chemical reactions

1. ПРИГАДАЄМО!
1. Що таке хімічне явище?
2. Що називається хімічним рівнянням?
3. Наведіть і запишіть приклад хімічного
рівняння.
4. Що показує хімічне рівняння?
5. Які речовини називаються вихідними
речовинами або реагентами?
6. Які речовини називаються продуктами
реакції?
7. Які типи реакцій ви знаєте з курсу за 7 і 8
класи?

3. МЕТА:
Ознайомитись із ознаками
класифікації хімічних реакцій
Навчитись розрізняти реакції
сполучення, розкладу, заміщення,
обміну
Вміти наводити приклади реакцій
сполучення, розкладу, заміщення та
обміну

4. КЛАСИФІКАЦІЇ ХІМІЧНИХ
РЕАКЦІЙ
За кількістю і
складом реагентів і
продуктів реакції
За тепловим
ефектом
За оборотністю
(за напрямком)
За зміною
ступенів
окиснення
сполучення
розкладу
заміщення
обміну
екзотермічні
ендотермічні
необоротні
оборотні
Без зміни
ступенів
окиснення
Окисно-
відновні

5. КЛАСИФІКАЦІЯ ХІМІЧНИХ
РЕАКЦІЙ ЗА КІЛЬКІСТЮ І СКЛАДОМ
РЕАГЕНТІВ І ПРОДУКТІВ РЕАКЦІЇ

6. РЕАКЦІЇ СПОЛУЧЕННЯ -
ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ, В РЕ ЗУЛЬТАТІ
ЯКИХ ІЗ ДВОХ АБО КІЛЬКОХ
РЕЧОВИН УТВОРЮЄТЬСЯ ОДНА
НОВА СКЛАДНА РЕЧОВИНА.
А +В = АВ
Zn + S → ZnS
CaO +H2O → Ca(OH)2

7. РЕАКЦІЇ РОЗКЛАДУ –
ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ, В РЕ ЗУЛЬТАТІ
ЯКИХ ІЗ ОДНІЄЇ СКЛАДНОЇ
РЕЧОВИНИ УТВОРЮЄТЬСЯ ДВІ ЧИ
БІЛЬШЕ НОВИХ РЕЧОВИН.
АВ → А +В
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O
Cu(OH)2 → CuO + H2O

8. РЕАКЦІЇ ЗАМІЩЕННЯ –
ХІМІ ЧНІ Р ЕАКЦІ Ї МІЖ ПР О СТОЮ І
СКЛАДНОЮ Р Е ЧОВИНАМИ, ПІ Д ЧАС ЯКИХ
АТОМИ ПР О СТОЇ Р Е ЧОВИНИ ЗАМІЩУЮТ Ь
АТОМИ ОДНОГО З ЕЛ ЕМЕНТ І В У
СКЛАДНІЙ Р Е ЧОВИНІ , УТВОРЮЮЧИ НОВУ
ПР О СТУ І НОВУ СКЛАДНУ Р Е ЧОВИНИ.
А +ВС = АС + В
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

9. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ -
ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ, ПІД ЧАС ЯКИХ ДВІ
РЕЧОВИНИ ОБМІНЮЮТЬСЯ СВОЇМИ
СКЛАДОВИМИ ЧАСТИНКАМИ,
УТВОРЮЮЧИ ДВІ НОВІ СКЛАДНІ
РЕЧОВИНИ.
АВ +СD = АD + CВ
NaOH + HCl → NaCl + H2O
CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

10. Зміна або відсутність зміни ступенів
окиснення елементів, що входять до
складу реагуючих речовин.
Окисно-відновні –
реакції у процесі яких
змінюються ступені
окиснення елементів, що
входять до складу
реагуючих речовин
Без зміни ступенів
окиснення елементів

11. Виділення або поглинання енергії
під час реакції
Екзотермічні-
протікають з
виділенням енергії
S+O2=SO2; ΔH=297кДж
Ендотермічні –
протікають з поглинанням
енергії
N2+O2=2NO; ΔH= -181 кДж

12. Класифікація за наявністю
каталізатора
Каталізатор – речовина, яка беручи участь у хімічній реакції,
збільшує її швидкість, але на кінець реакції залишається
незмінною.
Каталітичні -
відбуваються за
участю
каталізатора
Некаталітичні

13. Перебіг реакції до кінця
Оборотні –
одночасно відбуваються
в обох напрямках за
таких самих умов
Необоротні –
відбуваються
тільки в одному
напрямку

14. ЗАСТОСУЙ СВОЇ
ЗНАННЯ!

15. ДОМАШНЄ ЗАВДАННЯ
Запишіть рівняння реакцій за
поданою схемою.
Вкажіть тип кожної реакції.
Сu → CuO →CuCl2→Cu(OH)2→CuO