Dokumen tersebut membahas tentang teori-teori asam basa menurut Arrhenius, Brownsted-Lowry, dan Lewis. Juga dibahas tentang karakteristik asam dan basa, kekuatan asam dan basa, serta konsep pH pada larutan elektrolit.

1. BAB I. ASAM BASA
© 2012
RINO SAFRIZAL
SMA BINA UTAMA PONTIANAK

2. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
PENGANTAR

3. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
SK - KD
 STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa,
metode pengukuran, dan terapannya.
 KOMPETENSI DASAR
4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan
menentukan sifat larutan dan menghitung pH
larutan.

4. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan
Lowry
3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan
Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
1. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil
pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang
konsentrasinya sama
2. Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajat
pengionan ( α ) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)
1. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai
indikator.
2. Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang tidak dikenal
berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai
indikator asam dan basa.
1. Menghitung pH larutan asam atau basa yang diketahi
konsentrasinya.
2. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan.

5. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
MATERI
 Sub pokok bahasan yang akan diajarkan pada
materi ini adalah sebagai berikut:
Teori A-B Arrhenius
Teori A-B Brownsted-Lowry
Teori A-B Lewis
Asam Kuat & Lemah
Basa Kuat & Lemah
Hub. Konsentrasi & Kc

6. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
A. TEORI ASAM BASA
 Terdapat 3 teori asam basa yaitu sebagai berikut:
1. Teori Asam Basa Arrhenius
2. Teori Asam Basa Brownsted-Lowry
3. Teori Asam Basa Lewis

7. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
1. Teori Asam Basa Arrhenius
 Asam: zat yang melepas H+ (H3O+) jika dilarutkan
dalam air
 Rumus Umum:
HA + H2O  H+ + A-
 Contoh:
HCl + H2O  H+ + Cl-
ClH
O
H H
O
H HH Cl+ +

8. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai jenis asam
 HClO4 : Asam perklorat
 HCl : Asam clorida
 H2SO4 : Asam sulfat
 HNO3 : Asam nitrat
 CH3COOH : Asam asetat
 H2S : Asam sulfida
 HCN : Asam sianida
Dari contoh di atas, mana yang tergolong asam kuat
dan asam lemah?
Bagaimana reaksi ionisasi untuk senyawa asam
tersebut?

9. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Teori Asam Basa Arrhenius
 Basa: zat yang melepas OH- jika dilarutkan dalam
air
 Rumus umum:
B(OH)x + H2O  Bx+ + x OH-
 Contoh:
NaOH + H2O  Na+ + OH-
Na
H H+ +O H
O
Na O H

10. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai jenis basa
 NaOH : Natrium hidroksida
 KOH : Kalium hidroksida
 Ca(OH)2 : Kalsium hidroksida
 Mg(OH)2 : Magnesium hidroksida
 Al(OH)3 : Aluminium hidroksida
 NH4OH : Amonium hidroksida
Dari contoh di atas, mana yang tergolong basa kuat
dan basa lemah?
Bagaimana reaksi ionisasi untuk senyawa basa
tersebut?

11. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
2. Teori Asam Basa Brownsted-Lowry
 Asam brownsted: pendonor proton (H+)
 Contoh:
HA + H2O  H3O+ + A-
AH
O
H H
O
H H
H
TRANSFER PROTON H+
ASAM BASA ASAM KONJUGASI BASA KONJUGASI
A+ +

12. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Teori Asam Basa Brownsted-Lowry
 Basa brownsted: penerima/akseptor proton (H+)
 Contoh:
B + H2O  BH+ + OH-
B O
H H
B
TRANSFER PROTON H+
BASA ASAM ASAM KONJUGASI BASA KONJUGASI
O
H H
+ +

13. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Teori Asam Basa Lewis

14. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Karakteristik asam
 Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif
 Merubah warna lakmus biru menjadi merah
 Merupakan larutan elektrolit karena dapat terurai
menjadi ion-ionnya

15. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Karakteristik basa
 Terasa pahit, licin seperti sabun, dan dapat
merusak kulit (kaustik)
 Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
 Merupakan larutan elektrolit karena dapat teruai
menjadi ion-ionnya

16. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
B. KEKUATAN ASAM BASA
 Ditentukan oleh derajat ionisasi/disosiasi (α):
banyaknya jumlah ion H+/OH- yg dihasilkan ketika
dilarutkan dalam air.
 Ditentukan oleh tetapan kesetimbagan asam (Ka)
dan tetapan kesetimbangan basa (Kb)

17. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Asam Kuat
 Derajat ionisasi (a) 1 atau mendekati 1: jumlah
ion H+ yang dihasilkan sama dengan/mendekati
jumlah mol senyawa mula-mula
 Tetapan kesetimbangan asam (Ka) tinggi
 Contoh senyawa: HClO4, HCl, H2SO4, HNO3
Ion H+
Ion Cl-
HCl(aq)  H+
(aq) + Cl-
(aq)

18. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Asam Lemah
 Derajat ionisasi (a) mendekati 0: jumlah ion H+
sedikit dibandingkan dngan jumlah mol mula-
mula
 Tetapan kesetimbangan asam (Ka) rendah
 Contoh senyawa: HCOOH, CH3COOH, HF, H2S,
HCN
HCN(aq)  H+
(aq) + CN-
(aq)
Ion H+
Ion CN-
Molekul HCN

19. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Basa Kuat
 Derajat ionisasi (a) 1 atau mendekati 1: jumlah
ion OH- yang dihasilkan sama dengan/mendekati
jumlah mol senyawa mula-mula
 Tetapan kesetimbangan basa (Kb) tinggi
 Contoh senyawa: LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2,
Ca(OH)2
Ion OH-
Ion Na+
NaOH(aq)  Na+
(aq) + OH-
(aq)

20. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Basa Lemah
 Derajat ionisasi (a) mendekati 0: jumlah ion OH-
sedikit dibandingkan dngan jumlah mol mula-
mula
 Tetapan kesetimbangan basa (Kb) rendah
 Contoh senyawa: NH3, NH4OH, Mg(OH)2, Al(OH)3
NH4OH(aq)  NH4
+
(aq) + OH-
(aq)
Ion OH-
Ion NH4
+
Molekul NH4OH

21. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Hubungan antara Konsentrasi (M), Derajat Ionisasi (α), &
Tetapan Kesetimbangan (K)
 Jika diketahui:
 Ma & Mb : Konsentrasi asam & basa
 Ka & Kb : Tetapan kesetimbangan asam & basa
 αasam & αbasa : Derajat ionisasi asam & basa lemah
 x : Valensi asam/basa
 [H+] & [OH-] : Konsentrasi ion H+ (asam) & OH- (basa)
Maka diperoleh hubungan sebagai berikut:

22. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Kekuatan Asam
Persamaan Reaksi:
HxA + H2O  x H+ + Ax-
 Untuk asam kuat:
[𝐻
+
] = 𝑥 . 𝑀𝑎
 Untuk asam lemah:
[𝐻
+
] = √𝐾𝑎 . √𝑀𝑎 atau [𝐻
+
] = 𝛼 𝑎𝑠𝑎𝑚 . 𝑀 𝑎
𝛼 𝑎𝑠𝑎𝑚 = √𝐾𝑎 / √𝑀𝑎

23. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Kekuatan basa
Persamaan reaksi:
B(OH)x + H2O  Bx+ + x OH-
 Untuk basa kuat:
[𝑂𝐻
−
] = 𝑥 . 𝑀𝑏
 Untuk basa lemah:
[𝑂𝐻
−
] = √𝐾𝑏 . √𝑀𝑏atau [𝑂𝐻
−
] = 𝛼 𝑏𝑎𝑠𝑎 . 𝑀𝑏
𝛼 𝑏𝑎𝑠𝑎 = √𝐾𝑏 / √𝑀𝑏

24. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
C.2 Contoh Kekuatan Asam Basa
 Berapa konsentrasi H+ jika diketahui:
Larutan HClO4 0,05 M
Larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2 x 10-10
 Tentukan konsentrasi ion OH- jika diketahui:
Larutan Be(OH)2 0,02 M
Larutan CH4OH 0,3 M jika diketahui Kb = 1,8 x 10-5
Tips :
Jika dari soal tersebut terdapat nilai Ka maupun
Kb, maka larutan tersebut tergolong lemah
Anda juga wajib untuk mengingat berbagai jenis
asam basa lemah/kuat

25. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
C. DERAJAT KEASAMAN (PH)
 pH Air murni (25oC) = 7
 Asam
pH = - log [H+]
 Basa
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH

26. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Rentang pH larutan Asam Basa
 Netral = 7 = alkohol, glukosa
 Asam < 7 = berbagai jenis asam
 Basa > 7 = berbagai jenis basa
Netral
1 2 1412109876543 11 13
BasaAsam
pH
0

27. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
C.3. Contoh Menghitung pH larutan
 Hitunglah pH larutan berikut:
Larutan HCl 0,015 M
Larutan CH3COOH 0,01 M (Ka = 1,8 x 10-5)
Larutan Ca(OH)2 0,02 M
Larutan C6H5NH2 0,01 M (Kb = 4,4 x 10-10)
Prosedur:
 Hitung konsentrasi ion H+ (asam) dan OH- (basa)
 Hitung pH sesuai dengan jenis larutan

28. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
D. MEMPERKIRAKAN PH LARUTAN YANG TIDAK
DIKETAHUI
Untuk mengetahui suatu zat bersifat asam
maupun basa dapat menggunakan suatu
indikator yang disebut dengan indikator
asam basa
Indikator memberikan kisaran/trayek
perubahan pH
Trayek perubahan warna merupakan
batasan pH dimana terjadi perubahan
warna indikator

29. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Indikator lakmus untuk asam basa
 Lakmus merupakan indikator umum yang
digunakan untuk mengidentifikasi sifat asam basa
suatu larutan.
 Ada 2 jenis kertas lakmus:
 Lakmus merah
 Lakmus biru
 Simulasi berikut akan menunjukkan mekanisme
lakmus dalam mengidentifikasi sifat asam basa
suatu larutan. Mainkan!!

30. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Berbagai indikator dengan trayek perubahan
warnanya
Indikator Trayek perubahan warna
Perubahan warna
(dari pH rendah ke pH tinggi)
Metil hijau
Timol hijau
Metil jingga
Metil merah
Metil ungu
Bromokresol ungu
Bromotimol biru
Lakmus
Kresol merah
Timol biru
Fenolftalein
Timolftalein
Alizarin kuning R
Klayton kuning
0.2 – 1.8
1.2 – 2.8
3.2 – 4.4
4.0 – 5.8
4.8 – 5.4
5.2 – 6.8
6.0 – 7.6
4.7 – 8.3
7.0 – 8.8
8.0 – 9.6
8.2 – 10.0
9.4 – 10.6
10.3 – 12.0
12.2 – 13.2
Kuning – biru
Kuning – biru
Merah – kuning
Tidak berwarna – merah
Ungu – hijau
Kuning – ungu
Kuning – biru
Merah – biru
Kuning – merah
Kuning – biru
Tidak berwarna – merah jambu
Tidak berwarna – biru
Kuning – merah
Kuning – kuning gading

31. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Cara memperkirakan pH

32. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
MEKANISME
 Merupakan suatu cara untuk mengetahui kadar suatu
larutan asam atau basa dengan menggunakan larutan asam
atau basa yang sudah diketahui kadarnya.
 Rumus : Ma Va = Mb Vb
 Saat Ma Va = Mb Vb dinamakan titik ekivalen dan titik ini
dapat diketahui dengan menggunakan indikator yang sesuai
yaitu diketahui dari perubahan warna indikator. Perubahan
warna indikator dinamakan titik akhir titrasi.
 Titrasi asam basa terdiri atas :
 titrasi asam kuat dengan basa kuat
 titarsi asam kuat dengan basa lemah
 titrasi asam lemah dengan basa kuat
 titrasi asam lemah dengan basa lemah atau sebaliknya

33. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH

34. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
Istilah dalam titrasi
 Titran/larutan standar: larutan
yg sudah diketahui
konsentrasinya
 Titrat: larutan yg ingin
diketahui konsentrasinya

35. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
CONTOH SOAL

36. SELESAI
PENYUSUN
LATIHAN
MATERI
SK - KD
PENGANTAR
BERANDA
TUJUAN
CONTOH
PENYUSUN
 Nama : Rino Safrizal, S.Pd
 Alamat : Jl. Imam Bonjol, Gg. H. Ali, no. 81
Pontianak, 78124
 HP : 0857 5020 3747
 Kompetensi
 Guru Kimia
 Blogger
 Link
 http://jejaringkimia.web.id
 http://www.psb-psma.org/users/jejaringkimia
 http://facebook.com/CheloniaMydas17

37. Ya Tidak

38. LATIHAN
Jika Anda membaca ini, berarti Anda menggunakan versi gratis dari media
pembelajaran PowerPoint yang telah saya sediakan.
Silakan Anda menghubungi saya untuk melakukan pemesanan media
pembelajaran versi lengkap dengan berbagai kelebihan yang bisa Anda
dapatkan, informasi lengkapnya silakan klik di :
http://jejaringkimia.web.id
Hubungi saya di sini jika Anda berminat untuk melakukan pemesanan
rhyn_x19@yahoo.com
0857 5020 3747
0823 5071 1777