Окисно-відновні реакції.

1. L/O/G/O
Окисно-відновні реакції,
їхнє значення. Складання
найпростіших окисно-
відновних реакцій,
добір коефіцієнтів.
Тема уроку:

2. Пригадаємо!

3. Що ми називаємо хімічними реакціями?
За якими ознаками класифікують хімічні
реакції?
Дайте визначення ступеня окиснення.
 Які значення має ступінь окиснення?
Як визначається ступінь окиснення?
Визначте ступінь окиснення елементів у
речовинах:
N2, NaCl, H2SO4.
Дайте відповіді на запитання:

4. Усі хімічні реакції за зміною ступенів
окиснення поділяються на 2 групи:
Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ
№8 Кіровоградська обл.

5. Окисно-відновні реакції -
реакції, що відбуваються із
зміною ступенів окиснення
атомів, які входять до складу
реагуючих речовин.

6. Складання рівнянь
окисно-відновних
реакцій методом
електронного балансу.

7. Відновники – атоми, молекули або
йони, що віддають електрони.
Окисники - атоми, молекули або
йони, що приєднують електрони.
Відновлення – процес приєднання
електронів.
Окиснення - процес віддавання
електронів.
ВідновникиВідновники
ОкисникиОкисники
ВідновленняВідновлення
ОкисненняОкиснення
Окисники і відновники

8. Схема взаємозв’язку змін
ступенів окиснення з процесами
окиснення і відновлення
Відновлення – ступінь окиснення зменшується (+℮)
-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8
Окиснення – ступінь окиснення збільшується (-℮)

9. Алгоритм складання окисно – відновних
реакцій методом електронного балансу
1. Записати схему хімічної реакції.
2. Визначити і записати ступені окиснення атомів у лівій і
правій частинах складеної схеми, підкреслити символи
елементів, що змінили ступені окиснення.
3. Виписати елементи, що змінюють ступені окиснення.
4. Скласти електронні рівняння, визначаючи число відданих і
прийнятих електронів.
5. Зрівняти число відданих і прийнятих електронів,
підібравши найменше спільне кратне й додаткові
множники.
6. Отримані числа є коефіціентами в рівнянні реакції перед
формулами речовин, що містять елементи, які змінили
свої ступені окиснення.
7. Всі інші коефіціенти отримуємо простим підбором.
8. Визначаємо окисник і відновник, процеси окиснення та
відновлення.

10. • Знайдені методом електронного
балансу коефіцієнти є остаточними.
Змінювати їх не можна!
• Коефіцієнти з балансу спочатку
запишіть у тій частині рівняння, де
міститься більше сполук.
• В складних рівняннях коефіцієнти
для Оксигену добирай в останню
чергу.
Корисні поради

11. Значення окисно-
відновних реакцій

12. Значення окисно-відновних
реакцій в біосистемах
Дихання Обмін
речовин і
енергії
Травлення

13. Фотосинтез
CO2
+ 6H2
O C6H12O6 + 6O2

14. Окисно-відновні реакції в природі
Завдяки окисно-відновним процесам
на ранніх стадіях існування нашої
планети утворилися гірські породи і
мінерали

15. Окисно-відновні реакції в природі
Грозові розряди Під час грози відбувається
зв'язування атмосферного
азоту. Це ОВР.
N2 + O2 NO
NO + O2 NO2

16. Цей природний катаклізм
супроводжується низкою
окисно-відновних реакцій:
H2S + O2 SO2 + H2O
Н2S + SO2 H2SO4 + S
Виверження вулкану — це ОВР

17. Окисно-відновні реакції в
хімічних виробництвах
Виробництво
Металів
Предметів
побуту
Органічних
речовин
Лікарськихпрепаратів
Виготовлення
кисломолочних
продуктів

18. Окисно-відновні реакції в
побутіПочорніння срібних
виробів
Відбілювання і дезінфекція
Ржавіння металів
Хімічна завивка волосся

19. Процеси горіння

20. Закріпи свої
знання!

21. Установіть відповідність між схемою
перетворення та кількістю електронів,
відданих або приєднаних атомами, вкажіть
окисник і відновник, процеси окиснення та
відновлення.
А) Р0
→ Р─3
; 1.+ 4е─
Б) S┼6
→ S─2
; 2. ─4е─
В) Fe┼2
→ Fe┼ 3
; 3.+ 8е─
Г) Cl2
0
→ 2Cl─
; 4. + 3е─
Д) N2
→ 2N┼2
5. + 2е─
6. ─1е─
А
Б
В
Г
Д
Жукова О.В. Новоукраїнська ЗШ
№8 Кіровоградська обл.

22. Доберіть коефіцієнти у схемах окисно –
відновних реакцій методом електронного
балансу, вкажіть окисник і відновник,
процеси окиснення та відновлення.
1. P + O2 → P2O5
2. Na + H2
O → NaOH + H2
3. H2S + O2→ SO2 + H2
O
4. Ag + HNO3
→ AgNO3
+ NO2
+H2
O

23. Чи досягнуто мети уроку?
• визначити місце окисно-відновних реакцій серед
основних типів хімічних реакцій;
• визначати і застосовувати такі поняття: «ступінь
окиснення», «окисник», «відновник»,
«окиснення», «відновлення», «електронний
баланс»;
• навчитися складати рівняння окисно-відновні
реакцій та розставляти коефіцієнти методом
електронного балансу;
• з'ясувати значення окисно-відновних реакцій в
природі та житті людини

24. Домашнє завдання
• § 16 Хімія 9 кл О.Г. Ярошенко
• Впр.3,4 с. 92 (всім обов’язково)
• Впр 5 с. 93 (за бажанням)