Materi Presentasi Kimia untuk anak SMP Kelas VII, yang sudah saya susun secara detail dan menarik, sehingga mudah untuk dipelajari sendiri. Kunjungi saya di http://aguspurnomosite.blogspot.com/

1. ATOM, ION DAN MOLEKUL
Drs. Agus Purnomo
aguspurnomosite.blogspot.com

2. ATOM, ION DAN MOLEKUL

3. Apakah Atom itu ?

4. ATOM
Atom adalah bagian terkecil dari suatu
unsur yang masih memiliki sifat unsur
tersebut.

5. Berapa banyak atom pada manusia?
8.000.000.000.000.000.
000.000.000.000
Wow!

6. Model Atom

7. Demokritus
api
Democritus
tanah udara
air
Setiap zat atau materi tersusun
atas partikel-partikel kecil

8. John Dalton
• 800 Dalton menegaskan bahwa materi terdiri
atas atom
1. Seluruh materi tersusun dari
atom.
2. Atom dari unsur adalah
identik.
3. Setiap unsur memiliki atom
yang berbeda.
4. Atom dapat diubah dengan
reaksi

9. JJ. THOMSON
• 1856 - ? Inggris, 1906 (mendapatkan nobel Fisika)
• Menambahkan baling-baling pada tabung sinar katoda
• Partikel (penyusun Atom)
• Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya
tersebar muatan negatif, elektron
• Atom bukan bola pejal (Rutherford)

10. ErNest RutherfOrd
Layar besi sulfida Lempengan
logam emas
Radioaktif
sinar

11. NiELS BOHR
• 1885 – 1962 Denmark,
1922 (nobel Fisika)
• Atom memiliki lintasan-
lintasan atau orbit
elektron dalam
mengelilingi inti atom,
dimana energi elektron
tetap tidak terserap dan
tidak menyerap

12. Bohr’s Atom
Elektron dalam orbital electrons in orbits
nucleus

13. STRUCTUR ATOM
2
He
Nomor atom
Jumlah proton
4 Nomor massa
Jumlah proton dan neutron
jumlah elektron = jumlah proton

14. Isotop
• Atom dari unsur yang sama (sama
Z) tetapi berbeda nomor massa (A).
• Boron-10 (10B) 5 p and 5 n
• Boron-11 (11B) 5 p and 6 n
11B
10B

15. Isotop Na

16. Manfaat
scans
menggunakan
radioaktif
technetium-99.

17. ION
• Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut
ion.
• Ion bermuatan positif disebut kation
• Ion bermuatan negatif disebut anion
Contoh
Na+ Ca+2 I- O-2
Na Ca I O

18. kation & Anion
Atom melepas 2 Atom menerima
elektron. 1 elektron
Mg --> Mg2+ + 2 e- F + e- --> F-

19. (Mg) melepas elektron ---> kation
(F) menerima elektron ---> anion

20. -3 -2 -1
+1
+2
Melepas atau menerima bertujuan
mencapai kestabilan

21. KONFIGURASI ELEKTRON
• Atom memiliki kulit K,L,M,N…
• Jumlah elektron tiap kulit 2n2, n adalah
nomor kulit.
Nitrogen konfigurasi = 2 , 5
7
N
2 di kulit K
2 + 5 = 7
5 di kulit L
14

22. Tuliskan konfigurasi elektron dari:
20 11 8
a) Ca b) Na c) O
23 16
40
2,8,8,2 2,8,1 2,6
17 14 5
d) Cl e) Si f) B 11
35 28
2,8,7 2,8,4 2,3

23. ELEKTRON VALENSI
He Li
2 p+ 3 p+
2 n0 4 n0

24. Be B
Al
4 p+ 5 p+ 13 p+
5n 6n 14 n
Na
O
11 p+ 2e– 8e– 1e–
8 p+ 2e– 6e–
12 n
8n

25. Apakah molekul?
Molekul adalah bagian yang lebih kecil dari
suatu senyawa.

26. Air (water)
H H
O H2O

27. Udara
Nitrogen
N N
Oxygen
O O

28. Gula

29. Molekul Unsur dan
Molekul Senyawa

30. Molekul
Dibagi menjadi
F2 CO2
C
O C
N O
H2 T Molekul Molekul
N
H2 O
O T
H Unsur Senyawa O
H
O2
CH4
Perbedaan meliputi
Jumlah Jenis
Proses
Jenis Atom Ikatan
Pembentukan

31. A. Molekul Unsur
Molekul Unsur adalah molekul yang hanya
terdiri atas satu jenis atom penyusun.
Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2.

32. Molekul Unsur Terbagi
• Molekul Diatomik
yaitu molekul yang terdiri atas dua atom.
• Molekul Polyatomik
yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua
atom.

33. Contoh Molekul
Diatomik

34. Contoh Molekul Poliatomik
• Molekul ozon Molekul Posfor
(O3) (P4)
O P P
O
O P P

35. Molekul Sulfur (S8)
S S
S
S
S S
S S

36. B. Molekul senyawa
• Molekul Senyawa adalah molekul yang
tersusun lebih dari satu jenis atom penyusun.

37. Contoh Molekul Senyawa

38. c. Perbedaan antara Molekul
Unsur dan Molekul Senyawa
• Jumlah jenis Atom Penyusun
Molekul unsur Molekul senyawa
hanya terdapat terdapat lebih dari
satu jenis atom satu jenis atom
penyusun penyusun

39. Pembentukan Molekul Unsur
• Pembentukan H2
H H

40. H
H

41. Keterangan
Masing-masing H mempunyai 1 elektron.
Antara 2 atom H tidak mungkin terjadi
serah terima elektron, karena daya tarik
keduanya sama. Pada molekul Hidrogen
terdapat 2 elektron yang dipakai bersama
membentuk satu ikatan kovalen

42. 3. Pembentukan Molekul Senyawa
O
H
O

43. Keterangan
• Molekul air terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O.
• Atom H memiliki 1 elektron pada kulit terluar.
• Atom O memiliki 6 elektron pada kulit terluar.
• Masing-masing atom H ingin 1 elektron dengan
cara menarik 2 elektron dari atom O.

44. sambungan
• Atom O menginginkan 2 atom, dengan cara
menarik 2 elektron dari 2 atom H.
• Terdapat dua ikatan kovalen.

45. Na Cl

46. Na+ Cl-

47. Keterangan
• NaCl tersusun dari 1 atom Na dan 1 atom Cl.
• Atom Na bermuatan +1 dan Cl bermuatan -1.
• Muatan positif dan negatif saling tarik menarik
membentuk ikatan. Ion Na+ dan ion Cl- saling tarik
menarik membentuk ikatan ionik.

48. 4. Jenis Ikatan
• Pada molekul unsur nonlogam hanya terjadi ikatan
kovalen
• Pada molekul unsur logam, ikatan yang terbentuk
adalah ikatan logam.
• Ikatan antara atom logam dan non logam disebut
ikatan ionik.

51. OK kawan....
Selamat Belajar ya
....
aguspurnomosite.blogspot.com