Dokumen tersebut membahas tentang larutan dan sifat koligatif larutan. Secara singkat, larutan adalah campuran homogen dua atau lebih zat, sedangkan sifat koligatif larutan antara lain penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku, dan tekanan osmotik. Sifat-sifat tersebut bergantung pada konsentrasi zat terlarut dalam larutan.

1. Larutan
dan
Sifat

2. Kelompok 3
1. achmad firzy
vasyandri
2. hafis wardana
3. M. akbar Arrachman
4. mohammad akbar
pahlevi

3. Larutan dan sifat koligatif
larutan
Dalam istilah kimia,
larutan adalah campuran
homogen yang terdiri dari
dua atau lebih zat.
Larutan
0
1
Adalah sifat larutan yang
tidak bergantung pada
jenis zat terlarut
Sifat-sifat
koligatif larutan
0
2

4. larutan
0
1
ZAT
TERLARUT
ZAT
PELARUT
Contoh:
Larutan Gula
Gula= 1 sendok
Air= 500ml

5. BERDASARKAN JUMLAH ZAT TERLARUT,
LARUTAN DAPAT DIBAGI ATAS :
Zat terlarut <<0,1 N
Larutan
ENCER
0
1
Zat terlarut cukup
besar ( 1N, 4N dst)
Larutan
pekat
0
2
Zat terlarut >
maksimum
Larutan
lewat jenuh
0
4
Zat terlarut maksimum
( tergantung pada T )
Larutan jenuh
0
3

6. Konsentras
i larutan
01
.1
Menyatakan banyaknya zat terlarut dalam
sejumlah tertentu larutan. Secara fisika
konsentrasi dapat dinyatakan dalam %, atau
ppm.

7. Molaritas
(m)
01
.2
Molaritas menyatakan jumlah mol zat
terlarut dalam sejumlah tertentu larutan.
M=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛
=
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝐿
× 1000 𝑚𝐿/𝑙
m=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
𝑘𝑔 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
=
𝑚𝑜𝑙 𝑧𝑎𝑡 𝑡𝑒𝑟𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
𝑔 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡
× 1000 𝑔/𝑘𝑔

8. Normalitas
(n)
01
.3
Normalitas menyatakan jumlah ekuivalen
zat terlarut dalam setiap liter larutan.
N=
𝑒𝑘𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
𝐿 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛
=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑒
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑒𝑘𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛
𝐿
=
𝑔𝑟
𝑀𝑟
𝑛
𝐿
=
𝑛 × 𝑚𝑜𝑙
𝐿
= 𝑛 × 𝑀
Massa ekuivalen adalah massa zat yang diperlukan
untuk menangkap atau melepaskan 1 mol electron dalam
reaksi (reaksi redoks).

9. 2. SIFAT-SIFAT
KOLIGATIF LARUTAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak
bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya
bergantung pada konsenstrasi partikel zat terlarutnya.
Sifat-sifat koligatif larutan terdiri dari:
Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆𝑃)
Kenaikan Titik Didih (∆𝑇𝑏)
Penurunan Tekanan Titik Beku(∆𝑇𝑓)
Tekanan Osmotik (𝜋)

10. 2.1 Penurunan tekanan uap
jenuh (∆𝑷)
Jika zat yang tidak mudah menguap dilarutkan kedalam
larutan, ternyata tekanan uap jenuh larutan menjadi lebih
rendah daripada tekanan uap jenuh pelarut murni. Selisih
antara tekanan uap jenuh pelarut murni dengan tekanan uap
jenuh larutan disebut penurunan tekanan uap jenuh ∆𝑃 . Jika
tekanan uap jenuh pelarut murni dinyatakan dengan P° dan
tekanan uap jenuh larutan dengan P, maka ∆𝑃 = 𝑃° − 𝑃.

11. 2.1 Penurunan tekanan uap
jenuh (∆𝑷)
Menurut RAOULT:
𝑝 = 𝑝°. 𝑋𝑝
Dimana:
𝑝 = tekanan uap jenuh larutan, 𝑝° = tekanan uap jenuh pelarut
murni, Xp= fraksi mol pelarut.
Karena Xt+xp= 1, maka persamaan diatas dapat diperluas
menjadi:
P=P° (1-Xt)
P=P° − 𝑃°. 𝑋𝑡
P−𝑃 = P° . Xt
Sehingga: ∆𝑃 = 𝑝°. 𝑋𝑡
Xt= fraksi mol zat terlarut=
𝑛𝑡
𝑛𝑡+𝑛𝑝
nt= mol zat pelarut
np= mol zat pelarut

12. 2.2 Kenaikan titik didih
(∆𝑻𝒃)
Selisih antara titik didih suatu larutan dengan titik didih
pelarut murni disebut kenaikan titik didih larutan.
∆𝑇𝑏 = 𝑇𝑏 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛 − 𝑇𝑏 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑚𝑢𝑟𝑛𝑖
Catatan: tidak berlaku untuk larutan yang mudah menguap.
Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan
dengan:
∆𝑇𝑏 = 𝑚 . 𝐾𝑏
Dimana: ∆𝑇𝑏 = kenaikan titik didih °𝑐 , m= molalitas,
Kb=tetapan kenaikan titik didih molal.
Karena:
𝑚 =
𝑔𝑟 𝑡
𝑀𝑟
.
1000
𝑔𝑟 𝑝
Untuk larutan elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:
∆𝑇𝑏 = 𝑚. 𝑘𝑏. 𝑖

13. 2.3 Penurunan titik beku
(∆𝑻𝒇)
Selisih temperatur titik beku larutan dengan titik beku
pelarut murni disebut penurunan titik beku ∆𝑇𝑓 .
∆𝑇𝑓 = 𝑇𝑓 𝑝𝑒𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡 𝑚𝑢𝑟𝑛𝑖 − 𝑇𝑓 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛
Menurut Hukum Backman dan Raoult bahwa penurunan
titik beku dan kenaikan titik didih berbanding lurus dengan
molalitas yang terlarut didalamnya. Hukum tersebut
dirumuskan sebagai berikut.
Untuk non elektrolit: ∆𝑇𝑓 = 𝑚 . 𝐾𝑓 =
𝑔𝑟 𝑡
𝑚𝑟
.
1000
𝑔𝑟 𝑝
. 𝑘𝑓
Untuk elektrolit : ∆𝑇𝑓 = 𝑚 . 𝐾𝑓. 𝑖
Dimana: ∆𝑇𝑓 = 𝑝𝑒𝑛𝑢𝑟𝑢𝑛𝑎𝑛 𝑡𝑖𝑡𝑖𝑘 𝑏𝑒𝑘𝑢
m= molalitas
Kf= tetapan penurunan titik beku molal
Mr= massa molekul relatif

14. 2.3 Penurunan titik beku
(∆𝑻𝒇)
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik
beku larutannya dinyatakan sebagai:
𝑇𝑓 = (𝑂 − ∆𝑇𝑓)°𝐶

15. 2.4 Tekanan osmotik
Osmosis adalah peristiwa mengalirnya molekul-molekul
pelarut kedalam larutan secara spontan melalui selaput
semipermeabel, atau peristiwa mengalirnya molekul-molekul
zat pelarut dari larutan yang lebih encer kelarutan yang lebih
pekat.
Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan pada
larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul
pelarut kedalam larutan melalui membrane semi permeabel
(proses osmosis).

16. 2.4 Tekanan osmotik
Menurut VAN’T Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas
ideal:
𝑃𝑉 = 𝑛𝑅𝑇
Karena tekanan osmotik = 𝜋 maka:
𝜋 =
𝑛
𝑣𝑅𝑇
= 𝑀𝑅𝑇 (untuk larutan non elektrolit)
𝜋 = 𝑀𝑅𝑇𝐼 (untuk larutan elektrolit)
Dimana: 𝜋 = 𝑡𝑒𝑘𝑎𝑛𝑎𝑛 𝑜𝑠𝑚𝑜𝑡𝑖𝑘
M= Konsentrasi larutan (mol/liter)
R= tetapan gas= 0,082
T= Suhu (Kelvin)

17. 2.6 Sifat Kolegatif Larutan
elektrolit
Pada konsentrasi yang sama, sifat koligatif larutan elektrolit
memliki nilai yang lebih besar daripada sifat koligatif larutan non
elektrolit. Banyaknya partikel zat terlarut hasil reaksi ionisasi larutan
elektrolit dirumuskan dalam faktor Van't Hoff. Perhitungan sifat
koligatif larutan elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van't Hoff
Contoh: Larutan nonelektrolit
𝐶6𝐻12𝑂6 1 𝑚𝑜𝑙 ⟶ 𝐶6𝐻12𝑂6 (1 𝑚𝑜𝑙)
Sedangkan, larutan elektrolit
𝑁𝑎𝐶𝑙 (1 𝑚𝑜𝑙 ) ⟶ 𝑁𝑎+ (1 𝑚𝑜𝑙) + 𝐶𝑙− (1 𝑚𝑜𝑙)
Dari perbedaan ini maka muncullah Faktor Van’t Hoff (i)
𝑖 = 1 + 𝑛 − 1 𝛼
Dimana : n= jumlah ion 𝛼 = 𝑑𝑒𝑟𝑎𝑗𝑎𝑡 𝑖𝑜𝑛𝑖𝑠𝑎𝑠𝑖
Semakin kecil konsentrasi larutan elektrolit, harga i semakin
besar, yaitu semakin mendekati jumlah ion yang dihasilkan oleh satu
molekul senyawa elektrolitnya. Untuk larutan encer, yaitu larutan yang
konsentrasinya kurang dari 0,001 m, harga i dianggap sama dengan
jumlah ion

18. 2.5 sifat koleigatif larutan elektrolit
∆𝑃 =
𝑛𝑡. 𝑖
𝑛𝑡. 𝑖 + 𝑛𝑝
𝑝0
Tekanan uap
larutan
0
1
∆𝑡𝑏 = 𝑘𝑏 . 𝑚 . 𝑖
Titik Didih
Larutan
0
2
𝜋 = 𝑀𝑅𝑇𝑖
Tekanan osmotik
larutan
0
4
∆𝑡𝑓 = 𝑘𝑓 . 𝑚 . 𝑖
Titik beku larutan
0
3

19. CREDITS: This presentation template was created by
Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics &
images by Freepik
THA
NKS!