Soal Ulangan Kimia Ikatan SMK Kelas X Semester Genap 2013 2014Hari Pramono
Ulangan harian mata pelajaran kimia untuk kelas X program keperawatan Yayasan Surya Prima Persada membahas tentang ikatan kimia, termasuk ikatan ion, kovalen, dan antarmolekul seperti ikatan hidrogen dan Van der Waals. Soal terdiri dari pilihan ganda dan esai yang menanyakan penjelasan tentang macam ikatan kimia dan faktor yang mempengaruhi titik didih suatu senyawa.
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)dasi anto
File ini berisi ikatan kimia, mulai dari teori hingga latihan. Materi yang tertuang di file adalah kestabilan atom, simbol Lewis, pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen, bentuk dan polaritas molekul, gaya antar molekul dan ikatan logam. di Akhir juga terdapat soal untuk evaluasi
Dokumen tersebut membahas tentang perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. Molekul unsur hanya terdiri atas satu jenis atom, sedangkan molekul senyawa terdiri atas lebih dari satu jenis atom. Jenis ikatan yang terbentuk pada molekul unsur nonlogam adalah ikatan kovalen, sedangkan pada logam adalah ikatan logam. Ikatan antara logam dan nonlogam disebut ikatan ionik.
Soal Ulangan Kimia Ikatan SMK Kelas X Semester Genap 2013 2014Hari Pramono
Ulangan harian mata pelajaran kimia untuk kelas X program keperawatan Yayasan Surya Prima Persada membahas tentang ikatan kimia, termasuk ikatan ion, kovalen, dan antarmolekul seperti ikatan hidrogen dan Van der Waals. Soal terdiri dari pilihan ganda dan esai yang menanyakan penjelasan tentang macam ikatan kimia dan faktor yang mempengaruhi titik didih suatu senyawa.
MODUL Ikatan kimia (Materi kimia kelas x sma)dasi anto
File ini berisi ikatan kimia, mulai dari teori hingga latihan. Materi yang tertuang di file adalah kestabilan atom, simbol Lewis, pembentukan ikatan ionik dan ikatan kovalen, bentuk dan polaritas molekul, gaya antar molekul dan ikatan logam. di Akhir juga terdapat soal untuk evaluasi
Dokumen tersebut membahas tentang perbedaan antara molekul unsur dan molekul senyawa. Molekul unsur hanya terdiri atas satu jenis atom, sedangkan molekul senyawa terdiri atas lebih dari satu jenis atom. Jenis ikatan yang terbentuk pada molekul unsur nonlogam adalah ikatan kovalen, sedangkan pada logam adalah ikatan logam. Ikatan antara logam dan nonlogam disebut ikatan ionik.
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Natrium klorida terbentuk dari ikatan ion antara atom natrium dan klorida. Atom natrium melepaskan elektronnya untuk membentuk ion positif agar stabil, sedangkan atom klorida menerima elektron tersebut untuk membentuk ion negatif. Ikatan ion ini terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion Na+ dan Cl-.
Terdapat berbagai jenis ikatan kimia yang terbentuk untuk mencapai kestabilan atom. Ikatan ion terbentuk melalui proses pelepasan dan penarikan elektron antara logam dan nonlogam, sementara ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam, van der Waals, dan hidrogen juga terbentuk melalui interaksi antar atom atau molekul.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang hukum dasar kimia yang meliputi hukum Lavoisier tentang kekekalan massa, hukum perbandingan tetap Dalton, dan hukum Gay-Lussac tentang volume gas. Beberapa soal juga membahas konsep inti dalam hukum dasar kimia seperti perbandingan massa unsur yang terkandung dalam senyawa kimia.
Dokumen tersebut membahas hubungan antara atom, ion, dan molekul dengan berbagai produk kimia seperti garam dapur, gula, plastik, dan lainnya. Produk-produk kimia tersebut tersusun dari atom, ion, atau molekul yang membentuk struktur kimia masing-masing produk.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, meliputi konfigurasi elektron gas mulia, cara unsur mencapai kestabilan melalui pembentukan ion, ikatan ion, ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga, dan ikatan kovalen koordinasi beserta contoh-contohnya.
Dokumen tersebut membahas tentang konsep partikel materi seperti atom, ion, dan molekul. Partikel materi adalah bagian terkecil dari suatu materi yang masih mempunyai sifat materi tersebut, seperti atom, ion, dan molekul. Dokumen tersebut juga menjelaskan beberapa model atom seperti model atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr. Selain itu juga membahas tentang molekul unsur dan senyawa beserta contoh dan manfaatnya.
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ion dan kovalen serta bentuk geometri molekul. Ikatan ion terjadi melalui perpindahan elektron antara logam dan nonlogam, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron antara nonlogam. Bentuk molekul dapat diprediksi menggunakan teori domain elektron dan hibridisasi orbital.
Ringkasan dokumen tersebut adalah:
1) Soal ulangan harian tentang konsep atom, ion, dan molekul untuk siswa SMP Negeri 1 Banyuwangi.
2) Berisi 10 pertanyaan pilihan ganda dan 4 pertanyaan esai mengenai konsep-konsep tersebut.
3) Juga berisi kunci jawaban lengkap untuk mengevaluasi hasil ulangan siswa.
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS Xdasi anto
Dokumen tersebut berisi soal-soal latihan kimia kelas X yang meliputi berbagai konsep dasar kimia seperti unsur dan senyawa, model atom, tabel periodik, ikatan kimia, dan nomenklatur senyawa. Soal-soal tersebut mencakup identifikasi, penjelasan, dan prediksi berbagai konsep kimia.
1. Dokumen tersebut membahas tentang atom, ion, dan molekul.
2. Termasuk definisi dan contoh atom, ion, dan berbagai jenis molekul seperti molekul unsur, senyawa, diatomik, dan poliatomik.
3. Juga dibahas proses pembentukan ikatan antara atom untuk membentuk molekul, seperti ikatan kovalen, ionik, dan logam.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang pH dan larutan penyangga. Beberapa soal membahas tentang penentuan pH dari larutan asam, basa, dan garam tertentu berdasarkan konsentrasi dan tetapan ionisasi atau hasil kali kelarutan. Soal lain membahas tentang reaksi antara asam dan basa untuk membentuk larutan penyangga dan menentukan jumlah zat yang dibutuhkan.
Dokumen tersebut membahas tentang soal-soal laju reaksi kimia yang meliputi konsep konsentrasi larutan, pengenceran, penentuan orde reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi zat, luas permukaan, suhu, dan katalis.
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri.
Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/
Natrium klorida terbentuk dari ikatan ion antara atom natrium dan klorida. Atom natrium melepaskan elektronnya untuk membentuk ion positif agar stabil, sedangkan atom klorida menerima elektron tersebut untuk membentuk ion negatif. Ikatan ion ini terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion Na+ dan Cl-.
Terdapat berbagai jenis ikatan kimia yang terbentuk untuk mencapai kestabilan atom. Ikatan ion terbentuk melalui proses pelepasan dan penarikan elektron antara logam dan nonlogam, sementara ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam, van der Waals, dan hidrogen juga terbentuk melalui interaksi antar atom atau molekul.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang hukum dasar kimia yang meliputi hukum Lavoisier tentang kekekalan massa, hukum perbandingan tetap Dalton, dan hukum Gay-Lussac tentang volume gas. Beberapa soal juga membahas konsep inti dalam hukum dasar kimia seperti perbandingan massa unsur yang terkandung dalam senyawa kimia.
Dokumen tersebut membahas hubungan antara atom, ion, dan molekul dengan berbagai produk kimia seperti garam dapur, gula, plastik, dan lainnya. Produk-produk kimia tersebut tersusun dari atom, ion, atau molekul yang membentuk struktur kimia masing-masing produk.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, meliputi konfigurasi elektron gas mulia, cara unsur mencapai kestabilan melalui pembentukan ion, ikatan ion, ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, rangkap tiga, dan ikatan kovalen koordinasi beserta contoh-contohnya.
Dokumen tersebut membahas tentang konsep partikel materi seperti atom, ion, dan molekul. Partikel materi adalah bagian terkecil dari suatu materi yang masih mempunyai sifat materi tersebut, seperti atom, ion, dan molekul. Dokumen tersebut juga menjelaskan beberapa model atom seperti model atom Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr. Selain itu juga membahas tentang molekul unsur dan senyawa beserta contoh dan manfaatnya.
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan ion dan kovalen serta bentuk geometri molekul. Ikatan ion terjadi melalui perpindahan elektron antara logam dan nonlogam, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron antara nonlogam. Bentuk molekul dapat diprediksi menggunakan teori domain elektron dan hibridisasi orbital.
Ringkasan dokumen tersebut adalah:
1) Soal ulangan harian tentang konsep atom, ion, dan molekul untuk siswa SMP Negeri 1 Banyuwangi.
2) Berisi 10 pertanyaan pilihan ganda dan 4 pertanyaan esai mengenai konsep-konsep tersebut.
3) Juga berisi kunci jawaban lengkap untuk mengevaluasi hasil ulangan siswa.
SOAL LATIHAN PENILAIAN AKHIR SEMESTER (PAS) KIMIA KELAS Xdasi anto
Dokumen tersebut berisi soal-soal latihan kimia kelas X yang meliputi berbagai konsep dasar kimia seperti unsur dan senyawa, model atom, tabel periodik, ikatan kimia, dan nomenklatur senyawa. Soal-soal tersebut mencakup identifikasi, penjelasan, dan prediksi berbagai konsep kimia.
1. Dokumen tersebut membahas tentang atom, ion, dan molekul.
2. Termasuk definisi dan contoh atom, ion, dan berbagai jenis molekul seperti molekul unsur, senyawa, diatomik, dan poliatomik.
3. Juga dibahas proses pembentukan ikatan antara atom untuk membentuk molekul, seperti ikatan kovalen, ionik, dan logam.
Dokumen tersebut berisi soal-soal tentang pH dan larutan penyangga. Beberapa soal membahas tentang penentuan pH dari larutan asam, basa, dan garam tertentu berdasarkan konsentrasi dan tetapan ionisasi atau hasil kali kelarutan. Soal lain membahas tentang reaksi antara asam dan basa untuk membentuk larutan penyangga dan menentukan jumlah zat yang dibutuhkan.
Dokumen tersebut membahas tentang soal-soal laju reaksi kimia yang meliputi konsep konsentrasi larutan, pengenceran, penentuan orde reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi zat, luas permukaan, suhu, dan katalis.
Dokumen tersebut berisi 20 soal uraian tentang konsep-konsep dasar kimia seperti kaidah oktet, ikatan ionik, kovalen, dan elektron valensi. Soal-soal tersebut mencakup penjelasan tentang konfigurasi elektron unsur kimia, jenis ikatan yang terbentuk, dan rumus senyawa hasil ikatan antar unsur kimia.
Buku ini membahas materi pelajaran kimia untuk siswa kelas X SMA/MA. Materi yang dibahas meliputi struktur atom, tabel periodik unsur, ikatan kimia, tatanama senyawa, hukum dasar kimia, perhitungan kimia, dan larutan. Buku ini disusun untuk membantu siswa memahami konsep dan fenomena kimia secara ilmiah.
Este documento presenta información sobre cómo formular un problema de investigación. Explica que el problema de investigación debe expresarse de manera concreta y explícita. Luego, detalla los pasos para plantear, formular y sistematizar el problema, incluyendo la descripción de la situación actual, el pronóstico, el control del pronóstico y la formulación de preguntas que definan el problema a resolver. Finalmente, enfatiza la importancia de identificar las variables relevantes para descomponer la pregunta principal en subproblemas.
Este documento presenta un examen parcial de microcontroladores de 60 puntos que consta de 15 preguntas. Las preguntas 1-10 valen 3 puntos cada una y las preguntas 11-15 valen 6 puntos cada una. El examen incluye instrucciones sobre el tiempo, valor de las preguntas y prohibiciones. El contenido cubre temas como el uso de registros, instrucciones y operaciones lógicas en microcontroladores.
Estimating payout from pump efficiency gainswebtec
1) Reducing the clearance between pump wear rings reduces internal fluid leakage, saving energy for a given process flow rate.
2) Published data shows significant energy savings from reduced wear ring clearance across a range of pump sizes and types.
3) Estimates indicate the cost of upgrading pumps with composite wear rings that allow for reduced clearance is paid back within 1-3 years through energy savings, with a greater payback for larger, higher power pumps.
El simulador NAUTIS ofrece soluciones de formación marítima asequibles y flexibles, desde simuladores de escritorio hasta simuladores de puente completos. NAUTIS proporciona entrenamiento en navegación, respuesta a emergencias, gestión de buques, y otras habilidades marítimas a través de un conjunto de herramientas para instructores y una amplia biblioteca de ejercicios y buques detallados. VSTEP ofrece soluciones integradas que combinan el software NAUTIS con diferentes configuraciones de hardware para satisfacer los requisitos de
This document discusses scientific principles related to mass and weight. It states that all matter consists of atoms and distinguishes between mass and weight by using appropriate instruments and units of measurement. It also introduces the law of conservation of mass, which recognizes that in a chemical reaction, the mass of the reactants equals the mass of the products. The goals are to compare mass and weight, explain the relationship between mass and inertia, and understand that mass is necessary to eventually understand the law of conservation of mass. It defines inertia as an object's tendency to resist changes in motion and notes that larger mass makes it harder to get an object moving but large mass does not necessarily mean large weight.
Vom ungeliebten Stiefkind zur Cash Cow: Jahrelang lag der Fokus im Prepaid Mobilfunkbusiness ausschließlich auf der Akquise, während Potentiale im Bestandskundenmanagement vernachlässigt wurden. Erst massive Einbrüche im Kundenwachstum führten zu einem Umdenken. Während die Verantwortlichen im Postpaid Bereich den Nutzen des CRMs schon vor Jahren erkannt haben und dort ein ausgereiftes Customer Relationship Management bereits zum Standard gehört, beginnt diese Entwicklung im Prepaid Umfeld gerade erst. Doch was sind im Prepaid Business nun die Erfolgsfaktoren um zusätzliche Potentiale durch CRM zu erschließen?
This business plan is for Southeast Racing Parts, a small North Carolina-based retailer and mail order seller of automobile racing parts. The plan outlines that SRP will target the growing market for entry-level and novice racing parts in the Carolinas by offering popular name brands and generic parts, as well as services like coil rating. SRP aims to be profitable from month one with 30% gross margins increasing to 33% over time. The plan forecasts $350,000 in first year sales growing 30% annually for five years. SRP will differentiate through excellent customer service and involvement in the local racing community.
Rohit Kumar is a Java Software Engineer with over 2.5 years of experience in Java technologies such as J2EE, Servlets, JSP, Struts, and Hibernate. He is currently working at HCL Technologies in Chennai, where he has been involved in projects for Westpac NZ including maintenance of their New Zealand Loan Origination system. Rohit has experience developing features for credit card delivery resets, home loan rate locks, and loan documentation disclosures. He is proficient in Java, JavaScript, JSP, Struts, Hibernate and has worked on the full development life cycle from design to deployment.
El documento resume las principales actividades y eventos del programa cultural de Navidad de Vitoria-Gasteiz, que incluyen un belén monumental en el parque de la Florida, un concierto de la academia municipal de folklore, el VIII Parque de Navidad en el Centro Cívico Hegoalde con juegos, espectáculos e instalaciones navideñas, la recogida de cartas para Olentzero en el palacio de Villasuso, el desfile de Olentzero el 24 de diciembre, y la llegada y desfile de los Reyes Magos el 5 de en
Bab 1 struktur atom, tabel periodik, dan ikatan kimia wafiqasfari
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia. Terdapat penjelasan mengenai teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menentukan konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik. Juga dibahas mengenai hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul, serta interaksi antarmolekul seperti gaya van der Waals dan ikatan hidrogen.
Bab 1 struktur atom,sistem periodik, ikatan kimia kelas xiSinta Sry
Dokumen tersebut merangkum tentang struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia. Topik utama meliputi teori atom Bohr dan mekanika kuantum, sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, geometri molekul berdasarkan teori domain elektron, serta gaya antarmolekul seperti ikatan hidrogen dan gaya van der Waals.
Bab1 struktur atom, sistem periodik dan ikatan kimia | Kimia Kelas XIBayu Ariantika Irsan
Dokumen tersebut merangkum tentang struktur atom, sistem periodik, dan ikatan kimia. Topik utama meliputi teori atom Bohr dan mekanika kuantum, sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, geometri molekul berdasarkan teori domain elektron, serta gaya antarmolekul seperti ikatan hidrogen dan gaya van der Waals.
Atom terdiri dari inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Beberapa model atom telah dikemukakan untuk menjelaskan struktur atom, mulai dari model Dalton, Thomson, Rutherford, hingga model mekanika gelombang. Model terakhir menjelaskan elektron sebagai partikel gelombang yang menduduki orbital-orbital atom. Spektrum atom memberikan informasi mengenai tingkat energi elektron dalam atom.
Kc tuntas kimia 11 1 andywaluyo.wordpress.comDedi Wahyudin
Teks tersebut berisi soal latihan mengenai teori atom dan mekanika kuantum. Terdapat beberapa pertanyaan pilihan ganda dan esai yang mencakup konsep-konsep seperti bilangan kuantum, konfigurasi elektron, diagram orbital, dan letak unsur dalam sistem periodik.
Bab 1 Stuktur Atom (Malay) - Science ChemistryAriff Shafzan
Ringkasan dokumen tersebut adalah:
(1) Dokumen tersebut memberikan rincian tentang penilaian kursus yang terdiri daripada 2 ujian tengah semester, laporan makmal/tutorial/ujian ringkas, dan peperiksaan akhir; (2) Ia juga menerangkan tugasan kumpulan yang melibatkan penyampaian lisan dan penyerahan kertas topik khusus; (3) Struktur atom dibahaskan dengan terperinci termasuk sejarah penemuan model atom
Dokumen tersebut merupakan laporan tugas kuliah mengenai sistem periodik unsur yang mencakup standar kompetensi, kompetensi dasar, indikator, materi pelajaran tentang perkembangan sistem periodik unsur, hubungan antara konfigurasi elektron dan periode, serta sifat-sifat periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afininitas elektron, dan keelektronegatifan. Dokumen tersebut juga berisi latihan so
Dokumen tersebut membahas beberapa topik utama dalam kimia dasar seperti:
1. Hukum-hukum kimia dasar dan stokhiometri
2. Struktur atom dan teori-teori perkembangannya
3. Jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan lainnya
4. Reaksi redoks dan perhitungan kimiawi
Dokumen membahas tentang ikatan kimia, termasuk transfer elektron untuk membentuk ikatan ionik, berbagi elektron untuk membentuk ikatan kovalen, dan sifat-sifat ikatan ionik dan kovalen.
Struktur a tom dan sistem periodik unsur (1)Hasfassong Jin
Dokumen tersebut membahas perkembangan model atom dan sistem periodik unsur secara singkat. Model atom berkembang dari model Dalton, Thomson, Rutherford hingga model mekanika kuantum. Sistem periodik unsur juga berkembang dari penemuan Dobereiner, Newlands, hingga tabel periodik modern oleh Mendeleev dan Moseley yang menyusun unsur berdasarkan nomor atom. Tabel periodik membagi unsur dalam golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektron.
Teori Fungsionalisme Kulturalisasi Talcott Parsons (Dosen Pengampu : Khoirin ...nasrudienaulia
Dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Talcott Parsons, konsep struktur sosial sangat erat hubungannya dengan kulturalisasi. Struktur sosial merujuk pada pola-pola hubungan sosial yang terorganisir dalam masyarakat, termasuk hierarki, peran, dan institusi yang mengatur interaksi antara individu. Hubungan antara konsep struktur sosial dan kulturalisasi dapat dijelaskan sebagai berikut:
1. Pola Interaksi Sosial: Struktur sosial menentukan pola interaksi sosial antara individu dalam masyarakat. Pola-pola ini dipengaruhi oleh norma-norma budaya yang diinternalisasi oleh anggota masyarakat melalui proses sosialisasi. Dengan demikian, struktur sosial dan kulturalisasi saling memengaruhi dalam membentuk cara individu berinteraksi dan berperilaku.
2. Distribusi Kekuasaan dan Otoritas: Struktur sosial menentukan distribusi kekuasaan dan otoritas dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya yang dianut oleh masyarakat juga memengaruhi bagaimana kekuasaan dan otoritas didistribusikan dalam struktur sosial. Kulturalisasi memainkan peran dalam melegitimasi sistem kekuasaan yang ada melalui nilai-nilai yang dianut oleh masyarakat.
3. Fungsi Sosial: Struktur sosial dan kulturalisasi saling terkait dalam menjalankan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat. Nilai-nilai budaya dan norma-norma yang terinternalisasi membentuk dasar bagi pelaksanaan fungsi-fungsi sosial yang diperlukan untuk menjaga keseimbangan dan stabilitas dalam masyarakat.
Dengan demikian, konsep struktur sosial dalam teori fungsionalisme kulturalisasi Parsons tidak dapat dipisahkan dari kulturalisasi karena keduanya saling berinteraksi dan saling memengaruhi dalam membentuk pola-pola hubungan sosial, distribusi kekuasaan, dan pelaksanaan fungsi-fungsi sosial dalam masyarakat.
Ppt landasan pendidikan Pai 9 _20240604_231000_0000.pdffadlurrahman260903
Ppt landasan pendidikan tentang pendidikan seumur hidup.
Prodi pendidikan agama Islam
Fakultas tarbiyah dan ilmu keguruan
Universitas Islam negeri syekh Ali Hasan Ahmad addary Padangsidimpuan
Pendidikan sepanjang hayat atau pendidikan seumur hidup adalah sebuah system konsepkonsep pendidikan yang menerangkan keseluruhan peristiwa-peristiwa kegiatan belajarmengajar yang berlangsung dalam keseluruhan kehidupan manusia. Pendidikan sepanjang
hayat memandang jauh ke depan, berusaha untuk menghasilkan manusia dan masyarakat yang
baru, merupakan suatu proyek masyarakat yang sangat besar. Pendidikan sepanjang hayat
merupakan asas pendidikan yang cocok bagi orang-orang yang hidup dalam dunia
transformasi dan informasi, yaitu masyarakat modern. Manusia harus lebih bisa menyesuaikan
dirinya secara terus menerus dengan situasi yang baru.
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Laporan Pembina Pramuka SD dalam format doc dapat anda jadikan sebagai rujukan dalam membuat laporan. silakan download di sini https://unduhperangkatku.com/contoh-laporan-kegiatan-pramuka-format-word/
1. Kompetensi 1
Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan
struktur molekul, sifat-sifat unsur dan senyawa
A. Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik Unsur
Menganalisis notasi unsur dan kaitannya dengan struktur atom, konfigurasi elektron, jenis ikatan
kimia, rumus molekul, bentuk molekul dan sifat senyawa yang dapat dihasilkannya, serta letak
unsur dalam tabel periodik.
1. Konfigurasi Elektron
Didalam inti atom terdapat elektro, proton, dan neutron. Nomor atom (Z) merupakan
jumlah proton atau elektron dalam inti tiap-tiap atom suatu unsur. Sementara itu, nomor massa
atau massa atom (A) adalah jumlah total proton dan neutron yang terdapat dalam inti suatu
atom. Banyaknya neutron diperoleh dari suatu pengurangan massa atom dengan
elektronnya. Inti atom dilambangkan
Keadaan elektron dalam suatu atom dinyatakan oleh empat macam bilangan kuantum,
yaitu bilangan kuantum pertama (h), bilangan kuantum asimut (l), bilangan kuantum magnetik
(m), dan bilangan kuantum spin (s).
Konfigurasi elektron merupakan cara penulisan pendistribusian elektron dalam orbital-
orbital pada kulit utama atau subkulit.
2. Aturan pendistribusian elektron sebagai berikut :
a. Prinsip Aufbau
Pengisian elektron dimulai dari orbital dengan tingkatan energi rendah ke orbital
yang tingkat energinya lebih tinggi.
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Urutan tingkat energi elektron seperti berikut. 1s, 2s, 2p, 3s, 2p, 4s, 3d, 4p, dst . . . .
b. Prinsip Larangan Pauli (Prinsip Eksklusi Pauli)
Dalam satu atom tidak boleh ada dua elektron yang memiliki keempat bilangan
kuantum sama.
c. Aturan Hund
Jika terdapat orbital-orbital dengan energi yang sama, tiap-tiap orbital akan terisi
dengan sebuah elektron yang memiliki spin sama
3. d. Diagram Orbital
Jumlah elektron maksimum dalam suatu orbital sebanyak dua elektron. Muatan kedua
elektron berharga negatif sehingga terjadi gaya tolak menolak. Gaya tolak elektron ini
diimbangi dengan adanya rotasi yang arahnya berlawanan. Oleh karena itu, dalam suatu
diagram orbital kedua elektron digambarkan seperti dau anak panah yang berlawanan arah
Oleh karena jumlah orbital pada kulit ke-n = n2, jumlah maksium elektron pada kulit
ke-n = 2n2.
Penulisan diagram konfigurasi elektron dapat diwakili oleh unsur-unsur gas mulia yaitu
2[He], 10[Ne], 18[Ar], 36[Kr], 54[Xe], 86[Rn].
2. Sistem Periodik Unsur
Sistem peiodik merupakan suatu cara untuk mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan
sifatnya. Pengelompokkan unsur mengalami perkembangan berdasarkan hal-hal berikut
a. Sifat Logam dan Nonlogam
b. Hukum Triade Dobereiner
c. Hukum Oktaf Newlands
d. Hukum Mendeleev
e. Sistem Periodik Modern
Unsur-unsur pada sistem periodik medern disusun berdasarkan kenaikan massa atom.
Susunan unsur ini dikenal dengan Tabel Periodik Unsur (TPU), yang terdiri atas periode dan
golongan. TPU memiliki 7 periode yang disusun secara horizontal dari kiri ke kanan.
4. Unsur-unsur yang terletak dalam suatu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Sementara itu,
kolom vertikal dari atas ke bawah disebut golongan. TPU mempunyai 8 golongan yang terbagi
atas golongan utama (A) dan golongan transisi (B). Unsur-unsur yang memiliki elektron valensi
yang sama akan menempati golongan yang sama. Unsur-unsur dalam suatau golongan memiliki
sifat kimia dan fisika yang mirip.
Unsur-unsur dalam TPU dibagi menjadi 4 blok, yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f. Blok s
dan p ditempati oleh golongan utama (A), sedangkan blok d dan f ditempati oleh golongan
transisi (B).
Sifat unsur-unsur dalam sistem periodik berubah secara teratur.
a. Jari-Jari Atom
1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, jari-jari atom semakin kecil.
2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, jari-jari atom semakin besar.
b. Potensial Ionisasi
1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, potensial ionisasi semakin besar.
2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, potensial ionisasi semakin kecil.
c. Afinitas Elektron
1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, afinitas elektron semakin besar.
2) Dalam satu golongan : Semakin ke bawah letak unsur, afinitas elektron semakin kecil.
d. Keelektronegatifan
1) Dalam satu periode : semakin ke kanan letak unsur, keelektronagatifan semakin besar.
2) Dalam satu golongan : semakin ke bawah letak unsur, keelektronegatifan semakin kecil.
5. Contoh Soal
Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2
Dua buah unsur mempunyai notasi dan
1. diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir unsur X adalah . . . . (Nomor atom
Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36)
a. [Ne]
b. [Ar]
c. [Ar]
d. [Ar]
e. [Kr]
2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada . . . .
a. Golongan IIIB, Periode 5
b. Golongan IA, Periode 4
c. Golongan IIIA, Periode 3
d. Golongan VIA, Periode 2
e. Golongan VIIIA, Periode 2
6. Soal Pendalaman
1. Jika unsur X berkaitan dengan unsur Z maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi
adalah . . . .
a. XZ dan ion
b. X2Z dan ion
c. XZ2 dan ion
d. X2Z dan kovalen
e. XZ2 dan kovalen
(Ujian Nasional 2009/2010)
2. Konfigurasi elektron X2- dari suatu ion unsur X adalah . . . .
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2
(Ujian Nasional 2009/2010)
7. B. Ikatan Kimia
Menganalisis jenis ikatan kimia atau gaya antarmolekul dan sifat-sifatnya
Ikatan Kimia terbentuk antaratom atau antarmolekul untuk mencapai kestabilan
dengan susunan elektron terluar seperti gas mulia. Ada dua aturan yang digunakan
agar atom-atom yang berkaitan mencapai kestabilan.
1. Aturan Oktet: elektron terluar berjumlah 8.
2. Aturan duplet: elektron terluar berjumlah 2.
Ikatan kimia terbagi menjadi beberapa ikatan, diantaranya sebagai berikut.
1. Ikatan ion, ikatan yang terjadi akibat gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion
positif dan ion negatif. Ikatan ini tejadi antara unsur logam dengan unsur nonlogam.
Senyawa yang berkaitan ion disebut ionik. Ciri-ciri senyawa ionik yaitu:
a. Mempunyai titik didih dan titik leleh tinggi;
b. Pada suhu kamar berwujud pada; dan
c. Dalam keadaan murni bersifat konduktor.
8. 2. Ikatan kovalen, ikatan yang terjadi kerena penggunaan bersama pasangan elektron
oleh dua atom yang berkaitan, ikatan kovalen terjadi antara unsur nonlogam dan
unsur nonlogam, ikatan kovalen terdiri atas:
a. Ikatan kovalen tunggal;
b. Ikatan kovalen rangkap dua;
c. Ikatan kovalen rangkap tiga; dan
d. Ikatan kovalen koordinasi
Senyawa yang berkaitan kovalen disebut senyawa kovalen. Ciri-ciri senyawa kovalen
sebagai berikut.
a. Dalam keadaan murni bersifat isolator.
b. Mempunyai tiga wujud yaitu padat, cair, dan gas
c. Mempunyai titik didih dan titik leleh rendah.
9. Contoh Soal
1. Perhatikan data hasil percobaan berikut!
No. Sifat Fisik Zat A Zat B
1. Wujud zat Padat Padat
2. Kelarutan dalam air Larut Tidak terlarut
3. Daya hantar listrik larutan Konduktor Isolator
4. Titik leleh dan titik didih Tinggi Rendah
Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan
zat berturut-urut adalah . . . .
a. Ion dan kovaler nonpolar
b. Kovalen polar dan ion
c. Kovalen nonpolar dan ion
d. Kovalen koordinasi dan logam
e. Hidrogen dan kovalen
10. 2. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa A dan B
Senyawa Titi didih Daya Hantar Listrik
(C) Lelehan Larutan
A -33 Tidak dapat Dapat
menghantarkan menghantarkan
B 58,78 Tidak dapat Tidak dapat
menghantarkan menghantarkan
Berdasarkan data tersebut, ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah . .
a. Ion dan kovalen poral
b. Ion dan kovalen nonporal
c. Ion dan kovalen koordinasi
d. Hidrogen dan kovalen nonporal
e. Kovalen poral dan kovalen nonporal
11. Soal Pendalaman
1. Zat-zat di bawah ini mempunyai sifat sebagao berikut
Berdasarkan data tersebut maka jenis ikatan yang terdapat pada zat P dan Q berturut-turut
adalah . . . .
Zat Daya hantar listrik Titik didih
Larutan Cairan
P Menghantarkan Menghantarkan Tinggi
Q Menghantarkan Tidak menghantarkan Rendah
a. Ion dan kovalen polar
b. Kovalen poral dan kovalen nonporal
c. Kovalen koordinasi dan kovalen poral
d. Kovalen poral dan ion
e. Hidrogen dan ion
2. Senyawa Mmempunyai sifat sebagai berikut.
1) Mudah larut dalam air.
2) Dalam fase cair dapat menghantarkan listrik.
3) Titik didih dan titik lelehnya tinggi.
Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah . . . .
a. Kovalen poral
b. Kovalen nonporal
c. Hidrogen
d. Logam
e. Ion
12. TRYOUT 1
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
1. Konfigurasi elektron X dari suatu ion unsur X adalah . . . .
a. 1s2 2s2 2p5
b. 1s2 2s2 2p6
c. 1s2 2s2 2p6 3s1
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 2p6 4s1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
2. Letak golongan dan periode unsur A dalam sistem periodik unsur adalah . . . .
a. IIA dan 4
b. VIIIA dan 3
c. IIB dan 4
d. VIIIB dan 3
e. VIIIB dan 4
13. 3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berjaitan dengan unsur Y adalah . . . .
a. XY dan ion
b. X2Y dan ion
c. XY2 dan ion
d. X2Y2 dan kovalen
e. X2Y3 dan kovalen
4. Perhatikan data senyawa Y dan Z berikut!
Simbol Titik leleh Daya hantar listrik larutannya
senyawa (oC)
Y 870 Menghantarkan
Z -25 Tidak menghantarkan
Berdasarkan data diatas, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z secara berurutan
adalah . . . .
a. Ion dan kovalen poral
b. Ion dan kovalen nonporal
c. Kovalen poral dan ion
d. Kovalen nonporal dan ion
e. Kovalen nonporal dan kovalen poral
14. TRYOUT 2
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 3.
Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut P, Q, R
1. Konfigurasi elektron X dari suatu ion unsur X adalah . . . .
a. [Ne] 3s1
b. [Ne] 4s1
c. [Ar] 3s1
d. [Ar] 4s1
e. [Ar] 4s2 3d3
2. Letak golongan dan periode unsur A dalam sistem periodik unsur adalah . . . .
a. IIA dan 4
b. VIIIA dan 3
c. IIB dan 4
d. VIIIB dan 3
e. VIIIB dan 4
15. 3. Unsur R dan unsur K dapat membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan be rturut
turut . . . .
a. KR3 ion
b. K2R ion
c. KR2 kovalen
d. K2R kovalen
e. KR3 kovalen
4. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R
Simbol Titik leleh Daya hantar listrik larutannya
senyawa (oC) Lelehan Larutan
Q -115 Tidak Menghantarkan Menghantarkan
R 810 Menghantarkan Menghantarkan
Berdasarkan data diatas, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa Y dan Z secara berurutan
adalah . . . .
a. Kovalen poral dan ion
b. Kovalen nonporal dan ion
c. Kovalen nonporal dan kovalen poral
d. Kovalen koordinasi dan ion
e. Kovalen nonporal dan hidrogen
16. TRYOUT 3
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 2.
Perhatikan dua buah diagram orbital unsur berikut ini
X : [Ne]
Y : [He]
1. Nomor atom dari unsur X yang benar adalah . . . .
a. 3 d. 16
b. 8 e. 19
c. 11
2. Unsur Y dalam sitem periodik secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode . . . .
a. IA; 3 d. VIA; 2
b. IIIA; 3 e. VIIIA; 2
c. IVA; 4
17. 3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berjaitan dengan unsur Y adalah . . . .
a. QMg2; ion
b. MgQ2;ion
c. MgQ; kovalen
d. Q2Mg; kovalen
e. MgQ2; kovalen
4. Diketahui zat A mempunyai sifat daya hantar listrik dan panas yang tinggi, dapat ditempa, serta
melibatkan interaksi antarelektron valensi dalam ikatannya. Jenis ikatan yang dimiliki zat A adalah
....
a. Ion
b. Logam
c. Hidrogen
d. Kovalen poral
e. Kovalen nonporal
18. TRYOUT 4
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 2.
Perhatikan dua buah diagram orbital 2 buah unsur tidak dikenal berikut
Q : [Ne]
X : [He]
1. Nomor atom dari unsur Q adalah . . . .
a. 9 d. 25
b. 13 e. 42
c. 17
2. Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada periode dan golongan berturut-turut . . . .
a. 1, IA d. 3, VIIA
b. 2, IIIA e. 4, VIIA
c. 3, IIIA
19. 3. Unsur 6P dan unsur 17Q akan berkaitan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan
berturut-turut . . . .
a. PQ2, ion
b. PQ4, ion
c. PQ, kovalen
d. PQ2,, kovalen
e. PQ4, kovalen
4. Tabel berikut menunjukkan sifat-sifat senyawa Q dan R
Senyawa Daya hantar listrik Titik Didih
dalam larutan (oC)
X - 80
Y + 19
Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa X dan Y secara berurut-turut . . . .
a. Kovalen dan hidrogen
b. Ion dan kovalen poral
c. Kovalen nonporal dan ion
d. Ion dan kovalen koordinasi
e. Kovalen nonporal dan kovalen poral
20. Prediksi 1
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
1. Diketahui diagram orbital sebagai berikut R: [Ar]
Nomor atom dari unsur R tersebut adalah . . . .
a. 4 d. 16
b. 6 e. 20
c. 12
2. Unsur S dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode
....
a. IIIA dan 3 d. IVA dan 4
b. IIIA dan 4 e. VA dan 3
c. IVA dan 3
21. 3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur Y berkaitan dengan unsur litium yang
mempunyai nomor atom 3 adalah . . . .
a. LiY, ion
b. Li2Y, ion
c. LiY2, ion
d. LiY,, kovalen
e. Li2Y, kovalen
4. Perhatikan data hasil percobaan berikut!
Senyawa Titik Didih Daya hantar listrik
(oC) dalam larutan
M 1.350 Menghantarkan
L -85 Menghantarkan
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa M dan L adalah . . . .
a. Ion dan ion
b. Ion dan kovalen poral
c. Ion dan kovalen nonporal
d. Kovalen poral dan kovalen polar
e. Kovalen poral dan kovalen nonporal
22. Prediksi 2
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
1. Diketahui diagram orbital sebagai berikut S: [Ar] 4s1 3d10
Nomor atom dari unsur S tersebut adalah . . . .
a. 11 d. 29
b. 13 e. 31
c. 21
2. Letak golongan dan periode unsur T di dalam sistem periodik unsur secara berurutan adalah . . . .
a. IB dan 4 d. IVA dan 3
b. IIB dan 3 e. VA dan 3
c. IIIA dan 4
23. 3. Rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi jika unsur X berkaitan dengan oksigen yang
mempunyai nomor atom 8 secara berurutan adalah . . . .
a. XO2, ion
b. X2O3, ion
c. XO2, kovalen
d. X2O,, kovalen
e. X2O3, kovalen
4. Senyawa Y mempunyai sifat sebagai berikut
1) Terbentuk dari unsur nonlogam dan nonlogam
2) Pasangan elektron ikatan tertarik lebih kuat pada salah satu atom
3) Mempunyai titik leleh dan titik didih rendah
4) Dalam fase cair tidak dapat menghantarkan listrik, tetapi dalam fase larutan dapat
menghantarkan listrik
Jenis ikatan dalam senyawa Y tersebut adalah . . . .
a. Ion
b. Logam
c. Hidrogen
d. Kovalen poral
e. Kovalen nonporal
24. Prediksi 3
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
1. Konfigurasi elektron Y dari suatu ion unsur Y adalah
a. 1s 2s 2p
b. 1s 2s 2p
c. 1s 2s 2p 3s 3p
d. 1s 2s 2p 3s 3p
e. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2. Unsur R dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode
....
a. IIA dan 4
b. VA dan 4
c. VB dan 3
d. VIIA dan 4
e. VIIB dan 3
25. 3. Unsur M dan N jika berkaitan akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan
berturut-turut . . . .
a. MN dan ion
b. MN2 dan ion
c. M2N dan ion
d. MN2 dan kovalen
e. M2N dan kovalen
4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut!
Senyawa Titik Didih Daya hantar listrik dalam
(oC) larutan
PCL3 74 Menghantarkan listrik
CO -191 Menghantarkan listrik
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa PCL3 dan CO adalah . . . .
a. Ion dan ion
b. Ion dan kovalen poral
c. Kovalen poral dan ion
d. Kovalen poral dan kovalen polar
e. Kovalen poral dan kovalen nonporal
26. Prediksi 4
Mata pelajaran : Kimia
Alokasi Waktu : 10 Menit
Jumlah Soal :4
Pililah jawaban yang benar!
Informasi berikut diberikan untuk mengerjakan soal Nomor 1 sampai dengan nomor 3.
Tiga buah unsur dengan notasi sebagai berikut X, Y, Z
1. Konfigurasi elektron X dari unsur X adalah . . . . (nomor atom He = 2, Ne = 10, dan Ar = 18)
a. [He] 2s 2p
b. [He] 2s 2p
c. [Ne] 3s 3p
d. [Ne] 3s 3p
e. [Ar] 4s2 3d3
2. Unsur Y dalam sistem periodik unsur secara berturut-turut terletak pada golongan dan periode
....
a. IIIA dan 4
b. IVA dan 3
c. IIIB dan 4
d. IVB dan 3
e. IVB dan 4
27. 3. Unsur Z dan R jika berkaitan akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan
berturut-turut . . . .
a. RZ dan ion
b. R2Z dan ion
c. RZ2 dan ion
d. RZ dan kovalen
e. R2Z dan kovalen
4. Perhatikan data beberapa senyawa berikut!
Senyawa Titik Didih Daya hantar listrik
(oC) Lelehan Larutan
M -56 - -
N -191 + +
Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa PCL3 dan CO adalah . . . .
a. Ion dan kovalen poral
b. Kovalen poral dan ion
c. Kovalen nonporal dan ion
d. Kovalen poral dan kovalen polar
e. Kovalen poral dan kovalen nonporal