презентація до уроку метали

1. Підготувала Мотчана С. І.
Вчитель хімії Сосницької
гімназії ім. О. П. Довженка

2. Єдиний шлях, що веде до
знань – це діяльність.
Б. Шоу

3.  Якщо ви правильно дасте відповіді на наступні
запитання, то з перших літер відповідей
зможете скласти назву речовин, які ми будемо
вивчати.
 Цей елемент є складовою частиною
бенгальських вогнів.
 Назва Галію, запропонована Д.І.Мендєлєєвим
 Свою назву цей елемент одержав дякуючи
могутнім і безсмертним силачам.
 Який елемент називають крилатим?
 Найпасивніший із лужних елементів.

4. Магній Екаалюміній Титан Алюміній
Літій

5. Загальна характеристика
металічних елементів за їх
місцем у періодичній системі та
будовою атома. Металічний
зв’язок. Загальні фізичні
властивості металів.

6.  1.Вивчити положення хімічних елементів
металів в періодичній системі
Д.І.Мендєлєєва, особливості будови їх атома,
хімічного зв’язку; познайомитися з
фізичними властивостями металів.
 2. Розвивати знання про будову атома
хімічних елементів на прикладі будови
атомів металів, узагальнити і доповнити
знання про хімічні зв’язки, їх природу та
силу; розширити поняття про фізичні
властивості речовин.

7. В давні часи і середні віки були відомі
тільки сім металів. Це число
співвідносилось з числом відомих на той
час планет: Сонце (золото), Юпітер (олово),
Місяць (срібло), Марс (залізо), Меркурій
(ртуть), Сатурн (свинець), Венера (мідь).
Алхіміки вважали,що під впливом променів
планет в надрах Землі народжуються ці
метали.

9. Зі срібла,золота і міді чеканили монети.
1. Срібна монета з зображенням богині Афіни і
сови.
2. Золота монета з зображенням Олександра
Македонського і бога Зевса.
3. Мідна монета в вигляді дельфіна.
З металів та їх сплавів виготовлялизброю,
пам’ятники,статуї.
Цар-колокол (бронза)
Цар-пушка
(бронза)
Статуя Колоса Родоського (Бронза)

10. Матеріал, з якого побудована піраміда
Хеопса,виготовлений з каменю і міді.

12. Границя між металами та неметалами - умовна.
B
Si Неметали
As
Те
Метали
At

13. Метали Перехідний елемент Неметали
Основний Амфотерний Кислотний
оксид оксид оксид
Основа Амфотерний Кислота
гідроксид
Na Al S
Na2O Al2O3 SO3
NaOH Al(OH)3 H2SO4

14. Заряд ядра збільшується,оскільки
збільшується порядковий номер.
R зменшується за рахунок стискання
електронних оболонок.
Число электронів на зовнішньому рівні
зростає,бо зростає номер групи.
Відновні властивості і металічні
властивості послаблюються.

15. Заряд ядра збільшується,тому що
збільшується порядковий номер.
R збільшується, тому що
збільшується кількість енергетичних
рівнів.
Число электронів на останньому
рівні не змінюється.
Здатність віддавати електрони
збільшується.
Відновні властивості, а, отже, і
металічні властивості посилюються.

16. Пригадаємо, як за періодичною
системою визначити:
заряд ядра атома
кількість енергетичних рівнів
кількість електронів на
зовнішньому енергетичному рівні

17. Скласти електронні формули
атомів елементів Натрію,
Магнію, Алюмінію.

18. Na натрій 1s 22s 22p 63s 1
Mg магній 1s 22s 22p 63s 2
Al алюміній 1s 22s 22p 63s 23p1

19.  1.У атомів металів на зовнішньому
електронному рівні знаходиться від 1 – 3 е.
 2. Їх атоми мають великий радіус.
 3. Метали являються сильними
відновниками, так як легко віддають
зовнішні електрони.
 4.Атоми металів перетворюються на
позитивно заряджені йони.

20.  Пригадаємо
Що таке хімічний зв’язок?
Які типи хімічного зв’язку ви знаєте?
Ковалентний зв’язок?
Йонний зв’язок?
 Подумаємо
Який тип хімічного зв’язку в
металах?

21. Металічний зв’язок – це взаємодія
атомів металу, йонів та вільних
електронів.

22. Зв’язок між
катіонами в
металі
здійснюваний за
допомогою
делокалізованих
електронів
називають
металічним, а
кристалічну
гратку
металічною

23. Із записаних літер випишіть кожну третю і
дізнайтеся назву наступного пункту
плану.
А В Ф О К І Л М З Т Ф И Х Ц Ч Ш А Н
І Д І М О В Н С Л
К Д А Ф Ц С У О Т Р С И Н К В А Д О
Ю Я С Н П Т Б В І

24. А В Ф О К І Л М З Т Ф И Х Ц Ч
Ш А Н І Д І М О В Н С Л
К Д А Ф Ц С У О Т Р С И Н К В
А Д О Ю Я С Н П Т Б В І

26. температура плавлення
Ме
металічний блиск
теплопровідність
електропровідність
температура кипіння
твердість густина
колір

27. Агрегатний стан.Всі метали- тверді
речовини, крім ртуті.
найм‘якший – калій,
найтвердіший – хром

28. Металічний блиск

29.  Fе, Мn, Сr;

31. Електричний струм– це
напрямлений рух заряджених
частинок.
 Метали володіють
електричною провідністю, це
пояснюються наявністю вільних
електронів. Найбільшою
електричною провідністю
володіють срібло і мідь. За ними
- золото, алюміній, залізо.

32. Температура плавлення
Легкоплавкі Тугоплавкі
Hg, Ga, Cs, In, Bi W, Mo, V, Cr

33. Пластичність
Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
зменшується

34. У воді метали не
розчиняються, але
розчиняються один в
одному і в розплавах;
Розчин одного металу в
іншому називають
сплавом.

35. Густина
Легкі Важкі
(Li–найлегший, (осмій – найважчий,
K,Na, Mg) Ir, Pb)

37. Що вам сподобалось?
Що найбільше запам’яталось?
Яке загальне враження від
уроку?