10 клас презентація корозія металів

2. Мета уроку :
сформувати поняття про
корозію і способи захисту
від неї, розглянути
класифікацію видів корозії
Виховуватиінтерес учнів
до дослідницької
діяльності.
Повязати отримані на
уроці знання з
застосуванням їх у житті

3. Внаслідок корозії виходять з
ладу обладнання, машини,
механізми, руйнуються
Внаслідок корозії виходять з
ладу обладнання, машини,
механізми, руйнуються
металеві конструкції
металеві конструкції

4. Фактори, що
спричиняють
корозію

8. ЕЛЕКТРО-
ХІМІЧНА
ХІМІЧНА

9. ГАЗОВА АТМОСФЕРНА
ГРУНТОВА РІДИННА
КИСЛОТНА
СОЛЬОВА
ЛУЖНА

10. Хімічна корозія
Відбувається в середовищах, які не проводять
електричний струм
спирт, бензин,
мінеральні масла
кисень, оксиди
азоту, хлору,
хлороводень,
сірководень

11. Хімічна корозія
Хімізм утворення іржі
4Fe + 6H2O (волога) + 3O2 (повітря) = 4Fe(OH)3
Fe2O3 - крихка плівка на
поверхні металу →
руйнування металу

12. Електрохімічна корозія
Хімічний процес - окиснення металу -
віддача електронів (анодний процес)
Me – 2е– = Ме2+
Електричний процес – перенесення
електронів від однієї ділянки виробу до
іншої
відновлення окисників – компонентів
середовища (катодний процес)

13. 1 скл: Fe + H2O
2 скл: Fe + р-н NaCl
3 скл: Fe, Cu + р-н NaCl
4 скл: Fe, Zn + р-н NaCl
5 скл: Fe + р-н (NaCl + NaOH)

14. Склянка№1.
Залізо майхе не прокородувало, в чистій
воді корозія йде повільно,бо вода
слабкий електроліт.
Склянка №2.
Швидкість корозії більша,ніж у першому
випадку,відповідно, NaCl збільшує
швидкість корозії.

15. Склянка №3.
Залізний цвях в контакті з мідною
проволокою, занурений в розчин NaCl
досить суттєво прокородував.
Склянка №4.
В контакті з цинком залізо не кородує.
Склянка №5.
Залізний цвях, опущений в розчин
NaCl, до якого додали NaOH, не
кородує.

16. ПОВІТРЯ

17. повітря
Крапля
води
ІРЖА
ЗАЛІЗО
(анод)
ОЛОВО
(катод)

18. Електрохімічна реакція
Катод
Анод
Мінеральні
поверхні
ЕЛЕКТРОЛІТ
ПОВІТРЯ

19. Біокорозія – корозія металів, спричинювана
мікроорганізмами або агресивними продуктами
їх життєдіяльності (мінеральні та органічні
кислоти та основи, ферменти і ін.)
Колонії
мікроорганізмів можуть
створювати на поверхні
металів нарости і
плівки міцелію або
слизу, під яким може
розвиватися виразкова
корозія в результаті
різниці електричних
потенціалів на різних
ділянках поверхні
металу та асиміляції
йонів металів самими
мікроорганізмами
Створюють корозійно-активне середовище, в
якому, в присутності води протікає корозія за
звичайними законами електрохімії
Аеробні бактеріальні
колонії
Пасивний
шар
Метал
АНОД КАТОД
В основі способів захисту від біокорозії лежить
використання хімічних бактерицидів і фунгіцидів, а
також раціональний підбір та застосування в технічних
конструкціях біостійких матеріалів. Велике значення
має суворе дотримання санітарно-гігієнічних правил на
виробництві та при експлуатації техніки, а також
прогнозування біокорозійної небезпеки грунтів в яких
будуть експлуатуватися підземні споруди

20. *Захисні поверхневі
покриття *

21. *Введення
інгібіторів
корозії, що
знижують
агресивність
середовища*
*Протекторний
захист і
електрозахист*
деталь
Ел. струм
Анод - протектор
*Створення сплавів з
антикорозій
ними властивостями*

22. Проблема захисту металів від корозії цікавила
ще людей стародавнього світу:
Залізна колона ~ одна з пам’яток
індійської столиці, споруджена в
415році, виготовлена практично з
чистого заліза (99,72%). Сучасні вчені
до цього часу не можуть визначити
метод її виготовлення , адже колона
практично не піддається
атмосферним впливам і корозії
В Індії вже
півтора
тисячоліття існує
“товариство
боротьби з
корозією".
В XIII ст. воно
приймало участь
у будівництві
Храму Сонця на
березі
Бенгальскої
затоки
В працях
давньогрецького
історика Геродота
(Vст.до н.е.) знаходимо
згадування про олов’яні
покриття, які
захищають залізо від
іржі

23. На поч. XIX ст. на замовлення одного міліонера була збудована яхта "Зов моря". Дно
її було обшито монель-металом (сплав міді та нікелю), а рама керма та інші деталі
були виготовлені зі сталі. Коли яхту спустили на воду, виник гігантський
гальванічний елемент : катод (монель-метал), сталевий анод і розчин електроліту -
морська вода.
Наслідки виявилися жахливими! Ще до виходу у відкрите море яхта повністю вийшла
з ладу. "Зов моря“ залишився в історії мореплавства прикладом конструкторської
недальнобачності.
Використана література та інтернет-ресурси:
Ковалець С.І. Метали та їх властивості. – К., 1983.
Енциклопедія з матеріалознавства. – К., 1986.
Цікава фізика. – К., 1990.
Цікава хімія. – К., 1993.
tehnolog-svarka.ru.
http://www.xumuk.ru/encyklopedia
http://festival.1september.ru/articles/581254/
http://uk.wikipedia.org

24. Варіант №1
•Що таке корозія? Як сповільнити замедлению коррозію?
•На стальній крышці поставлена мідна заклепка. Що раніше
зруйнується - кришка чи заклепка? Чому?
Варіант №2
•Які види коррозії вам відомі?
•Чому лужений (покритий оловом) залізний бак на місці пошкодження
захистного шару швидко руйнується?
Варіант №3
1.Які чинники підсилюють корозію?
2.Які метали при взаємному контакті в присутності електроліту
швидше руйнуються, мідь чи цинк; Алюміній чи залізо? Чому?
Варіант №4
1.Перерахуйте способи боротьби з корозією металів.
2.Чому на оцинкованому баку, на місці подряпини, цинк руйнується, а
залізо не ржавіє?