8 кл.стан електронів у атомі

1. СТАН ЕЛЕКТРОНІВ
У АТОМІ
1

2. МЕТА УРОКУ
• Ознайомити з рухом електронів у
атомах;
• Увести поняття електронна орбіталь,
енергетичний рівень, квантові числа,
напрямок орбіталі в просторі, спін;
• Показати двоїсту природу електрона;
• Пояснити відмінність між хімічною та
ядерною реакціями. 2

3. Поняття в
періодичні
й системі
Визначення Зв'язок з
будовою
атома
Порядкови
й номер
Період
Група
Відносна
атомна маса
Демидова О.Л. 3

4. 4

5. Електронна
хмарина або
електронна
орбіталь – частина
простору навколо
ядра, де
перебування
електронна
наймовірніше.
Орбіталь позначають (електронна
комірка), а електрон у ній – стрілкою
5
(спін)

6. ЕЛЕКТРОННІ
ОРБІТАЛІ
Демидова О.Л. 6

7. 7

8. 8

9. 9

10. 10

11. ЕНЕРГЕТИЧНИЙ
РІВЕНЬ
(ЕЛЕКТРОННИЙ
ШАР)
11
Підрівень
1 1s
2 2s
2p
3 3s
3p
4s
4 … 3d
4p
4d
4f

12. РОЗПОДІЛ ЕЛЕКТРОНІВ ЗА
ЕНЕРГЕТИЧНИМИ РІВНЯМИ
На першому рівні максимум
може бути 2 * 1 = 2 електрони
12
Заповнення електронами

13. ДРУГИЙ
ЕНЕРГЕТИЧНИЙ РІВЕНЬ
• Може вмістити максимум 2 *
2 = 8 електронів
Електронна формула другого
енергетичного рівня
2s 2p
13

14. ТРЕТІЙ ЕНЕРГЕТИЧНИЙ
РІВЕНЬ
•Вміщує не більше
2 * 3 = 18 електронів
Самостійно скласти електронну
формулу третього енергетичного
рівня!
14

15. Поняття в
періодичні
й системі
Визначення Зв'язок з
будовою
атома
Порядкови
й номер
Період
Група
Відносна
атоДмеминдоваа О .Лм. аса 15

16. БЛІЦ-ТУРНІР
 Як визначити кількість електронів у
атомі?
 Де розподіляються електрони в атомі?
 Які форми мають електронні
орбіталі?
 Як розподіляються електрони в атомі
на різних енергетичних рівнях?
16

17. ДОМАШНЯ РОБОТА
• Опрацювати параграф
• Виконати завдання 222, 227
17

18. ДЯКУЮ ЗА УРОК
18