PPT KIMIA KSP + soal

10,034 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
10,034
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
438
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

PPT KIMIA KSP + soal

  1. 1. Soal no. 11UM UGM 2005 Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 = 1 x 10-8. Besarnya tetapan- tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi di bawah ini sebagai berikut.a. PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1b. Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012c. PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS adalah …..a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3b. 4 x 1028 d. 1 x 10-6e. 1600 (dibalik)
  2. 2. Pembahasan no. 11PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1 (dibalik)Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012 (dibalik)PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8Pbl2 + SO42- PbSO4(p) + 2l- K=PbCrO4(p) + 2l- Pbl2(p) + CrO42- K=PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8PbS Pb2+ + S2- K= x x 8 .10-8 x 1. 10-8 = 4 . 10-28
  3. 3. Meramalkan pengendapan berdasarkan Ksp• Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing,• maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah larutan elektrolitdicampurkan, yaitu:• Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)• Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)• Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)
  4. 4. Contoh soal:500 mL larutan Pb(NO3)2 10–3 M dicampurkan dengan 1 liter larutan NaI 10–2 M. Jika diketahui Ksp PbI2 = 6 . 10–9, Tentukan apakah terbentuk endapan atau belum?Jawab:Mol Pb2+ = V . M= 0,5 liter × 10–3 M = 5 . 10–4 molMol I– = V . M= 1,0 liter × 10–2 M = 1 . 10–2 molKonsentrasi setelah pencampuran:[Pb2+] = mol Pb2+/ volum total= 5 . 10–4mol /1,5 L = 3,33 . 10–4 M[I–] = mol I- / volum total= 1 . 10–2 mol/1,5 L= 6,67 . 10–3 MQc = [Pb2+][I–]= (3,33 . 10–4) (6,67 . 10–3)= 1,5.10–8 MHarga Qc > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2
  5. 5. Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan• kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion- ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu dari elektrolit padat. Namun, seringkali terdapat sumber lain dari ion yang senama (sejenis) dalam larutan.• Penambahan ion senama akan memperkecil kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan, asal suhu tidak berubah. • AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)

×