ikatan kimia rangkuman

1. MATA KULIAH KIMIA TEKNIK
MODUL MATERI IKATAN KIMIA
SARLIVANTI, S. Pd, M. Pd
Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia
1. Aturan Oktet
Atom-atom dikatakan stabil apabila konfigurasi elektronnya sama dengan konfigurasi gas mulia (golongan VIII
A) yang dinamakan duplet untuk konfigurasi elektron terluarnya dua atau oktet untuk konfigurasi elektron
terluarnya delapan.
Untuk mencapai keadaan stabil seperti gas mulia, maka atom-atom membentuk konfigurasi elektron seperti gas
mulia. Untuk membentuk konfigurasi elektron seperti gas mulia, dapat dilakukan dengan cara membentuk ion
atau membentuk pasangan elektron bersama.
2. Lambang Lewis
Lambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya.
Ikatan Ion (Ikatan Elektrovalen)
"Ikatan ion adalah" ikatan yang terjadi akibat gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ini
terjadi antara unsur logam dan unsur nonlogam. Suatu senyawa yang mengandung ikatan ion disebut senyawa
ionik.Ikatan ion adalah ikatan kimia yang terbentuk karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis antara ion
positif dengan ion negatif.
Pembentukan senyawa ion :
1. Terjadi akibat terjadinya serah terima elektron
2. Terjadi antara ion positif dan ion negatif
3. Terjadi antara unsur logam dan nonlogam
4. Terjadi antara unsur yang memiliki energi ionisasi dengan unsur afinitas elektron yang besar
Contoh: Pembentukan NaCl

2. Ikatan Kovalen
"Ikatan kovalen adalah" ikatan yang terjadi karena penggunaan pasangan elektron oleh dua atom yang
berikatan. Ikatan ini terjadi oleh unsur nonlogam dengan unsur nonlogam. Senyawa yang berikatan kovalen
disebut senyawa kovalen. Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena memiliki elektron yang
digunakan bersama. Biasanya ikatan kovalen terjadi antara unsur sesama nonlogam.
Contoh :
Macam-macam Ikatan Kovalen
Ikatan Kovalen Tunggal adalah ikatan yang menggunakan sepasang elektron
contoh : pembentukan molekul hidrogen

3. contoh pembentukan HCl (asam klorida)
Ikatan kovalen rangkap dua adalah ikatan yang menggunakan 2 pasang elektron
contoh pembentukan molekul O2

4. Ikatan kovalen rangkap tiga adalah ikatan yang menggunakan tiga pasang elektron
contoh pembentukan N2 (gas nitrogen)
Ikatan kovalen koordinat adalah ikatan kovalen dimana pasangan elektron yang digunakan bersama
berasal dari satu atom saja.
Contoh Pembentukan NH4
+
1. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah …
a. NaCl dan KBr d. H2O dan KBr
b. CH4 dan NH3 e. KCl dan HCl
c. SO2 dan HCl
2. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat
membentuk ikatan ion adalah …
a. P dan Q d. S dan R
b. R dan Q e. P dan S
c. Q dan S
3. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan
konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan …
a. Kovalen polar d. Elektrovalen
b. Kovalen non polar e. Logam
c. Kovalen koordinasi
4. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah …
a. 17X dan 11Y d. 20M dan 16T
b. 12P dan 17Q e. 19A dan 35B
c. 6R dan 17Q

5. 5. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali …
a. HF, HCl, HI d. Li2O, CaO, MgO
b. BH3, BF3 CO2 e. IF5, CCl4, CF4
c. H2O, NH3, CO2
6. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah …
a. HCl c. NH3
b. NaCl d. H2O e. PCl3
7. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah …
a. HF c. F2
b. HCl d. HBr e. HI
8. Di antara senyawa-senyawa berikut :
(1) HF
(2) NH3
(3) H2O
(4) HCl
yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah …
a. (1), (2) dan (3) d. (1), (2) dan (4)
b. (2) dan (3) e. (1), (2), (3) dan (4)
c. (1) dan (3)
9. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat
ikatan …
a. kovalen d. van der waals
b. ion e. kovalen koordinat
c. hidrogen
10. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan
octet, kecuali …
a. CHCl3 c. H2O
b. NH3 d. CH4 e. PCl5
11. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan gas yang
dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah …
a. X2SO4 c. X2CO3
b. XSO4 d. XCO3 e. XCl2
12. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?
a. CH3CHO
b. CH3NH2
c. CH3OH
d. NH3
e. NH4OH
13. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .
a. X3-
b. X2-
c. X-
d. X+
e. X2+
14. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .
a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutron
b. 10 elektron, 8 proton, 10 neutron
c. 8 elektron, 8 proton, 10 neutron

6. d. 8 elektron, 8 proton, 18 neutron
e. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron
15. Cermati tabel berikut !Unsur Konfigurasi Elektron
P 2. 2
Q 2. 8
R 2. 8. 1
S 2. 8. 6
T 2. 8. 7
Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah
menangkap 1 elektron adalah . . . .
a. P
b. Q
c. R
d. S
e. T
16. Kr yang mempunyai nomor atom 36 termasuk golongan gas mulia. Hal ini ditunjukan oleh..
a. Keelektronegatifan Kr besar
b. Mudahnya bereaksi dengan unsur lain
c. Membentuk ikatan ion
d. Elektron valensinya 8
e. Termasuk golongan VII A
17. Diantara unsur-unsur berikut ini yang cenderung melepas 2 elektron adalah . . . .
a. 9F
b. 12Mg
c. 15P
d. 17Cl
e. 18Ar
18. Atom 15P akan mencapai kestabilan dengan cara . . . .
a. Menangkap 1 elektron
b. Melepas 2 elektron
c. Menangkap 2 elektron
d. Melepas 3 elektron
e. Menangkap 3 elektron
19. Atom berikut ini yang mencapai kestabilan dengan mengikuti kaidah duplet adalah . . . .
a. Litium
b. Natrium
c. Magnesium
d. Aluminium
e. Klor
20. Unsur Y mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 2. Unsur ini lebih mudah membentuk ikatan ion dengan
unsur lain yang mempunyai konfigurasi elektron......
a. 2. 8. 1
b. 2. 8. 4
c. 2. 8. 5
d. 2. 8. 6
e. 2. 8. 7