9кл.Властивості неметалів

1. Основні фізичні та хімічні
властивості неметалів.

2. Мета.
• Поглибити знання про фізичні та хімічні
властивості кисню, порівняти їх з
фізичними та хімічними властивостями
сірки, фосфору, азоту, вуглецю і
кремнію.
• Вдосконалити вміння складати
рівняння реакцій.

3. Хімія неметалів
Характеристика
елемента неметала
Характеристика
простих речовин
неметалів
Сполуки неметалів
Положення неметалів у ПСХЕ
Положення неметалів у ПСХЕ
Д.І. Менделеева
Д.І. Менделеева
ББууддоовваа а аттооммівів н нееммееттааллівів
Окисно відновні властивості
Окисно відновні властивості
неметалів
неметалів
Зміна властивостей атомів
неметалів у періоді та групі
Зміна властивостей атомів
неметалів у періоді та групі
ЗЗннааххоодджжеенннняя у у п пррииррооддіі
ББууддоовваа н нееммееттааллівів
ФФізізииччнні ів вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
ХХімімічічнниихх в вллаассттииввооссттеейй н нееммееттааллівів
ВВооддннеевві іс сппооллууккии
ООккссииддии т таа г гідідррооккссииддии Н НееММее
ГГееннееттииччнниийй р ряядд

5. ББууддоовваа
НеМе
НеМе
(виключення:Інертні гази)
(виключення:Інертні гази)
Алотропія
приклади
Кристалічна решітка
атомна
[С]n,[Si]n, [S]n
силіцій карбон(графіт)
Кристалічна решітка
молекулярна
(Н2, О2, N2, F2)
йод бром
Здатність атомів
одного хімічного
елемента
утворювати кілька
простих речовин
Ковалентний
неполярний
звязок
H : H
O O ¨
¨
N N
¨¨¨
¨
: ¨¨
¨
:

6. ББууддоовваа
НеМе
НеМе
(виключення: Інертні гази)
(виключення: Інертні гази)
Кристалічна решітка
атомна
[С]n,[Si]n, [S]n
силіцій карбон(графіт)
Кристалічна решітка
молекулярна
(Н2, О2, N2, F2)
йод бром
Ковалентний
неполярний
звязок
H : H
O O ¨
¨
N N
¨¨¨
¨
: ¨¨
¨
:

7. ААллооттррооппіяія головн
а
озон кисень
червоний білий жовтий
[О]м.кр.р. [Р]а.кр.р. [Р]м.кр.р.
[Р]а.кр.р.
n n 4 n графіт алмаз фулерен
[С]n а.кр.р.

8. Властивості неметалів
• Неметали можуть мати як молекулярну, так і
немолекулярну структури.
• Вони погано проводять теплоту й
електричний струм,
• Крихкі,
• мають різний колір:так, фосфор червоного
кольору, сірка — жовтого, графіт — чорного,
водень — безбарвний газ.

9. Фізичні Фізичні в вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
> Tºпл Tºкип
< Tºпл Tºкип
Атомна
кристалічна
решітка
Молекулярна
кристалічна
решітка
тв.
Ц
Леткі
Ц
погано
Br2
Дуже низька тепло-та електропровідність
головн
а
Йод
Сублімація ?
Н2О
Н2О
Сублімація
перехід речовини
з твердого стану
відразу в газоподібний,
минаючи рідкий

10. Фізичні Фізичні в вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
Дуже низька тепло-та електропровідність
головн
а
> Tºпл Tºкип
< Tºпл Tºкип
Атомна
кристалічна
решітка
Молекулярна
кристалічна
решітка
тв.
Ц
Леткі
Ц
погано
Br2 Йод
Сублімація
Н2О
Н2О

11. • Сірка
 Фосфор
 Углерод

12. Неметали мають різний агрегатний
стан за звичайних умов:

13. Неметали

14. • Азот
Сіліцій
Бром

15. Хімічні Хімічні в вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
НеМе0
окисник
НеМе0
відновник
Ме
НеМе < электронегат.
сіль< акт. НеМе
оксид НеМе (відновник)
0 +Na0→
Cl2
Cl2
0 +P0 →
0 +NaI→
Cl2
Cl2
0 +CO→
оксид Ме
кислота (окисник)
C +CuO→
C+HNO3→
+
+
далі
?
Cl2
0 +2Na0→ 2NaCl
?
?
5Cl2
0 +2P0 → 2PCl5
?
Cl2
0+2NaI→2NaCl+I2
Cl0 + CO→ COCl2
2
фосген
?
?
C + CuO → Cu + CO
S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O
Розставте коефіціенти методом електроного балансу

16. Хімічні Хімічні в вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
ННееммееттааллии м моожжууттьь::
1.Взаємодія з металами: окиснювати метали
3F2 + 2Al = 2AlF3 S + Fe = FeS (tº)
O2 + 2Mg = 2MgO (с предв. tº) 2C + Ca = CaC2 (tº)
2.Взаємодія з неметалами:окиснюють інші неметали
2F2 + C = CF4 (tº) S + H2 = H2S (tº)
O2 + S = SO2 (с предв. tº)
3. Взаємодія з складними речовинами :окиснюють складні речовини:
4F2 + CH4 = CF4 + 4HF
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl
3O2 + 4NH3 = 2N2 + 6H2O (tº)
4. Здатні витісняти менш активні НеМе із солей:
Hal2 + F2 = 2НаlF ,где Наl = Сl, Вr, I
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl
головна

17. ХХімімічічнні ів вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів
ННееммееттааллии м моожжууттьь::
(особливо графіт і водень)
Виявляють відновні властивості:
2С + MnO2 = Mn + 2CO
4H2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O
головна
Хлор в лівій частині рівняння має ступінь
окислення 0. У результаті реакції в одних
атомів хлору ступінь окислення стала -1 (в
НСl), у інших 1 (в НОСl). Така реакція -
Див окисляти інші неметали (менше схильні
приймати електрони):
як відновники реагувати з більш електронегативними неметалами:
Si + 2F2 = SiF4 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 ?
приклад реакції самоокісленія-
самовідновлення, або
диспропорціонування
вступати в реакції самоокісленія-самовідновлення
Сl2 + Н2? О = НСl + НСlO - 25 кДж.
вступати в реакції самоокісленія-самовідновлення з лугами
Сl2 + 2NаОН = NаСl + NаСlO + Н2О (на холоді)
ЗСl2 + 6КОН = 2КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагрів.)

18. висновок:
головн
а
ББууддоовваа
Ковалентний
полярний зв‘язок
Ковалентний
полярний зв‘язок
Кристалічна Кристалічна решітка
решітка
атомна атомна молекулярна молекулярна
ААллооттррооппіяія
ФФііззииччнніі ФФііззииччнніі ввллаассттииввооссттіі
ввллаассттииввооссттіі
ннееммееттаалліівв
ннееммееттаалліівв
Тв. не розчин. у воді
Ц > Tºпл Tºкіп
Тв. не розчин. у воді
Ц > Tºпл Tºкіп
Г/Ж погано розчин. У воді
Ц < Tºпл Tºкіп
Г/Ж погано розчин. У воді
Ц < Tºпл Tºкіп
ХХііммііччнніі ввллаассттииввооссттіі
ХХііммііччнніі ввллаассттииввооссттіі
ннееммееттаалліівв
ннееммееттаалліівв
Відновні
НеМе
Відн.
Відновні
НеМе
Відн.
оксид Ме
кислота (ок-ик)
Окисні
НеМе
Ок-ик
Окисні
НеМе
Ок-ик
Ме
НеМе < электронег.
сіль< акт. НеМе
оксид НеМе (відн.) Самоокиснення-
Самоокиснення-
самовідновлення
самовідновлення

19. Неметал кислотний оксид
розчинна кислота cіль
главна
я
? ? ? ?

20. Неметал кислотний оксид
сіль кислота кислотний
оксид неметал
Si SiO2 Na2SiO3
H2SiO3 SiO2 Si
главна
я
? ? ?
? ? ?

21. главна
ЗЗннааййддііттьь ррееччооввииннии вв яяккиихх ееллееммееннттии
ммааююттьь ззааддаанниийй ссттууппіінньь ооккииссннеенннняя
ЗЗннааййддііттьь ррееччооввииннии вв яяккиихх ееллееммееннттии я
ммааююттьь ззааддаанниийй ссттууппіінньь ооккииссннеенннняя
H2SO4 H2SO3 Na2S
S H2S SO2
Na2SO4 SO2 SO3
K2SO3 CaS Al2(SO4)3
MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3
Al2S3 S8 SO2
AlCl3 HClO KClO3
Cl2 Cl2O7 HCl

22. Використання неметалів

25. Застосування аргону

26. Плазмова нарізка металу із
застосуванням води.

28. адсорбенти

31. Сполуки брому застосовують у
фотографії.