Dokumen ini membahas tentang sistem periodik unsur, konfigurasi elektron, dan hubungannya dengan sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron. Dokumen ini juga menjelaskan bagaimana konfigurasi elektron berhubungan dengan golongan dan periode dalam tabel periodik.

1. Kimia dan Pengetahuan Lingkungan
Industri
Sistem Periodik Unsur
Azmi Muthi Azzahra 015
Teguh Purnama 016
Farah Devina 017

2. Sistem Periodik Unsur
Konfigurasi Elektron dan Tabel
Periodik Unsur
Sifat-sifat Periodik Unsur

4. Hubungan konfigurasi elektron dan golongan dalam tabel periodik
ditunjukkan oleh jumlah elektron pada kulit valensi. Misalnya
Konfigurasi Elektron
Be : 1s2 2s2
Unsur berilium, magnesium dan kalsium memiliki bilangan kuantum
utama paling besar berturut-turut adalah 2,3,4
• Unsur-unsur dalam golongan yang sama
Hubungan konfigurasi elektron dengan periode dalam tabel
memiliki jumlah periode ditunjukkan elektron oleh pada bilangan kulit kuantum terluar
utama paling
besar.
yang sama, seperti Li dan Contoh Na; atau :
Be dan Mg.
Na : 1s2 2s2 2p6 3s1
• Pada tabel periodik, lajur dari kiri ke kanan
dinamakan periode dan lajur dari atas ke
bawah dinamakan golongan
Pada tabel periodik, kecenderungan sifat-sifat unsur
dan senyawa nya dikelompokkan menurut periode
dan golongan.

5. Sifat-sifat Periodik Unsur
1. Jari jari atom adalah jarak dari
inti atom ke lintasan elektron
terluar.
- Dalam satu perioda, dari kiri
ke kanan jari jari atom berkurang.
- Dalam satu golongan, dari atas
ke bawah jari-jari atom bertambah
- Jari-jari atom netral lebih besar
daripada jari-jari ion positifnya
tetapi lebih kecil dari jari-jari ion
negatifnya.
Contoh:
jari-jari atom Cl < jari-jari ion Cl
jari-jari atom Ba > jari-jari ion
Ba2+

6. Energi Ionisasi
Energi Ionisasi adalah besarnya energi yang
diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu
atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk
ion berwujud gas dengan muatan +1

7. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah perubahan entalpi
ketika suatu atom pada keadaan gas menerima
elektron dari luar membentuk suatu anion.
Contoh afinitas elektron pada atom klorin :
Cl(g) + e- Cl-
(g) ΔH˚ = -349 kJ

8. Daftar Pustaka
• Sunarya, Yayan. 2010. Kimia Dasar 1. Bandung: Yrama
Widiya
• http://www.slideshare.net/eftikurnia/efti-kurniawati-a1f011031konfigurasi-
elektron-dan-hubungannya-dengan-
sistem-periodik
• http://www.slideshare.net/millaazha3/konfigurasi-elektron-
dan-tabel-periodik
• http://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/
semester-i/sistem-periodik/hubungan-konfigurasi-elektron-
dengan-sistem-periodik/
• http://www.slideshare.net/RhyJomaPersib/sistem-periodik-
unsur-12156014