3. LARUTAN
PELARUT
ZAT TERLARUT
Campuran homogen dari dua
atau lebih komponen yg berada
dalam satu fase.
Komponen yg paling banyak terda-
pat dalam larutan / yg paling me –
nentukan sifat larutannya
Komponen yg lebih sedikit
5. 1 GAYA ANTAR MOLEKUL
Terjadi antara molekul sejenis maupun tidak
sejenis
Berdasarkan perbedaan kekuatan gaya antar
molekul, dapat terbentuk campuran heterogen
atau homogen.
Sampel yang mempunyai komposisi & sifat sera-
gam secara keseluruhan disebut satu fase.
1. Air pada 25 oC, 1 atm → bentuk fase cair tunggal + sedikit
NaCl → campuran homogen (terdiri dari 2 zat yang tercampur
seragam) → larutan
2. Sedikit pasir (SiO2) ditambahkan ke dalam H2O → pasir
mengendap / padatan tidak larut → campuran heterogen
(campuran 2 fase)
CONTOH :
6. DAPAT MENJELASKAN HASIL PENCAMPURAN
YANG TERJADI BILA MENCAMPURKAN 2 JENIS ZAT.
A B
A A ATAU B B A B
GAYA ANTAR MOLEKUL SEJENIS GAYA ANTAR MOLEKUL BERBEDA
(MENGHASILKAN 4 KEADAAN YG MUNGKIN TERJADI)
7. KEMUNGKINAN 1…
A B ≈ A A ≈ B B
Gaya antarmolekul yang sejenis / tidak sejenis ± sama
kuat, molekul-molekul dalam campuran akan berpasang-
pasangan secara acak → terbentuk campuran homogen
(larutan).
Sifat larutannya dapat diramalkan dari sifat2 komponen
pembentuknya → disebut larutan ideal.
Volume larutan ideal yg terbentuk → jumlah volume kom
ponen energi interaksi antar molekul-molekul yg serupa/
berbeda bernilai sama.
Tidak terdapat perubahan entalpi (∆H = 0)
CONTOH : Benzena - toluena
8. KEMUNGKINAN 2…
A B > A A , B B
Gaya antarmolekul yang berbeda > antarmolekul yang
sejenis, terbentuk larutan tetapi sifat larutannya tidak
dapat diramalkan berdasarkan sifat2 zat pembentuknya
→ disebut larutan non ideal.
Energi yang dilepas akibat interaksi molekul yang berbe-
da > dibanding energi yang diperlukan untuk memisahkan
molekul yang sejenis.
Energi dilepas kesekeliling dan proses pelarutan bersifat
EKSOTERM (∆H < 0)
CONTOH : CHCl3 (kloroform) –aseton (CH3COCH3)
9. KEMUNGKINAN 3…
A B < A A , B B
Gaya tarik – menarik antarmolekul yang tidak sejenis
< yg sejenis. Pencampuran masih dpt terjadi, larutan
yang terbentuk non ideal.
Proses pelarutannya bersifat ENDOTERM (∆H > 0 ).
CONTOH : aseton-CS2
etanol-heksana
10. KEMUNGKINAN 4…
A B << A A , B B
Gaya antarmolekul pada molekul yang tdk sejenis
<< antarmolekul yg sejenis → pelarutan tdk terjadi.
Kedua zat tetap terpisah sbg campuran heterogen.
CONTOH : air dan oktana (komponen bensin)
11. SIFAT SUATU LARUTAN
KONSENTRASI
DITENTUKAN OLEH
JUMLAH ZAT TERLARUT
DLM SATUAN VOLUME/
BOBOT PELARUT
MAUPUN LARUTAN
DPT DINYATAKAN
DENGAN :
%W/W,%W/V,%V/V, MOLARITAS, NORMALITAS,
MOLALITAS, FRAKSI MOL,FORMALITAS,
ppm/ppb.
2 KONSENTRASI LARUTAN
12. UNTUK MENYATAKAN KONSENTRASI
DLM SETIAP SISTEM
Satuan yg digunakan utk menyatakan banyaknya
zat terlarut
Apakah zat terlarut itu dibandingkan dgn pelarut
saja atau dgn keseluruhan larutan;
Satuan yg digunakan untuk menyatakan banyaknya
pembanding.
HARUS SELALU DITETAPKAN
13. Konsentrasi Larutan
KONSENTRASI DLM %
a. Persen Berat (%W/W)
gram zat terlarut X 100
gram zat terlarut + gram pelarut
gram zat terlarut X 100
gram larutan
14. CONTOH SOAL …
Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat
dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air ?
Jawab :
% berat NaCl : 20 X 100
20 + 55
= 26,67%
15. b. Persen Volume (%V/V)
mL zat terlarut X 100
mL larutan
Contoh Soal :
50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air mengha-
silkan 96,54 mL larutan. Hitung % volume masing-
masing komponen !
Jawab :
% Volume alkohol : (50/96,54) x 100 = 51,79%
% Volume air : (50/96,54) x 100 = 51,79%
16. c. Persen Berat / Volume(%W/V)
gram zat terlarut X 100
mL larutan
KONSENTRASI DLM PPM DAN PPB
1 ppm : 1 mg zat terlarut
1 L larutan
1 ppm : berat zat terlarut x 106
berat larutan
17. 1 ppb : 1 µg zat terlarut
1 L larutan
1 ppb : berat zat terlarut x 109
berat larutan
Contoh Soal :
Suatu larutan dalam air mengandung 8,6 mg aseton
dalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997
g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam ppm!
Jawab :
ppm aseton : (berat aseton/berat air) x 106
Berat air = 21,4 L x 1000mL/L x 0,997 g/mL = 21,4.104g
Ppm aseton = (8,60 g/21,4.104 g air) x 106
= 0,402 ppm
18. FRAKSI MOL (X)
Fraksi mol A = Xa = Jumlah mol A
Jml mol semua komponen
Fraksi mol zat terlarut =
Jumlah mol zat terlarut
Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut
Fraksi mol zat pelarut =
Jumlah mol pelarut
Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut
19. Contoh Soal :
Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam
larutan 117 NaCl dalam 3 Kg H2O !
Jawab :
117 g NaCl = 117/58,5 = 2 mol
3 Kg air = 3000/18 = 166,6 mol
Maka :
Fraksi mol NaCl = 2/168,6 = 0,012
Fraksi mol air = 166,6/168,6 = 0,988
20. KEFORMALAN (F)
Keformalan = jumlah massa rumus zat terlarut
liter larutan
Contoh Soal :
Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,9 g
Na2SO4 dalam 0,085 liter larutan. Hitung keforma-
lannya!
Jawab :
Massa rumus Na2SO4 = 142
1,9 g Na2SO4 = 1,90/142 = 0,0134 berat rumus
Keformalan = 0,0134/0,085 = 0,16 F
21. KONS.MOLAR (M)
Kemolaran = mol zat terlarut
liter larutan
Contoh Soal :
80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencer-
kan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan
Mr NaOH = 40
Jawab :
Jumlah mol NaOH = 80 g/40 g.mol-1 = 2 mol
Kemolaran = mol/L = 2 mol/1 L = 2 M
22. KONS.MOLAL (m)
Kemolalan = mol zat terlarut
kg pelarut
Contoh Soal :
Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32)
dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH)
Dalam 1750 g air
Jawab :
Mol zat terlarut = 37 g/32 g.mol-1 = 1,156 mol
Kemolalan = 1,156 mol/1,1750 kg = 0,680 m
23. NORMALITAS (N)
Kenormalan = ekivalen zat terlarut
(Normalitas) liter larutan
Contoh Soal :
Hitung kenormalan larutan yg mengandung 36,75 g
H2SO4 dalam 1,5 liter larutan. Massa molekul
H2SO4 = 98
Jawab :
Massa ekivalen : 49
Kenormalan = 36,75 / (49 x 1,5) = 0,50 N
24. 3 KESETIMBANGAN LARUTAN
KESETIMBANGAN LARUTAN AKAN BERUBAH
KARENA ZAT TERLARUT KONSENTRASINYA
BERTAMBAH HINGGA JENUH ATAU MENGALAMI
PENGENDAPAN ATAU LEWAT JENUH KARENA
KEPEKATANNYA.
26. PENGARUH TEKANAN TERHADAP KELARUTAN
HK.HENRY :
C = K.Pgas
Tetapan penyesuaian (k) mempunyai nilai
yang tergantung pada satuan C
(konsentrasi) dan P (tekanan) yang dipilih.
Kesetimbangan antar gas di atas larutan dan gas terlarut di
dalam larutan tercapai bila laju penguapan = pelarutan molekul
gas. Laju pelarutan tergantung pada banyaknya molekul per
satuan volume gas; sedang laju penguapan tergantung pada
banyaknya molekul yang terlarut per satuan volume larutan.
Jadi, bila banyaknya molekul per satuan volume ditingkatkan
(dengan cara meningkatkan tekanan), maka banyaknya molekul
gas dalam larutan akan meningkat. Berarti, molekul zat terlarut
tidak berinteraksi dengan molekul pelarut, karena gas bersifat non
reaktif.
27. 4 SIFAT KOLIGATIF
Sifat yg hanya tergantung pada banyaknya partikel
zat yg terlarut dalam larutan dan tidak tegantung
pada jenis atau sifat zat pelarutnya.
PENURUNAN TEKANAN UAP
KENAIKAN TITIK DIDIH
PENURUNAN TITIK BEKU
TEKANAN OSMOSIS
28. PENURUNAN TEKANAN UAP
HK.F.M.RAOULT (1880) :
PA = XA.PA
0
PB = XB.PB
0
∆P = XA.PA
0
(PA) : Tekanan uap larut yg terdapat di atas larutannya
(PA
0) : Hasil kali tekanan uap pelarut murni (PA
0)
(XA) : fraksi molnya dlm larutan (XA)
∆P : Tekanan uap pelarut
(XB) : fraksi molnya dlm larutan (XB)
BILA ZAT
TERLARUTNYA
BERSIFAT ATSIRI
∆P = XB.PA
0 = (1 – XA).PA
0
∆P = PA
0 – PA = PA
0 – XA.PA
0
DALAM LAR.
BINER
29. Contoh Soal :
Bagaimana komposisi uap yg berada pada kesetimbangan
dalam larutan benzene/toluene yg jumlah molekulnya sama
pd 250C ? Tekanan parsial benzene 47,6 mmHg dan toluene
14,2 mmHg. Lihat Tabel di bawah !
31. PENURUNAN TITIK BEKU DAN
KENAIKAN TITIK DIDIH
∆tb = Kb.m
∆td = Kd.m
MOLALITAS
TETAPAN TURUN TITIK BEKU
KRIOSKOPIK TETAPAN NAIK TITIK DIDIH
EBULIOSKOPIK
ZAT TERLARUT NON ATSIRI AKAN MENYEBABKAN PENURUNAN
TITIK BEKU DAN KENAIKAN TITIK DIDIH
32. TETAPAN KRIOSKOPIK DAN EBULIOSKOPIK
Pelarut Kb (Tetapan Titik Beku) Kd (Tetapan Titik
Didih)
Asam asetat 3,90 3,07
Benzena 4,90 2,53
Nitrobensena 7,00 5,24
Fenol 7,40 3,56
Air 1,86 0,512
33. Contoh Soal :
Berapakah molalitas zat terlarut dalam larutan berair yg titik
bekunya -0,4500C? Bila larutan itu diperoleh dg melarutkan
2,12 g senyawa X dlm 48,92 g H2O. Berapa bobot molekul
senyawa tersebut ?
Jawab :
a. Molalitas zat terlarut dapat ditentukan dgn persamaan
Roult menggunakan nilai dari tetapan pada tabel.
m = / Kb
Tb air = 0 ; = 0,450 0C
= 0,450/I,86 0Ckg.air (mol zat terlarut)
= 0,242 mol zat terlarut/kg air
b. mol = gram/Mr atau Ar = 2,12 g/Mr
m = …../kg pelarut (air) = …../48,92.1000-1 g = 0,242
maka : Mr = 2,12 /(0,04892x 2,42) = 179
∆tb
∆tb
34. TEKANAN OSMOSIS
= (n/v)RT = MRT
TEKANAN OSMOSIS
TETAPAN GAS
(0,0821.1 atm.mol-1.K-1)
π
SUHU DLM KELVIN
BANYAKNYA MOL ZAT TERLARUT
VOLUME LAR
Tekanan osmosis merupakan satu sifat koligatif karena
besar nilainya hanya tergantung pd banyaknya partikel
zat terlarut per satuan volume larutan. Tekanan
osmosis tidak tergantung pada jenis zat terlarutnya.
PERSAMAAN VAN’T HOFF
35. CONTOH SOAL :
Berapakah tekanan osmosis larutan C6H12O6 (sukrosa)
0,0010 M dlm air pd suhu 250C ?
JAWABAN :
Dengan menggunakan persamaan di atas :
0,0010 mol X 0,08211 atm.mol-1.K-1x 2980K
π = -------------------------------------------------------
1
= 0,024 atm ∞ 18 mmHg
36. 5. DISSOSIASI ELEKTROLIT
ZAT TERLARUT
MEMILIKI KEMAMPUAN
MENGHANTARKAN
ARUS LISTRIK
ELEKTROLIT
LEMAH
ELEKTROLIT
KUAT
NON
ELEKTROLIT
KONDUKTIVITAS LISTRIKNYA
SANGAT RENDAH, SEHINGGA
TIDAK TERDAPAT ION DALAM
LARUTAN
ZAT TERLARUT SEBAGIAN KECIL
BERDISSOSIASI DAN SEBAGIAN
BESAR BELUM TERDISSOSIASI
TERDISSOSIASI SEMPURNA
α = 1
37. CATATAN:
AIR MERUPAKAN PENGHANTAR ARUS YG BURUK (NON KONDUKTOR), SE-
INGGA PENAMBAHAN ZAT TERLARUT TERTENTU KE DLM AIR DAPAT
MEMBENTUK SUATU LARUTAN YG DAPAT MENGHANTARKAN ARUS LISTRIK
DENGAN BAIK
Non elektrolit Elektrolit kuat Elektrolit lemah
H2O (Air) NaCl HCl HCHO2-asam
format
C2H5OH-etanol MgCl2 HBr HC2H3O2-asam
asetat
C6H12O6-glukosa KBr HI HClO-asam
hipokhlorit
C12H22O11-
sukrosa
KClO4 HNO3 HNO2-asam
nitrit
CO(NH2)2-urea CuSO4 H2SO4 H2SO3-asam
sulfit
C2H6O2-etil-
glikol
Al2(SO4)3 HClO4 NH3-amoniak
C3H8O3-gliserol LiNO3 lainnya C6H5NH2
SIFAT ELEKTROLIT BEBERAPA JENIS LARUTAN DLM AIR
38. SIFAT ANOMALI DISOSIASI
Disosiasi elektrolit akan menyebabkan senyawa terlarut
terurai dlm bentuk ion. Jumlah zat terlarut akan
tergantung pada α (derajat disosiasi).
Jika kita campurkan NaCl dan HCl dlm larutan akan
berdisosiasi sempurna menjadi:
HCl == H+ + Cl-
NaCl == Na+ Cl-
39. nilai terukur nilai percobaan
i = ------------------ = ----------------------
nilai yg diduga nilai teoritis
secara nyata partikel menjadi tiga jenis ion dan zat
terlarut ini menghasilkan sifat koligatif yg lebih besar
daripada satu jenis zat terlarut (diduga).
Maka zat terlarut akan berubah menjadi :
untuk kebanyakan zat terlarut seperti urea, gliserol,
sukrosa nilai i besarnya = 1.
Zat terlarut lainnya nilai i lebih besar dari 1.
i = 1 + (n-1)α,
dimana n = jumlah partikel yg terbentuk.
