2. IKATAN HIDROGEN
Ikatan hidrogen adalah interaksi antara atom hidrogen dengan atom yang
mempunyai keelektronegatifan yang tinggi seperti nitrogen, oksigen dan florin
Ikatan hidrogen juga merupakan daya tarikan antara molekul yang
mempengaruhi sifat fizik bahan – 1) takat lebur & takat didih, 2)keterlarutan
dalam air, 3) keterlarutan dalam pelarut organik dan 4) kekonduksian elektrik.
1) Takat lebur dan takat didih
- bergantung kepada kekuatan daya tarikan antara molekul.
- Kehadiran ikatan hidrogen meningkatkan takat lebur dan takat didih.
- Molekul lebih besar mempunyai daya tarikan Van der Waals lebih tinggi
perlukan tenaga haba yang lebih tinggi takat lebur dan takat didih tinggi
Bahan molekul/ sebatian kovalen mempunyai jenis daya tarikan antara
molekul yang berbeza - ikatan hidrogen dan daya Van der Waals.
3. H-O-H
IKATAN HIDROGEN
Keperluan penting bagi terhasilnya ikatan hidrogen:
1) Satu atom hidrogen yang bergabung dengan atom mempunyai sifat
keelektronegatifan yang tinggi.
2) Satu pasang elektron pencil pada atom elektronegatif tersebut
Cecair ammonia
Ikatan hidrogen
Hidrogen florida
Elektron pencil
Contoh :
H
H-N-H
Elektron pencil
Air
H F Elektron pencil
4. IKATAN HIDROGEN
2) Keterlarutan dalam air
- bahan molekul mesti mempunyai keupayaan membentuk ikatan hidrogen
- oleh itu, bahan molekul tidak larut dalam air/ larut sedikit sahaja
Contoh bahan molekul yang larut sedikit dalam air: ammonia.
Keterlarutan hanya 1% sahaja dengan membentukkan ion ammonium.
Persamaan berbalik : NH3 + H2O ⇌ NH4
+ + OH-
Contoh bahan molekul yang boleh larut dalam air: etanol dan sukrosa
5. IKATAN HIDROGEN
3) Keterlarutan dalam pelarut organik
- Pelarut dan bahan larut mempunyai daya tarikan Van der Waals antara
molekul-molekul tersebut.
- Ia menjadikan bahan molekul boleh larut dalam pelarut organik
4) Kekonduksian elektrik
- Pengaliran elektrik berlaku akibat pergerakan elektron dalam sesuatu
molekul, bagaimanapun, elektron tidak dapat dengan bergerak dengan
baik disebabkan tidak terdapat ruangan yang mencukupi antara
molekul dalam pepejal atau cecair.
- Ia menjadikan bahan molekul tidak boleh mengkonduksi elektrik
6. IKATAN DATIF/ KOORDINAT
Ikatan datif/ koordinat adalah sejenis ikatan kovalen antara
dua atom yang mana kedua-dua elektron yang dikongsikan
berasal dari satu atom sahaja
Contoh:
H
H N
H
Ikatan datif
H Cl
+
H
H N H
H
Cl
+
+
-
Ion ammonium
Ammonia
Hidrogen klorida
Ion klorida
7. IKATAN DATIF/ KOORDINAT
Ikatan datif/ koordinat adalah sejenis ikatan kovalen antara dua atom
yang mana kedua-dua elektron yang dikongsikan berasal dari satu
atom sahaja
Contoh:
H O
H
Ikatan datif
H Cl
+ H O H
H
Cl
+
+
-
Ion hidroksonium
Air
Hidrogen klorida
Ion klorida
8. IKATAN LOGAM
Ikatan yang terbentuk di antara atom logam
Elektron valens atom logam dinyahsetempatkan untuk membentuk
lautan elektron
Daya elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif
membentuk ikatan logam
Logam dapat mengkonduksi elektrik kerana elektron dalam lautan
elektron boleh bergerak bebas dan membawa cas.
+
+ + +
+
+
+ + +
+ + +
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-
e-