Dokumen tersebut membahas tentang konsep asam dan basa, termasuk cara menunjukkan asam dan basa, teori asam-basa Arrhenius, konsep pH dan pKa, kekuatan asam dan basa, serta cara menghitung pH larutan.

2. KONSEP ASAM DAN
BASA
KIMIA KELAS XI
SMK BPK PENABUR
Yulie, S.Pd.

3. 1. Menunjukkan asam dan basa
A. Dengan indikator asam-basa
Indikator asam-basa : zat-zat yang
mampu berubah warna dalam
larutan asam, basa dan netral.
- lakmus
- fenolftalein
- metil merah
- biru brom timol dll.

4. 1. Menunjukkan asam dan basa
B. Dengan mengukur pH-nya
pH : suatu parameter untuk
menyatakan tingkat keasaman
larutan
- pH kurang dari 7 : asam
- pH = 7 : netral
- pH lebih dari 7 : basa
Mengukur pH : indikator
universal dan pHmeter

5. 2. Teori Asam-Basa Arrhenius
Apakah penyebab sifat asam dan basa ?
A. Asam : zat yang dalam air melepaskan
ion H +
Pembawa sifat asam : ion H +
Reaksi ionisasi asam : ….

6. 2. Teori Asam-Basa Arrhenius
Valensi asam : jumlah ion H + yang dihasilkan
oleh satu molekul asam.
Ion sisa asam : ion negatif yang terbentuk dari
asam setelah melepas ion H +

7. 2. Teori Asam-Basa Arrhenius
B. Basa : zat yang dalam air
melepaskan ion OH -
Pembawa sifat basa : ion OH -
Reaksi ionisasi basa : ….
Valensi basa : jumlah ion OH -
yang dilepaskan oleh satu
molekul basa.

8. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
A. pH
Derajat/tingkat keasaman bergantung pada konsentrasi
ion H +
Makin besar konsentrasi H + makin asam larutan.
Sorensen (ahli kimia Denmark) mengusulkan konsep pH
untuk menyatakan konsentrasi ion H +

9. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
pH = -log [H +]
- Jika [H +] = 1 . 10 –n , maka pH = n
- Jika [H +] = x . 10 –n , maka pH = n-log x
- Jika pH = n, maka [H +] = 10 –n

10. Hubungan tingkat keasaman dengan
pH
• Tingkat keasaman berbanding terbalik dengan
nilai pH.
• Makin asam larutan makin kecil pH-nya.
• Karena bilangan dasar logaritma = 10 maka
larutan yang nilai pH-nya berbeda sebesar n
mempunyai perbedaan [H +] sebesar 10 n

11. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
B. pOH
Menyatakan konsentrasi ion OH -
pOH = -log [OH - ]

12. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
C. Tetapan kesetimbangan air (Kw)
Air merupakan elektrolit yang sangat lemah
yang dapat terionisasi menjadi ion H +
dan ion OH -
Kw = [H +] x [OH - ]
Harga Kw (suhu kamar) = 1 . 10 –14

13. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
D. Hubungan [H +] dengan [OH - ]
- Dalam larutan berair : [H +] x [OH - ] = Kw
- Dalam air murni (larutan netral):
[H +] = [OH - ] = akar dari Kw
- Dalam larutan asam :
[H +] lebih besar dari [OH - ]
- Dalam larutan basa : [H +] kurang dari [OH - ]

14. 3. Konsep pH, pOH dan pKw
E. Hubungan pH dengan pOH
pH + pOH = pKw
Karena harga Kw (suhu kamar) = 10 –14
maka pH + pOH = 14

15. 4. Kekuatan asam
Apakah larutan asam yang berbeda jenis tetapi
konsentrasi sama mempunyai pH yang sama ?
Contoh : larutan HCl 0,1 M pH = 1
larutan CH3COOH 0,1 M pH = 3
HCl : asam kuat
CH3COOH : asam lemah

16. 4. Kekuatan asam
A. Derajat ionisasi (a) : perbandingan antara
jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat
mula-mula.
- Jika zat mengion sempurna a = 1
- Jika zat tidak ada yang mengion a = 0
Elektrolit kuat a mendekati 1
Elektrolit lemah a mendekati 0

17. 4. Kekuatan asam
B. Tetapan ionisasi asam (Ka)
adalah tetapan kesetimbangan untuk ionisasi
asam.
Makin besar Ka makin kuat asam.

18. 4. Kekuatan asam
C. Hubungan Ka dengan a
Rumus :
Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemah
Ma = konsentrasi asam lemah

19. 5.Kekuatan basa
A. Derajat ionisasi (a)
B. Tetapan ionisasi basa (Kb)
C. Hubungan Kb dengan a

20. 6. Menghitung pH larutan
A. Asam kuat, rumus :
B. Asam lemah
- Jika Ka diketahui, rumus :
- Jika a diketahui, rumus :

21. 6. Menghitung pH larutan
C. Basa kuat, rumus :
D. Basa lemah, rumus :