Praktikum kimia

1. KINETIKA REAKSI
CLOCK THE OLD
NASSAU
Kelompok 6 :
1. A. A. Yamin (1414100040)
2. Tisa Wahyu H (1414100041)
3. Hesty Selfiana D. J. (1414100042)
4. Trisna Bagus F (1414100043)

2. 1. Tujuan
Menentukan laju reaksi Clock The Old Nassau dan
mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap
perubahan laju.
2. Prinsip Percobaan
Hukum laju, laju reaksi, dan faktor yang
mempengaruhi laju reaksi

3. 3. Dasar Teori
 Hukum laju
 Laju Reaksi
v = k [A]m[B]n
v = d[M]
dt

4. 3. Dasar Teori
 Faktor yang mempengaruhi laju reaksi
a. Konsentrasi
b. Tekanan
c. Katalis
d. Temperatur
 Hubungan laju reaksi dengan konsentrasi
v = k[A]a
log v = log k + log [A]a
log v = log k + a log
[A]

5. 4. Alat dan Bahan
Alat :
• Gelas Beaker 250 ml
• Labu Ukur 50 ml
• Pengaduk kaca
• Neraca Analitis
• Stopwatch
• Penangas air
Bahan :
• KIO3 padat
• HgCl2 padat
• Na2O5S2 padat
• Pati
• Aquades

6. 5. Skema Kerja
Skala Besar
Pati
2 gram
Aquades
250 mL
Pati (aq)
Na2S2O5
7,5 gram
Larutan A
Aquades
500 mL
HgCl2
1,5 gram
Larutan B
Aquades
500 mL
KIO2
7,5 gram
Larutan
C
Diencerkan hingga
volume 500 ml

7. 5. Skema Kerja
Skala Kelompok (Satu kali demo)
Pati
200 mg
Aquades
2 mL
Pati (aq)
Na2S2O5
750 mg
Larutan A
Aquades
50 mL
HgCl2
150 mg
Larutan B
Aquades
50 mL
KIO2
750 mg
Larutan
C
Diencerkan hingga
volume 50 ml

8. Larutan A
50 mL
Larutan B
50 mL
Campuran
A & B
Larutan C
50 mL
Hasil
5. Skema Kerja
Prosedur Percobaan

9. PERHITUNGAN
Perhitungan Konsentrasi Skala Besar
a. Larutan A
M =
𝒏𝒑𝒂𝒕𝒊+𝒏𝑵𝒂2o5 𝑺2
𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒑𝒂𝒕𝒊
𝑴𝒓.𝑷𝒂𝒕𝒊 + 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑵𝒂2o5 𝑺2 𝑴𝒓𝑵𝒂2o5 𝑺2
𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
=
𝟐 𝒈𝒓
𝟏𝟔𝟐 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍 + 𝟕,𝟓 𝒈𝒓
𝟏𝟗𝟎 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟓𝑳
= 0,1036 M
b. Larutan B
M =
𝒏 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝒗𝒐𝒍
=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝑴𝒓 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝒗𝒐𝒍
=
𝟏,𝟓 𝒈𝒓
𝟐𝟕𝟏,𝟔𝟗 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟓𝑳
= 0,011 M
c. Larutan C
M =
𝒏 𝑲𝑰𝑶3
𝒗𝒐𝒍
= =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝑲𝑰𝑶3 𝑴𝒓𝑲𝑰𝑶3
𝒗𝒐𝒍
=
𝟕,𝟓 𝒈𝒓
𝟐𝟏𝟒 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟓𝑳
= 0,0701 M

10. Perhitungan Konsentrasi Skala Kelompok
a. Larutan A
M =
𝒏𝒑𝒂𝒕𝒊+𝒏𝑵𝒂2o5 𝑺2
𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝒑𝒂𝒕𝒊
𝑴𝒓.𝑷𝒂𝒕𝒊 + 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑵𝒂2o5 𝑺2 𝑴𝒓𝑵𝒂2o5 𝑺2
𝑽𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍
=
𝟎,𝟐 𝒈𝒓
𝟏𝟔𝟐 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍 + 𝟎,𝟕𝟓 𝒈𝒓
𝟏𝟗𝟎 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟓𝑳
= 0,1036 M
b. Larutan B
M =
𝒏 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝒗𝒐𝒍
=
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝑴𝒓 𝑯𝒈𝑪𝒍2
𝒗𝒐𝒍
=
𝟎,𝟏𝟓 𝒈𝒓
𝟐𝟕𝟐 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟓𝑳
= 0,011 M
c. Larutan C
M =
𝒏 𝑲𝑰𝑶3
𝒗𝒐𝒍
= =
𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂𝑲𝑰𝑶3 𝑴𝒓𝑲𝑰𝑶3
𝒗𝒐𝒍
=
𝟎,𝟕𝟓 𝒈𝒓
𝟐𝟏𝟒 𝒈𝒓/𝒎𝒐𝒍
𝟎,𝟎𝟓𝑳
= 0,0701 M

11. Pengenceran larutan A (M1 = 0,1036 M)
 M1V1 = M2V2
0,1036 M . 25 mL = M2 .30 mL
M2 = 0,08304 M
 M1V1 = M2V2
0,1036 M . 25 mL = M2 . 30 mL
M2 = 0,0835 M
 M1V1 = M2V2
0,1036 M . 25 mL = M2 . 32 mL
M2 = 0,0809 M

12. Pengenceran larutan B (M1 = 0,0110 M)
 M1V1 = M2V2
0,0110 M . 20 mL = M2 .25 mL
M2 = 0,0088 M
 M1V1 = M2V2
0,00110 M . 15 mL = M2 . 25 mL
M2 = 0,0066 M
 M1V1 = M2V2
0,00110 M . 10 mL = M2 . 25 mL
M2 = 0,0044 M

13. Pengenceran larutan C (M1 = 0,0701 M)
 M1V1 = M2V2
0,0701 M . 20 mL = M2 .24 mL
M2 = 0,0584 M
 M1V1 = M2V2
0,0701 M . 20 mL = M2 . 28 mL
M2 = 0,0501 M
 M1V1 = M2V2
0,0701 M . 20 mL = M2 . 32 mL
M2 = 0,0438 M

14. DATA PERCOBAAN
 Demo Reaksi Clock The Old Nassau
No Reaksi Warna Waktu
1.
A  B  C
Bening  Orange 1.38
2. Orange Biru Gelap 2.45

15.  Variasi Konsentrasi A
M2 (M)
t
(bening jadi
orange)
(s)
t
(orange jadi biru
gelap) (s)
t total (s) v (M/s) log v (M/s) log M2 (M)
0.0863 1.13 2.43 3.56 0.0243 -1.6153 -1.0638
0.0835 1.35 2.35 3.7 0.0226 -1.6463 -1.0781
0.0809 1.26 2.63 3.89 0.0208 -1.6818 -1.0919
y = 2.3725x + 0.9096
R² = 0.9976
-1.69
-1.68
-1.67
-1.66
-1.65
-1.64
-1.63
-1.62
-1.61
-1.095 -1.09 -1.085 -1.08 -1.075 -1.07 -1.065 -1.06
Logv(M/s)
Log M2 (M)
Variasi Konsentrasi A

16.  Variasi Konsentrasi B
Larutan B
M1 (M) V1 (ml)V2 (ml) M2 (M)
t (bening
jadi
orange)
t
(orange
jadi biru
gelap) t total (s)v (M/s)
log v
(M/s)
log M2
(M)
0.011 20 25 0.0088 1.73 1.42 3.15
0.00233
4
-
2.63186
-
2.05552
0.011 15 25 0.0066 2.12 1.49 3.61
0.00182
8
-
2.73796
-
2.18046
0.011 10 25 0.0044 2.23 1.54 3.77
0.00139
7
-
2.85486
-
2.35655
y = 0.7357x - 1.1248
R² = 0.9951
-2.9
-2.85
-2.8
-2.75
-2.7
-2.65
-2.6
-2.4 -2.35 -2.3 -2.25 -2.2 -2.15 -2.1 -2.05 -2
Logv(M/s)
Log M2 (M)
Variasi Konsentrasi B

17.  Variasi Konsentrasi C
M2 (M)
t
(bening jadi
orange)
(s)
t
(orange jadi biru
gelap) (s)
t total (s) v (M/s) log v (M/s) log M2 (M)
0.0584 1.57 2.16 3.73 0.0157 -1.8052 -1.2335
0.0501 1.44 2.34 3.78 0.0132 -1.8779 -1.3004
0.0438 1.74 2.82 4.56 0.0096 -2.017 -1.3584
y = 1.6827x + 0.2831
R² = 0.952
-2.05
-2
-1.95
-1.9
-1.85
-1.8
-1.75
-1.38 -1.36 -1.34 -1.32 -1.3 -1.28 -1.26 -1.24 -1.22
Logv(M/s)
Log M2 (M)
Variasi Konsentrasi C

18. PEMBAHASAN
 Warna orange didapat ketika HgI2(s) terbentuk, sedangkan warna biru dapat
teramati ketika I2 membentuk kompleks pati.
 Penambahan aquades berfungsi sebagai variasi konsentrasi yang bertujuan
untuk menunjukkan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.
 Reaksi :
S2O5
2-
(aq) + H2O(l )  2HSO3
-
(aq)
IO3
-
(aq) + 3HSO3
-
(aq)  I-
(aq) + 3SO4
2-
(aq) + 3H+
(aq)
Hg2+
(aq) + 2I-
(aq)  HgI2(s) (orange)
IO3
-
(aq) + 5I-
(aq) + 6H+
(aq)  3I2(aq) + 3H2O(l)
3I2(aq) + Pati  Kompleks Pati (biru kehitaman)
Reduktor: 3HSO3
-
Oksidator : IO3
-(pada reaksi 2 dan 4 )

19. KESIMPULAN
 Besarnya konstanta laju (k) dari reaksi Clock The Old Nassau
adalah 4,5973. Didapat dari persamaan y = 2,3725x + 0,9096
dengan orde reaksi = 2
 Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, semakin besar
konsentrasi maka semakin cepat laju reaksinya dan waktu yang
dibutuhkan semakin singkat.