Dokumen tersebut membahas tentang asam dan basa, meliputi beberapa teori asam basa, kesetimbangan air dan konsep pH, serta kesetimbangan asam dan basa. Beberapa ilmuan telah memberikan definisi berbeda tentang asam basa namun saling melengkapi.

2. ASAM DAN BASA
REAKSI KIMIA DAN ASAL USUL ASAM DAN BASA
TEORI-TEORI ASAM BASA
KESETIMBANGAN AIR
KONSEP pH
KESETIMBANGAN
ASAM
KESETIMBANGAN
BASA

3. 


Merupakan reaksi kimia yang terjadi
antara asam dengan basa
Beberapa ilmuan telah memberikan
definisi tentang konsep asam basa
Meskipun beberapa definisi terlihat
kurang jelas dan berbeda satu sama
lain, tetapi definisi-definisi tentang asam
basa tersebut saling melengkapi
BACK
NEXT

4. Secara
Umum :
Cairan berasa asam dan
Asam : dapat memerahkan kertas
lakmus biru
Basa
:
Garam :
Cairan berasa pahit dan
dapat membirukan kertas
lakmus merah
Cairan yang berasa asin
NEXT

5. ASAL USUL TEORI
ASAM BASA
Lavoisier (1776) mengemukakan teori
asam yang hanya terfokus pada asam
oksi seperti HNO3 dan H2SO4.
sedangkan asam-asam hidro halida
tidak dapat didefinisikan
Sir Humphry Davy (1810)memberikan istilah asam
untuk senyawa hidrohalida meskiput kurang
terstruktur
NEXT

6. ASAL USUL TEORI
ASAM BASA
Berzelius
Asam
Basa
Senyawa-senyawa
yang mengandung
oksida non logam
Senyawa-senyawa
yang mengandung
oksida logam
NEXT

7. ASAL USUL TEORI
ASAM BASA
Justus von Liebig (1838)
Asam
Basa
Zat-zat yang
mengandung hidrogen
yang dapat digantikan
dengan logam
Zat-zat yang
mengandung hidrogen
yang tidak dapat
digantikan dengan
logam

8. TEORI ASAM
BASA
Secara
Umum :
Cairan berasa asam dan
Asam : dapat memerahkan kertas
lakmus biru
Basa
:
Garam :
Cairan berasa pahit dan
dapat membirukan kertas
lakmus merah
Cairan yang berasa asin

9. • Terdapat 7 teori Asam Basa
yang masih dikenal :
– Teori Arrhenius
– Teori Bronstead-Lowry
– Teori Lewis
– Teori Pelarut
– Teori Lux-Flood
– Teori Usanovich
– Teori Pearson

10. TEORI ASAM BASA
Teori Arrhenius (1887)
Asam adalah senyawa yang
melepaskan H+ dalam air. Contoh :
Basa adalah senyawa yang
melepaskan OH- dalam air
Contoh :
Kelemahan : hanya berlaku untuk
larutan dalam air saja.

11. TEORI ASAM BASA
Teori Bronsted – Lowry(1923)
Asam : Senyawa yg dapat memberikan
CONTOH :
Basa:
proton ( H+ ) / donor proton.
Senyawa yg dapat menerima
proton (H+) / akseptor proton.
Reaksi tanpa Pelarut Air
HCl(g) + NH3(g)  NH4+ + Cl-  NH4Cl(s)
Asam Basa
Reaksi dengan Pelarut Air
HCl(g) + H2O(aq)  H3O+(aq) + Cl-(aq)
Asam
Basa
NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-(aq)
Basa
Asam
Air dapat bersifat asam atau basa  Amfoter

12. TEORI ASAM BASA
Pasangan Asam Basa Konjugasi
HCl
Asam 1
+ H2 O
Basa 1
H3 O + +
Cl-
Asam 2 Basa 2
Konjugasi
Konjugasi
Pasangan asam basa konjugasi :
pasangan asam 1 – basa 2 dan
basa 1 – asam 2  HCl – Cl - dan
H 2O – H 3O +
Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari
basa yang menerima Proton  H3O+
Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari
asam yang melepaskan Proton  Cl-

13. TEORI ASAM BASA
Jelaskan untuk reaksi :
NH 3 + H 2 O
NH 4 +
+ OH -
a. Pasangan asam basa konjugasi
b. Asam konjugasi
c. Basa konjugasi

14. 
Bagaimana dengan?
HF(aq) + SO32–(aq) → F–(aq) + HSO3–(aq)
CO32–(aq) + HC2H3O2(aq) → C2H3O2–(aq) + HCO3–(aq)
H3PO4(aq) + OCl –(aq) → H2PO4–(aq) + HOCl(aq)

15. Teori Lewis (1916)
TEORI ASAM BASA
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi :
NH3 + BF3 ------- H3N – BF3
H
F
H-N:+B-F
H
F
H
F
H–N : B-F
H
F
Asam : Senyawa yang dapat
menerima pasangan elektron  BF3
Basa : Senyawa yang dapat
memberikan pasangan elektron  NH3

16. Kesetimbangan Air
Pada keadaan setimbang
Kw = [H+] [OH-]
Pada suhu kamar T= 25°C Kw = 10-14
sehingga
[H+] = [OH-] = 10-7
NEXT

17. • Air sebagai amfotir
• Amfotir : senyawa yang bisa berfungsi sebagai asam dan
basa
• Autoionisasi pada air
2H2O (l)
H3O+ (aq) + OH- (aq)
K = [H3O+][OH-] = [H+][OH-]
• K = tetapan ionisasi air , Kw
nilai kw tetap pada suhu 250C. bila suhu berubah Kw akan
berubah
H+] = [OH-] = 1.0 x10-7 M
Kw = [H+][OH-]=(1.0 x 10-7 M)2 = 1.0 x 10-14 M (SUHU 250C)
NEXT

18. AUTOIONISASI AIR
OH-
H 3O
HOME
+

19. Konsep pH
• Merupakan nilai derajat keasaman
/kebasaan dari suatu larutan
• pH menujukkan Aktivitas ion Hidrogen
dalam larutan
• Diperkenalkan oleh sØrensen (1909)
• Untuk derajat kebasaan dikenal
dengan pOH
• Dirumuskan
pH = - Log [H+] dan pOH = -Log [OH-]
NEXT

20. Konsep pH
• Karena pada air yang netral
[H+] = [OH-]= 10-7 maka
• pH = pOH = 7 (netral)
• pH < 7 atau pOH > 7 bersifat
asam
• pH > 7 atau pOH < 7 bersifat
basa

21. 



[H+] = [OH-]
[H+] > [OH-]
[H+] < [OH-]
NEUTRAL
ACIDIC
BASIC
SKALA pH
pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Kw = [H+] [OH-]
Contoh : pH Coca Cola = 3,12 Berapa [H3O+]
Jawab : pH = -log [H3O+]
log [H3O+] = - pH
[H3O+] = 10-pH (antilog)
= 10-3,12
= 7,6 x 10-4
HOME
pH DAN pOH

22. 
HA + H2O
H3O+ + A-
Melibatkan penguraian / disosiasi dari suatua asam atau basa
CONTOH :
HCl
H+ + ClCH3COOH
H+ + CH3COONH4
H+ + NH3
C6H5NH3+ H+ + C6H5NH2
Al (H2O)6]3+ H+ + [Al(H2O)5(OH-)]2+
NEXT

23. Contoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI, HBrO4
dan HIO4
Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir
sempurna dlm air (100%)

24. ASAM KUAT DAN LEMAH

Asam lemah terionisasi kurang dari 100% dalam
air.

Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

25. • Asam kuat menghasilkan basa terkonjugasi yang
lemah
• Asam lemah menghasilkan basa terkonjugasi yang
kuat
• Asam kuat : H2SO4, HCl, HNO3 dan HClO4
• Asam lemah : H3PO4, HNO2, HOCl, asam organik

26. KEKUATAN ASAM DAN BASA

NAMA ASAM
HClO4
HCl
H2SO4
HNO3
H3O+
H2SO3
H2SO4H3PO4HF
HC2H3O2
H2CO3
H2S
BASA KONJUGAT
ClO 4
Cl HSO4-
KEKUATAN
MENURUN
NO 3H 2O
HSO 3SO 42H 2PO4FC 2H302- KEKUATAN
HCO 3- MENINGKAT
HS-

27. Lanjutan : KEKUATAN ASAM DAN BASA
Nama Asam
HSO4SO32-
Basa Konjugat
HCN
NH4+
CNNH3
HCO3-
CO32-
HS
H2O
-
Kekuatan
menurun
S
OH2-
NH3
NH2-
OH-
O2-
Kekuatan
meningkat

28. KONSTANTA KESETIMBANGAN
PADA ASAM LEMAH
Ka ASAM LEMAH < 1
pH : 2 - 7

29. Kaitan antara Ka dengan pH
 Pada jumlah molar yang sama, pH Asam
lemah lebih tinggi dari pH asam kuat

30. KESETIMBANGAN PADA ASAM
 DISSOSIASI ASAM LEMAH TIDAK SEMPURNA
CONTOH : Berapa pH larutan 1 M HF, diketahui Ka = 7,2 x 10-4
Jawab :
x2
+
-4
HF (aq) H (aq) + F (aq) Ka= 7,2 x10
Ka =1-x
+
-14
H2O (l) H (aq) + OH (aq) Kw= 1,0 x10
ICE TABLE
HF
I
C
E
H+
+
F
1
0
0
-x
+x
+x
1-x
x
x
HF = 1 –x, karena x dianggap
kecil, maka HF = 1
Jadi : Ka = 7.2 x 10-4 = x2
x = 0.00268 = [H+]
pH = - log [H+]
pH = - log 0.00268
pH = 2.57

31. Pertanyaan
Berapa pH larutan 0,1 M HOCl? Bila diketahui Ka = 3,5 x 10-8

32. MENGHITUNG PERSENTASE ZAT YANG
TERDISOSIASI
PERSENTASE
TERDISOSIASI (α) =
KONSENTRASI
ZAT YANG TERURAI
----------------------------- X 100 %
KONSENTRASI
ZAT SEMULA
CONTOH : BERAPA PERSENTASE TERDISSOSIASI PADA LARUTAN 1 M
HF . DIKETAHUI [H+] PADA KEADAAN SETIMBANG = 2,7 . 10-2

33. Kaitan antara Ka dengan α
Dimana :
α = derajat disosiasi
Ka = konstanta asam
Ca = konsentrasi awal asam
•Hitung % dissosiasi asam HF (Ka = 1.8 x 10-5) pada
larutan dengan konsentrasi 0,1 M

34. Jawab :
I
C
E
HF
1
-x
0.1-x
H+
0
+x
x
+
F0
+x
x
Ka = (X2 / 0.1) = 1.8 X 10-5
X = 1.3 x 10-3 M = [H+]
% dissosiasi = (1.3 x 10-3)/ 0.1 x 100 % = 1.3 %
HOME

35. KESETIMBANGAN BASA
 BASA SEBAGAI ASEPTOR PROTON
 KONSTANTA DISSOSIASI :
B (aq) + H2O (l)
BH+(aq) + OH- (aq)
[BH+] [OH-]
Kb = ---------------[B]
Kb BASA LEMAH < 1
pH : 7 - 12
Contoh :
Hitung pH larutan NH3 15 M (Kb = 1.8 x 10-5)

36. Jawab :
NH3 (aq) + H2O (l)
H2O (l)
NH4+ (aq) + OH- (aq)
H+ (aq) + OH- (aq)
NH3(aq) + H2O (l)
I
C
E
15
-x
15-x
-
NH4+(aq)
+ OH-(aq)
0
+x
x
Kb= 1.8 X 10-5 = [NH4+][OH-]/[NH3]= (x)(x)/ 15-x = x2/15.0
X = √1,8 X 10-5 X 15 = 1.6 X 10-2 = [OH-]
pOH = - log [OH-]
= - log 1.6 X 10-2 = 1.7959
pH = 12.2
0
+x
x

37. KESETIMBANGAN BASA
Contoh lain :
 HITUNG pH DARI 5,0 X 10-2 NaOH
 JAWAB :
pOH = - log [OH-]
= - log 5,0 x 10-2 = 1,3
pOH + pH = 14
jadi pH = 14 – 1,3
= 12,7

38. Hubungan
Ka, Kb, [H3O]
dan pH

39. ASAM MONOPROTIK DAN DIPROTIK
 Asam monoprotik : mendonor 1 proton
contoh : HF, HCl, HNO3
 Asam poliprotik : mendonor lebih dari 1 proton
 Asam diprotik : mendonor 2 proton, contoh : H2SO4.
 H2SO4 + H2O
HSO4- + H3O+
 HSO4- + H2O
SO42- + H3O+

40. AMPHIPROTIK
 Senyawa
yang bisa berperan sebagai asam
bronsted atau basa bronsted contoh : ion hidrogen
fosfat (HPO42-)
HPO42- (aq) + H2O (l)
H3O+ (aq) + PO43- (aq)
ACID
HPO42- (aq) + H2O (l)
H2PO4- (aq) + OH- (aq)
BASE

41. KESETIMBANGAN ASAM DAN
BASA
Kesetimbangan Asam
 Asam Monoprotik :
H+ + A-
HA
[H+] [A-]
Ka =
[HA]
 Asam diprotik :
H2A
Ka = Konstanta
kesetimbangan asam
H+ + A[H+] [A-]
Ka =
[H2A]

42. KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA
HA-
H+ + A2[H+] [A2-]
Ka2 =
Ka1 x Ka2 = ?????
[HA-]
Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C
Nama
Rumus
Ka
Asam Klorida
Asam Nitrat
Asam Sulfat
HCl
HNO3
H2SO4
Asam Florida
Asam Nitrit
Asam Sulfita
HF
HNO2
H2S
1,0 x 107
sifat asam
1,0 x 109 (Ka1)
1,2 x 10-2 (Ka2)
6,6 x 10-4
5,1 x 10-4
1,1 x 10-7 (Ka1)
1,0 x 10-14 (Ka2)
Nilai Ka :
Ka > 10 : Asam kuat
Ka < 10 : Asam lemah

43. Kesetimbangan Basa
KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA
 Basa
Monohidroksi : +
BOH
B + OH[B+] [OH-]
Kb =
[BOH]
Kb = Konstanta
kesetimbangan
basa
 Basa dihidroksi :
B(OH)2
B2+ + 2(OH)[B2+] [OH-]2
Kb =
B[OH]2

44. 
TUGAS
KESETIMBANGAN ASAM DAN BASA
Carilah
20
beserta
konstanta
jenis
rumus
molekul
dan
dan
kesetimbangannya,
klasifikasikan
sifat asamnya.
HOME
asam
berdasarkan
basa,
nilai
serta
kekuatan