Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Teori ikatan valensi menjelaskan pembentukan ikatan dalam senyawa koordinasi melalui reaksi antara asam Lewis (atom pusat) dengan basa Lewis (ligan) secara kovalen koordinasi. Atom pusat membentuk orbital hibrida untuk menerima elektron dari ligan dan membentuk ikatan. Teori ini berdasarkan asumsi bahwa ion logam menyediakan orbital sesuai dengan bilangan koordinasinya melalui hibridisasi untuk menerima elektron
Power point kelompok 5 perkembangan sistem periodik unsurUNIB
Dokumen tersebut merangkum sejarah pengembangan sistem periodik unsur kimia, dimulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier pada 1789 hingga penemuan nomor atom oleh Henry Moseley pada 1913 yang membentuk sistem periodik modern.
Ikatan hidrogen dan gaya van der waals Zaynita Aulia
Ikatan hidrogen dan gaya van der Waals adalah ikatan antarmolekul yang mempengaruhi titik didih senyawa. Kekuatan ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas atom, jumlah awan elektron, massa molekul, dan bentuk molekul. Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi.
Unsur-unsur golongan IIA dalam sistem periodik dikenal sebagai logam alkali tanah. Logam-logam ini meliputi Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Meskipun lebih keras daripada logam alkali golongan IA, logam alkali tanah masih relatif lunak dan mudah melepaskan elektron membentuk ion dengan derajat oksidasi +2. Sifat-sifat fisika dan kimia logam alkali tanah mirip dengan logam alkali, namun dengan tingkat re
Dokumen tersebut membahas berbagai konsep dasar dalam ikatan kimia, mulai dari konfigurasi elektron gas mulia, aturan oktet, jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, dan rangkap, serta konsep terkait seperti keelektronegatifan, struktur Lewis, dan penyimpangan aturan oktet.
Teori ikatan valensi menjelaskan pembentukan ikatan dalam senyawa koordinasi melalui reaksi antara asam Lewis (atom pusat) dengan basa Lewis (ligan) secara kovalen koordinasi. Atom pusat membentuk orbital hibrida untuk menerima elektron dari ligan dan membentuk ikatan. Teori ini berdasarkan asumsi bahwa ion logam menyediakan orbital sesuai dengan bilangan koordinasinya melalui hibridisasi untuk menerima elektron
Power point kelompok 5 perkembangan sistem periodik unsurUNIB
Dokumen tersebut merangkum sejarah pengembangan sistem periodik unsur kimia, dimulai dari pengelompokan awal oleh Antoine Lavoisier pada 1789 hingga penemuan nomor atom oleh Henry Moseley pada 1913 yang membentuk sistem periodik modern.
Ikatan hidrogen dan gaya van der waals Zaynita Aulia
Ikatan hidrogen dan gaya van der Waals adalah ikatan antarmolekul yang mempengaruhi titik didih senyawa. Kekuatan ikatan ini dipengaruhi oleh perbedaan elektronegativitas atom, jumlah awan elektron, massa molekul, dan bentuk molekul. Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi.
Unsur-unsur golongan IIA dalam sistem periodik dikenal sebagai logam alkali tanah. Logam-logam ini meliputi Be, Mg, Ca, Sr, Ba, dan Ra. Meskipun lebih keras daripada logam alkali golongan IA, logam alkali tanah masih relatif lunak dan mudah melepaskan elektron membentuk ion dengan derajat oksidasi +2. Sifat-sifat fisika dan kimia logam alkali tanah mirip dengan logam alkali, namun dengan tingkat re
FISIKA DASAR_02 pengukuran dan-angka-pentingEko Efendi
Dokumen tersebut membahas tentang pengukuran dan angka penting dalam ilmu fisika. Terdapat penjelasan mengenai kesalahan pengukuran, satuan pengukuran terkecil, salah mutlak, dan salah relatif. Juga dijelaskan tentang definisi dan aturan penentuan angka penting pada hasil pengukuran."
Kimia Unsur : Unsur Halogen - Golongan VII A
Disusun Oleh : XII IPA 2
1. Brian Barella
2. Moh. Lutfi .S
3. Dimmy Maulana
4. Darari Adhi
SMA Negeri 15 Surabaya
Tahun Pelajaran 2014 - 2015
Dokumen tersebut membahas tentang perkembangan tabel periodik unsur kimia secara singkat, mulai dari pengelompokan awal oleh Lavoisier hingga sistem periodik modern oleh Moseley. Dokumen tersebut juga menjelaskan tentang golongan, periode, konfigurasi elektron, muatan inti efektif, dan jari-jari atom dalam tabel periodik.
Hukum I Faraday menyatakan bahwa jumlah massa zat yang diendapkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit. Secara matematis, massa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan berat ekivalen zat tersebut dikalikan kuat arus dan waktu. Hukum ini kemudian diterapkan dalam proses elektrolisis untuk memproduksi logam.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, perbedaan senyawa ion dan kovalen, serta ikatan hidrogen. Di antaranya menjelaskan bahwa ikatan ion terjadi karena gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama elektron oleh dua atom.
Bab 10 dari presentasi menjelaskan tentang model geometri molekul, hibridisasi orbital atom, dan teori ikatan kimia seperti ikatan sigma dan pi. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (TPEKV) digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul.
Teks tersebut membahas tentang golongan logam alkali IA dan IIA, termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Logam-logam ini sangat reaktif karena mudah melepaskan elektron, dan membentuk basa kuat. Teks tersebut juga menjelaskan sifat, reaksi kimia, cara pembuatan, dan kegunaan dari unsur-unsur golongan alkali tersebut.
Ikatan Kimia ppt ini sebuah power point yang menjelaskan secara gamblang tentang ikatan kimia. semoga dapat membantu anda dalam memahami ikatan kimia. ikatan kimia ini terdiri dari keelektronegativitas, ikatan ionik, ikatan kovalen, bentuk molekul, teori vsepr dan lain sebagainya.
Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan non elektrolit. Terdapat definisi, contoh, dan percobaan untuk mengidentifikasi sifat kedua jenis larutan tersebut. Percobaan menunjukkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik sehingga lampu menyala, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantar arus listrik.
FISIKA DASAR_02 pengukuran dan-angka-pentingEko Efendi
Dokumen tersebut membahas tentang pengukuran dan angka penting dalam ilmu fisika. Terdapat penjelasan mengenai kesalahan pengukuran, satuan pengukuran terkecil, salah mutlak, dan salah relatif. Juga dijelaskan tentang definisi dan aturan penentuan angka penting pada hasil pengukuran."
Kimia Unsur : Unsur Halogen - Golongan VII A
Disusun Oleh : XII IPA 2
1. Brian Barella
2. Moh. Lutfi .S
3. Dimmy Maulana
4. Darari Adhi
SMA Negeri 15 Surabaya
Tahun Pelajaran 2014 - 2015
Dokumen tersebut membahas tentang perkembangan tabel periodik unsur kimia secara singkat, mulai dari pengelompokan awal oleh Lavoisier hingga sistem periodik modern oleh Moseley. Dokumen tersebut juga menjelaskan tentang golongan, periode, konfigurasi elektron, muatan inti efektif, dan jari-jari atom dalam tabel periodik.
Hukum I Faraday menyatakan bahwa jumlah massa zat yang diendapkan pada elektroda sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan melalui larutan elektrolit. Secara matematis, massa zat yang dibebaskan atau diendapkan oleh arus listrik sebanding dengan berat ekivalen zat tersebut dikalikan kuat arus dan waktu. Hukum ini kemudian diterapkan dalam proses elektrolisis untuk memproduksi logam.
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, perbedaan senyawa ion dan kovalen, serta ikatan hidrogen. Di antaranya menjelaskan bahwa ikatan ion terjadi karena gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena pemakaian bersama elektron oleh dua atom.
Bab 10 dari presentasi menjelaskan tentang model geometri molekul, hibridisasi orbital atom, dan teori ikatan kimia seperti ikatan sigma dan pi. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (TPEKV) digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul.
Teks tersebut membahas tentang golongan logam alkali IA dan IIA, termasuk litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium. Logam-logam ini sangat reaktif karena mudah melepaskan elektron, dan membentuk basa kuat. Teks tersebut juga menjelaskan sifat, reaksi kimia, cara pembuatan, dan kegunaan dari unsur-unsur golongan alkali tersebut.
Ikatan Kimia ppt ini sebuah power point yang menjelaskan secara gamblang tentang ikatan kimia. semoga dapat membantu anda dalam memahami ikatan kimia. ikatan kimia ini terdiri dari keelektronegativitas, ikatan ionik, ikatan kovalen, bentuk molekul, teori vsepr dan lain sebagainya.
Dokumen tersebut membahas tentang larutan elektrolit dan non elektrolit. Terdapat definisi, contoh, dan percobaan untuk mengidentifikasi sifat kedua jenis larutan tersebut. Percobaan menunjukkan bahwa larutan elektrolit dapat menghantar arus listrik sehingga lampu menyala, sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantar arus listrik.
1. Senyawa ionik terbentuk dari transfer elektron antar atom, membentuk ion positif dan negatif. Ikatan ionik terjadi karena tarikan antara ion berlawanan muatan.
2. Proses pembentukan NaCl sebagai contoh ikatan ionik, di mana Na melepaskan elektron menjadi Na+ dan Cl menangkap elektron menjadi Cl-. Ikatan ionik terbentuk dari tarikan antara Na+ dan Cl-.
3. Senyawa ionik memiliki sifat seperti mudah lar
Bab 4 membahas berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, kovalen, logam, dan pengecualian aturan oktet. Ikatan terbentuk karena interaksi elektron antaratom untuk mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia. Rumus senyawa dapat diramalkan berdasarkan jumlah elektron yang dilepas dan diserap untuk mencapai konfigurasi oktet.
1. Ikatan kimia merupakan ikatan antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
2. Terdapat beberapa jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
3. Ikatan ion terbentuk antara atom logam dengan non logam, ikatan kovalen terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama, sedangkan ikatan logam disebabkan penggunaan bersama elektron-elek
Tiga kalimat ringkasan dokumen tersebut adalah:
Dokumen tersebut membahas tentang pengertian ikatan kimia sebagai interaksi daya tarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil. Jenis-jenis ikatan kimia dijelaskan meliputi ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam beserta contoh-contohnya.
Dokumen tersebut membahas tentang ikatan kimia, termasuk definisi ikatan kimia sebagai interaksi daya tarik-menarik antara dua atom atau molekul, dan jenis-jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan logam.
1. Dokumen ini membahas tentang ikatan kimia, terutama ikatan ion dan ikatan kovalen. Ikatan ion terbentuk melalui transfer elektron antar atom, sementara ikatan kovalen terbentuk melalui pemakaian bersama pasangan elektron antar atom.
2. Contoh pembentukan ikatan ion diberikan pada reaksi antara atom Na dan Cl, di mana Na kehilangan 1 elektron menjadi ion Na+ sementara Cl menerima 1 elektron menjadi ion Cl-. Ikatan antara
ikatan kimia adalah ikatan yang erjadi antara senyawa2 kimia yang terdiri dair ikatan ion dan ikatan kovlen, ikatan kovalen terdiri dari tunggal, rangkap 2, rangkap 3
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Ada tiga jenis ikatan kimia antar atom, yaitu ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam. Ikatan ion terjadi karena adanya gaya elektrostatik antara ion-ion bermuatan, sedangkan ikatan kovalen terjadi karena penggunaan bersama elektron oleh dua atom atau lebih. Ikatan logam dihasilkan dari interaksi antara inti atom dan elektron-elektron yang bergerak bebas di antaranya.
Laporan Pembina Pramuka SD dalam format doc dapat anda jadikan sebagai rujukan dalam membuat laporan. silakan download di sini https://unduhperangkatku.com/contoh-laporan-kegiatan-pramuka-format-word/
Pendidikan inklusif merupakan sistem pendidikan yang
memberikan akses kepada semua peserta didik yang
memiliki kelainan, bakat istimewa,maupun potensi tertentu
untuk mengikuti pendidikan maupun pembelajaran dalam
satu lingkungan pendidikan yang sama dengan peserta didik
umumlainya
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 Fase D Kurikulum Merdeka - [abdiera.com]Fathan Emran
Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Bahasa Indonesia Kelas 7 SMP/MTs Fase D Kurikulum Merdeka.
Modul Ajar Matematika Kelas 11 Fase F Kurikulum MerdekaFathan Emran
Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka - abdiera.com. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka. Modul Ajar Matematika Kelas 11 SMA/MA Fase F Kurikulum Merdeka.
Workshop "CSR & Community Development (ISO 26000)"_di BALI, 26-28 Juni 2024Kanaidi ken
Dlm wktu dekat, Pelatihan/WORKSHOP ”CSR/TJSL & Community Development (ISO 26000)” akn diselenggarakan di Swiss-BelHotel – BALI (26-28 Juni 2024)...
Dgn materi yg mupuni & Narasumber yg kompeten...akn banyak manfaat dan keuntungan yg didpt mengikuti Pelatihan menarik ini.
Boleh jga info ini👆 utk dishare_kan lgi kpda tmn2 lain/sanak keluarga yg sekiranya membutuhkan training tsb.
Smga Bermanfaat
Thanks Ken Kanaidi
4. APA ITU IKATAN
KIMIA
IKATAN KIMIA MERUPAKAN IKATAN DALAM
INTERAKSI GAYA TARIK MENARIK ANTARA DUA
ATOM ATAU MOLEKUL YANG MENYEBABKAN
SUATU SENYAWA MENJADI STABIL
5. IKATAN KIMIA
SUSUNAN ELEKTRON IKATAN ION
STABIL
IKATAN KOVALEN
IKATAN KOVALEN KOORDINASI
IKATAN LOGAM
6. SUSUNAN ELEKTRON STABIL
Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan
duplet
kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki 8
elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia
Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil
cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi
elektron gas mulia He
Tabel. Konfigurasi elektron gas mulia
Unsur Gas Mulia Nomor Atom Z Konfigurasi Elektron
He 2 2
Ne 10 2 8
Ar 18 2 8 8
Kr 36 2 8 18 8
Xe 54 2 8 18 18 8
Rn 86 2 8 18 32 18 8
7. Untuk memenuhi kaidah tersebut maka akan tejadi
pelepasan dan penarikan elektron
Pelepasan elektron
Suatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion
positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya.
11Na : 2e 8e 1e Na + : 2e 8e + 1e
+
12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e
Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah
unsur logam yang berada pada solongan IA, IIA, IIIA
(elektron valensi 1, 2, 3)
8. Penarikan elektron
Suatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akan
bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya
-
9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e
2-
8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e
Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah
unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA
(elektron valensi 5,6,7)
Dari peristiwa pelepasan dan penarikan
elektron maka akan terbentuk IKATAN KIMIA
9. IKATAN ION
ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik
– menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif
(anion)
Ikatan ion terjadi antara atom logam (golongan
IA, kecuali H dan Golongan IIA) dengan unsur non logam
(golongan VIA dan golongan VIIA)
Akan terjadi serah terima elektron sehingga akan
terjadinya tarik menarik antara atom logam yang
bermuatan positif dengan atom non logam yang
bermuatan negatif
10. Contoh ikatan ion
11Na : 2e 8e 1e Na+ : 2e 8e + 1e
-
17Cl : 2e 8e 7e + 1e Cl : 2e 8e 8e
STRUKTUR LEWIS
IKATAN ION
11. -
Cl
2+
Mg
Cl
-
MgCl2
IKATAN ION : terjadi gaya tarik menarik karena
berbeda muatan (elektrostatis)
12. IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat
pemakaian pasangan elektron oleh dua arom yang
berikatan
Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-
sama ingin menangkap elektron
Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalen
umumnya yaitu ikatan non logam
Gabungan atom-atom melalui ikatan kovalen
dinamakan Molekul. Molekul ini berupa molekul unsur
(contohnya Cl2, O2, P4) dan Molekul senyawa
(contohnya HCl, CO2, CH4)
16. IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen
dimana elektron-elektron dalam pasangan
elektron yang digunakan bersama berasal
dari salah satu atom yang berikatan
Ikatan kovalen ini hanya dapat terbentuk
apabila salah satu atum mempunyai
pasangan elektron bebas (PEB)
18. Kepolaran Ikatan
Ikatan Kovalen Polar
Ikatan kovalen polar tejadi jika pasangan elektron yang
dipakai bersama, tertarik lebih kuat ke salah satu atom
berikatan
Kepolaran senyawa akan bertambah jika beda
keelektronegatifan atom-atom yang berikatan semakin
besar
Contoh
Pasangan
Elektron ditarik Cl
19. Ikatan Kovalen nonpolar
Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika pasangan
elektron yang dipakai bersama, tertarik ke
semua atom berikatan
Contoh
Elektron tertarik
sama kuat
20. Perbedaan senyawa polar dan non polar
Senyawa Polar Senyawa non Polar
1. Ikatan yang terjadi adalah 1. Ikatan yang terjadi adalah
ikatan polar ikatan nonpolar
2. Gaya elektrostatik (antara 2. Terjadi gaya van der waals
muatan positif dan muatan karena adanya dipol
negatif) induksi
3. Senyawa yang terbentuk 3. Ikatan tidak begitu kuat
berwujud cair/padat sehingganberwujud cair
4. Titik didih relatif tinggi 4. Titik didih rendah
5. Tertarik ke medan magnet 5. Tidak tertarik ke medan
dan listrik magnet dan listrik
21. IKATAN LOGAM
Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk
akibat penggunaan bersama elektron-elektron
valensi antara atom-atom logam.
Ion logam
bermuatan + + + +
positif
- - - -
Elektron
bergerak + + +
+
bebas di
antara - - - -
ion logam
membent + + + +
uk lautan - - -
elektron
-
Gambar. Ikatan logam
22. IKATAN LOGAM -
++ ++ ++
TERBENTUK
OLEH ELEKTRON -
YANG BERGERAK
BEBAS ++ ++ ++
DISEKITAR ION-ION -
POSITIF
++ ++ ++
-
++ ++ ++
IKATAN KIMIA
23. RANGKUMAN
1. Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antara
dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
2. Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan duplet
3. ikatan Ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik – menarik antara
ion positif (kation) dengan ion negatif (anion)
4. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan
elektron oleh dua arom yang berikatan
5. Ikatan koordinasi adalah ikatan kovalen dimana elektron-elektron dalam
pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom
yang berikatan
6. Ikatan logam adalah ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan
bersama elektron-elektron valensi antara atom-atom logam.
24. Soal - Soal
1. Suatu ikatan yang terbentuk karena adanya atom-atom yang
menerima/melepas elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas
mulia disebut….
a. Ikatan logam
b. Ikatan kovalen
c. Ikatan kovalen koordinasi
d. Ikatan ion
e. Ikatan kovalen polar
2. Atom Cl pada molekul Cl2 masing - masing menyumbangkan elektron
terluarnya untuk berikatan sebanyak….
a. 5 elektron
b. 4 elektron
c. 3 elektron
d. 2 elektron
e. 1 elektron
25. 3. Jumlah pasangan elektron bebas pada molekul N2 adalah….
a. 1 pasang
b. 2 pasang
c. 3 pasang
d. 4 pasang
e. 5 pasang
4. Ikatan yang terbentuk pada molekul NH3 adalah ikatan…….
a. Kovalen biasa
b. Kovalen koordinasi
c. Ion
d. Logam
e. hidrogen
26. 5. Ikatan kimia yang terbentuk akibat penggunaan bersama
elektron-elektron oleh atom logam disebut……
a. Ikatan kovalen biasa
b. Ikatan kovalen koordinasi
c. Ikatan ion
d. Ikatan logam
e. Ikatan hidrogen
6. Nomor atom unsurP,Q,R,S adalah 6,9,11,18. pasangan unsur-
unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah……
a. P dan Q
b. R dan S
c. Q dan S
d. S dan R
e. P dan S
27. 7. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa
yang memiliki ikatan kovalen adalah…..
a. KCl dan HCl
b. H2S dan Na2S
c. PCl3 dan FeCl3
d. CH4 dan NH3
e. H2O dan Na2O
8. Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y
mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari
kedua unsur tersebut adalah…..
a. XY
b. X2Y
c. XY2
d. XY3
e. XY4
28. 9. Unsur A yang bernomor atom 38 bersenyawa dengan unsur B
yang bernomor atom 53. senyawa dan ikatan yang terbentuk
adalah…..
a. AB2, ion
b. AB2, Kovalen
c. A2B3, kovalen
d. A2B, ion
e. A2B, kovalen
10. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada……
a. H2O
b. NH4+
c. CH4
d. HF
e. C2H4
29. JAWABAN
1. D 6. B
2. E 7. D
3. B 8. E
4. A 9. A
5. A 10. B
