Recommended
More Related Content
Similar to IKATAN KIMIA
Similar to IKATAN KIMIA (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
IKATAN KIMIA
- 1. IKATAN KIMIA Hendri Faisal,S.Si,M.Si Program Studi Farmasi Institut Kesehatan Helvetia 2019 CHEMICAL BONDING
- 2. Apa itu Ikatan kimia ? Ikatan kimia : kekuatan yang menarik atom satu sama lain dalam senyawa yang melibatkan interaksi antara elektron valensi atom. Pembentukan ikatan antara dua atom menciptakan suatu senyawa yang lebih stabil.
- 3. Ikatan kimia hanya daerah terluar berhubungan Ikatan kimia fokus elektron valensi Elektron valensi Simbol lewis Valensi → Sejumlah elektron pada atom yang harus dilepas atau diperoleh untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia Elektron valensi → elektron pada kulit terluar
- 4. Teori Lewis A. Elektron-elektron yang berada pada kulit terluar (elektron valensi) memegang peranan utama dalam pembentukan ikatan kimia B.pembentukan ikatan kimia terjadi dengan 2 cara : 1. adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain sehingga terdapat ion positif dan ion negatif yang keduanya saling tarik menarik karena muatannya berlawanan, membentuk ikatan ion. 2. karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-atom yang berikatan. Jenis ikatan yang terbentuk disebut ikatan
- 5. C. Perpindahan elektron atau pemakaian bersama pasangan elektron akan berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang berikatan mempunyai suatu konfigurasi elektron dengan 8 elektron valensi.
- 6. Lambang Lewis (Lewis Dot Symbol) Untuk dapat menggambarkan ikatan kimia dalam suatu molekul, biasanya digunakan lambang Lewis. Lambang Lewis suatu unsur adalah atau lambang kimia unsur tersebut yang dikelilingi oleh titik-titik. Titik-titik menunjukkan elektron-elektron yang berada pada kulit terluar (elektron valensi)
- 8. Struktur Lewis Kombinasi lambang lewis yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron didalam suatu ikatan kimia Contoh : Na + Cl [Na]+ [ Cl ] H + Cl H Cl x x Struktur Lewis NaCl Ikatan ionik x x Struktur Lewis HCl Ikatan kovalen
- 9. Aturan Oktet Aturan oktet menurut lewis : Setiap atom selain hidrogen cenderung untuk membentuk ikatan sampai dikelilingi oleh delapan elektron valensi (elektron valensi gas mulia) Atom yang telah memenuhi konfigurasi gas mulia dikatakan telah memenuhi aturan oktet. Aturan oktet tidak berlaku untuk atom H karena hanya dapat dikelilingi oleh 2 elektron
- 10. IKATAN ION atom dari unsur-unsur dengan energi ionisasi rendah cenderung membentuk kation (ion positif) (golongan logam alkali dan alkali tanah) atom dengan afinitas elektron tinggi cenderung membentuk anion(ion negatif) (golongan halogen dan oksigen) Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya gaya tarik menarik antara ion positif (kation) dan ion negatif (anion)
- 11. Ikatan ion umumnya terjadi antara unsur logam (yang akan berubah menjadi ion positif) dengan unsur non logam (yang akan berubah menjadi ion negatif) Contoh : reaksi antara lithium dan fluorida untuk membentuk lithium fluorida Ketika lithium dan atom fuorida berikatan satu sama lain, elektron valensi terluar 2S1 dari litium diberikan kepada atom fluorida.
- 12. Pembentukan ikatan LiF diatas dapat diuraikan dalam beberapa langkah : 1. Ionisasi ion Li 2. penerimaan elektron oleh F 3. Ion yang terpisah bergabung untuk membentuk sebuah unit LiF 4. Kesimpulan dari tiga persamaan ini adalah :
- 13. Ikatan ion dengan transfer beberapa elektron 1. Reaksi antara kalsium dengan oksigen 2Ca + O2 2CaO Struktur lewisnya dapat dituliskan : Ca + O Ca2+ O 2- 2. Reaksi antara magnesium dengan oksigen 2Mg + O2 2MgO Bagaimana struktur lewisnya ? [Ar]4S2 1S22S22P4 [Ar] [Ne]
- 14. Ikatan ionik yang melibatkan lebih dari dua Ion Reaksi antara magnesium dengan nitrogen 3 Mg + N2 Mg3N2 Struktur lewisnya dapat dituliskan : 3 Mg + 2 N 3Mg2+ 2 N 3- • Reaksi antara lithium dengan oksigen 4 Li + O2 2Li2O bagaimana struktur lewisnya? [Ne]3S2 1S22S22P 3 [Ne] [Ne]
- 15. IKATAN KOVALEN Ikatan yang terjadi karena adanya pemakaian bersama pasangan elektron di antara atom-atom yang berikatan Dalam ikatan kovalen, setiap elektron dalam pasangan bersama tertarik ke inti dari kedua atom. Contoh: ikatan kovalen pada H2 H + H H H atau H H
- 16. Ikatan kovalen umumnya terjadi antara unsur-unsur nonlogam (unsur elektronegatif), misalnya unsur H (hidrogen), unsur golongan VI A dan VII A Perhatikan ikatan pada molekul Br2 Br + Br Br Br atau Br Br STRUKTUR LEWIS MOLEKUL Br2 Pasangan elektron yang dipakai bersama = pasangan elektron ikatan Pasangan elektron yang lainnya = pasangan elektron bebas
- 17. Contoh ikatan kovalen yang lain : atau atau C Cl Cl Cl Cl CCl4 C Cl Cl Cl Cl CH4 C H H H H C H H H H
- 18. IKATAN KOVALEN RANGKAP Ikatan kovalen yang dibentuk lebih dari satu pasang elektron disebut ikatan kovalen rangkap Ikatan kovalen yang dibentuk oleh dua pasang elektron ikatan adalah ikatan kovalen rangkap dua CO2 C2H4 (etilena)
- 19. Ikatan kovalen yang dibentuk oleh tiga pasang elektron ikatan adalah ikatan kovalen rangkap tiga NITROGEN (N2) ASETILENA (C2H2)
- 20. IKATAN KOVALEN KOORDINAT Ikatan kovalen yang terjadi bila pasangan elektron yang digunakan bersama hanya berasal dari salah satu atom yang berikatan (disebut donor), sedangkan atom yang lain hanya menyediakan tempat. Ikatan kovalen koordinat dapat terjadi bila suatu atom (atau molekul) memiliki pasangan elektron bebas yang tidak digunakan.
- 21. Contoh Ikatan Kovalen Koordinat pada NH4 + : H H H N + H+ H N H+ H H Contoh pada H2SO4 : O O S O H O H Ikatan kovalen kordinat Pasangan elektron bebas Ikatan kovalen kordinat
- 22. Perbandingan senyawa ionik dan kovalen
- 23. KEPOLARAN IKATAN Ikatan kovalen dapat dibedakan jenisnya berdasarkan kepolaran ikatan atom-atom dalam molekulnya menjadi ikatan kovalen polar dan nonpolar. Ikatan pada molekul beratom dua yang terdiri dari atas atom sejenis (H2, Cl2, O2) merupakan ikatan kovalen nonpolar. Karena kedua atom yang berikatan sifat-sifatnya sama, sehingga daya tariknya terhadap elektron juga sama. Akibatnya distribusi muatan elektronik di sekitar inti atom yang berikatan akan simetris.
- 24. Ikatan antara 2 atom yang berbeda, misalnya HF adalah ikatan kovalen polar. Pada molekul HF, atom F lebih elektronegatif sehingga dapat menarik elektron di sekitar inti atom lebih kuat ke arahnya. Akibatnya distribusi muatan listrik pada H dan F tidak simetris, bagian F agak lebih negatif dan bagian H lebih positif Keelektronegatifan molekul HF. Daerah merah paling elektronegatif dan daerah biru kurang elektronegatif
- 25. Berdasarkan kedua hal di atas dapat dikatakan bahwa ikatan kovalen polar terjadi pada molekul yang tersusun dari atom-atom yang berbeda tingkat keelektronegatifannya. Misalnya ikatan yang terjadi antara atom H dari Gol IA dengan golongan VIIA (HCl, HBr, HF, dan lain-lain)
- 26. Memprediksi Jenis ikatan Menggunakan Elektronegatifitas Elektronegatifitas, kemampuan atom untuk menarik elektron kearahnya dalam ikatan kimia Unsur dengan elektronegatifitas tinggi memiliki kecenderungan lebih besar untuk menarik elektron dibandingkan unsur dengan elektronegatifitas yang rendah
- 28. Berdasarkan harga keelektronegatifan kedua atom yang berikatan, dapat ditentukan jenis ikatannya. Bila selisih keelektronegatifan (ΔEN) kedua atom yang berikatan : a.Lebih kecil dari 0,5, ikatannya kovalen nonpolar b. Lebih besar dari 2, ikatannya ion c. Antara 0,5 – 2, ikatannya kovalen polar
- 30. SOAL LATIHAN : Klasifikasikan ikatan berikut sebagai ikatan ionik, kovalen polar, atau kovalen non polar: A. ikatan pada HCl, B. ikatan pada KF, dan C. ikatan CC pada H3CCH3. D. ikatan pada CsCl, E. ikatan pada H2S, F. ikatan NN pada H2NNH2.
- 31. Ikatan kovalen Polar dan Bentuk Molekulnya Dalam ikatan kovalen polar, atom-atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang cukup besar, oleh karena itu, untuk atom kurang elektronegatif akan mentransfer elektron valensi ke atom lain yang lebih elektronegatif. Adanya perbedaan yang cukup besar maka ikatan pasangan elektron akan menghabiskan lebih banyak waktu di dekat atom yang lebih elektronegatif daripada atom kurang elektronegatif.
- 32. Misalnya, ikatan antara oksigen dan hidrogen dalam air, oksigen menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen Oleh karena itu, oksigen memiliki muatan yang sedikit negatif dan hidrogen memiliki muatan yang sedikit positif Karena hidrogen tidak benar-benar mentransfer elektron ke oksigen, muatan masing-masing bukan +1 dan -1, melainkan δ+ dan δ-. Simbol δ+ (delta plus) = muatan positif parsial. Simbol δ- (delta minus) = muatan negatif parsial.
- 33. Gambar muatan negatif dan positif parsial pada ikatan oksigen- hidrogen. Ujung O pada ikatan O-H adalah muatan negatif parsial. Ujung H adalah muatan positif parsial Gambar muatan negatif dan positif parsial pada ikatan hidrogen- klorida. Ujung Cl pada ikatan H-Cl adalah muatan negatif parsial. Ujung H adalah muatan positif parsial
- 34. Bentuk molekul Air (Polar) Bentuk molekul NH3 (Polar) Bentuk molekul HCl (Polar)
- 35. Molekul Non Polar Ikatan antara karbon dan oksigen adalah polar (ΔEN 1,0). Apakah ini berarti bahwa CO2, molekul yang mengandung ikatan rangkap dua karbon-oksigen, adalah molekul polar? Tidak. Atom oksigen memiliki muatan negatif parsial, dan atom karbon memiliki muatan positif parsial. Bentuk molekul adalah lurus dan simetris walaupun karbon dioksida mengandung ikatan polar,molekul itu adalah non-polar karena tidak memiliki kutub positif maupun kutub negatif
- 36. Karbon tetrafluoride, CF4, adalah contoh lain dari molekul non-polar yang mengandung ikatan polar.
- 37. Interaksi Dipol-Dipol Interaksi dipole-dipole adalah interaksi antara kutub positif dan kutub negatif Interaksi dipole-dipole menyebabkan molekul polar terikat lebih kuat dibanding molekul nonpolar, contoh pada senyawa HF
- 38. Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen adalah kekuatan atraktive antara hidrogen yang menyerang atom elektronegatif dari satu molekul yang sama (intramolekular) atau molekul yang berbeda (intermolekuler) H CH3 – O:– ——H—O : H Ikatan hidrogen