Downloaded 88 times
Uploaded byUNIVERSITAS HASANUDDIN
Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn
Dokumen tersebut memberikan penjelasan singkat tentang berbagai jenis ikatan kimia seperti ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam. Dibahas pula sifat-sifat senyawa yang terbentuk dari masing-masing ikatan serta contoh-contoh pembentukan ikatan.
More Related Content
Similar to Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn
Ikatan kimia itp unhas klp.8 nn
- 1.
- 3. OLEH : KELOMPOK 8 ILMU& TEKNOLOGI PANGAN Universitas Hasanuddin
- 4. Universitas Hasanuddin IKATAN KIMIA SUSUNANELEKTRON STABIL IKATAN ION IKATAN KOVALEN IKATAN KOVALEN KOORDINASI IKATAN LOGAM
- 5. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin APAITU IKATAN KIMIA ??? Ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antara dua atom atau molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil
- 6. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin SUSUNANELEKTRON STABIL Susunan elektron stabil mengikuti kaidah oktet dan kaidah duplet Kaidah oktet menyatakan bahwa atom- atom cenderung memiliki 8 elektron pada kulit terluar seperti konfigurasi elektron gas mulia (kecuali He) Kaidah duplet menyatakan atom-atom dengan nomor atom kecil cenderung memiliki 2 elektron pada kulit terluarnya seperti konfigurasi elektron gas mulia Helium
- 7. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Untukmemenuhi kaidah oktet dan kaidah duplet maka akan tejadi pelepasan dan penarikan elektron....... Pelepasan elektron Suatu unsur akan melepaskan elektron valensinya sehingga membentuk ion positif yang bermuatan sejumlah elektron yang dilepaskannya. 11Na : 2e 8e 1e Na : 2e 8e + 1e 12Mg : 2e 8e 2e Mg : 2e 8e + 2e Unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron adalah unsur logam yang berada pada golongan IA, IIA, IIIA (elektron valensi 1, 2, 3)
- 8. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Penarikan elektron Suatu unsur akan menarik elektron dari luar sehingga unsur tersebut akan bermuatan negatif sebesar elektron yang ditariknya 9F : 2e 7e + 1e F : 2e 8e 8O : 2e 6e + 2e O : 2e 8e Unsur-unsur yang cenderung menarik elektron adalah unsur nonlogam yang berada pada golongan VA, VIA, VIIA (elektron valensi 5, 6, 7)
- 9. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin IKATANION Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk akibat gaya tarik – menarik antara ion positif (kation) dengan ion negatif (anion) Ikatan ion terjadi antara atom logam (golongan IA, kecuali H dan golongan IIA) dengan unsur non logam (golongan VIA dan golongan VIIA) Akan terjadi serah terima elektron sehingga akan terjadinya tarik menarik antara atom logam yang bermuatan positif dengan atom non logam yang bermuatan negatif + − Tarik menarik
- 10. Sifat – sifatSenyawa Ion IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin 1. Titik lebur dan titik didihnya tinggi 2. Mudah larut dalam pelarut polar (seperti air dan amonia) 3. Senyawa yang berwujud padat tidak dapat menghantarkan listrik, cairan senyawa ion akan menghantarkan listrik, dan senyawa ion akan dapat menghantarkan listrik bila di larutkan dalam air. 4. Senyawa ion yang berbentuk kristal, permukaannya tidak mudah digores.
- 11. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin CONTOHIKATAN ION A. Pembentukan NaCl 11Na = 2, 8, 1 17Cl = 2, 8, 7 Agar stabil, atom Na melepaskan satu elektron terluarnya. Na → Na+ + e– Atom Cl menerima satu elektron membentuk ion Cl– Cl + e– → Cl– Na Cl Na+ Cl− 2, 8, 8 2,8
- 12. B. Pembentukan Ikatanpada CaCl2 Ca Cl Cl 2, 8, 8, 2 Transfer 1 elektron Transfer 1 elektron 2, 8, 7 2, 8, 7 Cl − Cl − Ca2+ 2, 8, 8 2, 8, 8 2, 8, 8 Jika ion A bermuatan x+ membentuk senyawa dengan ion B bermuatan y−, secara umum dapat dituliskan sebagai berikut. Ax+ + By− AyBx IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin
- 13. Penulisan rumus kimiasenyawa ion mengikuti aturan IUPAC berikut. 1. Menuliskan ion positif didepan dan ion negatif dibelakang. Na+ dengan Cl– → ditulis NaCl bukan ClNa Al3+ dengan O2– → ditulis Al2O3 bukan O3Al2 Ba2+ dengan O2– → ditulis BaO bukan Ba2O2 2. Menuliskan nama senyawa ion dimulai dari ion positif dan kemudian negatifnya serta ditambah akhiran ida NaCl → natrium clorida K2O → kalium oksida CaBr2 → kalsium bromida Penulisan Rumus Kima Senyawa Ion IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin
- 14. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin IKATANKOVALEN Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron oleh dua arom yang berikatan Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi jika suatu atom saling meminjamkan elektronnya untuk dipakai bersama. Ikatan kovalen terbentuk diantara dua atom yang sama-sama ingin menangkap electron Atom-atom yang biasanya berikatan secara kovalen umumnya yaitu ikatan non logam N H H H
- 15. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Sifat– sifat Senyawa Kovalen Dalam keadaan murni tidak dapat menghantarkan arus listrik. Titik leleh dan titik didihnya rendah. Ada yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam air. Larutannya dalam air ada yang dapat menghantarkan arus listrik dan ada pula yang tidak dapat menghantarkan arus listrik.
- 16. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin CONTOHIKATAN KOVALEN Pembentukan Ikatan pada Molekul Cl2 17Cl = 2, 8, 7, (nonlogam dengan elektronegativitas = 3,0) Agar stabil (mencapai konfigurasi 2, 8, 8), dua atom Cl masing- masing saling meminjamkan satu elektronnya untuk dipakai bersama. IKATAN KOVALEN (pemakaian elektron bersama) Struktur Lewis pembentukan ikatan Cl2.
- 17. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin JenisIkatan Kovalen Ikatan kovalen tunggal Ikatan kovalen rangkap dua Ikatan kovalen rangkap tiga
- 18. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin KepolaranIkatan Kovalen 1. Ikatan kovalen polar Ikatan kovalen polar tejadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertarik lebih kuat ke salah satu atom berikatan Kepolaran senyawa akan bertambah jika beda keelektronegatifan atom-atom yang berikatan semakin besar Contoh Pasangan Elektron ditarik oleh H
- 19. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin 2.Ikatan Kovalen nonpolar Contoh Elektron tertarik sama kuat Ikatan kovalen nonpolar tejadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama, tertarik ke semua atom berikatan
- 20. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin PerbedaanSenyawa Polar Dan Non Polar Senyawa Polar Senyawa non Polar 1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan polar 2. Gaya elektrostatik (antara muatan positif dan muatan negatif) 3. Senyawa yang terbentuk berwujud cair/padat 4. Titik didih relatif tinggi 5. Tertarik ke medan magnet dan listrik 1. Ikatan yang terjadi adalah ikatan nonpolar 2. Terjadi gaya van der waals karena adanya dipol induksi 3. Ikatan tidak begitu kuat sehingga berwujud cair 4. Titik didih rendah 5. Tidak tertarik ke medan magnet dan listrik
- 21. Penulisan rumus kimiasenyawa kovalen mengikuti aturan IUPAC berikut. 1. Penulisan rumus senyawa kovalen yang terdiri dari dua unsur disusun menurut nilai keelektronegatifannya, dimulai dengan yang rendah dan diakhiri dengan yang tinggi. H2O → OH2 HCl → ClH 2. Nama senyawa kovalen didasarkan nama kedua unsur secara berurutan dan ditambah akhiran ida H2S → hidrogen sulfida ClF → klor flourida 3. Jika kedua unsur membentuk lebih dari satu senyawa, seperti CO2 dan CO, harus menggunakan awalan : mono, di, tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, nona, deka. PCl3 → fosfor triklorida SO2 → belerang dioksida Penulisan Rumus Kima Senyawa Kovalen IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin
- 22. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi jika pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu pihak. Pasangan elektron yang didonorkan dilambangkan tanda panah ( → ) Syarat terbentuknya ikatan kovalen koordinasi: Salah satu atom/gugus tidak mempunyai elektron (misalnya H+) atau kekurangan dua elektron (elektron valensinya hanya 6). Salah satu atom/gugus mempunyai pasangan elektron bebas (dua elektron bebas). IKATAN KOVALEN KOORDINASI
- 23. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Contohikatan kovalen koordinat terdapat pada NH4 + dan H3O+. N H H H H+ O H H HN H H H H+ H O H H
- 24. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin Logam dapat digambarkan sebagai kesatuan inti-inti atom bermuatan positif yang terbenam dalam awan elektron valensi bermuatan negatif. Ikatan logam adalah gaya yang mengumpulkan atom-atom logam sebagai hasil dari gaya tarik elektrostatis antara inti-inti atom dengan elektron terluar yang relatif tidak menentu tempatnya. Adanya elektron valensi yang berpindah-pindah (tidak menentu tempatnya/delokalisasi) tersebut mengakibatkan logam dapat menghantarkan arus listrik. IKATAN LOGAM
- 25. IKATAN KIMIA Universitas Hasanuddin - ++++ ++++++ ++++ ++ ++++ ++Ikatan logam terbentuk oleh elektron yang bergerak bebas disekitar ion-ion positif ++ - - -
- 26.