Dokumen tersebut membahas tentang indikator asam basa dan jenis-jenis larutan asam basa beserta contoh soal perhitungan pH."

1. INDIKATOR ASAM
BASA DAN PH
LARUTAN
HILDA SARAH

2. Ayo mengingat kembali
◦ Asam?
◦ Basa?

3. Indikator asam basa?

4. Indikator Asam Basa
◦ Zat yang pewarnanya dapat berubah sesuai pHnya, baik asam, basa maupun netral.

5. Indikator Asam Basa
◦ Zat yang pewarnanya dapat berubah sesuai pHnya, baik asam, basa maupun netral.
◦ pH asam <7
◦ pH netral = 7
◦ pH basa >7

6. Indikator Asam Basa Indikator alami
Indikator buatan

7. Indikator Asam Basa Indikator alami
Indikator buatan
Ada di alam. Contoh:
kunyit, kol ungu,
kembang sepatu
Dapat dibuat, biasanya ada
di lab.Contoh fenolftalein,
metil jingga, bromtimol
biru

8. Jenis larutan asam basa
◦ Asam kuat
◦ Asam lemah
◦ Basa kuat
◦ Basa lemah

9. Jenis larutan Asam
Asam kuat Semuanya terurai HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO4
2-

10. Asam dan Basa Kuat
Asam kuat Semuanya terurai HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → H+ + SO4
2-
Basa kuat Semuanya terurai
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2 → BA2+ + 2OH-

11. Asam dan Basa Kuat
Asam kuat Semuanya terurai HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → H+ + SO4
2-
Nilai derajat
disosiasi= 100% atau
1
PENTING!
[H+]= a. Ma
Basa kuat Semuanya terurai
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2 → BA2+ + 2OH-
[OH-]= b. Mb

12. Asam dan Basa Kuat
Asam kuat Semuanya terurai HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2H+ + SO4
2-
Nilai derajat
disosiasi= 100% atau
1
PENTING!
[H+]= a. Ma
Basa kuat Semuanya terurai
NaOH → Na+ + OH-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
[OH-]= b. Mb
pH = -log [H+]
pOH = -log [OH-]

13. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M

14. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → 2H+ + SO4
2-

15. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
Tahap 1: menghitung [H+]

16. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
[H+]= a. Ma
Tahap 1: menghitung [H+]

17. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
[H+]= a. Ma
[H+]= a. Ma
[H+]= 2 × 0,02 M
[H+]= 2 × 2 × 10 -2 M
[H+]= 4 × 10 -2 M
Tahap 1: menghitung [H+]

18. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
[H+]= a. Ma
[H+]= a. Ma
[H+]= 2 × 0,02 M
[H+]= 2 × 2 × 10 -2 M
[H+]= 4 × 10 -2 M
Tahap 1: menghitung [H+] Tahap 2: menghitung pH

19. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
[H+]= a. Ma
[H+]= a. Ma
[H+]= 2 × 0,02 M
[H+]= 2 × 2 × 10 -2 M
[H+]= 4 × 10 -2 M
Tahap 1: menghitung [H+] Tahap 2: menghitung pH
pH = -log [H+]

20. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100ml H2SO4 0,02 M
◦ Jawab
◦ H2SO4 → H+ + SO4
2-
[H+]= a. Ma
[H+]= a. Ma
[H+]= 2 × 0,02 M
[H+]= 2 × 2 × 10 -2 M
[H+]= 4 × 10 -2 M
pH= 2 – log4
Tahap 1: menghitung [H+] Tahap 2: menghitung pH
pH = -log [H+]
pH = -log [H+]
pH = -log [4 × 10 -2]
pH= -log4 + log 10 -2
pH = 2 - log4

21. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)

22. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-

23. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)

24. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H

25. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500

26. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M

27. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]

28. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb

29. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb
[OH-]= b. Mb
[OH-]= 1 × 0,5 M
[OH-]= 0,5 M
[OH-]= 5 × 10 -1 M

30. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb
[OH-]= b. Mb
[OH-]= 1 × 0,5 M
[OH-]= 0,5 M
[OH-]= 5 × 10 -1 M
Tahap 3: menghitung pH
pOH = -log [OH-]

31. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb
[OH-]= b. Mb
[OH-]= 1 × 0,5 M
[OH-]= 0,5 M
[OH-]= 5 × 10 -1 M
Tahap 3: menghitung pH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [5 × 10 -1]
pOH= 1 – log5

32. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb
[OH-]= b. Mb
[OH-]= 1 × 0,5 M
[OH-]= 0,5 M
[OH-]= 5 × 10 -1 M
Tahap 3: menghitung pH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [5 × 10 -1]
pOH= 1 – log5
pH= 14 – pOH

33. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan NaOH sebanyak 10 gram yang dilarutkan dalam 500 mL air. (Ar Na=23,
O=16 dan H=1)
◦ Jawab
NaOH → Na+ + OH-
Tahap 1: menghitung Mb
M=
𝑚
𝑀𝑟
×
1000
𝑉(𝑚𝐿)
Mr= Ar Na+ Ar O + Ar H
Mr= 23+16+1
Mr= 40
M=
10 𝑔
40
×
1000
500
M=
1
4
×
2
1
M= 0,5 M
Tahap 2: menghitung [OH-]
[OH-]= b. Mb
[OH-]= b. Mb
[OH-]= 1 × 0,5 M
[OH-]= 0,5 M
[OH-]= 5 × 10 -1 M
Tahap 3: menghitung pH
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [5 × 10 -1]
pOH= 1 – log5
pH= 14 – pOH
pH= 14 – (1 – log 5)
pH=13 + log 5

34. Asam dan Basa Lemah
Asam lemah Sebagian terurai CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
HCN ⇄ H+ + CN-
Basa lemah Sebagian terurai
NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH-
Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2OH-

35. Asam dan Basa Lemah
Asam lemah Sebagian terurai CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
HCN ⇄ H+ + CN-
Nilai derajat
disosiasi= <1
PENTING!
[H+]= α . Ma
Basa kuat Sebagian terurai
NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH-
Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2OH-
[OH-]= α. Mb

36. Asam dan Basa Lemah
Asam lemah Sebagian terurai CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
HCN ⇄ H+ + CN-
Nilai derajat
disosiasi< 1
PENTING!
[H+]= α . Ma
Basa lemah Sebagian terurai
NH3 + H2O ⇄ NH4
+ + OH-
Fe(OH)2 ⇄ Fe2+ + 2OH-
[OH-]= α. Mb
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑏 . 𝑀𝑏

37. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.

38. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]

39. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎

40. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04

41. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04
[H+]= 10 −5 × 4 × 10 −2

42. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04
[H+]= 10 −5 × 4 × 10 −2
[H+]= 4 × 10 −7
[H+]= 2 × 10 −3,5

43. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04
[H+]= 10 −5 × 4 × 10 −2
[H+]= 4 × 10 −7
[H+]= 2 × 10 −3,5
Tahap 2: menghitung pH

44. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04
[H+]= 10 −5 × 4 × 10 −2
[H+]= 4 × 10 −7
[H+]= 2 × 10 −3,5
Tahap 2: menghitung pH
pH = -log [H+]

45. Contoh Soal
◦ Tentukan pH larutan 100 mL CH3COOH 0,04 M. Nilai Ka= 10 -5.
◦ Jawab
Tahap 1: menghitung [H+]
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 10 −5. 0,04
[H+]= 10 −5 × 4 × 10 −2
[H+]= 4 × 10 −7
[H+]= 2 × 10 −3′5
Tahap 2: menghitung pH
pH = -log [H+]
pH = -log [H+]
pH = -log [2 × 10 -3,5]
pH = 3,5 – log2

46. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?

47. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎

48. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 = α . Ma

49. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 = α . Ma
𝐾𝑎 . 0,2 𝑀 = 0,5% . 0,2M
𝐾𝑎. 2 × 10 −1 = 0,5% . 0,2M

50. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 = α . Ma
𝐾𝑎 . 0,2 𝑀 = 0,5% . 0,2M
𝐾𝑎. 2 × 10 −1 =
0,5
100
. 0,2M

51. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 = α . Ma
𝐾𝑎 . 0,2 𝑀 = 0,5% . 0,2M
𝐾𝑎. 2 × 10 −1 =
0,5
100
. 0,2M
( 𝐾𝑎. 2 × 10 −1 ) 2= (5 × 10 −3 . 2 × 10 −1)2

52. Contoh Soal
Berapa nilai Ka dan konsentrasi ion H+ dari larutan 0,2 M asam lemah jika diketahui α = 0,5%?
Jawab
[H+]= α . Ma [H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
𝐾𝑎 . 𝑀𝑎 = α . Ma
𝐾𝑎 . 0,2 𝑀 = 0,5% . 0,2M
𝐾𝑎. 2 × 10 −1 =
0,5
100
. 0,2M
( 𝐾𝑎. 2 × 10 −1 ) 2= (5 × 10 −3 . 2 × 10 −1)2
Ka × 2 × 10 −1 = 25× 10 −6 × 4 × 10 −2
Ka=
25× 10 −6
× 4 × 10 −2
2 × 10 −1
Ka= 5×10 −7

53. LATIHAN SOAL

54. Larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2 x 10-10
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 𝐾𝑎 . 𝑀𝑎
[H+]= 5,1 x 10−7
[H+]= 51 x 0,1 x 10−7