter c. 650 liter e. 1000 liter B. 1150 liter d. 1300 liter 8. ↑ 7. Diketahui nomor atom unsur F = 9 dan I = 53. Maka geometri dan kepolaran molekul IF 3 adalah . . . . A. segi tiga sama sisi, non polar B. tetrahedron, non polar C. planar bentuk T, polar D. piramida trigonal, polar E. bipiramida trigonal, non polar Perhatikan adat percobaan daya hantar listrik berbagai larutan di bawah ini Larutan Nyala Timbul geembung Terang redup gas P V v Q R v v S v T v v Larutan yang tergolong elektrolit lemah adalah . . . . a. P c. Q e. R b. S d. T 9. Perhatikan gambar titrasi larutan NaOH dengan H2SO4 berikut ini: Volume larutan yang terdapat dalam labu H2SO4 Erlenmeyer 20 mL dengan konsentrasi 0,1 M. Bila larutan yang keluar dari buret seluruhnya 10 mL, maka konsentrasi larutan dalam buret adalah .... NaOH a. 0,05 M d. 0,10 M b. 0,15 M e. 0,20 M c. 0,30 M Gunakan wacana berikut untuk menjawab soal nomor 10 dan 11. Seorang siswa melakukan 5 kali proses pencampuran asam dengan basa: Perobaan NH3 0,2 M HCl 0,2 M 1 2 3 4 5 10 mL 10 mL 20 mL 20 mL 25 mL (Kb NH3 = 1 x 10-5 ) 10 mL 20 mL 10 mL 25 mL 25 mL 10. Percobaan yang menghasilkan larutan penyangga adalah ... a. 1 dan 2 b. 3 dan 4 c. 2 dan 4 d. 4 dan 5 e. 2 dan 5 11. pH larutan yang dihasilkan pada percobaan (1) adalah .... 6. Bahan kimia di laboratorium kualitasnya ada yang proanalisis (PA) dan teknis, pada umumnya laboratorium sekolah hanya menyediakan yang teknis. Untuk membuat larutan KOH ditimbang 2,8 gram dan dilarutkan sampai dengan 500 mL air, 10 mL larutan tersebut dititer dengan larutan standar HCl 0,1 M ternyata membutuhkan 7,5 mL. Kemurnian KOH teknis tersebut adalah .... (K = 39; O = 16; H = 1) A. 7,5 % c. 13,3 % e. 15 % B. 30 % d. 75 % a. 1 – log 2 b. 7 – log 1 c. 5 – log 1 d. 9 – log 1 e. 6 – log 2 12. Larutan CH3COOH 0,1 M, sebanyak 75 mL dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Jika diketahui Ka asam asetat 2 .10-5, maka pH larutan yang terbentuk adalah…. a. 5 – log 2 c. 5 e. 5 + log 2 b. 9 d. 9 + log 2 1
  • 2. 13. Perhatikan gambar pencampuran dua buah senyawa berikut ini: Jika Ksp dari Ag2 SO4 = 3,2 x 10-5 PbI2 = 8,4 x 10-9 Ba(OH)2 = 5 x 10-3 Ca(OH)2 = 4 x 10-15 Bila konsentrasi pada masing – masing wadah gelas kimia terdapat 1 x 10-3 M dan yang dalam tabung reaksi 0,01 M. Gelas kimia yang menghasilkan endapan adalah .... a. K dan L c. K dan M e. L dan M b. L dan N d. M dan N 14. Perhatikan banyaknya mol zat terlarut dalam volume pelarut yang sama banyaknya dari beberapa larutan non elektrolit berikut: Larutan yang mempunyai kenaikan titik didih yang paling tinggi adalah .... a. 1 c. 2 e. 3 b. 4 d. 5 15. Perhatikan grafik diagram PT berikut: (2). Pemisahan debu pada cerobong asap (3). Terjadinya delta di muara sungai (4). Sorot lampu bioskop (5). Penjernihan campuran putih telur dengan gula pasir Proses kegiatan seharí-hari yang termasuk koagulasi pada koloid adalah …. a. 1 c. 2 e. 3 b. 4 d. 5 18. Perhatikan beberapa senyawa benzena dan turunannya berikut ini: (1). Fenol (4). Asam salisilat (2). Asam benzoat (5). anilin (3). nitrobenzena Senyawa yang digunakan untuk bahan zat pewarna adalah a. 1 c. 2 e. 3 b. 4 d. 5 19. Beberapa produk polimer dalam kehidupan sehari – hari sebagai berikut: (1). Nylon (3). Teflon (2). PVC (4). Protein Pasangan produk yang dibuat dengan cara kondensasi adalah .... a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 1 dan 4 b. 2 dan 3 d. 3 dan 4 Gunakan Wacana berikut untuk menjawab soal nomor 20 dan 21. 20. Persamaan reaksi yang merupakan reaksi adisi adalah .... a. 1 b. 4 c. 2 d. 5 e. 3 21. Hasil reaksi pada persamaan reaksi (2) dan (5) mempunyai kesamaan dalam rumus molekulnya. Jenis isomer dari kedua molekul tersebut adalah .... a. isomer rangka d. isomer posisi b. isomer gugus fungsi e. isomer geometri c. isomer optis aktif 22. Perhatikan beberapa jenis karbohidrat berikut: Besarnya kenaikan titik didih larutan ditunjukkan oleh titik a. PQ c. PR e. QR b. QS d. RS 16. Sebanyak 30 gram zat X (non elektrolit) dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 27,50 mm Hg. Pada suhu yang sama, tekanan uap jenuh air adalah 30 mm Hg. Massa molekul relatif zat X tersebut adalah . . . . (Mr air = 18) a. 30 c. 60 e. 75 b. 90 d. 150 17. Perhatikan beberapa proses kegiatan sehari-hari: (1). Proses cuci darah (1). Tidak mereduksi fehling (2). Bereaksi dengan tollens (3). Terdiri dari glukosa dan fruktosa (4). Dapat membentuk gla invert Pasangan sifat senyawa karbohidrat yang termasuk sukrosa adalah .... a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 1 dan 4 b. 2 dan 3 d. 3 dan 4 23. Perhatikan sifat kimia dari suatu senyawa dalam bahan makanan: (1). Dengan biuret menghasilkan warna ungu (2). Dengan timbal asetat menghasilkan endapan hitam (3). Dengan iodin menghasilkan warna biru ungu Bahan makanan yang dimaksud protein yang mengandung 2
  • 3. a. fenil dan amilum b. fenil dan glukosa c. belerang dan glukosa d. fenil dan sukrosa e. belerang dan amilum 26. Perhatikan diagram tingkat energi pembakaran C menghasilkan CO2. entalpi 24. Berikut ini beberapa sifat yang menunjukkan reaksi eksoterm atau endoterm: (1). Menyerap kalor dari lingkungan (2). Menyerap kalor dari sistem (3). Suhu lingkungan bertambah (4). Suhu lingkungan berkurang Pasangan sifat yang menunjukkan reaksi endoterm adalah . a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 1 dan 4 b. 2 dan 3 d. 2 dan 4 25. Seorang siswa melakukan percobaan penentuan Δ H reaksi menggunakan gelas yang terbuat dari stereoform dengan rangkaian alat percobaan sebagai berikut: C (grafit) + O2 (g) 313,5 kJ CO2 (g) Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk penguraian 88 gram gas CO2 menjadi unsur-unsurnya adalah …. a. – 627,0 kJ c. – 313,5 kJ e. – 156,7 kJ b. + 313,5 kJ d. + 627,0 kJ 27. Perhatikan data eksperimen penentuan laju reaksi dengan Bila 2,2 gram (Mr = 40) dilarutkan dalam 50 gram air dapat meningkatkan suhu menjadi 28 0C . Kalor jenis air 4,2 J . Besarnya perubahan entalpi ( Δ H)dari reaksi ini adalah .... 50 x 4,2 x 28 50 x 4,2 x 28 a. d. 2,2 50 x 4,2 x 28 b. 2,2 40 2,2 x 4,2 x 28 40 22 2,2 x 4,2 x 28 c. 40 50 e. 50 40 persamaan reaksi berikut: A + B → C (1). Jika konsentrasi zat A tetap, konsentrasi zat B dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi empat kali lebih cepat dari semula. (2). Jika konsentrasi zat B di buat tetap, konsentrasi zat A dinaikkan dua kali dari semula, maka laju reaksi dua kali lebih cepat dari semula Jika laju reaksi mula – mula adalah X mol L-1 s-1 , konsentrasi zat A = 2 mol/L dan konsentrasi zat B = 3 mol/L, maka besarnya laju reaksi adalah .... a. 6 c. 9 e. 12 b. 18 d. 36 28. Seorang siswa mengamati banyaknya gas yang dihasilkan dari reaksi : CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 + H2O Faktor yang berpengaruh terhadap banyaknya gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut adalah .... a. luas permukaan CaCO3 b. alat penampung gas yang dihasilkan c. ukuran wadah yang digunakan d. Volume HCl yang digunakan e. Suhu sistem 29. Pada suhu tertentu belerang trioksida yang merupakan bahan baku pembuat asam sulfat terurai membentuk belerang dioksida dan oksigen dengan reaksi kesetimbangan 2 SO3 (g) ⇌ 2 SO2 (g) + 3 O2 (g) Untuk memperoleh molekul SO3 sebanyak mungkin, maka perlakuan yang harus diberikan pada sistem ini adalah .... a. tekanan diperbesar d. volume diperbesar b. gas SO2 dipisahkan e. gas O2 dipisahkan c. suhu dinaikkan 30. Perhatikan persamaan reaksi kesetimbangan: 4NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2N2(g) + 6 H2O(g) Bila pada keadaan awal terdapat 1 mol NH3 dan 1 mol O2 dan pada keadaaan akhir jumlah mol O 2 berkurang menjadi 0,7 mol. Maka Harga Kc dari reaksi tersebut adalah .... a. (0,2) 2 (0,6) 2 (0,7) 3 (0,2) 2 (0,6) 6 b. (0,4) 4 (0,3) 3 d. (0,2)(0,6) (0,7) (0,7) 3 e. (0,2) 2 (0,6) 4 3
  • 4. Zn2+(aq) + 2e → Zn Eº = – 0,76 V Cu2+(aq) + 2e → Cu Eº = + 0,34 V Br2 (l) + 2e → 2Br–(aq) Eº = + 1,07 V I2 (s) + 2e → 2I–(aq) Eº = + 0,54 V Reaksi berikut yang menghasilkan sel dengan potensial terbesar adalah . . . . a. 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) → 2 Fe3+ (aq) + 2Br− (aq) b. 2 Fe3+ (aq) + 2Br− (aq) → 2 Fe2+ (aq) + Br2 (aq) c. 2 Fe3+ (aq) + 2I− (aq) → 2 Fe2+ (aq) + I2 (s) d. 2I− (aq) + Br2 (aq) → I2 (s) + 2Br− (aq) e. Cu2+ (aq) + Zn (s) → Zn2+(aq) + Cu (s) (0,3) 3 c. (0,2) 2 (0,6) 6 31. Diagram sel dari suatu reaksi sel volta adalah sebagai berikut: Cu2+ l Cu ll Ni l Ni2+ Pernyataan yang tepat adalah .... a. Cu sebagai anode d. Cu sebagai katode b. Ni senagai katode e. reaksi tidak spontan c. Ni mengalami reaksi reaksi reduksi 32. Seorang siswa melakukan proses elektroplating sebuah sendok besi dengan beberapa logam berikut: (1). Perak (Ar = 108) (4). Timah (Ar= 119) (2). Krom (Ar = 52) (5). Tembaga (Ar = 63,5) (3). Emas (Ar = 197) Waktu dan besarnya arus yang digunakan untuk masing – masing proses elektrolisis sama, maka lapisan paling banyak diperoleh bila menggunakan logam .... a. 1 c. 2 e. 3 b. 4 d. 5 39. Perhatikan reaksi-reaksi pembuatan polimer berikut: 33. Batuan / mineral yang terdapat di alam antara lain: (1). Dolomit (2). karnalit (3). Barit (4). Sendawa Chili Pasangan batuan atau mineral mengandung magnesium adalah .... a. 1 dan 2 c. 1 dan 3 e. 2 dan 3 b. 2 dan 4 d. 3 dan 4 Pebentukan polimer yang berdasarkan reaksi kondensasi adalah . . . . A. (1) c. (2) e. (3) B. (1) dan (2) d. (1), (2) dan (3) unsur 40. Sepotong logam natrium dimasukkan ke dalam air yang telah diberi fenolftalin. Natrium segera larut disertai timbulnya api sementara larutan menjadi berwarna merah dadu. Reaksi yang terjadi adalah . . . . A. 2Na(s) + H2O(l)  Na2O(s) + 2H2(g) + energi B. 4Na(s) + 2H2O(l)  4NaH(s) + O2(g) + energi C. 2Na(s) + 2H2O(l)  2NaOH(aq) + H2(g) + energi D. 2Na(s) + 3H2O(l)  Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi E. 2Na(s) + 2H2O(l)  Na2O2(s) + 2H2(g) + energi 34. Perhatikan beberapa sifat unsur berikut ini: (1). Oksidanya dalam air membentuk basa (2). Reaksi dengan air sangat eksplosif (3). Disimpan dalam minyak tanah Sifat tersebut merupakan sifat unsur dari golongan .... a. I A c. II A e. III A b. VII A d. VIII A 35. Nama Proses pembuatan unsur /senyawa antara lain: (1). Hall – Herault (4). Deacon (2). Kontak (5). Solvay (3). Haber Bosch Senyawa ammonia dapat dihasilkan melalui proses a. 1 c. 2 e. 3 b. 4 d. 5 36. Perhatikan sifat suatu unsur: (1). Oksidanya dalam air bersifat asam (2). Bersenyawa dengan unsur logam dengan ikatan ionik (3). Keelektronegatifannya paling rendah dibandingkan unsur segolongannya Unsur tersebut berguna untuk .... a. mengetsa kaca d. fotografi b. penghilang kuman e. obat luka c. penguat tulang 37. Manakah di antara reaksi berikut yang dapat berlangsung pada kondisi standar? a. 2NaCl(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + Cl2(aq) b. Br2(aq) + 2KI(aq) → 2KBr(aq) + I2(aq) c. 2NaCl(aq) + I2(aq) → 2NaI(aq) + Cl2(aq) d. I2(aq) + 2KBr(aq) → 2KI(aq) + Br2(aq) e. 2NaF(aq) + Br2(aq) → 2NaBr(aq) + F2(aq) 38. Diketahui potensial reduksi beberapa elektrode sebagai betikut: Fe3+(aq) + e → Fe2+ Eº = + 0,77 V 41. A, B dan C adalah unsur periode-3 dengan sifat-sifat sebagai berikut. Unsur Dayahantar listrik Kelarutan dalam air Kelarutan dalam asam Kelarutan dalam basa A Wujud pada suhu kamar Padat Konduktor Larut Larut B Padat Non konduktor Tidak larut Tidak larut Tidak larut Tidak larut C Padat Konduktor Tidak larut Larut Larut Urutan letak unsur-unsur itu pada periode-3, dari kiri ke kanan adalah . . . . A. A – B – C c. A – C – B e. B – A – C B. B – C – A d. C – A – B 42. Data tentang kegunaan senyawa halogen: Senyawa Kegunaan 1. NaClO a. mencegah penyakit gondok 2. CHI3 b. antiseptik 3. AgI c. refrigeran 4. CF2Cl2 d. pemutih 5. NaIO3 e. fotografi Pasangan yang benar adalah . . . . A. 1 dengan c c. 2 dengan b e. 3 dengan a B. 4 dengan d d. 5 dengan e 4
  • 5. 43. Gas asetilen (gas karbid) dapat dihasilkan dari Calsium Carbida (CaC2) dalam air. Pada pembakaran gas asetilen dihasilkan energi sebesar 4878 kj dengan reaksi : C2H2(g) +2½ O2 (g)à2CO2(g) +H2O(g), bila diketahui energi ikatan rata-rata : C-H : 413 kj O=O : 495 kj O-H : 463 kj C-C : 839 kj C=O : 799 kj Volume gas asetilen yang dibakar pada keadaan standar adalah .... A. 8,96 L c. 15,56 L e. 23,33 L B. 89,6 L d. 300,3 L 44. Beberapa reaksi berikut : 1) Elektrolisis larutan NaCl 2) Oksidasi NaCl dengan KMnO4 suasana asam 3) Reaksi garam klorida dengan asam sulfat 4) Reaksi kaporit dengan HCl 5) Mengalirkan gas brom kedalam HCl Yang dapat menghasilkan gas klor adalah .... A. 1 dan 2 c. 4 dan 5 e. 2 dan 3 B. 3 dan 5 d. 3 dan 4 45. Flourin hanya dapat dibuat dengan cara mengelektrolisis lelehan KF dalam HF menurut persamaan : Untuk mendapatkan 89,6 L gas flour pada keadaan standar diperlukan arus sebesar .... Faraday A. 0,125 c. 0,25 e. 0,50 B. 4,0 d. 8,0 46. Perhatikan gambar Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........ A. (1) b. (2) c. (3) d. (4) e. (5) 5
  • 6. 43. Gas asetilen (gas karbid) dapat dihasilkan dari Calsium Carbida (CaC2) dalam air. Pada pembakaran gas asetilen dihasilkan energi sebesar 4878 kj dengan reaksi : C2H2(g) +2½ O2 (g)à2CO2(g) +H2O(g), bila diketahui energi ikatan rata-rata : C-H : 413 kj O=O : 495 kj O-H : 463 kj C-C : 839 kj C=O : 799 kj Volume gas asetilen yang dibakar pada keadaan standar adalah .... A. 8,96 L c. 15,56 L e. 23,33 L B. 89,6 L d. 300,3 L 44. Beberapa reaksi berikut : 1) Elektrolisis larutan NaCl 2) Oksidasi NaCl dengan KMnO4 suasana asam 3) Reaksi garam klorida dengan asam sulfat 4) Reaksi kaporit dengan HCl 5) Mengalirkan gas brom kedalam HCl Yang dapat menghasilkan gas klor adalah .... A. 1 dan 2 c. 4 dan 5 e. 2 dan 3 B. 3 dan 5 d. 3 dan 4 45. Flourin hanya dapat dibuat dengan cara mengelektrolisis lelehan KF dalam HF menurut persamaan : Untuk mendapatkan 89,6 L gas flour pada keadaan standar diperlukan arus sebesar .... Faraday A. 0,125 c. 0,25 e. 0,50 B. 4,0 d. 8,0 46. Perhatikan gambar Besi paling cepat terkorosi pada percobaan nomor ........ A. (1) b. (2) c. (3) d. (4) e. (5) 5