Dokumen ini membahas teori asam-basa menurut Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis, termasuk definisi, ionisasi, serta contoh-contoh asam dan basa. Dikatakan bahwa asam dapat digolongkan menjadi asam monovalen, bivalen, dan trivalen berdasarkan jumlah ion H+ yang dihasilkan, sedangkan basa dibedakan menjadi basa kuat dan lemah berdasarkan derajat ionisasinya. Selain itu, terdapat penjelasan tentang pasangan asam-basa konyugat serta reaksi berdasarkan teori Lewis.

1. TEORI ASAM BASA
Riyanto Adiwibowo, S.Si

2. Arrhenius
Bronsted - Lowry
Lewis
Evaluasi

3. Arrhenius
• Asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion hidronium (H +)
Rumus Asam Nama Asam Reaksi Ionisasinya.
Asam Biner
HCl Asam Klorida HCl (aq) → H+ (aq) + Cl - (aq)
HBr Asam Bromida HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)
H2S Asam Sulfida H2S (aq) → 2H+ (aq) + S-2 (aq)
Asam Oksi
HClO3 Asam Klorat HClO3 (aq) →H+ (aq) + ClO3- (aq)
HClO4 Asam perklorat HClO4(aq) →H + (aq) + ClO4- (aq)
HNO3 Asam Nitrat HNO3 (aq) → H+ (aq) + NO3- (aq)
H2SO4 Asam Sulfat H2SO4 (aq) → 2H+ (aq) + SO4-2 (aq)
CH3COOH Asam Cuka CH3COOH(aq)→H+(aq)+ CH3COO - (aq)
Berdasarkan hasil ionisasinya asam dapat dibedakan menjadi 3 yaitu :
1. Asam monovalen yaitu asam yang dalam ionisainya menghasilkan satu ion H+
Contoh : HNO3, HCl, HI, HCLO
2. Asam bivalen yaitu asam yang dalam ionisasinya menghasilkan dua ion H+
Contoh : H2S, H2SO4, H2CO3, H2C2O4
3. Asam trivalen yaitu asam yang dalam ionisasinya menghasilkan tiga ion H+
Contoh : H3PO4, H3PO3. H3BO3
Asam Kuat Dan Asam Lemah
Asam Kuat
Yaitu asam yang didalam air mudah terionisasi (terionisasi sempurna) sehingga banyak menghasilkan ion H+
Contoh : HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 dan HClO4
Asam Lemah
Yaitu asam yang sedikit menghasilkan ion H+. Menu
Contoh : H3PO4, CH3COOH, H2CO3, H2S

4. Basa adalah suatu senyawa yang di dalam air (larutan) menghasilkan ion OH-
Rumus Nama Basa Ionisasi Basa
Basa
NaOH Natrium Hidroksida NaOH (aq)→ Na+(aq) + OH-(aq)
KOH Kalium Hidroksida KOH (aq)→ K+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2 Kalsium Hidroksida Ca(OH)2 (aq)→ Ca+2(aq) + 2OH-(aq)
Ba(OH)2 Barium Hidroksida Ba(OH)2 (aq)→ Ba+2(aq) + 2OH-(aq)
Basa Kuat Dan Basa Lemah
Basa Kuat
Yaitu basa yang di dalam air terionisasi sempurna, sehingga menghasilkan banyak ion OH-
Contoh : NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2.
Basa Lemah
Yaitu basa yang dapat terionisasi sebagian, sehingga menghasilkan sedikit ion OH-
Contoh : NH4OH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2
Sifat Asam dan Basa
Menu

5. Bronsted - Lowry
• Asam adalah suatu ion atau molekul yang berperan sebagai proton donor (pemberi H +) kepada suatu molekul
atau ion.
• Basa adalah suatu ion atau molekul yang menerima H+.atau sebagai akseptor
HClO2 + H2O  H3O+ + ClO2-
HClO2 berubah menjadi ClO2- berarti melepaskan proton ( H+ ).
Jadi HClO2 adalah asam dan ClO2- adalah basa konyugatnya
H2O berubah menjadi H3O+, berarti menerima proton ( H+) dari HClO2.
Jadi H2O adalah basa dan H3O+ adalah asam konyugatya
HClO2 + H2 O  H3O+ + ClO2-
asam (1) basa (2) asam (2) basa (1)
Menu

6. Lewis
• Asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima (aseptor) pasangan elektron.
• Basa adalah suatu senyawa yang dapat memberikan (donor) pasangan elektron pada senyawa lain
H +
..
Reaksi H+ + H : N : H  H - N - H
H H
Ion H+ merupakan asam Lewis karena mampu menerima pasangan elektron dari NH3
(akseptor pasangan elektron), sedangkan NH3 merupakan basa karena memberikan pasangan
eklektron pada H+ (donor pasangan elektron)
Menu

7. Evaluasi
1. Tentukan pasangan asam basa konyugatnya
a. HOBr + H2O  H3O+ + OBr-
b. HSO4- + H2O  H3O+ + SO42-
c. HS- + H2O  H2S + OH-
d. C6H5NH3 + + OH-  C6H5NH2 + H2O
2. Tentukan senyawa yang berperan asam dan basa menurut Lewis
a. Ag+ (aq) + NH3(aq)  Ag(NH3)2+(aq)
b. Fe +2 (aq) + CN -(aq)  Fe(CN)6 4 -(aq)
c. Mn +2 (aq) + Cl - (aq)  MnCl 4 2- (aq)
Menu