2. 04.12.2014
2
Учень повинен вміти:
наводити приклади сполук із ковалентним та йонним
хімічним зв’язком;
визначати вид хімічного зв'язку в типових випадках,
ступені окиснення атомів елементів у сполуках за їх
формулами;
складати бінарні формули речовин за ступенями окиснення
атомів елементів;
використовувати поняття електронегативності при
складанні хімічних формул;
пояснювати утворення йонного, ковалентного неполярного,
ковалентного полярного зв’язків;
характеризувати особливості ковалентного та йонного
зв’язків;
обґрунтовувати електронну природу хімічних зв’язків;
прогнозувати властивості речовин залежно від виду
хімічного зв’язку і типу кристалічної ґратки.
3. 04.12.2014
3
Вступ
Як розвивалось вчення про хімічний зв’язок?
Чому і як сполучаються атоми?
Чим зумовлене перетворення
електронейтральних атомів на заряджені
частинки – йони?
Як залежать властивості речовин від їхньої
будови?
Яких змін зазнають електронні оболонки
атомів при утворенні хімічного зв’язку?
4. 04.12.2014
4
Розвиток вчення про хімічний
зв’язок
XVI – XVII століття
Механічні теорії
Корпускулярні уявлення
Збіг форм частинок
Na CI
Хімічні процеси – операція
“ збирання – розбирання ”
Р. Бойль
6. 04.12.2014
6
Електрохімічна теорія
Початок ХІХ століття
Я. Берцелиус
Атом – електричний диполь
- Na + - CI +
Електричні сили ототожнені із тими
силами, які зумовлюють хімічні процеси і
утримують атоми в молекулах
7. 04.12.2014
7
Валентність - спорідненість
Майже 200 років тому введено поняття валентності
Валентність – число хімічних зв’язків, що
атом утворює з іншими атомами
А. Кекулє
Валентність - чисельне вираження величини
спорідненості та числа хімічних зв’язків атома
Зображення структурних формул молекул .
Атоми Гідрогену – одновалентні, а Оксигену –
двовалентні:
Н Н О ═ О
О
Н Н
8. 04.12.2014
8
Що являють собою хімічні
зв’язки ?
1897 рік
Відкриття електрона
Дж. Томсон
Хімічні зв’язки мають електричну
природу і утворюються завдяки
зсуву або перенесенню електронів
від одного атома до іншого
Для опису хімічного зв’язку сьогодні
використовують математичний апарат
квантової хімії
9. 04.12.2014
9
Електронна природа зв’язку
Хімічний зв’язок утворюється за рахунок
взаємодії всіх електронів і всіх ядер
атомів, які входять до складу молекули.
Хімічний зв’язок – це взаємодія двох або кількох
атомів, у результаті якої утворюється хімічно стійка
дво- або багатоатомна система (молекула або
кристал).
Енергія утвореної системи менша за
енергію складових частин (атомів).
10. 04.12.2014
10
Умови виникнення хімічного
зв’язку
Гілберт Ньютон Льюіс
1916 рік
ПРАВИЛО ОКТЕТУ
•Атоми металічних елементів
11Na0 - 1 ē → 11Na¹+
атом йон
1s22s22p63s1 1s22s22p6
октет
12Mg0 - 2 ē → 12Mg2+
атом йон
1s22s22p63s2 1s22s22p6
октет
•Атоми неметалічних елементів
8О0 + 2ē → 8О2-
атом йон
1s22s22p4 1s22s22p6
17СІ0 - 1ē → 17СІ ¹
–
атом йон
1s22s22p63s23р5 1s22s22p63s23р6
октет октет
ПРАВИЛО ДУПЛЕТУ - для атомів Гідрогену
