Nota Kimia Tingkatan 4 by http://shaiksar.blogspot.my/

1. BAB 2
STRUKTUR
ATOM

2. ISI KANDUNGAN BAB 2
2.1 Jirim
2.2 Struktur Atom
2.3 Isotop dan Kepentingan
2.4 Susunan Elektron bagi Atom

3. 2.1 JIRIM
Jirim adalah sebarang benda
yang mempunyai jisim dan
memenuhi ruang
Jirim terdiri daripada zarah yang
halus dan diskret
Zarah ini mungkin terdiri daripada
atom, molekul dan ion

4. ATOM
zarah yang neutral
zarah paling kecil dalam suatu unsur
wujud sendirian
mengambil bahagian dalam tindak balas
kimia
2.1 JIRIM

5. MOLEKUL
 zarah yang neutral
 ada 2 atau lebih atom contohnya molekul
nitrogen(N2; kalau ada nombor 2 atau lebih di
belakang huruf ialah molekul)
 wujud dalam kumpulan contohnya polisakarida
 wujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2
2.1 JIRIM
wujud dalam kumpulan contohnya polisakarida
wujud sendirian contoh molekul bromin ,Br2

6. ION
 Zarah yang ada cas positif seperti ion
natrium(Na+) atau ada cas negatif seperti ion
klorida(Cl-) {kalau ada tanda +/-, itu ialah ion}
 atom yang terima electron bercas negatif (anion)
 atom yang buang electron bercas positif (kation)
2.1 JIRIM
z

7. Unsur & Sebatian
 Jirim dibahagi kepada 2 iaitu unsur dan sebatian
 Unsur ada satu jenis atom saja
 unsur dikelaskan kepada 2 iaitu atom dan molekul
cth: Na(atom)….. F2(molekul)
 sebatian ada 2 atau lebih unsur yang berlainan
 dapat dibahagi kepada 2 iaitu sebatian ion dan
sebatian molekul
2.1 JIRIM
z

8. Teori Kinetik Jirim
diguna untuk terangkan keadaan
zarah-zarah dalam jirim
pergerakan zarah bergantung
kepada keadaan jirim
halaju gerakan zarah dipengaruhi
oleh suhu
2.1 JIRIM
z

9. JIRIM
SUSUNAN
ZARAH
RUANG
DIANTARA
ZARAH
DAYA TARIKAN
ANTARA
ZARAH
KANDUNGAN
TENAGA
ZARAH
POSISI ZARAH
JENIS
GERAKAN
ZARAH
KEMAMPATAN
BAHAN
ISIPADU
BAHAN
RUPABENTUK
BAHAN
KETUMPATAN
PEPEJAL
rapat dan
teratur
kecil kuat#1 rendah*1 tetap
bergetar dan
berpusing
sukar tetap tetap tinggi
CECAIR
tak bersentuh
dan teratur
kecil sederhana
lebih dari
pepejal
beralih
getaran,
putaran dan
beralih
sukar tetap
ikut sebahagian
bekas
tinggi
GAS
berpisah dan
tak teratur
besar lemah#2 tinggi*2 bebas
getaran,
putaran dan
beralih
rendah mudah
ikut
keseluruhan
bekas
rendah
catatan
Untuk gambaran yang lebih jelas bahagian ini sila rujuk blog: shaiksarblogspot.com

11. Gerakan Brown
 Sempena nama saintis British ,Robert
Brown yang menjumpainya
Zarah debunga didapati bergerak secara
rawak dalam lintasan zig-zag
Ini sebabkan zarah-zarah sentiasa langgar
sesama sendiri dan dengan zarah-zarah air
2.1 JIRIM
z

12. Perubahan Keadaan Jirim
Jirim berubah bentuk bila berlaku proses
pemanasan dan penyejukan
proses perubahan bentuk ini ialah
disebabkan penyerapan haba atau
pembebasan haba ke persekitaran oleh
jirim.
Teori Kinetik jirim digunakan untuk
menerangkan perubahaan keadaan jirim.
2.1 JIRIM
z

13. Peleburan- proses penukaran pepejal
kepada cecair
takat lebur = suhu di mana pepejal berubah
jadi cecair pada suhu dan tekanan yang
tetap
suhu pepejal tidak meningkat kerana
tenaga haba yang dibekalkan diguna untuk
memecahkan ikatan antara zarah pepejal
2.1 JIRIM
z

14. Pendidihan - proses penukaran
cecair kepada gas
takat didih= suhu di mana cecair
berubah menjadi gas pada suhu
dan tekanan yang tetap
suhu cecair tidak meningkat
kerana haba yang dibekalkan
diguna utk memecahkan ikatan
cecair utk menjadi gas
2.1 JIRIM
z

15. Pembekuan - proses penukaran
cecair menjadi
pepejal
pada takat beku, zarah tidak
bergerak lagi tetapi hanya
bergetar pada kedudukan tetap
2.1 JIRIM
z

16. Penyejatan- proses cecair
bertukar jadi wap tanpa proses
pendidihan
berlaku pada sebarang suhu
2.1 JIRIM
z

17. Kondensasi –
proses gas bertukar menjadi
cecair
2.1 JIRIM
z

18. Pemejalwapan- pepejal bertukar
menjadi gas dan sebaliknya tanpa
melalui keadaan cecair
bahan yang boleh memejalwap:
 Iodin
 Naftalena (ubat gegat)
 Ammonium klorida
 Ais kering (CO2)
2.1 JIRIM
z

19. PERUBAHAN KEADAAN JIRIM DENGAN
PERUBAHAN HABA

20. GRAF PEMANASAN

21. GRAF PENYEJUKAN

22. 2.2 STRUKTUR ATOM
SEJARAH PERKEMBANGAN MODEL ATOM
Model Atom Dalton
 beliau kemukakan model atom yang ada ciri seperti:
 Semua unsur dihasilkan daripada zarah atom yang tak boleh
dibahagikan lagi
 Unsur yang sama, ada atom yang sama
 Atom yang mempunyai unsur berbeza boleh bercampur secara
fizikal atau kimia
 Tindak balas kimia berlaku bila atom menyatu, memisah atau
disusun semula

23. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Thomson
 nyatakan bahawa atom berbentuk sfera
 sfera ini ada cas positif atau proton dan cas negatif
yang disebut elektron
 elektron da proton terdapat secara bertaburan
dalam sfera
 atom unsur yang berlainan ada bil elektron dan bil
proton yang berlainan
 beliau kata jisim elektron ialah 2000 kali ganda
lebih ringan daripada atom hidrogen

24. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Rutherford
 Semua atom terdiri daripada satu nukleus yang
dipadatkan dengan zarah yang dipanggil proton
 Elektron pada atom bergerak mengelilingi nukleus
 Nukleus bercas positif manakala elektron bercas
negatif

25. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Neils Bohr
 berpendapat bahawa elektron bergerak
mengelilingi nukleus dalam orbit tertentu
 setiap orbit ada jejari yang tetap

26. 2.2 STRUKTUR ATOM
Model Atom Chadwick
 menjumpai satu zarah kecil yang lain dalam
nukleus selain proton
 mendapati bahawa zarah ini hampir sama dengan
proton, tapi zarah ini tidak bercas iaitu neutral dan
namakannya neutron

27. 2.2 STRUKTUR ATOM
ZARAH SUBATOM
 atom ada 3 subatom
iaitu neutron, proton
dan elektron

28.  NOMBOR PROTON
- Bilangan proton yang terdapat di dalam
nukleus atom itu
 NOMBOR NUKLEON
- Jumlah bilangan proton dan neutron di dalam
nukleus atom itu.
 NOMBOR ELEKTRON
- Bilangan proton di dalam nukleus atom itu.
 HUBUNGAN NOMBOR PROTON & NUKLEON
Nombor Nukleon = Nombor Proton + bilangan neutron
2.2 STRUKTUR ATOM

29.  SIMBOL UNSUR
- setiap unsur mempunyai nama dan simbol
yang tertentu. Contohnya…………
2.2 STRUKTUR ATOM
UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL UNSUR SIMBOL
Hidrogen H Karbon C Natrium Na Sulfur S
Helium He Nitrogen N Magnesium Mg Klorin Cl
Litium Li Oksigen O Aluminium Al Argon Ar
Berilium Be Fluorin F Silikon Si Kalium K
Boron B Neon Ne Fosforus P Kalsium Ca

30.  PERWAKILAN ATOM BAGI SESUATU UNSUR
DITULIS SEPERTI BERIKUT:
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X
NOMBOR
NUKLEON
NOMBOR
PROTON
SIMBOL
UNSUR
1
1 H

31.  CONTOH SOALAN…..
1. Atom flourin mempunyai 9 proton dan 10 neutron.
Apakah nombor proton dan nombor nukleon atom
itu? Tulis perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X

32.  CONTOH JAWAPAN………
a) NOMBOR PROTON = bilangan proton = 9
b) Nombor nukleon = bilangan proton + bilangan neutron
= 9 + 10
= 19
c) Atom fluorin diwakili sebagai
2.2 STRUKTUR ATOM
19
9
F

33. SOALAN PENGUKUHAN …………….
1. Atom Q mempunyai nombor proton 11 dan nombor
nukleon 23. Berapakah proton, elektron dan neutron
yang terdapat di dalam satu atom Q?
2. Bromin- 80 mempunyai 45 neutron. Apakah nombor
proton dan nombor nukleon atom itu? Tuliskan
perwakilan atom unsur itu dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
A
Z
X

34. SOALAN PENGUKUHAN …………….
3. Atom X mempunyai 4 proton dan 5 neutron.
a) Tentukan nombor proton dan nombor neukleon
bagi unsur X.
b) Tuliskan perwakilan unsur X dalam bentuk
2.2 STRUKTUR ATOM
z
A
A
Z
X

35. Isotop ialah atom – atom unsur sama yang
mempunyai bilangan proton yang sama tetapi
bilangan neutron yang berlainan.
Isotop mempunyai sifat kimia yang sama kerana
masing – masing mempunyai bilangan dan
susunan elektron yang sama.
Tetapi sifat fizik isotop seperti ketumpatan dan takat
didih adalah berbeza
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA

36. CONTOH ISOTOP……………… (HIDROGEN)
Isotop hidrogen boleh diwakili dengan simbol
hidrogen -1 , hidrogen -2 dan hidrogen -3
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
1
1
H
2
1
H
3
1
H

37. CONTOH ISOTOP……………… (OKSIGEN)
Isotop oksigen boleh diwakili dengan simbol
oksigen -16 , oksigen -17 dan oksigen -18
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA
16
8
O
17
8
O
18
8
O

38.  Kegunaan isotop dalam kehidupan harian:-
 Kobalt 60 – Sinar gamma digunakan
untuk menghapuskan sel – sel kanser.
 Karbon – 14 digunakan untuk mengkaji
proses fotosintesis
 Natrium – 24 digunakan untuk mengesan
bahagian paip yang bocor.
 Karbon – 12 dan Karbon - 14 digunakan
untuk menentukan umur bahan purba
2.3 ISOTOP & KEPENTINGANNYA

39. 2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
 Elektron dalam suatu atom disusun dalam petala
yang mengeliling nukleus.
 Setiap petala hanya boleh diisi dengan bilangan
tertentu sahaja.

40. Cara untuk menentukan susunan elektron
1.Tentukan bilangan proton bagi unsur kerana ia
merujuk kepada bilangan elektron bagi atom
2. Susun elektron dalam petala pertama terlebih
dahulu dan selebihnya kepada petala berikutnya
sehingga semua elektron telah dimasukan dalam
petala.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

41. Susunan elektron bagi unsur mempunyai
bilangan proton dari 1 sehingga 20
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

42. ELEKTRO VALEN -Elektron di petala yang
terluar dipanggil elektron valens
Hanya elektron valens terlibat dalam tindak balas
kimia.
Unsur yang dengan bilangan elektron valens yang
sama mempunyai sifat kimia yang sama.
Bilangan elektron valens dapat ditentukan daripada
susunan elektron bagi atom
Sebagai contoh , susunan electron bagi Natrium ialah
2.8.1 . Jadi valens elektron bagi Natrium ialah 1
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM

43.  SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Lukis susunan elektron bagi atom dan
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
23
8
Y.
7
3
X
JAWAPAN:

44.  SOALAN PENGUKUHAN………….
1. Apakah susunan elektron bagi atom Z jika nombor
proton ialah 20.
2.4 SUSUNAN ELEKTRON BAGI ATOM
JAWAPAN:

45. TAMAT ……