8. A. Molekul Unsur
Molekul yg terbentuk dari
gabungan atom sejenis.
Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2.
9. Molekul Unsur Terbagi
• Molekul Diatomik
yaitu molekul yang terdiri atas dua atom.
ex :
• Molekul Polyatomik
yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua
atom.
15. MOLEKUL DALAM BENDA MATI DAN
MAKHLUK HDIDUP
A. Molekul dalam makhluk hidup
• Makhluk hidup terdiri dari milyaran atom-atom.
Ataom tersebut berikatan satu sama lain sehingga
membentuk senyawa dan menjadi bentuk tertentu
• Contohnya rambut terususun dari molekul-molekul
yang mengandung atom karbon (C), Hidrogen (H),
nitrogen (N), dan sulfur (S)
16. B. Molekul dalam Benda Mati
• Benda mati seperti kayu, plastik, air, udara, kain pakaian,
benda –benda yang lain merupakan zat kimia yang
tersusun atas molekul-molekul tertentu.
• Molekul-molekul tertata sedemikian rupa sehingga
memberikan sifat-sifar tertentu.
• Misalnya plastik bersifat lentur, karena molekul
penyusunya mempunyai rantai panjang, sedangkan
arang mudah patah karena susunan antar atom
penyusunnya banyak terdapat ruang
18. ATOM
• Atom adalah bagian terkecil dari suatu
materi yang tidak dapat dibagi lagidengan
reaksi kimia biasa, namun masih memiliki
sifat dari materi tersebut.
• Berasal dari bahasa Yunani (A : Tidak, Tomos :
terbagi)
19. Berapa banyak atom pada manusia?
8.000.000.000.000.000.
000.000.000.000
Mono=1
Di=2
Tri=3
Tetra=4
Penta=5
Hexa=6
Hepta=7
Octa=8
Nona=9
Deca=10
22. TEORI ATOM
• Atom terdiri dari partikel- partikel antara lain
1. Proton (p) ( + )
2. Elektron (e) ( - )
3. Neutron (n) ( o )
• Proton dan Neutron membentuk inti atom yang
dikelilingi oleh elektron
• Elektron dalam mengelilingi inti atom pada
tingkat energi tertentu
25. John Dalton
• Tahun 1800 Dalton menegaskan bahwa materi
terdiri atas atom
1. Seluruh materi tersusun dari
atom.
2. Atom dari unsur adalah
identik.
3. Setiap unsur memiliki atom
yang berbeda.
4. Atom dapat diubah dengan
reaksi
26. JJ. THOMSON
• Atom adalah bola pejal yang bermuatan
positif dan didalamnya tersebar muatan
negatif (elektron)
• KELEMAHAN TEORI
THOMSON YAITU TDK
DAPAT MENJELASKAN
SUSUNAN MUATAN
POSITIF DAN NEGATIF
BOLA ATOM TERSEBUT
27. • MODEL ATOM DALTON DAPAT DIGAMBARKAN SEBAGAI BOLA
PEJAL
• KELEMAHAN TEORI DALTON TIDAK DAPAT MENRANGKAN
HUBUNGAN ANATRA LARUTAN SENYAWA DAN DAYA HANTAR
LISTRIK
28. ErNest RutherfOrd
Radioaktif
sinar
logam
Layar besi sulfida Lempengan
emas
Rutherford berkata bahwa
“Atom bukan bola pejal”
Tetapi berbentuk bola yg ditengah-
tengahnya terdapat inti atom yg
merupakan pusat muatan positif dan
pusat massa, sedangkan elektron-
elektron bergerak berputar mengelilingi
inti atom
29. Model atom Rutherford
• Kelemahannya tidak dapat menjelaskan
mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti
atom
30. NiELS BOHR
• 1885 – 1962 Denmark, 1922
(nobel Fisika)
• Atom memiliki lintasan-lintasan
atau orbit elektron (kulit atom)
dalam mengelilingi inti atom,
dimana energi elektron tetap
tidak terserap dan tidak
menyerap
37. 1. Tentukan jumlah atom, proton, dan neutron terdapat
dalam atom berikut:
b. 40
20Ca
a. 23
11Na
2. Jika suatu atom terdiri dari atas 35 elektron, 45 neutron,
dan 35 proton, maka lambang atom tersebut adalah...
38.
39.
40.
41.
42. KONFIGURASI ELEKTRON
• Penempatan elektron pada lintasan-lintasan tertentu
• Aturan konfigurasi elektron yaitu;
a. Kulit atom yg pertama (yg paling dekat dengan inti) diberi
lambang K, kulit ke-2 diberi lambang L dan seterusnya.
b. Pengisian elektron dimulai dari kulit K, L, M, N dan
seterusnya.
c. Jumlah elektron maksimal yang mengisis kulit ke-n adalah
2n2 dengan n adalah nomor kulit yg dimulai dari dalam, jadi:
Kulit K = kulit nomor 1, n = 1, e = 2 X 12 = 2
Kulit L= kulit nomor 2, n = 2, e = 2 X 22 = 8
Kulit M = kulit nomor 3, n = 3, e = 2 X 32 = 18
Kulit N= kulit nomor 4, n = 4, e = 2 X 42 = 32
d. Jumlah elekton maksimum pada kulit terluar (elektron
velensi adalah 8
43. • Atom memiliki kulit K,L,M,N…
• Jumlah elektron tiap kulit 2n2, n adalah
nomor kulit.
KONFIGURASI ELEKTRON
N
Nitrogen
7
14
2 di kulit K
5 di kulit L
konfigurasi = 2 , 5
2 + 5 = 7
45. 11 p+
12 n°
2e– 8e– 1e–
Na
8 p+
8 n°
2e– 6e–
O
4 p+
5 n°
Be
5 p+
6 n°
B
13 p+
14 n°
Al
46.
47.
48.
49. CONTOH
Atom oksigen 8o
1. Nomor atom oksigen adalah 8
2. Jumlah elktron adalah 8
3. Konfigurasi diambil dari jumlah elektron k= 2, L = 6
4. Eletron valensi / terluar = 6
Dari konfigurasi elektron oksigen didaptkan angka 2,6
hal ini berarti elekton terluarnya/valensi adalah 6.
51. KONSEP ION
• Kumpulan atom-atom yang bermuatan listrik.
• Ion dibedakan menjadi dua, yaitu :
1. Kation : ion yang bermuatan listrik positif.
2. Anion : ion yang bermuatan listrik negatif.
• Kation maupun Anion yang terdiri dari satu atom disebut : Ion
tunggal ( ion mono atom ), sedangkan yang terdiri dari dua atom
atau lebih disebut : Ion poli atom.
Contoh :
Kation mono atom : Na + , K+ , Ca2+ , Mg2+
Kation poli atom : ( NH 4 )+ , ( H 3 O )+
Anion mono atom : Cl- , Br- , O2- , S2-
Anion poli atom : ( OH )- , ( NO 3 ) - , ( SO4 ) 2-
52. ION
• Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut
ion.
• Ion bermuatan positif disebut kation (atom
kehilangan elektron)
• Ion bermuatan negatif disebut anion (atom yang
menerima elektron)
Contoh
Na+ Ca+2 I- O-2
Na Ca I O
53.
54. kation & Anion
Atom melepas 2
elektron.
Atom menerima
1 elektron
Mg --> Mg2+ + 2 e- F + e- --> F-
59. Atom, Ion, dan Molekul dalam
Kehidupan Sehari-hari
• Jam Atomik
• Garam Dapur dan Gula Pasir
• Minuman Isotonik
• Deterjen dan sabun
• Pupuk urea
• Asam sulfat dalam AKI
• dll
60. SIFAT FISIKA DAN SIFAT KIMIA ZAT
1. SIFAT FISIKA
• Merupakan sifat yang dapat diamati tanpa mengubah ciri-
ciri dan komposisi suatu zat dan tidak berhubungan
dengan pembentukan zat baru.
• Beberapa contoh sifat fisika
1. Wujud zat
2. Kekruhan
3. Kekentalan/viskositas
4. Titik didih
5. Titik beku
6. Titik leleh
7. Kelarutan
8. Kekerasan
9. Kerapatan (densitas/massa jenis)
10. Elastisitas
11. Daya hantar
12. kemagnetan
61. 2. Sifat Kimia
• Sifat yg tampak pada suatu zat ketika zat tersebut
mengalami perubahan/reaksi menjadi zat lain
• Sifat kimia menunjukkan mekanisme suatu zat
berubah/bereaksi menjadi zat lain
• Beberapa contoh sifat kimia
1. Mudah terbakar
2. Mudah busuk
3. Korosi (berkarat)