5.  Для визначення кислотності розчинів
введено поняття:
pH – розчину
pH- водневий показник
pH= - lg [H+ ]
[H+ ]-концентрація йонів гідрогену

6.  Для нейтрального середовища pH=7
pH = від 7 до 14 характеризує лужне
середовище
pH = від 7 до 1- кисле середовище

7.  Значення pH можна визначити
експрес методами за
допомогою індикаторів

8.  Органічні кислоти класифікують за
природою кислотного центру:
1.OH-кислоти: спирти,феноли(C2H5OH,
C6H5OH)
2.SH-кислоти: тіоли,тіолові кислоти(C2H5SH -
етантіол)
3.NH-кислоти: аміни (CH3-NH2),аміди
кислот(CH3-CO-NH 2 )
4.CH- кислоти: вуглеводні(C2H2),радикали
гетерофункціональних груп

9. 
Тут визначальну роль відіграє радіус
атома і електронегативність
 В ряді CH<NH<OH<SH сила кислот
зростає

10.  Чим полярніший розчинник ,тим вища
здатність сполуки до дисоціації,значить
більш виражені її кислотні властивості.

11.  Найбільшу електропровідність має
вода,тому вона є найефективнішим
розчинником.
Наприклад:
Електропровідність води = 81,а
етанолу(C2H5OH)=33

12. Кислотність карбонових
кислот у воді:
pKa =78,3
В спирті: pKa = 24,6

13. Існують 2 типи радикальних замісників:
1.Донорні замісники(електрофіли)
2.Акцепторні замісники(нуклеофіли)

15. Ацетилен(C2H2) руйнується під дією
Na,утворюючи ацетиленід натрію
В свою чергу ацетиленід розкладається
водою
Отже,амід-сильніша кислота,ніж
ацетилен ,але слабший, ніж вода.
Тобто виконується закономірність:
CH<NH<OH

16. Вони є більш слабкі,ніж вода,але більш
сильні,ніж ацетилен і амоніак.

17. Вони значно сильніші кислоти,ніж вода
та спирти,але слабші,ніж карбонові
кислоти
<
>H2O
>R-OH

18.  Тіоли – є

19.  Альдегіди-слабкі CH-кислоти.
Наявність неподіленої пари електронів
зумовлює слабкі основні
властивості,тому альдегіди будуть
слабшими кислотами,ніж
вода,спирти,карбонові кислоти і інші
сполуки.
<H2O <R-OH <R-SH <

20.  Вони мають більшу кислотність,ніж
спирти.
В даній структурі бачимо,що
негативний заряд рівномірно
розподілений між 2 атомами
Оксигену . Це сильно стабілізує йон ,
отже,збільшує кислотність.

21.  Вони є більш сильніші,ніж карбонові
кислоти.OH-група є
електроакцепторним замісником.
Стабілізує аніон, отже, збільшує
кислотність.
>R-OH > >
>

22.  Проміжною ланкою між CH i NH –
кислотами є амінокислоти,так як вони
володіють амфотерними
властивостями.