Dokumen tersebut membahas tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan (Ksp). Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam pelarut pada suhu dan tekanan tertentu, diukur dalam satuan mol/L, g/L, atau mg/L. Ksp adalah hasil kali konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh dipangkatkan koefisien reaksinya. Faktor yang mempengaruhi kelarutan antara lain jenis

1. Bahan Ajar Kelarutan dan Hasil
kali kelarutan
Sitti Utami
Medianty
A1F012033

2. Kelarutan
adalah jumlah zat maksimum yang dapat
larut dalam tiap liter larutan pada suhu
dan tekanan tertentu
Kelarutan dapat dinyatakan dengan
mol/l, g/l atau mg/l
back next

3. Kelarutan (s) adalah jumlah zat terlarut dalam larutan jenuhnya
Kelarutan (s) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut
dalam suatu pelarut.
Kelarutan (s) mempunyai satuan mol L-1
atau mg L- 1
Hasil kali kelarutan (Ksp) adalah hasil kali konsentrasi ion-
ion dalam larutan jenuhnya dipangkatkan koefisien reaksi.
Senyawa Am
Bn
yang terlarut akan terionisasi
dalam sistem kesetimbangan :
Am
Bn
(s) mAn+
(aq) + nBm-
(aq)
s mol L-1
s mol L-1 s mol L-1
Ksp Am
Bn
= [An+
]m
[Bm-
]n
= (ms) m
(ns) n
=
Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

4. Faktor yang mempengaruhi kelarutan:
1.Jenis zat terlarut
2.Jenis pelarut
3.Suhu
4.Pengaruh pH
5.Pengaruh ion senama
6.Pembentukan ion kompleks
nextback

5. Ksp ( hasil kali kelarutan )
adalah hasil kali anion dan kation dalam
larutan jenuh senyawa sukar larut
dipangkatkan koefisien masing- masing
kelarutan dan hasil kali kelarutan berbanding
lurus, semakin besar nilai kelarutannya maka
semakin besar nilai Kspnya dan sebaliknya
nextback

6. Persamaan kesetimbangan dalam larutan jenuh
AxBy ↔ xAy+
+ yBx-
S S
S
Ket:
Ay+ =
x.s mol/l
Bx- = y.s mol/l
Dari persamaan kesetimbangan diperoleh harga Ksp
Ksp = [Ay+
]x
[Bx-
]y
nextback

7. )( nm
nm
xnm
Ksp+
s =
Diperoleh harga kelarutan :
Semakin besar Ksp suatu zat, semakin besar kelarutan zat itu dalam air.
Hubungan Ksp dengan kelarutan :
Hubungan Ksp dengan hasil kali konsentrasi molar
awal dari ion-ion dalam larutan (Qc) :
Qc < Ksp larutan tidak jenuh tidak ada endapan
Qc = Ksp larutan tepat jenuh tidak ada endapan
Qc > Ksp larutan lewat jenuh ada endapan
Semakin kecil Ksp suatu zat, semakin kecil kelarutan zat itu dalam air

8. Thank’s For
The Attention
back