Dokumen tersebut membahas tentang sistem periodik unsur, mulai dari perkembangan tabel periodik hingga sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Dokumen ini juga menjelaskan hubungan antara konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik.

1. SISTEM PERIODIK UNSUR
Fina wahyuni saragi
8216141006

2. Standar kompotensi
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia
Kompetensi dasar
Memahami struktur atom berdasarkan teori atom
Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifatsifat periodik unsur dalam tabel periodik serta
menyadari keteraturannya, melalui pemahaman
konfigurasi elektron

3. Indikator
• Mendeskripsikan sistem periodik unsur.
• Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur
untuk mengidentifikasi kelebihan dan
kekurangannya.
• Membuktikan sifat-sifat sistem periodik unsur
• Menentukan letak unsur dalam sistem periodik
berdasarkan konfigurasi elektron atau sebaliknya
• Menentukan keteraturan jari-jari
atom,energi,ionisasi, afinitas elektron,dan
keelektronegatifan.

4. Model pembelajaran
Model : CTL ( Contektual taeching learning)
Metode: Inquiry terbimbing
Strategi : DI (pembelajaran Langsung),
Diskusi.

5. Karekter yang muncul
• Kerja sama
• Rasa ingin tahu
• Percaya diri

6. perkembangan Tabel Periodik Unsur
1. Triade (Dobereiner)
tiga atom yang memiliki sifat mirip disusun
berdasarkan kenaikan massa atom, massa unsur
yang kedua selalu mendekati rata- rata massa atom
yang pertama dan ketiga.
kelemahan:
tidak dapat membuktikan cukup banyak triade dari
unsur yang sudah dikenal.

7. 2. Hukum Oktaf (John Newlands)
unsur-unsur dikelompokan berdasarkan kenaikan massa
atom. Sifat unsur ke-8 mirip dengan unsur ke-1 karena terjadi
pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut hukum
oktaf.
Tabel hukum
Oktaf
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
Catatan: Hukum oktaf hanya berlaku untuk
unsur bermassa rendah.

8. 3. Tabel periodik pendek (Mendeleev)
mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan
massa atom secara horizontal membentuk baris yang
disebut periodik
unsur-unsur yang bersifat mirip akan membentuk
kolom yang disebut golongan.

9. Kelebihan sistem mendeleev
- unsur-unsur disusun dalam 8 kolom tegak yang
menyatakan golongan dan 12 baris mendatar
yang mengatakan periode
- Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang
kosong dalam tabelnya untuk unsur – unsur yang
belum ditemukan
- Salah satu unsur yang berhasil diramalkan adalah
Germanium dengan perkiraan sifat-sifat fisikadan
kimia yang mendekati kenyataan

10. 4. Tabel Periodik Modren
Tabel periodik modren disusun berdasarkan nomor atom dan
kemiripan sifat
tabel periodik terdiri dari dua lajur, yaitu lajur vertikel yang
disebut golongan dan lajur horizontal yang disebut periodik
kemiripan sifat dari unsur – unsur dalam golongan yang sama,
terkait dengan konfigurasi elektron

11. Tabel Periodik Unsur

12. Golongan Dan Periode
1)


Periode
Periode adalah baris dengan nomor atom yang urutannya dari kiri kekanan
Periode juga menyatakan banyaknya kulit atom yang terisi elektron

Dalam tabel periodik unsur, terdapat 7 periodik
2) Golongan
 Golongan merupakan kolom yang berisi unsur-unsur yang
mempunyai kemiripan sifat
 Ada dua golongan pokok, yaitu golongan A ( golongan Utama) dan
golongan B (golongan transisi)
 pada golongan A, nomor golongan menunjukan elektron pada
kulit terluar (elektron valensi) yang sama

13. Hubungan Konfigurasi elektron Dan SPU
1.
2.
Nomor periode sama dengan jumlah kulit
Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi (khusus golongan utama)
Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentunkan berdasarkan konfigurasi
elektronnya atau sebaliknya konfigurasi elektron dapat ditentukan berdasarkan
letak unsur dalam sistem periodik.
Contoh
Unsur
Konfigurasi
elektron
Periode
Golongan
3
IVA
A
2
8
4
X
2
8
8
1
4
IA
Q
2
8
18
7
5
VIIA

15. Sifat Periodik Unsur
1. Jari - Jari Atom
Jari-jari adalah jarak dari pusat inti sampai lintasan elektron paling
luar
Dalam satu golongan, dari atas kebawah
jari-jari atom makin
besar
Dalam satu periode, dari kiri kekanan jari- jari atom makin kecil
2. Sifat Logam dan NonLogam
• Dalam tabel periodik unsur, sifat nonlogam bertambah dari kiri kekanan
• Sebaliknya, dari kanan kekiri sifat logam semakin bertambah
• Unsur yang dapat bersifat logam dan nonlogam disebut unsur semilogam
atau metaloid

16. Sifat Periodik Unsur
3. Energi Ionisasi
Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepaskan
satu elektron dari suatu atom netraldalam wujud gas sehingga
terbentuklah ion berwujud gas dengan muatan +1
4. Afinitas Elektron
Afinitas elektron adalah besarnyaenergi yang menyertai atom untuk
menerima sebuah elektron
Dalam Satu periode, dari kiri kekanan harga afinitas elektron unsur –unsur
makin besar
Dalam satu golongan, dari bawah keatas harga afinitas elektron unsur –
unsur makin besar.

17. Sifat Periodik Unsur
5. Keelktronegatifitas
• keelktronegatifitas adalah kencendurungan atom dalam
molekul yang stabil untuk menarik elektron
• Dalam satu periode, dari kiri kekanan nilai skala
keelktronegatifitas unsur makin besar. Hal ini disebabkan dari
kiri kekanan muataninti bertambah, sedangkan jari-jari atom
mengecil
• Dalam satu golongan, dari bawah keatas nilai skala
keelktronegatifitas makin besar, sebab dari bawah keatas jarijari atom makin kecil.