1. Dokumen tersebut membahas tentang konsep kemolaran, laju reaksi, dan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi seperti konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan katalis. 2. Laju reaksi dipengaruhi oleh konsentrasi, suhu, luas permukaan, dan keberadaan katalis. Semakin besar faktor-faktor tersebut maka semakin cepat laju reaksi. 3. Katalis dapat mempercepat la

2. Kemolaran
Konsep
Laju Reaksi
Faktor-faktor
yang
Mempengaruhi
Laju Reaksi

3. • Kemolaran adalah satuan konsentrasi
larutan yang menyatakan banyaknya mol
zat terlarut dalam 1 liter larutan
• Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol
(n) zat terlarut dibagi volume (v) larutan
n
V
M 
V
x
gr
Mr
M
1000
atau 

4. Pengenceran larutan menyebabkan
konsentrasi berubah dengan rumusan :
1 1 2 2 VM V M
Keterangan:
V1M1 : volume dan
konsentrasi larutan
asal
V2M2 : volume dan
konsentrasi hasil
pengenceran

5. Kemolaran
Pencampuran larutan sejenis
dengan konsentrasi berbeda
menghasilkan konsentrasi
baru, dengan rumusan :
V M V M V M
n
n n
  ...

1 1 2 2
campuran V V V
M
  

...
1 2

6. Konsep Laju Reaksi
Berkurangnya konsentrasi pereaksi
persatuan waktu atau bertambahnya
konsentrasi hasil reaksi persatuan waktu.
Δ[ ]
Δt
Δ[ ]
Δt
V
pereaksi hasil reaksi
   

7. Secara umum untuk reaksi:
pA + qB  r C + s D
V = k[A]x [B]y
Ket :
v = laju reaksi (Ms-1)
[A] = konsentrasi zat A (M)
[B] = konsentrasi zat B (M)
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B

8. Orde Reaksi

10. Contoh :
tumbukan yang menghasilkan reaksi dan
tumbukan yang tidak menghasilkan reaksi
H2 (g) + I2(g) → 2 HI(g)
Tumbukan antara molekul hidrogen A()
dengan iodin B() dan membentuk molekul
HAI(B)

12. Konsentrasi semakin
besar [], semakin cepat
laju reaksi.
Semakin kecil [],
semakin lambat laju
reaksi.

13. Untuk reaksi
A + B  C
Rumusan laju reaksi adalah :
V =k.[A]m.[B]n
Dimana :
k = tetapan laju reaksi
m = orde reaksi untuk A
n = orde reaksi untuk B
Orde reakasi total = m + n

14. Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.
Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :
NO+ Cl NOCl(g) 2(g)
2(g)
Diperoleh data sebagai berikut :
Perc [NO] M [Cl2] M V M/s
1
0,1
0,1
4
2
0,1
0,2
16
3
0,2
0,1
8
4
0,3
0,3
?

15. Konsentrasi
Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :
V = k.[NO]m.[Cl2]n
Orde NO = m Orde Cl2 = n
Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2
NO V
 [ ]
 
NO
[ ]
3
[ ]
0,2



2 
2
1
8
4
0,1
V
3
1
1


 



  

 

m
V
NO
m
m
m
m
Cl V
 [ ]
 
2
Cl
[ ]
2 2
[ ]
0,2



2 
4
2
16
4
0,1
V
2
1
2 1


 



  

 

n
V
Cl
n
n
n
n

16. Maka rumusan laju reaksinya adalah :
V=k.[NO]1.[Cl2]2
Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu
data percobaan
V
NO Cl
[ ].[ ]
2
2
2
4
0,1.0,1

  
3 2 1
4.10

k
k
k M s
Konsentrasi

17. Semakin tinggi suhu,
semakin cepat laju
reaksi.
Semakin rendah
suhu, semakin lambat laju
reaksi

18. :
Suhu (oC) Laju reaksi (M/detik)
10
20
30
40
t
0,3
0,6
1,2
2,4
Vt

19. Hubungan laju reaksi dengan perubahan
suhu dapat dirumuskan:
:
Vt =2n V0 Vt =3n V0
Dengan :
n = T2 – T1 n = T2 – T1
10 20
2 = factor perubahan suhu setiap 10o
3 = factor perubahan suhu setiap 20º
Vt = Laju pada suhu tertentu
V0 = Laju mula-mula
T1 = suhu awal
T2 = suhu akhir

20. Karena laju berbanding terbalik dengan waktu
maka rumus diatas juga dapat dinyatakan sebagai
berikut:
t = 2-n t0 t = 3-n t0
dengan :
t = waktu yang diperlukan pada
suhu T0C
t0= waktu mula-mula

21. Contoh Soal
Setiap kenaikan 10oC laju reaksi menjadi 2 kali
lebih cepat suatu reaksi pada suhu 30oC laju=a
,bila suhu dinaikkan menjadi 100oC maka laju
reaksinya adalah…..
A.14a
B.28a
C.32a
D.64a
E.128a

22. n = 100 – 30
10
= 7
V100 = 2 7 . a
= 128 a

23. LUAS PERMUKAAAN
Semakin besar luas
permukaan, semakin cepat
laju reaksi.
Semakin kecil luas
permukaan, semakin
lambat laju reaksi

24. LUAS PERMUKAAN

25. Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju
reaksi.
Ada 2 jenis katalis :
1. Katalis aktif yaitu katalis yang ikut terlibat
reaksi dan pada akhir rekasi terbentuk kembali.
2. Katalis pasif yaitu katalis yang tidak ikut
bereaksi, hanya sebagai media reaksi saja.
Bagaimana katalis bekerja akan dibahas pada
teori tumbukan.
KATALIS

26. FUNGSI KATALIS
 Menurunkan energi aktivasi, sehingga jika
ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis,
maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal
ini disebabkan karena zat-zat yang
bereaksi akan lebih mudah melampaui
energi aktivasi.
 Memberikan mekanisme reaksi dengan
menghsilkan energi aktivasi lebih rendah

27. KATALIS

28. SELESAI