3. PENGERTIAN DERAJAT IONISASI
Banyak atau sedikitnya molekul zat yang
terionisasi dinyatakan dalam derajat
ionisasi. Derajat ionisasi ( α) merupakan
perbandingan banyaknya molekul zat yang
terurai dengan banyaknya molekul zat
mula-mula :
5. ASAM KUAT
- Asam kuat dalam air terionisasi sempurna ( a=1 )
CONTOH : asam – asam halogen , H2SO4 , HNO3 , HClO3
-
Reaksi ionisasi asam kuat merupakan reaksi berkesudahan sehingga seluruhnya berubah
menjadi ion ion
-
Konsentrasi ion H+ dapat di cari dengan persaamaan sbg berikut :
[H+} = n . Ma
Dimana n = jumlah H+
Ma = konsentrasi asam ( molaritas )
6. BASA KUAT
Basa kuat dalam air terionisasi sempurna ( a=1 )
Contoh : basa – basa alkali Sr(OH)2 , Ba(OH)2 ,
Ca(OH)2
Reaksi inonisasi basa kuat merupakan reaksi
berkesudahan sehingga seluruhnya berubah
menjadi ion ion
7. ASAM LEMAH
Asam lemah dalam air terionisasi
sebagian (α < 1 ).
Contoh : CH3COOH , HCN , H2CO3 ,
H3PO4
Reaksi ionsisasi asam lemah
merupakan reaksi kesetimbangan .
Contoh : CH3COOH <=> CH3COO-+H+
8. BASA LEMAH
Basa lemah dalam air terionisasi sebagian (
<1)
α
Contoh : NH4OH , Be(OH)2 , Fe(OH)2
Seperti halnya ada asam lemah reaksi ionisasi basa lemah merupakan reaksi
kesetimbangan ....
Contoh : NH4OH NH+4 + OH-
9. Derajat Keasaman ( Ph )
Dalam kesetimbangan air menngalami ionisasi menjadi ion
ion penyusun nya .
Berikut merupakan reaksi nya :
H2O ( aq ) = H+(aq) + OH-(aq) Sehingga air disebut
elektrolit lemah
Kw = [H+] [OH-] = 10-14
Tetana kesetimbangnnya disebut tetapan kesetimbangan
air (Kw).
10. LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga (buffer) adalah larutan yang dapat mempertahankan pH
dari pengaruh penambahan sedikit asam basah / atau pengenceran
larutan penyangga dapat dibedakan menjadi 2 yaitu :
•
Larutan yang mengandung asam lemah dan basah konjugasi yang
disediakan oleh garam dari basa lemah tersebut. Contoh : CH3COOH
dan CH3COONa
•
Larutan yg mengandung basa lemah dan asam konjugasi yang
disediakan oleh garam dari basa lemah tersebut. Contoh : NH4OH dan
NH4CI
11. SIFAT ASAM PENYANGGA
Sifat yang dimiliki oleh lrutan penyangga
• pH larutan tidak berubah jika sedikit di
encerkan
• pH larutan berubah jika ditambahkan
kedalamnya sedikit asam / basa
12. PRINSIP KERJA LARUTAN ASAM PENYANGGA
a. Larutan penyangga asam terjadi kesetimbangan
HA + H2O H3O+ A-(asam lemah)
b. Larutan penyangga basah terjadi kesetimbangan
B + H2O OH-+BH+(basa lemah)
13. PH LARUTAN PENYANGGA
a. pH larutan penyangga dari asam lemah dan garamnya ( basa
konjugasinya) untuk larutan penyangga yang terdiri atas campuran
asam lemah dan garamnya (larutanya akan selalu mempunyai pH <7 )
b. pH larutan penyangga dari basa lemah dan garamnya ( larutanya akan
selalu mempunyai pH>7
14. FUNGSI LARUTAN PENYANGGA
a. Larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. Pasangan asam
basam konjugasi(buffer) asam karbonat H2CO3 yaitu HCO-3, H2PO4
DAN HPO2-4 Berfungsi membantu menjaga agar pH darah berharga
hampir konstan, mendekati 7,4 meskipun zat” yang bersifat asam dan
basah terus menerus masuk kedalam aliran darah.
b.
Larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari. Larutan penyangga
secara meluas digunakan dalam kimia analisis, biokimia dan
bakteoriologi, demkian pula dalam fotografi dan industri kulit dan zat
warna
15. 1. Indikator yang hanya dapat membedakan asam / basah tetapi tiddak
dapat mengetahui harga pH dan Poh disebut ...
a. Indikator tunggal
b. Indikator universal
c. Indikator ganda
d. Indikator alami
e. pH meter
16. 2. Larutan garam berikut yang bersifat asam adalah ..
a. NACI
b. Na2SO4
c. CH3COONa
d. Nal
e. NH4CI
17. 3. pH larutan penyangga dari basa lemah dan garamnya ( larutanya akan
selalu mempunyai berapa pH ..
a. <7
b. >900
c. <700
d. <8
e. >6
18. 4. Sebutkan sifat yang dimiliki oleh larutan penyangga
a. pH larutan tidak berubah jika sedikit di encerkan
b. pH berubah jika sedikit di encerkan
c. pH berubah jadi nasi
d. pH berubah jadi es batu
e. pH berubah jadi pensil
