asam, basa, buffer/larutan penyangga

2. Anggota Kelompok
• Ana Rohmawati
• Arinta Ika P
• Asti Awidasworo
• Ayu Fajar Hartatik
• Ayuna Pradita
• Azizzah Himawati
• Cos ma’arif

4. Apa yang Anda ketahui mengenai asam
dan basa??

5. Pengertian Asam dan Basa
• Berdasarkan teori arrhenius
• Berdasarkan teori brownsted lowry
• Berdasarkan teori lewis

6. Teori Arrhenius :
Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam
air.
Contoh :
+
+ Cl
HCl ----- H
-
+
+ NO3
HNO3 ----- H
-
-
dalam air
Basa adalah senyawa yang melepaskan OH
Contoh :
NaOH ----- Na+ + OH-NH
4OH ----- NH4
+ + OH-Kelemahan
: hanya berlaku untuk
larutan dalam air saja.

7. Teori Bronsted – Lowry
Asam : senyawa yg dapat memberikan
proton ( H+ ) / donor proton.
Basa: senyawa yg dapat menerima
proton (H+) / akseptor proton.
Reaksi tanpa Pelarut Air
HCl(g) + NH3(g)
+ + Cl-  NH4Cl(s)
 NH4
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq)
 H3O+
(aq) + Cl-
(aq)
Asam Basa
NH4OH(g) + H2O(aq)
+
(aq) + OH-
(aq)
NH4OH2
Basa Asam
CONTOH :

8. Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl + H2O H3O+ + Cl-
Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2
Konjugasi
Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :
pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1
– asam 2  HCl – Cl- dan H2O – H3O+
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari
basa yang menerima Proton  H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari
asam yang melepaskan Proton  Cl-

9. Teori Lewis
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi : NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H F H F
H - N : + B - F H – N : B - F
H F H F
Asam : Senyawa yang dapat
menerima pasangan elektron  BF3
Basa : Senyawa yang dapat
memberikan pasangan elektron  NH3

10. Air termasuk asam ataukah basa??

11. 1
2
3
4
5
7
6
8
10
9

12. Asam
•Mempunyai rasa asam
•merubah warna
lakmus biru menjadi
merah
•korosif terhadap
logam
•pH < 7
•Konduktor listrik
•Jika dilarutkan ke
dalam air menghasilkan
ion hydrogen (H+)
Basa
• Mempunyai rasa
pahit
• Merubah warna
lakmus merah
menjadi biru
• Bersifat kaustik
• pH > 7
• Konduktor listrik
• Jika dilarutkan ke
dalam air
menghasilkan ion
hidroksida (OH-)

14. Indikator Asam Basa

15. Kekuatan Asam Basa
Asam
Asam
Kuat
Asam
Lemah
Basa
Basa Kuat
Basa
Lemah

16. Kekuatan Asam
Ditentukan dari kemampuannya melepaskan ion
H+ ketika dilarutkan dalam air. Semakin banyak ion
H+ yang dilepaskan, semakin kuat sifat asamnya.
• Asam Kuat
yaitu senyawa asam yang dalam larutannya terion
seluruhnya menjadi ion-ionnya
Rumus menghitung Konsentrasi [H+]
[H+] = x . M
x = valensi asam
M= konsentrasi asam

17. Kekuatan Asam
• Asam Lemah
Asam lemah yaitu senyawa asam yang dalam
larutannya hanya sedikit terionisasi menjadi
ion-ionnya.
Rumus menghitung konsentrasi [H+]
Ka = tetapan ionisasi asam
[HA] = konsentrasi asam

18. Kekuatan Basa
• Basa Kuat
yaitu senyawa basa yang dalam larutannya
terion seluruhnya menjadi ion-ionnya.
Rumus menghitung [OH-]
M=konsentrasi basa

19. Kekuatan Basa
• Basa Lemah
Yaitu senyawa basa yang dalam larutannya hanya
sedikit terionisasi menjadi ion-ionnya
Rumus menghitung [OH-]
M(OH) =konsentrasi basa
Kb = tetapan ionisasi basa

20. Apa itu pH??

21. pH adalah satuan derajat ke-asaman
(acidity) atau ke-basaan (alkalinity) suatu
larutan. pH juga digunakan untuk mengukur
keseimbangan asam basa dalam tubuh.

22. Pengukur pH
pH Meter
• Keuntungan :
–Pemakaiannya
bisa berulang-ulang
–Nilai pH terukur
relatif cukup
akurat

23. Berdasarkan warna

24. Reaksi Asam Basa
Reaksi Penetralan
• Asam + Basa ---> Garam + Air
• HnA + B(OH)m ---> BnAm + H2O
Reaksi Oksida Asam dan Oksida Basa
• CO2 + 2 NaOH ---> Na2CO3 + H2O
• Na2O + H2SO4 ---> Na2SO4 + H2O
Reaksi yang menghasilkan Endapan
• BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) ---> BaSO4(s) + 2NaCl (aq)

25. lanjutannya...
• Reaksi yang menghasilkan Gas
– Reaksi yang menghasilkan gas CO2
– CaCO3(s) + 2HCl(aq) ---> CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g)
– Reaksi yang menghasilkan gas NH3
– NH4Cl(s) + KOH(aq) ---> KCl(aq) + H2O(l) + NH3(g)
– Reaksi yang menghasilkan gas H2S
– FeS(s) + H2SO4 ---> FeSO4 + H2S
• Reaksi Logam dengan Asam Kuat

26. Larutan Penyangga/Buffer
Sifatnya
Komposisi
Prinsip
kerja
Manfaat
pH-nya

27. 1. Sifat Larutan Penyangga
Dapat mempertahankan pH walaupun:
• ditambah sedikit asam kuat.
• ditambah sedikit basa kuat.
• diencerkan.

28. 2. Komposisi Larutan Penyangga
jenis larutan penyangga yaitu:
1. Larutan penyangga asam yang terdiri dari
campuran asam lemah dan basa
konjugasinya.
2. Larutan penyangga basa yang terdiri dari
campuran basa lemah dan asam
konjugasinya.

29. 3. Prinsip kerja Larutan Penyangga
Asam
• Setiap penambahan H+ akan dinetralisasi oleh basa
konjugasi.
• Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh asam
lemah.
• Setiap pengenceran dengan H2O berarti
memperbesar jumlah ion H+ dan basa konjugasi dari
ionisasi asam lemah namun penambahan
konsentrasi H+ menjadi tidak berarti karena volume
larutan juga bertambah.

30. Basa
• Setiap penambahan H+akan dinetralisasi oleh
basa lemah.
• Setiap penambahan OH- akan dinetralisasi oleh
asam konjugasi.
• Setiap pengenceran dengan H2O berarti
memperbesar jumlah ion OH- dan asam
konjugasi dari ionisasi basa lemah, namun
penambahan konsentrasi OH- menjadi tidak
berarti karena volume larutan juga bertambah.

31. 5.Manfaat Buffer
a. Darah sebagai Larutan Penyangga
- penyangga karbonat
- penyangga hemoglobin
- penyangga fosfat.
a. Air Ludah sebagai Larutan Penyangga
b. Menjaga keseimbangan pH tanaman.
c. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan