Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Soal Hasil Kali Kelarutan
Oleh :
Alfi Widyasari (02)
Ana Meilani P (03)
Anwar Saleh J (07)
Bachtiar Ali M (08)
Clara Avila...
1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2
10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali
kelarutannya!
Penyelesaian :
AgIO3 ←→ Ag+ + IO3–
s s s
konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3–
maka kelarutan AgIO3 = 2 10–6 mol/L
Ks...
2. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa
kelarutan senyawa ini dalam air?
Penyelesaian :
Ag2S ←→ 2 Ag+ + S2-
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [S2–]
= (2s)2 (s)
= 4s3
10–49 = 4s3
s = 2,92 10–17
maka kelarutan A...
3.Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH =
9, hitunglah Ksp Zn(OH)2!
4. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M.
Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan
K2CrO4 0,01 M!
5. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2
0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah
terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 1...
Penyelesaian :
[Pb2+] = 0,05 M
[Cl–] = 0,05 M
[Pb2+] [Cl–]2 = 0,05 (0,05)2
= 1,25 10–4
Oleh karena [Pb2+] [Cl–]2 > Ksp PbC...
6. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10, berapa mol
kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter
larutan 0.1 M NaCl ?
Jawab:
AgCl(s) → Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s → s s
NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-
(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
= s . 10-1
Maka,
S = 10-...
7. Apakah terjadi pengendapan CaCO3.
jika ke dalam 1 liter 0,05 M Na2CO3
ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2, dan dik
etahui ...
Penyelesaian :
MCa
ClCaCaCl
MM
CO
CONaCONa
aqaq
aq
aqaqaq
22
)()(
2
)(2
2
2
3
)(
2
3)()(32
1001,0
11
02,0.1
][
2
10.5,2025...
maka :
[Ca2+] . [CO3
2-] = 2.5 x 10-2 x 10-2
= 2.5 x 10-4
karena :
[Ca2+] . [CO3
2-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi
endapa...
8.Kelarutan PbI2 (ksp = 1,6 x 10-8 ) dalam
larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah
Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3
0,1 0,1 0,2
PbI2 ↔ Pb2+ + 2 I-
S S 2S
[Pb2+] [I-]2 = ksp PbI2
0,1 [2s]2 = 1,6 x 10-8
4s2 = 16 x 10-...
Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP
Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP

3,779 views

Published on

KSP, Hasil Kali Kelarutan, Contoh Soal Hasil kali kelarutan

Published in: Science
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

Contoh Soal Hasil kali Kelarutan, KSP

  1. 1. Soal Hasil Kali Kelarutan Oleh : Alfi Widyasari (02) Ana Meilani P (03) Anwar Saleh J (07) Bachtiar Ali M (08) Clara Avila Dea P (10) Fifian Arizona P (16) Hertian Pratiwi (18) Karina Ardiani (24)
  2. 2. 1. Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali kelarutannya!
  3. 3. Penyelesaian : AgIO3 ←→ Ag+ + IO3– s s s konsentrasi ion Ag+ = konsentrasi ion IO3– maka kelarutan AgIO3 = 2 10–6 mol/L Ksp = [Ag+][IO3–] = (s)(s) = (2 10–6)(2 10–6) = 4 10–12
  4. 4. 2. Harga Ksp Ag2S adalah 10–49, berapa kelarutan senyawa ini dalam air?
  5. 5. Penyelesaian : Ag2S ←→ 2 Ag+ + S2- s 2s s Ksp = [Ag+]2 [S2–] = (2s)2 (s) = 4s3 10–49 = 4s3 s = 2,92 10–17 maka kelarutan Ag2S sebesar 2,92 10–17 M.
  6. 6. 3.Larutan jenuh Zn(OH)2 memiliki pH = 9, hitunglah Ksp Zn(OH)2!
  7. 7. 4. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 0,01 M!
  8. 8. 5. Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2? (Ksp PbCl2 = 6,25 10–5)
  9. 9. Penyelesaian : [Pb2+] = 0,05 M [Cl–] = 0,05 M [Pb2+] [Cl–]2 = 0,05 (0,05)2 = 1,25 10–4 Oleh karena [Pb2+] [Cl–]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2 dalam larutan itu akan mengendap.
  10. 10. 6. Bila diketahui Ksp AgCl = 10-10, berapa mol kelarutan (s) maksimum AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?
  11. 11. Jawab: AgCl(s) → Ag+ (aq) + Cl- (aq) s → s s NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl- (aq) Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-] = s . 10-1 Maka, S = 10-10/10-1 = 10-9 mol/liter
  12. 12. 7. Apakah terjadi pengendapan CaCO3. jika ke dalam 1 liter 0,05 M Na2CO3 ditambahkan 1 liter 0,02 M CaCl2, dan dik etahui harga Ksp untuk CaCO3 adalah 10-6.
  13. 13. Penyelesaian : MCa ClCaCaCl MM CO CONaCONa aqaq aq aqaqaq 22 )()( 2 )(2 2 2 3 )( 2 3)()(32 1001,0 11 02,0.1 ][ 2 10.5,2025,0 11 05,0.1 ][ 2
  14. 14. maka : [Ca2+] . [CO3 2-] = 2.5 x 10-2 x 10-2 = 2.5 x 10-4 karena : [Ca2+] . [CO3 2-] > Ksp CaCO3, maka akan terjadi endapan CaCO3
  15. 15. 8.Kelarutan PbI2 (ksp = 1,6 x 10-8 ) dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M adalah
  16. 16. Pb(NO3)2 ↔ Pb2+ + 2NO3 0,1 0,1 0,2 PbI2 ↔ Pb2+ + 2 I- S S 2S [Pb2+] [I-]2 = ksp PbI2 0,1 [2s]2 = 1,6 x 10-8 4s2 = 16 x 10-8 s2 = 4 x 10-8 s = 2 x 10-4

×