презентация 9 кл. ОВР

1. Тема уроку:
Окисно-відновні реакції,
їхнє значення. Складання
найпростіших окисно-
L/O/G/O
відновних реакцій,
добір коефіцієнтів.
Мотчана Світлана Іванівна, вчитель хімії

2. МЕТА УРОКУ:
• визначити місце окисно-відновних реакцій
серед основних типів хімічних реакцій;
• визначати і застосовувати такі поняття:
«ступінь окиснення», «окисник», «відновник»,
«окиснення», «відновлення», «електронний
баланс»;
• навчитися складати рівняння окисно-відновні
реакцій та розставляти коефіцієнти методом
електронного балансу;
• з'ясувати значення окисно-відновних реакцій
в природі та житті людини

4. Корозія − це явище руйнування металів
унаслідок хімічних реакцій з речовинами
навколишнього середовища

5. Девіз уроку:
Навколишній світ – хімічна
лабораторія, в якій
щосекундно відбуваються
окисно-відновні реакції.

6. Пригадаємо!

7. Дайте відповіді на запитання:
Що ми називаємо хімічними реакціями?
За якими ознаками класифікують хімічні
реакції?
Дайте визначення ступеня окиснення.
 Які значення має ступінь окиснення?
Як визначається ступінь окиснення?
Визначте ступінь окиснення елементів у
речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.

8. Окисно-відновні реакції -
реакції, що відбуваються із
зміною ступенів окиснення
атомів, які входять до складу
реагуючих речовин.

9. Пригадаємо
 Окиснення – це процес віддачі електронів
атомами, ступінь окиснення при цьому
збільшується

C
0  4 e  C 
4  Відновлення – це процес приєднання
електронів атомами, ступінь окиснення при
цьому зменшується

F
3 e3eFe
0  Атоми, що віддають електрони - відновники.
 Атоми, що приєднують електрони – окисники.

10. Відновник підвищує
ступінь окиснення, -е,
процес окиснення
Окисник знижує
ступінь окиснення, +е,
процес відновлення

11. Складання рівнянь
окисно-відновних
реакцій методом
електронного балансу.

12. Алгоритм складання окисно – відновних
реакцій методом електронного балансу
1. Записати схему хімічної реакції.
2. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і
правій частинах складеної схеми, підкреслити символи
елементів, що змінили ступені окиснення.
3. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення.
4. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і
прийнятих електронів.
5. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів,
підібравши найменше спільне кратне й додаткові
множники.
6. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед
формулами речовин, що містять елементи, які змінили
свої ступені окиснення.
7. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором.
8. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та
відновлення.

13. Корисні поради
• Знайдені методом електронного
балансу коефіцієнти є остаточними.
Змінювати їх не можна!
• Коефіцієнти з балансу спочатку
запиши у тій частині рівняння, де
міститься більше сполук.
• В складних рівняннях коефіцієнти для
Оксигену добирай в останню чергу.

14. Наприклад: Написати рівняння реакцій між
концентрованою хлоридною кислотою та
манган (IV) оксидом
 Напишемо формули речовин взятих та
отриманих під час реакції
HCl MnO Cl MnCl H O 2 2 2 2    
 Визначаємо ступені окиснення атомів, які їх
змінюють
1 4       
HCl Mn O Cl Mn Cl H O 2 2
 Складемо електронні рівняння
CIe CI
2
 
2 2
 
  
4 2
Mne  2

Mn
1
1
0 2
2 2
2
2

15. В цій реакції хлор – відновник, манган –
окисник.
Знаходимо коефіцієнти біля окисника і
відновника. Вони будуть відповідно
дорівнювати 2 і 1:
HCl MnO Cl MnCl H O 2 2 2 2 2    
Коефіцієнт 2 (а не1) ставиться тому, що
2 електрони віддають 2 атоми хлору зі
ступенем окиснення -1. Цей коефіцієнт
вже стоїть в електронному рівнянні.

16. Знаходимо коефіцієнти для інших речовин.
HCl MnO Cl MnCl H O 2 2 2 2 4     2

17. Закріпи свої
знання!

18. Розставити коефіцієнти методом
електронного балансу
 HgNOCuNOHgCu2 3 2 3
HSNSHSaOSONSHOaO2 23 24 24 2 

19. Перевірте себе:
0 2 HgNOCuNOHgCu    
відновник
окисник
  0
2 3
2
2 3
0  
2
Cu

2
e  Cu  
2 0
Hg

2
e  Hg 2
2
1
1
Під час окиснення та відновлення коефіцієнти
дорівнюють 1. Тому рівняння матиме такий вигляд:
CHNugCONuHOg 32 32

20. Перевірте себе:
 2

6
0
2 OHSONaSSOHOSNaSH2 4 2
відновник
окисник
324
2
 
2 0
S

2
e  S  
4 0
S

4
e  S 2
4
2
1
Перед формулою відновника ставимо
коефіцієнт 2, перед окисником 1. Рівняння
матиме такий вигляд:
HSNSHSOaSONSHOa2 2324 24 2 233

21. Доберіть коефіцієнти у схемах окисно –
відновних реакцій методом електронного
балансу, вкажіть окисник і відновник,
процеси окиснення та відновлення.
1. Na + H2O → NaOH + H2
2. P + O2 → P2O5
3. H2S + O2→ SO2 + H2O
4. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 +H2O

22. Значення окисно-
відновних реакцій

23. Значення окисно-відновних
реакцій в біосистемах
Дихання Обмін
речовин і
енергії
Травлення

24. Фотосинтез
CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

25. Окисно-відновні реакції в природі
Завдяки окисно-відновним процесам
на ранніх стадіях існування нашої
планети утворилися гірські породи і
мінерали

26. Окисно-відновні реакції в природі
Грозові розряди Під час грози відбувається
зв'язування атмосферного
азоту. Це ОВР.
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2

27. Виверження вулкану — це ОВР
Цей природний катаклізм
супроводжується низкою
окисно-відновних реакцій:
H2S + O2 SO2 + H2O
Н2S + SO2 H2SO4 + S

28. Окисно-відновні реакції в
хімічних виробництвах
Виробництво
Виготовлення
кисломолочних
продуктів

29. Окисно-відновні реакції в
побуті Почорніння срібних
виробів
Ржавіння металів
Відбілювання і дезінфекція
Хімічна завивка волосся

30. Процеси горіння

31. Чи досягнуто мети уроку?
• визначити місце окисно-відновних реакцій серед
основних типів хімічних реакцій;
• визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь
окиснення», «окисник», «відновник»,
«окиснення», «відновлення», «електронний
баланс»;
• навчитися складати рівняння окисно-відновні
реакцій та розставляти коефіцієнти методом
електронного балансу;
• з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в
природі та житті людини

32. Домашнє завдання