Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
KATA PENGANTAR
Bismillahirrahmanirrahim,
Puji dan syukur penulis haturkan ke hadirat Allah Subhanahuwata΄ala, karena
berka...
Daftar Isi
Halaman Sampul ...................................................................................................
PETA KONSEP LAJU REAKSI
LEMBAR KEGIATAN SISWA
LAJU REAKSI
KOMPETENSI INTI :
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2 : M...
TUJUAN PEMBELAJARAN :
1. Siswa dapat mengidentifikasi tumbukkan yang menyebabkan terjadinya reaksi
kimia
2. Siswa mampu me...
TEORI TUMBUKAN
Indikator pembelajaran
1. Mengidentifikasi tumbukan
yang menyebabkan reaksi
kimia
Tujuan pembelajaran
1. Si...
A. Teori Tumbukan
Perhatikan gambar disamping!
Apa yang kalian pikirkan ketika melihat gambar disamping?
Betul! Kedua gamb...
Gambar 1.4 Analogi energi
aktivasi
orientasi merupakan arah atau posisi antar molekul yang bertumbukan. (a)
tumbukan efekt...
Diskusikan bersama kelompok anda untuk menjelaskan grafik pada gambar berikut!
Grafik 1 Grafik 2
Diskusi Bersama
Reaksi A+...
Lengkapilah pengetahuan kalian mengenai teori tumbukan dengan membaca dengan
membaca beberapa sumber lain, baik buku paket...
Nilai
Catatan : ………………………………….………………………
………………………………………………………..…..………
1. Kegiatan yang saya sukai selama mempelajari teori...
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI
Rencana Belajar
1. Dalam materi ini akan dipelajari
faktor-faktor yang mempenga...
B. Konsentrasi
Pernahkah kalian berenang di kolam renang umum?
Apakah yang kalian rasakan selesai berenang?
Apakah kulit k...
1. Dari dua wacana yang telah kalian baca di atas, tuliskan masalah berdasarkan kata
kunci yang kalian dapatkan! ………………………...
Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh konsentrasi terhadap laju
reaksi, lakukan eksperimen sederhana di baw...
Lembar 1
Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan.
Lembar 2
Lakukan percobaan ...
E. Hasil Eksperimen
Volume (mL) Konsentrasi Na2S2O3
pada campuran
Waktu
(detik)HCL 1M Na2S2O3 0,1 M air campuran
10 20 - 3...
G. Pembahasan
H. Pertanyaan
1. Reaksi percobaan manakah yang berlangsung paling cepat? (tidak terlihatnya
tanda X pada ker...
C. Luas Permukaan
Tahukah kalian apa yang sedang dilakukan bapak-
bapak pada gambar disamping?
Ya.. Betul sekali! Bapak-ba...
Perhatikanlah kejadian-kejadian dalam kehidupan sehari-hari. Daftarlah sebanyak-
banyaknya kejadian yang menjelaskan penga...
Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh luas permukaan terhadap laju
reaksi, lakukan eksperimen sederhana di ...
Lembar 1
Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan.
Lembar 2
Lakukan percobaan ...
E. Hasil Eksperimen
Perlakuan Waktu (detik) Keterangan
Gelas Kimia 1 :
2 gram CaCO3 bongkahan + 5 mL
Gelas Kimia 2 :
2 gra...
G. Pembahasan
H. Pertanyaan
1. Manakah reaksi yang lebih cepat antara bongkahan CaCO3 dengan HCL ataukah
antara serbuk CaC...
D. Temperatur/Suhu
pernahkah kalian memasak air?
Saat memasak, penggunaan api
berpengaruh terhadap cepatnya
kematangan mas...
Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi,
lakukan eksperimen sederhana di bawah ini!...
Lembar 1
Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan.
Lembar 2
Lakukan percobaan ...
E. Hasil Eksperimen
No
Suhu (oC)
Na2S2O3 0,1 M
V HCL 1 M V Na2S2O3 0,1 M Waktu (detik)
1 . . . . 10 mL 20 mL
2 . . . + 10o...
G. Pembahasan
H. Pertanyaan
1. Apa yang terjadi ketika natrium tiosulfat direaksikan dengan asam klorida?
…………………….…………………...
E. Katalis
Jalanan di pinggir jurang atau melintasi perbukitan,
itu sudah biasa. Pernahkan kalian naik mobil melintasi
bag...
KATALIS DAN PENGGUNAANYA
ZEOLIT
Katalis dalam penyulingan minyak
dan sintesis kimia.
ASAM SULFAT PEKAT
(H2SO4)
Katalis dal...
Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi,
lakukan eksperimen sederhana di bawah ini!...
Lembar 1
Langkah 1
Langkah 2
Langkah 3
Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalaha...
E. Hasil Eksperimen
Gelas kimia Larutan Waktu Keterangan
I H2O2
II H2O2 + NaCl
III H2O2 + FeCl3
F. Grafik
Buatlah grafik d...
G. Pembahasan
H. Pertanyaan
1. Bandingkan jumlah gas yang terbentuk pada gelas kimia I, II, dan III?
…………………….………………………………...
Nilai
Nama : Kelas :
1. Menurut saya materi yang menarik untuk ditindak lanjuti adalah ............................
.........
LAJU REAKSI DAN PENERAPAN KONSEP LAJU REAKSI
Indikator Pembelajaran
1. Menyimpulkan pengertian
laju reaksi
2. Menganalisis...
1. Laju Reaksi
Sebelumnya kita telah mempelajari materi teori tumbukan dan eksperimen
mengenai faktor-faktor yang mempenga...
Sebanyak 10gram logam Fe bereaksi dengan 250 mL larutan HCl. Setelah 2 menit,
logam Fe tinggal 8,6 gram (Ar Fe = 56). Tent...
Dibawah ini terdapat berbagai fenomena yang menerapkan konsep laju reaksi baik
dalam kehidupan sehari-hari ataupun dalam b...
Nilai
Nama : Kelas :
1. Menurut saya materi yang menarik saat dipelajari adalah .............................................
ORDE REAKSI
Rencana Belajar
1. Dalam materi ini akan dipelajari
persamaan laju reaksi dan cara
menentukan orde reaksi.
2. ...
A.Persamaan Laju Reaksi
Hubungan kuantitatif antara perubahan konsentrasi dengan laju reaksi dinyatakan
dengan persamaan l...
Menentukan persamaan laju reaksi, orde reaksi, dan orde reaksi total!
Dari hasil percobaan dieroleh data sebagai berikut! ...
Jawablah soal sesuai beruntun, rinci, dan benar!
1. Untuk reaksi 2NO + Cl2  2NOCl diperoleh data percobaan sebagai beriku...
2. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi menurut persamaan:
2NO(g) + Br2(g)  2NOBr(g)
Berdasarkan hasil percobaan p...
Nilai
Nama : Kelas :
1. Menurut saya materi yang sulit saat dipelajari adalah ...............................................
Berilah tanda silang (x) pada huruf A,B,C,D, atau E di depan jawaban yang tepat!
1. Laju reaksi dari suatu reaksi
dinotasi...
6. P(g) + 2Q(g)  2R(g) + S(s)
Jika orde reaksi sebanding dengan
koefisien reaksi, rumus laju reaksinya
adalah .....
a. V ...
periksa jawaban bersama guru, kemudian tandai soal-soal yang salah atau yang belum
dapat kalian kerjakan dan kembali kerja...
Daftar Pustaka
Fadhlnews.2012.“para pakar dari dunia
Serangga”.http://fadhlnews.wordpress.com/2012/01/07/para-pakar-dari-d...
Lembar Kegiatan Siswa (LKS) berbasis metakognisi ini berisi kegiatan-kegiatan yang berfungsi sebagai
panduan untuk mempela...
Lks laju reaksi
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Lks laju reaksi

workshop pendidikan kimia

  • Be the first to comment

Lks laju reaksi

  1. 1. KATA PENGANTAR Bismillahirrahmanirrahim, Puji dan syukur penulis haturkan ke hadirat Allah Subhanahuwata΄ala, karena berkat rahmat-Nya penulis dapat menyelesaikan sebuah LKS yang berjudul “Lembar Kegiatan Siswa (LKS) Berbasis Metakognisi pada Materi Laju Reaksi”. LKS ini disusun sesuai dengan standar isi Kurikulum 2013 agar siswa dapat mencapai kompetensi yang diharapkan sesuai dengan Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar materi Laju Reaksi. Penulis mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membantu dalam penulisan LKS ini. Terima kasih kepada Dosen Pembimbing, Ibu Dra Fatria Dewi, M.Pd yang telah memberikan saran dan masukan kepada penulis dalam memperbaiki penyusunan LKS ini. Pembuatan LKS berbasis metakognisi ini dirancang agar siswa dapat mengkonstruksi pemahamannya terhadap materi laju reaksi melalui serangkaian kegiatan metakognisi yang disajikan dalam LKS, sehingga metakognisi siswa akan terbangun dan siswa sadar akan pengetahuan yang dimilikinya. LKS ini masih jauh dari sempurna, oleh karena itu penulis mengharapkan kritik dan saran yang bersifat membangun demi kesempurnaan LKS ini. Semoga LKS ini dapat memberikan manfaat bagi siswa dalam pembelajaran pada materi Laju Reaksi. Aamiin. Jambi, Juni 2015 Penulis
  2. 2. Daftar Isi Halaman Sampul ......................................................................................................i Kata Pengantar.........................................................................................................ii Daftar Isi...................................................................................................................iii Peta Konsep..............................................................................................................iv kompetensi dan Tujuan Pembelajaran...................................................................v Teori Tumbukan.........................................................................................1 1. Tumbukan Efektif...............................................................................2 2. Energi Aktivasi....................................................................................3 Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi .................................7 1. Konsentrasi..........................................................................................8 2. Luas Permukaaan................................................................................14 3. Temperatur/Suhu.................................................................................20 4. Katalis.................................................................................................25 Laju Reaksi dan Penerapan Konsep Laju Reaksi .................................32 1. Laju Reaksi.........................................................................................33 2. Penerapan Konsep Laju Reaksi..........................................................34 Orde Reaksi...............................................................................................37 1. Persamaan Laju Reaksi.......................................................................38 2. Menentukan Orde Reaksi...................................................................38 Latihan Mandiri .......................................................................................................43 Daftar Pustaka..........................................................................................................46
  3. 3. PETA KONSEP LAJU REAKSI
  4. 4. LEMBAR KEGIATAN SISWA LAJU REAKSI KOMPETENSI INTI : KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia. KI 3 : Memahami,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan KOMPETENSI DASAR : 3.6 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia 3.7 Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menentukan orde reaksi berdasarkan data hasil percobaan. 4.6 Menyajikan hasil pemahaman terhadap teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan reaksi kimia 4.7 Merancang, melakukan, dan menyimpulkan serta menyajikan hasil percobaan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan orde reaksi. INDIKATOR: 1. Mengidentifikasi tumbukkan yang menyebabkan reaksi kimia 2. Merancang dan melakukan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 3. Mendeskripsikan pengaruh konsentrasi,suhu, luas permukaan bidang sentuh dan katalis berdasarkan data eksperimen dan teori tumbukan. 4. Menyimpulkan pengertian laju reaksi 5. Menganalisis kejadian dalam kehidupan sehari-hari berdasarkan konsep laju reaksi 6. Mengungkapkan persamaan laju reaksi 7. Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan/eksperimen
  5. 5. TUJUAN PEMBELAJARAN : 1. Siswa dapat mengidentifikasi tumbukkan yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia 2. Siswa mampu merancang dan melakukan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 3. Siswa mampu mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, suhu ,luas permukaan bidang sentuh, dan katalis berdasarkan data eksperimen dan teori tumbukan 4. Siswa dapat menyimpulkan pengertian laju reaksi 5. Siswa dapat menganalisis kejadian dalam kehidupan sehari-hari berdasarkan konsep laju reaksi 6. Siswa dapat mengungkapkan persamaan laju reaksi 7. Siswa dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan
  6. 6. TEORI TUMBUKAN Indikator pembelajaran 1. Mengidentifikasi tumbukan yang menyebabkan reaksi kimia Tujuan pembelajaran 1. Siswa dapat mengidentifikasi tumbukan yang menyebabkan terjadinya reaksi kimia Rencana belajar 1. Dalam materi ini akan dipelajari tumbukan efektif dan energi aktivasi 2. Tugas dalam materi ini meliputi diskusi bersama,latihan mandiri,dan mengisi jurnal belajar. 3. Pengetahuan ini sangat penting dipelajari karena berkaitan dengan materi selanjutnya yaitu faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi . 4. Perkaya pengetahuan kalian dengan berbagai sumber dan referensi belajar lainnya. 5. Materi ini harus diselesaikan dalam 1 kali pertemuan ( 2x45 menit)
  7. 7. A. Teori Tumbukan Perhatikan gambar disamping! Apa yang kalian pikirkan ketika melihat gambar disamping? Betul! Kedua gambar disamping merupakan kejadian tumbukan atau tabrakan. gambar 1.1 tabrakanmobil Pada gambar pertama,terlihat sisi dari kedua mobil saling bertabrakan/bertumbukan. Akan ada banyak kemungkinan yang terjadi setelah terjadi tumbukan tersebut. Keungkinan tersebut diantaranya kedua mobil akan baik-baik saja,mobil akan sedikit lecet,atau mobil akan rusak parah. gambar 1.2 menumbuk padi Pada gambar kedua,terlihat beberapa orang ibu-ibu sedang menumbuk padi. Sebelum era mesin penggiling padi,para petani menggunakan lesung dan alu untuk menumbuk padi. Hal itu bertujuan untuk memisahkan beras dari sekam padi. Semakin besar tenaga yang digunakan untuk menumbuk, maka semakin cepat pula beras terpisah dari sekam padi. Bagaimana hal itu bisa terjadi? Untuk mengetahui alasan tersebut,pahamilah penjelasan mengenai teori tumbukan dibawah ini! Menurut teori tumbukan,suatu zat dapat bereaksi dengan zat lain apabila partikel-partikelnya saling bertumbukan. Tumbukan terjadi jika dua molekul atau lebih permukaannya saling bersentuhan pada satu titik. Terjadinya tumbukan antar partikel disebabkan setiap partikel dalam suatu zat memiliki energi kinetik sehingga partikel- partikel tersebut selalu bergerak dengan arah tidak teratur. Gerakan ini memungkinkan terjadinya tumbukan antar partikel tersebut yang akhirnya menghasilkan reaksi kimia. syarat-syarat terjadinya suatu reaksi,meliputi tumbukan efektif dan energi minimum yang dikenal energi aktivasi (Ea). Syarat-syarat terjadinya suatu reaksi, meliputi tumbukan efektif dan energi minimum yang dikenal aktivasi (Ea). 1. Tumbukan efektif Tumbukan efektif merupakan tumbukan yang dapat menghasilkan reaksi kimia. Syarat terjadinya tumbukan efektif adalah orientasi tumbukan molekul harus tepat. gambar 1.3 macam-macamtumbukan
  8. 8. Gambar 1.4 Analogi energi aktivasi orientasi merupakan arah atau posisi antar molekul yang bertumbukan. (a) tumbukan efektif, karena posisi tumbukan tepat. (b) tumbukan tidak efektif karena molekul yang bertumbukan sama. (c) tumbukan tidak efektif karena posisi tidak tepat. 2. Energi aktivasi/Eenergi Pengaktivan (Ea) Perhatikan gambar di samping! Orang pada gambar di samping harus mendorong batu dari titik A melewati bukit untuk sampai pada titik B. Artinya orang tersebut harus memiliki energi kinetik yang cukup atau berlebih untuk melewati bukit tersebut. Bukit inilah yang dimaksudkan dengan Energi aktivasi (Ea). Energi aktivasi (Ea) merupakan energi minimum terjadi suatu reaksi. Energi aktivasi (Ea) digambarkan sebagai penghalang yang harus dilewati molekul reaktan untuk dapat membentuk produk. Energi aktivasi (Ea) diperlukan untuk memutus ikatan dan terjadi penyusunan ulang atom dan elektron dalam reaksi kimia. Jenis reaksi yang dapat dijelaskan dengan energi aktivasi (Ea) adalah reaksi eksoterm dan endoterm. Berikut adalah gambar grafik energi untuk reaksi eksoterm (melepas panas) dan endoterm (menyerap panas) pada tumbukan. Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Energi aktivasi untuk reaksi endotrm lebih besar dari pada energi aktivasi eksoterm. Reaksi kimia yang memiliki harga (Ea) besar akan berlangsung lambat, karena hanya sebagian kecil dari tumbukan-tumbukan yang memiliki energi cukup untuk memenuhi energi aktivasi (Ea) yang diperlukan.
  9. 9. Diskusikan bersama kelompok anda untuk menjelaskan grafik pada gambar berikut! Grafik 1 Grafik 2 Diskusi Bersama Reaksi A+B  C (Eksoterm) Reaksi P+Q  R (Endoterm) Hasil Diskusi: Grafik 1 …..……………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………... Grafik 2 ………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………
  10. 10. Lengkapilah pengetahuan kalian mengenai teori tumbukan dengan membaca dengan membaca beberapa sumber lain, baik buku paket atau buku elektronik. carila Latihan Mandiri Website terkait materi :  http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliyah_web/2009/0700779materi3.htm  http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-smk/kelas_x/teori-tumbukan  http://merina-chemissblog.blogspot.com/p/teori-tumbukan.html atau berbagai sumber lainnya. Carilah informasi terkait kata kunci : teori tumbukan, tumbukan efektif, dan energi aktivas! Kemukakan informasi yang telah kalian rangkum dengan menggunakan bahasa kaliansendiri! ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………
  11. 11. Nilai Catatan : ………………………………….……………………… ………………………………………………………..…..……… 1. Kegiatan yang saya sukai selama mempelajari teori tumbukan adalah ………………. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… Alasannya …………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 2. Saya belum memahami materi tentang teori tumbukan pada bagian…………………. ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 3. Sangat penting memahami materi teori tumbukan ini karena………………………… ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 4. Tujuan belajar yang sudah dicapai pada kegiatan belajar ini adalah …………………. ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ ........................................................................................................................................ 5. Kesimpulan yang dapat saya ambil dari awal sampai akhir pembelajaran ini adalah ... ………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… 6. Nilai saya dalam mengerjakan tugas-tugas pada materi teori tumbukan adalah……… (nilai dalam skala 1-10) alasannya …………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………............ Jurnal Belajar Saatnya menilai, mengevaluasi, dan membuat kesimpulan selama mempelajari materi teori tumbukan! Isilah jurnal belajar berikut dengan jujur dan bijaksana! Nama : Kelas :
  12. 12. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHILAJU REAKSI Rencana Belajar 1. Dalam materi ini akan dipelajari faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu: konsentrasi, luas permukaan, suhu/ temperatur, fan katalis. 2. Pengetahuan awal yang membantu dalam tugas ini adalah teori tumbukan yang telah dipelajari pada materi sebelumnya. 3. Tugas dalam materi ini meliputi:  Eksperimen (4x)  Diskusi bersama  Mengisi jurnal belajar. 4. Pengetahuan ini sangat penting dipelajari karena berkaitan dengan materi selanjutnya yaitu laju reaksi dan penerapan konsep laju reaksi. 5. Perkaya pengetahuan kalian dengan berbagai sumber dan referensi belajar lainnya. 6. Materi ini harus diselesaikan dalam 2 kali pertemuan. (4 x 45 menit) Empat faktor yang mempengaruhi laju reaksi, yaitu:  Konsentrasi  Luas permukaan bidang sentuh  Suhu/temperatur  Katalis Indikator Pembelajaran 1. Merancang dan melakukan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi 2. Mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan bidang sentuh, dan katalis berdasarkan data eksperimen dan teori tumbukkan. Tujuan Pembelajaran 1. Siswa mampu merancang dan melakukan eksperimen faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 2. Siswa mampu mendeskripsikan pengaruh konsentrasi, suhu, luas permukaan bidang sentuh, dan katalis berdasarkan data eksperimen dan teori tumbukkan.
  13. 13. B. Konsentrasi Pernahkah kalian berenang di kolam renang umum? Apakah yang kalian rasakan selesai berenang? Apakah kulit kalian terasa kering dan kusam? Apakah rambut kalian terasa kaku dan kasar? Bisa jadi kolam renang yang kalian gunakan tersebut menggunakan kaporit untuk menjernihkan airnya. Apa itu kaporit? Kaporit atau kalsium hipoklorit adalah senyawa kimia dengan rumus Ca(CIO2). Senyawa ini digunakan untuk pengolahan air dan berbagai zat pemutih (serbuh putih). Kaporit digunakan untuk menjernihkan air yang digunakan pada kolam renang. perhatikan gambar berikut! sebelum menggunakan kaporit, air yang terdapat pada kolam renang keruh dan kotor. Tetapi setelah ditambahkan kaporit, air tersebut menjadi jernih. Semakin banyak kaporit yang digunakan, maka akan semakin jernih air tersebut. Lalu apa hubungan antara wacana dengan judul di atas? Hubungkan hipotesis kalian dengan materi teori tumbukan yang telah dipelajari! REAKSI KIMIA Ledakan bom, petasan, dan pembakaran zat organik merupakan reaksi kimia yang berjalan cepat. Sedangkan proses pengkaratan besi, reaksi peluruhan zat radio aktif di alam merupakan salah satu reaksi yang berjalan lambat. Perbedaan hal tersebut terletak pada kecepatan reaksi atau laju reaksi. Apa yang dimaksud dengan laju reaks Faktor-faktor apa yang mempengaruhi kecepatan reaksi? Hal ini dapat kalian jawab setelah mempelajari sub-sub ini dengan seksama. Gambar 2.1 Ledakan bom Gambar 2.2 Besi berkarat Gambar 2.3 Kolam Renang Gambar 2.4 Kaporit (a) Sebelum menggunakan kaporit (b) Sesudah menggunakan kaporit
  14. 14. 1. Dari dua wacana yang telah kalian baca di atas, tuliskan masalah berdasarkan kata kunci yang kalian dapatkan! ………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 2. Dari masalah yang telah kamu identifikasi, bagaimana hubungan konsentrasi terhadap laju reaksi? ……………………………………………………………….. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 3. Apa yangkalian ketahui mengenai konsentrasi? …………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 4. Terkait dengan materi konsentrasi, jika dua larutan berbeda dengan konsentrasi tertentu direaksikan, apa yang harus dilakukan agar reaksi berjalan cepat? ………. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 5. Tuliskanlah hipotesis awal anda mengenai pengaruh konsentrasi terahadap laju reaksi! ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Ayo Cari Tahu! Perhatikan dua kasus di bawah ini! Larutan teh pekat (konsentrasi besar) memiliki kandungan molekul atau partikel yang lebih banyak dibandingkan larutan teh encer (konsentrasi kecil), sehingga ketika diminum, teh pekat (konsentrasi besar) akan terasa pahit dilidah dibandingkan dengan teh encer (konsentrasi kecil). Bahan bakar pertamax memiliki konsentrasi isooktana yang lebih besar dibandingkan premium, sehingga ketika digunakan untuk bahan bakar kendaraan akan lebih irit. Bagaimana hal itu bisa terjadi? Info selengkapnya kunjungi :  http://kibayudh.blogspot.com  Brainly.co.id/tugas/520193 (a) Larutan teh pekat beserta gambaran molekul di dalamnya (b) Larutan teh encer beserta gambaran molekul di dalamnya DiskusiBersama
  15. 15. Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi, lakukan eksperimen sederhana di bawah ini! Eksperimen 1 A. Judul : ………………………………………………………………… B. Tujuan : ………………………………………………………………… C. Alat & Bahan Siapkan alat dan bahan sesuai daftar berikut! Alat Bahan 1. Gelas kimia 100 ml / Labu erlenmeyer 2 buah 2. Stopwatch 1 buah 3. Gelas ukur 10 mL 1 buah 4. Pipet tetes 2 buah 5. Tissue 1 pac 6. Spidol 1 buah 7. Kertas 1 lembar 1. Larutan Natrium tiosulfat (Na2S2O3) 0,1 M 50 mL 2. HCl 1M 40 mL 3. Aquades 30 mL D. Langkah Kerja Ulangi percobaan tersebut dengan menggunakan larutan Na2S2O3 yang diencerkan seperti yang tertera dalam tabel! Percobaan Volume (mL) HCL 1M Na2S2O3 0,1 M air Campuran I 10 20 - 30 II 10 15 5 30 III 10 10 10 30 IV 10 5 15 30 Eksperimen Rancanglah eksperimen sesuai gambar di bawah ini! 1. Kertas bertanda X 2. 10 mL HCL 1 M 3. 20 mL Na2S2O3 0,1 M Catat waktu sejak penambahan Na2S2O3 sampai tanda silang tidak terlihat lagi dari atas!
  16. 16. Lembar 1 Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan. Lembar 2 Lakukan percobaan secara berurutan sesuai dengan langkah-langkah percobaan yang telah kalian buat! Periksa setiap langkah yang telah dilakukan, ulangi percobaan jika terjadi kesalahan!
  17. 17. E. Hasil Eksperimen Volume (mL) Konsentrasi Na2S2O3 pada campuran Waktu (detik)HCL 1M Na2S2O3 0,1 M air campuran 10 20 - 30 20 × 0,1 30 F. Grafik Buatlah grafik dari hasil pengamatan pada eksperimen 1, Grafik dibuat dengan X sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan Y waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi! Jawaban yang diperoleh dari hasil eksperimen harus diperiksa kembali. Identifikasilah, jika terjadi kesalahan perbaikilah kesalahan tersebut! Grafik Eksperimen 1 Apa kesimpulan dari grafik yang kalian buat?
  18. 18. G. Pembahasan H. Pertanyaan 1. Reaksi percobaan manakah yang berlangsung paling cepat? (tidak terlihatnya tanda X pada kertas)? …………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Alasannya? ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….... 2. Apa yang menyebabkan perbedaan laju reaksi dari eksperimen yang dilakukan? …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 3. Dari eksperimen yang dilakukan, bagaimana pengaruh perubahan konsentrasi terhadap laju reaksi? …………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 4. Apakah hipotesis awal anda mengenai konsentrasi terhadap laju reaksi terbukti setelah dilakukan eksperimen ini? Jelaskan! ……………………………………. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 5. Tulislah pengertian laju reaksi secara singkat dari eksperimen yang kamu lakukan! …………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………
  19. 19. C. Luas Permukaan Tahukah kalian apa yang sedang dilakukan bapak- bapak pada gambar disamping? Ya.. Betul sekali! Bapak-bapak tersebut sedang memotong kayu bakar untuk digunakan sebagai bahan bakar memasak. Sebelum penggunaan minyak tanah dan gas LPG, kayu bakar merupakan bahan bakar yang lazim digunakan untuk memasak. Tapi, tahukah kalian mengapa kayu bakar selalu dibelah terlebih dulu sebelum digunakan? Pembelahan kayu bakar berfungsi untuk memperkecil ukuran dari kayu tersebut. Ketika kayu ukuran kecil tersebut dibakar, reaksi pemanasan lebih cepat terjadi sehingga menghasilkan panas yang baik. Sebaliknya kayu dengan ukuran besar lebih lambat menghasilkan reaksi pemanasan. Apakah kalian tahu apa hubungannya ukuran kayu tersebut dengan cepatnya reaksi pemanasan? Jika kalian belum tahu, coba perhatikan penjelasan dibawah ini… Gambar A dianalogikan sebagai kayu gelondongan / kayu berukuran besar. Gambar B dianalogikan sebagai kayu ukuran kecil (kayu gelondongan yang dipotong menjadi 9 kayu kecil). Pada reaksi pembakaran, kayu akan bereaksi dengan api. Saat satu balok kayu besar tersebut dibakar, permukaan kayu yang bereaksi dengan api lebih sedikit dibandingkan dengan ketika potongan-potongan kecil kayu yang direaksikan dengan api. Kenapa hal itu terjadi? Silahkan kalian bayangkan luas permukaan dari satu balok kayu besar dibandingkan dengan luas permukaan dari sembilan balok kecil (potongan balok besar). Lebih luas yang manakah? Gambar 2.5 memotong kayu bakar A B Gambar 2.6 Analogi bentuk kayu Mari Buktikan! Untuk membuktikan bahwa semakin kecil ukuran dari suatu benda maka semakin besar luas permukaan bidang sentuhnya, siapkan satu buku berukuran tebal. 1. Hitunglah luas permukaan buku tersebut! (catat) 2. Hitung luas permukaan dari tiap lembar kertas yang terdapat dalam buku tersebut! (catat) Bandingkan luas permukaan dari dua keadaan tersebut!
  20. 20. Perhatikanlah kejadian-kejadian dalam kehidupan sehari-hari. Daftarlah sebanyak- banyaknya kejadian yang menjelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi! 3 Contoh kejadian pengaruh 5 Contoh kejadian pengaruh luas terhadap laju reaksi. luas terhadap laju reaksi. 1. Dari wacana yang telah kalian baca diatas, tuliskan masalah berdasarkan kata kunci yang kalian dapatkan! ………………………………………………………………. ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 2. Dari masalah yang telah kamu identifikasi, bagaimana hubungan luas permukaan terhadap laju reaksi? ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 3. Apa yang kalian ketahui mengenai luas permukaan bidang sentuh? ……………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 4. Terkait dengan materi luas permukaan, apabila direaksikan batu pualam (CaCO3) dengan larutan HCl 1 M, apa yang harus dilakukan agar reaksi berjalan cepat? ….. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 5. Tuliskan hipotesis awal anda mengenai pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi! ……………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… MenemukanContoh 1. 2. 3. 4. 5. DiskusiBersama
  21. 21. Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi, lakukan eksperimen sederhana di bawah ini! Eksperimen 2 A. Judul : ………………………………………………………………… B. Tujuan : ………………………………………………………………… C. Alat & Bahan Siapkan alat dan bahan sesuai daftar berikut! Alat Bahan 1. Tabung Reaksi 2 buah 2. Stopwatch 1 buah 3. Gelas ukur 10 mL 1 buah 4. Balon 2 buah 5. Tissue 1 pac 6. Karet gelang 1 buah 1. CaCO3 Serbuk 2 gram. 2. CaCO3 bongkahan 2 gram. 3. Larutan HCl 1 M 10 mL D. Langkah Kerja ................... ..................... Catat waktu sampai gelembung di tabung reaksi habis, Dan balon telah terisi gas secara optimal! Eksperimen Rancanglah eksperimen disesesuaikan dengan gambar di bawah ini! ini! Balon 2 gram CaCO3 bongkahan 5 mL Larutan HCL 1M 2 gram CaCO3 Serbuk 5 mL Larutan HCL 1M
  22. 22. Lembar 1 Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan. Lembar 2 Lakukan percobaan secara berurutan sesuai dengan langkah-langkah percobaan yang telah kalian buat! Periksa setiap langkah yang telah dilakukan, ulangi percobaan jika terjadi kesalahan!
  23. 23. E. Hasil Eksperimen Perlakuan Waktu (detik) Keterangan Gelas Kimia 1 : 2 gram CaCO3 bongkahan + 5 mL Gelas Kimia 2 : 2 gram CaCO3 serbuk + 5 mL HCl 1 M F. Grafik Buatlah grafik dari hasil pengamatan pada eksperimen 2, Grafik dibuat dengan X sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan Y waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi! Jawaban yang diperoleh dari hasil eksperimen harus diperiksa kembali. Identifikasilah, jika terjadi kesalahan perbaikilah kesalahan tersebut! Grafik Eksperimen 2 Apa kesimpulan dari grafik yang kalian buat?
  24. 24. G. Pembahasan H. Pertanyaan 1. Manakah reaksi yang lebih cepat antara bongkahan CaCO3 dengan HCL ataukah antara serbuk CaCO3 dengan HCL? …………………….……………………… …………………………………………………………………………………… Alasannya? ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………….... 2. Apakah hipotesis awal anda mengenai luas permukaan terhadap laju reaksi terbukti setelah dilakukan eksperimen ini? Jelaskan! …………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 3. Apa pengertian laju reaksi berdasarkan eksperimen yang telah kamu lakukan? …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………
  25. 25. D. Temperatur/Suhu pernahkah kalian memasak air? Saat memasak, penggunaan api berpengaruh terhadap cepatnya kematangan masakan. Sama halnya ketika memasak air, dengan penggunaan api besar air akan cepat mendidih. Sebaliknya penggunaan api kecil mengakibatkan lambatnya air mendidih/masak. Bagaimana hal itu bisa terjadi? Saat memasak menggunakan api besar maka terjadi kenaikan suhu. Dengan naiknya suhu maka pergerakan partikel-partikel air makin cepat sehingga banyak terjadi tumbukan antar partikel air tersebut. Hal tersebut menyebabkan air cepat mendidih (mempercepat reaksi). Sebaliknya saat menggunakan api kecil, tidak terjadi kenaikan suhu yang drastis. Pergerakan partikel air tidak terlalu cepat dan tumbukan antar partikel tidak banyak terjadi, sehingga air lambat mendidih (memperlambat reaksi). Coba kalian kaitkan kembali dengan materi teori tumbukan yang telah dipelajari! 1. Dari wacana yang telah kalian baca diatas, tuliskan masalah berdasarkan kata kunci yang kalian dapatkan? ……………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 2. Dari masalah yang telah kamu identifikasi, bagaimanakan hubungan temperatur terhadap laju reaksi? ………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………… 3. Apa yang kalian ketahui mengenai temperatur/suhu? …………………………….. ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… 4. Terkait materi suhu/temperatur, apa yang harus dilakukan dalam usaha untuk mempercepat suatu reaksi? ………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………… 5. Tuliskan hipotesis kalian mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi? ………… ……………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………… Gambar 2.7 Air mendidih INFORMASI Para pedagang ikan di pasar tradisional selalu menempatkan ikan-ikan segarnya diatas tumpukkan es. Begitu pula ikan-ikan yang dijual di swalayan selalu di tempakan di Freezer atau lemari pendingin. Hal tersebut bertujuan untuk memperlambat proses pembusukan ikan. Ketika temperatur suhu diturunkan maka proses pembusukan akan semakin lambat. DiskusiBersama
  26. 26. Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi, lakukan eksperimen sederhana di bawah ini! Eksperimen 3 A. Judul : ………………………………………………………………… B. Tujuan : ………………………………………………………………… C. Alat & Bahan Siapkan alat dan bahan sesuai daftar berikut! Alat Bahan 1. Gelas kimia 100 mL / Labu erlenmeyer 2 buah 2. Pembakar spirtus 1 buah 3. Kaki tiga 1 buah 4. Kawat kasa 1 buah 5. Gelas ukur 10 mL 1 buah 6. Termometer 1 buah 7. Stopwatch 1 buah 8. Tissue 1 gulung 9. Kertas 1 lembar 10. Spidol hitam 1 buah 1. Larutan Natrium tiosulfat (Na2S2O3) 0,1 M 80mL 2. HCl 1 M 40 mL D. Langkah Kerja Rancanglah eksperimen disesesuaikan dengan gambar di bawah! !ini! Eksperimen Lakukan kembali eksperimen di atas dengan menambahkan suhu Na2S2O3 ( 10oC di atas eksperimen sebelumnya). Lakukan eksperimen tersebut hingga tiga kali kenaikan suhu Na2S2O3 ! 3. termometer 2. 20 mL Na2S2O3 1.Kertas bertanda X 5. 10 mL HCl 1M 4. 20 mL Na2S2O3 0,1 M
  27. 27. Lembar 1 Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan. Lembar 2 Lakukan percobaan secara berurutan sesuai dengan langkah-langkah percobaan yang telah kalian buat! Periksa setiap langkah yang telah dilakukan, ulangi percobaan jika terjadi kesalahan!
  28. 28. E. Hasil Eksperimen No Suhu (oC) Na2S2O3 0,1 M V HCL 1 M V Na2S2O3 0,1 M Waktu (detik) 1 . . . . 10 mL 20 mL 2 . . . + 10o C = 10 mL 20 mL 3 . . . + 20o C = 10 mL 20 mL 4 . . . + 30o C = 10 mL 20 mL F. Grafik Buatlah grafik dari hasil pengamatan pada eksperimen 3, Grafik dibuat dengan X sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan Y waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi! Jawaban yang diperoleh dari hasil eksperimen harus diperiksa kembali. Identifikasilah, jika terjadi kesalahan perbaikilah kesalahan tersebut! Grafik Eksperimen 3 Apa kesimpulan dari grafik yang kalian buat?
  29. 29. G. Pembahasan H. Pertanyaan 1. Apa yang terjadi ketika natrium tiosulfat direaksikan dengan asam klorida? …………………….…………………………………………………………...… …………………………………………………………………………………… 2. Reaksi manakah yang menunjukan laju reaksi cepat? ………………………. ……………………………………………………………………………………. bagaimana hal itu bisa terjadi? ………………………………………………….. …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 3. Bagaimana pengaruh suhu terhadap laju reaksi antara natrium tiosulfat dengan asam klorida? ……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 4. Apakah hipotesis awal anda mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi terbukti setelah dilakukan eksperimen ini? Jelaskan! …………………………… ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 5. Tulislah pegertian laju reaksi secara singkat dari eksperimen yang kamu lakukan!…………………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….
  30. 30. E. Katalis Jalanan di pinggir jurang atau melintasi perbukitan, itu sudah biasa. Pernahkan kalian naik mobil melintasi bagian dalam perut gunung? Jika belum ,silahkan kalian coba traveling ke taiwan. Cobalah melintasi Hsuehsan Tunnel atau lebih dikenal Snow Mountain Tunnel. Inilah terowongan yang menembus perut gunung dan terpanjang kedua di asia, dari taipe ke yilan sepanjang 12,9 Km. Dengan adanya terowongan ini, perjalanan dari Taipeh ke Yilan hanya ditempuh dengan 1 jam saja. Jika tidak ada terowongan bisa ditempuh 2-3 jam atau lebih. Lalu apa kaitannya wacana mengenai Hsuehsan Tunnel dengan judul di atas? Apa yang dimaksud dengan katalis? Coba perhatikan kembali wacana diatas, terowongan berfungsi untuk mempercepat waktu perjalanan dari Taipeh ke Yilan. Fungsi katalis dalam suatu reaksi sama dengan fungsi terowongan tersebut. Penambahan katalis memiliki pengaruh pada energi aktivasi (Ea). Sebuah katalis memberikan jalan reaksi lain dengan energi aktivasi (Ea) lebih rendah. Masih ingat tentang materi energi aktivasi (Ea)? Jadi, apakah yang akan terjadi apabila dalam suatu reaksi ditambahkan sebuah katalis? Gambar 2.8 Snow Mountain Tunnel INFORMASI Dr Henry Haerudin peneliti dari Pusat Penelitian Kimia Lembaga Ilmu Pengetahuan Indonesia, mengemukakan bahwa beberapa institusi anggota Masyarakat Katalis Indonesia (MKI) telah melaksanakan pengembangan katalis dan teknologi pemprosesnya. Diantaranya hydrotreating minyak mentah untuk menghilangkan pengotor; katalis asam padat dengan memanfaatkan tanah liat untuk memproduksi biodiesel atau bahkan biogasline, pengembangan katalis proses produksi hidrogen untuk fuel cell, serta pengembangan katalis perengkahan minyak berat. Sumber : majarimagazine.com Gambar 2.8 Diagram energi suatu reaksi dengan katalis
  31. 31. KATALIS DAN PENGGUNAANYA ZEOLIT Katalis dalam penyulingan minyak dan sintesis kimia. ASAM SULFAT PEKAT (H2SO4) Katalis dalam nitrasi benzen. SERBUK BESI (Fe) Katalis dalam pembuatan ammonia proses Haber. 1. Dari wacana Hsuehsan Tunnel yang telah kalian baca tuliskan masalah berdasarkan kata kunci yang kalian dapatkan? ................................................................................ ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 2. Dari masalah yang telah kamu identifikasi, bagaimana hubungan katalis terhadap laju reaksi? ................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 3. Apa yang kalian ketahui mengenai katalis? ................................................................ ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 4. Terkait materi katalis, apa saja yang harus dilakukan dalam usaha untuk mempercepat suatu reaksi? ........................................................................................ ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 5. Tuliskan hipotesis kalian mengenai pengaruh katalis terhadap laju reaksi! ............... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... INFORMASI Bombardier beetle atau ‘kumbang pembom’ ketika merasa terancam serangga ini akan mengeluarkan cairan hydrogen peroksida dan hidroquinon. Pada saat larutan kimia ini bercampur dengan katalis enzim yang dikeluarkan oleh kelenjar ectodermal yang menempel pada bilik ledakan, reaksi berantai terjadi. Reaksi-reaksi ini menghasilkan panas hingga 100oC yang bisa disemburkan ke musuh. DiskusiBersama
  32. 32. Untuk membuktikan hipotesis kalian mengenai pengaruh suhu terhadap laju reaksi, lakukan eksperimen sederhana di bawah ini! Eksperimen 4 A. Judul : ………………………………………………………………… B. Tujuan : ………………………………………………………………… C. Alat & Bahan Siapkan alat dan bahan sesuai daftar berikut! Alat Bahan 1. Tabung reaksi 3 buah 2. Gelas ukur 10 mL 1 buah 3. Pipet tetes 2 buah 4. Tissue 1 gulung 1. Larutan hidrogen perioksida (H2O2) 5% 9 mL 2. Larutan besi (III) klorida (FeCl3) 0,1 M 1 mL 3. Larutan natrium klorida (NaCl) 0,1 M 1 mL D. Langkah Kerja ........ ........ ........ Catat waktu sampai gelembung habis! Eksperimen Rancanglah eksperimen disesesuaikan dengan gambar di bawah! !ini! 1 mL NaCl 0,1 M 1 mL FeCl3 0,1 M 3 mL (H2O2) 5%
  33. 33. Lembar 1 Langkah 1 Langkah 2 Langkah 3 Lembar 2 digunakan jika lembar 1 tidak cukup atau mengulang kembali karena kesalahan. Lembar 2 Lakukan percobaan secara berurutan sesuai dengan langkah-langkah percobaan yang telah kalian buat! Periksa setiap langkah yang telah dilakukan, ulangi percobaan jika terjadi kesalahan!
  34. 34. E. Hasil Eksperimen Gelas kimia Larutan Waktu Keterangan I H2O2 II H2O2 + NaCl III H2O2 + FeCl3 F. Grafik Buatlah grafik dari hasil pengamatan pada eksperimen 4, Grafik dibuat dengan X sebagai faktor yang mempengaruhi laju reaksi, dan Y waktu yang diperlukan untuk berlangsungnya suatu reaksi! Grafik Eksperimen 4 Jawaban yang diperoleh dari hasil eksperimen harus diperiksa kembali. Identifikasilah, jika terjadi kesalahan perbaikilah kesalahan tersebut! Percobaan 1 Apa kesimpulan dari grafik yang kalian buat? Percobaan 2 Percobaan 3
  35. 35. G. Pembahasan H. Pertanyaan 1. Bandingkan jumlah gas yang terbentuk pada gelas kimia I, II, dan III? …………………….…………………………………………………………...… …………………………………………………………………………………… 2. Zat manakah yang bekerja sebagai katalisator pada penguraian H2O2 ? ……………………………………………………………………………………. Alasannya …………………………………………………................................... …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… 3. Bagaimana pengaruh penambahan zat katalisator tersebut terhadap laju reaksi? ……………………………………………………………………. ....................... ……………………………………………………………………………………. 4. Apakah hipotesis awal anda mengenai pengaruh katalis terhadap laju reaksi terbukti setelah dilakukan eksperimen ini? Jelaskan! …………………………… ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………. 5. Tulislah pengertian laju reaksi secara singkat dari eksperimen yang kamu lakukan!…………………………………………………………………………... ……………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………….
  36. 36. Nilai Nama : Kelas : 1. Menurut saya materi yang menarik untuk ditindak lanjuti adalah ............................ .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 2. Sangat penting bagi saya untuk mempelajari materi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi karena ............................................................................. .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 3. Kegiatan yang menyenangkan pada kegiatan eksperimen yaitu ............................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 4. Tujuan belajar yang dapat saya capai pada kegiatan belajar ini adalah .................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 5. Kesimpulan yang dapat saya ambil dari awal sampai akhir kegiatan pembelajaran ini adalah ................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 6. Nilai saya dalam mengerjakan tugas-tugas pada materi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ........... (nilai dalam skala 1-10), alasannya ................. .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Jurnal Belajar Saatnya menilai, mengevaluasi, dan membuat kesimpulan selama mempelajari materi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi Catatan : ………………………………….…………… ..................................................................................................
  37. 37. LAJU REAKSI DAN PENERAPAN KONSEP LAJU REAKSI Indikator Pembelajaran 1. Menyimpulkan pengertian laju reaksi 2. Menganalisis kejadian dalam kehidupan sehari- hari berdasarkan konsep laju reaksi. Tujuan Pembelajaran 1. Siswa dapat menyimpulkan pengertian laju reaksi. 2. Siswa dapat menganalisis kejadian dalam kehidupan sehari-hari berdasarkan konsep laju reaksi. Fritz Haber (1868-1934) lahir di Berseleu, Jerman. Pada tahun 1905 ia menerbitkan buku tentang termodinamika dan didalamnnya termuat reaksi pembuatan ammo-nia pada suhu 10000C dengan bantuan besi sebagai katalis. Carl Bosch (1874-1940), lahir di Cologne . Pekerjaan yang paling terkenal darinya ialah ketika ia membantu Fritz haber dalam upaya mekanika amoniak, dan ia bertugas melakukan pembuatannya dalam skala besar. PT Surya Prakasa Tbk (ESSA) membangun pabrik amoniak dengan kapasitas 700 ribu ton pertahun di Sulawesi Tengah senilai US $ 750 juta. Sumber : kabarbisnis.com Rencana Belajar 1. Dalam materi ini akan dipelajari laju reaksi (pengertian & rumus mencari laju reaksi). 2. Pengetahuan awal yang membantu dalam tugas ini adalah Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi yang dipelajari pada bab sebelumnya. 3. Tugas-tugas dalam materi ini terdiri dari latihan mandiri dan mengisi jurnal belajar. 4. Dengan membaca, mempelajari, dan mengerjakan tugas dan latihan dalam materi ini akan membuat kalian mengerti dan paham mengenai materi laju reaksi dan mengaitkannya dengan materi sebelumnya mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 5. Perkaya pengetahuan kalian dengan berbagai sumber dan referensi belajar lainnya. 6. Materi ini harus diselesaikan dalam 1 kali pertemuan (2x45 menit).
  38. 38. 1. Laju Reaksi Sebelumnya kita telah mempelajari materi teori tumbukan dan eksperimen mengenai faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Sejauh ini apa definisi laju reaksi menurut kalian? Pahami penjelsan dibawah ini! Berdasarkan ukuran konsentrasi zat, laju reaksi (v) dapat dinyatakan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi atau hasil reaksi tiap satuan waktu. Mari kita tinjau reaksi sederhana dimana molekul A terurai menjadi molekul B menurut persamaan reaksi berikut.: AB Pada reaksi tersebut, dengan bertambahnya waktu reaksi, jumlah molekul A semakin berkurang dan jumlah molekul B semakin bertambah. Dengan kata lain, laju pengurangan konsentrasi reaktan (molekul A) atau laju pertambahan konsentrasi produk (molekul B) dinyatakan sebagai berikut: 𝑉 = − ∆[ 𝐴] ∆𝑡 𝑎𝑡𝑎𝑢 𝑉 = + ∆[ 𝐵] ∆𝑡 𝑉 = 𝑏𝑒𝑟𝑘𝑢𝑟𝑎𝑛𝑔𝑛𝑦𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑡𝑎𝑠 𝑟𝑒𝑎𝑘𝑡𝑎𝑛 𝑤𝑎𝑘𝑡𝑢 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑏𝑢𝑡𝑢ℎ𝑘𝑎𝑛 = − ∆[ 𝑟𝑒𝑎𝑘𝑡𝑎𝑛] ∆𝑡 𝑉 = 𝑏𝑒𝑟𝑘𝑢𝑟𝑎𝑛𝑔𝑛𝑦𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑡𝑎𝑠 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘 𝑤𝑎𝑘𝑡𝑢 𝑦𝑎𝑛𝑔 𝑑𝑖𝑏𝑢𝑡𝑢ℎ𝑘𝑎𝑛 = − ∆[ 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑘] ∆𝑡 Pada umumnya kenaikan suhu menyebabkan laju reaksi bertambah cepat. Makin tinggi suhunya kecepatan gerak partikel-partikel pereaksi dan energi kinetic partikel ikut meningkat, sehingga makin banyak pertikel yang memiliki enrgi kinetik di atas energi pengaktifan(Ea), ingat kembali eksperimen pengaruh suhu terhadap laju reaksi! 𝑉1 = (∆𝑉) 𝑇2−𝑇1 ∆𝑇 . 𝑉0 Berdasarkan data eksperimen, laju reaksi akan menjadi dua kali lebih cepat untuk setiap kenaikan suhu 10oC. 𝑉 = ∆𝑇 210. 𝑉0 Gambar 3.1 Grafik perubahan konsentrasi reaktan dan produk terhadap waktu Keterangan: V = laju reaksi (m/det) ∆[ 𝐴] = perubahan konsentrasireaktan (M) ∆[ 𝐵] = perubahan konsentrasiproduk (M) ∆𝑡 = perubahan tiap satuan waktu. Keterangan: V1 = laju reaksi pada suhu terakhir Vo = laju reaksi pada suhu mula-mula ∆v = kenaikan laju reaksi T2 = suhu akhir T1 = suhu mula-mula ∆𝑇 = kenaikan suhu Keterangan: V = laju reaksi setelah suhu dinaikan Vo = laju reaksi semula ∆𝑇 = kenaikan suhu
  39. 39. Sebanyak 10gram logam Fe bereaksi dengan 250 mL larutan HCl. Setelah 2 menit, logam Fe tinggal 8,6 gram (Ar Fe = 56). Tentukan laju reaksi pada logam Fe! Jawab : Massa Fe yang bereaksi = (8,6 g – 10 g ) = – 1,4 gram. Waktu (∆t) = 2 menit. Volume = 250 mL = 0,25 L Molaritas (M) Fe = Fe = g Ar.V = −1,4 56 . 0,25 = −0,1 M Laju reaksi dari Fe = VFe = − ∆[Fe] ∆t = − −0,1 2.60 = − −0,1 120 = 8,33 × 10−4 M/detik Jadi laju reaksi Fe = VFe = 8,33 × 10−4 M/detik 2. Penerapan Konsep Laju Reaksi Konsep laju reaksi dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari maupun industri. Penerapan konsep tersebut berkaitan dengan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. Dengan mengetahui faktor-faktor yang mempengaruhi lajunya, suatu reaksi dapat dikontrol. Hal inilah yang melandasi penerapan konsep laju reaksi baik dalam kehidupan sehari-hari ataupun dalam industry. Contoh penerapan konsep laju reaksi di bidang indutri: 1. Pembuatan gas amonia dengan proses Haber Bosch Pada proses haber Bosch digunakan katalis serbuk besi (Fe). Katalis Fe berfungsi mempercepat reaksi melalui aksi. 2. Pembuatan asam nitrat Metode yang sering digunakan dalam pembuatan asam nitrat adalah proses Ostwald. Asam nitrat dibuat dari ammonia dan oksigen dengan cara dipanaskan pada suhu sekitar 8000C dengan katalis platinum-rodium. Contoh penerapan konsep laju reaksi di bidang industri : banyak penggunaan zat- zat dalam kehidupan sehari-hari dalam bentuk serbuk atau butiran halus seperti sabun cuci, garam, dan susu bubuk. Hal ini bertujuan agar reaksi berlangsung cepat dengan prisip memperluas permukaan bidang sentuh. Contoh Soal
  40. 40. Dibawah ini terdapat berbagai fenomena yang menerapkan konsep laju reaksi baik dalam kehidupan sehari-hari ataupun dalam bidang industri. Jelaskan faktor-faktor yang mendasari penerapan konsep laju reaksi pada fenomena di bawah ini! lengkapi pengetahuan kalian mengenai konsep laju reaksi dengan membaca beberapa sumber lain baik buku paket, buku elektronik, maupun internet. Latihan Mandiri F yyyyyy Proses pengkaratan besi lebih cepat di udara lembap. Penambahan daun pepaya dalam prosess memasak daging, membuat daging lebih empuk. Enzim amilase yang terdapat dalam saliva (ludah) membantu mempercepat proses pencernaan. Pengawetan makanan menggunakan freezer Penambahan serbuk nikel pada proses hidrogenasi pembuatan margarin.
  41. 41. Nilai Nama : Kelas : 1. Menurut saya materi yang menarik saat dipelajari adalah .......................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 2. Sangat penting bagi saya untuk mempelajari konsep dan penerapan laju reaksi karena .......................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 3. Kegiatan yang menyenangkan pada kegiatan pembelajaran yaitu .............................. ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 4. Tujuan belajar yang dapat saya capai pada kegiatan belajar ini adalah ...................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 5. Kesimpulan yang dapat saya ambil dari awal sampai akhir kegiatan pembelajaran ini adalah...................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... 6. Nilai saya dalam mengerjakan tugas-tugas pada materi laju reaksi dan penerapan konsep laju reaksi adalah ……… (nilai dalam skala 1-10), alasannya ............................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... ...................................................................................................................................... Jurnal Mandiri F yyyyyy Saatnya menilai, mengevaluasi, dan dan membuat kesimpulan selama memp!elajari materi laju reaksi dan penerapan konsep laju reaksi. Isilah jurnal belajar berikut dengan jujur dan bijaksana! Catatan : ………………………………….…………… ..................................................................................................
  42. 42. ORDE REAKSI Rencana Belajar 1. Dalam materi ini akan dipelajari persamaan laju reaksi dan cara menentukan orde reaksi. 2. Dengan membaca, mempelajari, dan mengerjakan tugas dan latihan dalam materi ini akan membuat kalian memahami materi orde reaksi ini. 3. Tugas-tugas dalam materi ini terdiri dari latihan mandiri dan mengisi jurnal belajar. 4. Perkaya pengetahuan kalian dengan berbagai sumber dan referensi belajar lainnya. 5. Materi ini harus diselesaikan dalam 1 kali pertemuan (2x45 menit). Orde reaksi merupakan materi akhir yang dipelajari dalam BAB Laju Reaksi Indikator Pembelajaran 1. Mengungkapkan persamaan laju reaksi. 2. Menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan/ eksperimen. Tujuan Pembeelajaran 1. Siswa dapat mengungkapkan persamaan laju reaksi 2. Siswa dapat menentukan orde reaksi berdasarkan data percobaan
  43. 43. A.Persamaan Laju Reaksi Hubungan kuantitatif antara perubahan konsentrasi dengan laju reaksi dinyatakan dengan persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi. Hal tersebut tidak dapat diramalkan dari persamaan reaksi keseluruhan , akan tetapi dapat ditentukan melalui eksperimen. Laju reaksi ditentukan oleh konsentrasi zat pereaksi. Contoh: untuk reaksi P + Q  R + S, maka laju reaksi ditentukan oleh konsentrasi zat P dan Q. Persamaan laju reaksinya dituliskan sebagai berikut: V = k[P]x[Q]y . Pada persamaan laju reaksi terdapat tetapan laju reaksi disimbolkan dengan k. Setiap jenis reaksi mempunyai harga k tertentu. Jika reaksi berlangsung cepat, maka harga k besar. Begitu pula sebaliknya. Jika reaksi berlangsung lambat, maka harga k kecil. Selain harga k, pada persamaan laju reaksi juga ada orde reaksi. B. Menentukan Orde Reaksi Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju reaksi. Orde reaksi hanya dapat ditentukan secara eksperimen. Jika laju suatu reaksi dinyatakan dengan persamaan V = k [A]x[ B]y, maka orde reaksi terhadap A adalah x, orde reaksi terhadap B adalah y, dan orde reaksi keseluruhan merupakan jumlah semua pangkat yang terdapat pada persamaan laju reaksi. Jadi orde reaksi total persamaan laju reaksi diatas adalah x+y. Jenis orde reaksi : 1. Orde nol : laju reaksi tidak bergatung pada konsentrasi. Maksudnya, perubahan konsentrasi zat tidak mempengaruhi laju reaksi. Persamaan lajunya ditulis v = k [A]0 2. Orde satu : laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi salah satu reaktan. Jika konsentrasi dilipat duakan maka laju reaksi juga lipat dua kali. Persamaan reaksinya ditulis v = k [A]1 3. Orde dua : jika laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi reaktan. Jika konsentrasi reaktan dilipatduakan maka laju reaksi lipat 22 = 4 kali. Persamaan lajunya ditulis v = k [A]2 Orde dua juga bisa didapatkan dari penjumlahan orde reaksi reaktan secara keseluruhan. Keterangan: V = laju reaksi ( mol/liter. s) K = tetapan (konstanta) laju reaksi [P] = konsentrasi zat P (mol / liter [Q] = konsentrasi zat Q (mol / liter) x = orde/ tingkat reaksi terhadap P y = orde/tingkat reaksi terhadap Q x + y = orde reaksi total Gambar 4.1 Grafik orde reaksi nol, orde satu, orde dua.
  44. 44. Menentukan persamaan laju reaksi, orde reaksi, dan orde reaksi total! Dari hasil percobaan dieroleh data sebagai berikut! A+B  C No [A] M [B] M V (M.s-1) 1 0,1 0,1 20 2 0,1 0,2 40 3 0,1 0,1 80 Perhatikan dan pahamilah langkah-langkah penyelesaian soal tersebut! 1. Menentukan persamaan laju reaksi. Persamaan reaksinya adalah V = k [A] x [B] y 2. Menentukan orde reaksi A Membandingkan data laju reaksi untuk [B] yang konstan, dan diperoleh nomor 1 & 3. V1 V2 = 𝑘[ 𝐴]1 𝑥[ 𝐵]1 𝑦 𝑘[ 𝐴]2 𝑥[ 𝐵]2 𝑦 20 80 = 𝑘[0,1] 𝑥[0,1] 𝑦 𝑘[0,2] 𝑥[0,1] 𝑦 20 80 = (0,1) 𝑥 (0,2) 𝑦 1 4 = ( 0,1 0,2 ) 𝑥 ( 1 2 ) 2 = ( 1 2 ) 𝑥 𝑥 = 2 Jadi orde reaksi A = 2, dan ditulis V = k [A]2 4. Memasukkan nilai orde reaksi yang didapat kedalam persamaan laju reaksi. Setelah menentukan orde A & B, diperoleh persamaan V = k [A]2[B] 5. Menghitung orde reaksi total. Orde reaksi total 2 + 1 = 3. ContohSoal F yyyyyy 3. Menentukan orde reaksi B Membandingkan data laju reaksi untuk [A] yang konstan, dan diperoleh nomor 1 & 2. V1 V2 = 𝑘[ 𝐴]1 𝑥[ 𝐵]1 𝑦 𝑘[ 𝐴]2 𝑥[ 𝐵]2 𝑦 V1 V2 = 𝑘[0,1] 𝑥[0,1] 𝑦 𝑘[0,1] 𝑥[0,2] 𝑦 1 2 = (0,1) 𝑦 (0,2) 𝑦 1 2 = ( 1 2 ) 𝑦 𝑦 = 1 Jadi orde reaksi B adalah 1, sehingga laju ditulis V = k [B]
  45. 45. Jawablah soal sesuai beruntun, rinci, dan benar! 1. Untuk reaksi 2NO + Cl2  2NOCl diperoleh data percobaan sebagai berikut: No [NO] M [Cl2] M Laju (v) M/detik 1 0,1 0,1 30 2 0,5 0,1 150 3 0,1 0,3 270 Tentukan : a) Orde reaksi NO dan Cl2 b) Persamaan laju reaksi (v), dan c) Tetapan laju reaksi (k). Jawaban : Periksa kembali jawaban yang telah dihasilkan, apakah sudah sesuai atau belum! Latihan Mandiri F yyyyyy
  46. 46. 2. Gas nitrogen oksida dan gas bromin bereaksi menurut persamaan: 2NO(g) + Br2(g)  2NOBr(g) Berdasarkan hasil percobaan penentuan laju reaksi diperoleh data sebagai berikut: No Konsentrasi awal (M) Laaju reaksi NO Br2 1 0,1 0,05 6 2 0,1 0,1 12 3 0,1 0,2 24 4 0,2 0,05 24 5 0,3 0,05 54 Tentukan : a) Orde reaksi NO dan Br b) Persamaan laju reaksi c) Orde reaksi total d) Tetapan laju reaksi (k). Jawaban: Periksa kembali jawaban yang telah dihasilkan, apakah sudah sesuai atau belum!
  47. 47. Nilai Nama : Kelas : 1. Menurut saya materi yang sulit saat dipelajari adalah .............................................. .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 2. Saya belum menguasai atau memahami materi......................................................... Alasannya ................................................................................................................. .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 3. Untuk memahami materi orde reaksi lebih lanjut saya harus ................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 4. Tujuan belajar yang dapat saya capai pada kegiatan belajar ini adalah .................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 5. Kesimpulan yang dapat saya ambil dari awal sampai akhir kegiatan pembelajaran ini adalah ................................................................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... 6. Nilai saya dalam mengerjakan tugas-tugas pada materi orde reaksi adalah ............. (nilai dalam skala 1-10) alasannya ........................................................................... .................................................................................................................................... .................................................................................................................................... Jurnal Mandiri F yyyyyy Saatnya menilai, mengevaluasi, dan membuat kesimpulan selama mempelajari materi persamaan laju reaksi dan orde reaksi. Isilah jurnal belajar berikut dengan jujur dan bijaksana! Catatan : ………………………………….…………… ..................................................................................................
  48. 48. Berilah tanda silang (x) pada huruf A,B,C,D, atau E di depan jawaban yang tepat! 1. Laju reaksi dari suatu reaksi dinotasikan sebagai berikut : 𝑉 = − ∆[ 𝐴] ∆𝑡 ; 𝑉 = − ∆[ 𝐵] ∆𝑡 ; 𝑉 = − ∆[ 𝐶] ∆𝑡 ; 𝑉 = − ∆[ 𝐷] ∆𝑡 ; Dari d=sederetan notasi diatas, reaksi yang sesuai adalah ..... a. C(g) + D(g)  A(g) + B(g) b. A(g) + C(g)  B(g) + D(g) c. A(g) + B(g)  C(g) + D(g) d. C(g) + B(g)  A(g) + D(g) e. B(g) + D(g)  A(g) + C(g) 2. A(g) + B(g)  C(g) + D(g) + E(g) Pernyataan di bawah ini yang benar tentang laju reaksi datas, kecuali ...... a. Kecepatan bertambahnya konsentrasi C persatuan waktu b. Kecepatan bertambahnya konsentrasi A persatuan waktu c. Kecepatan bertambahnya konsentrasi B persatuan waktu d. Kecepatan bertambahnya konsentrasi D persatuan waktu e. Kecepatan bertambahnya konsentrasi E persatuan waktu 3. Faktor-faktor berikut ini akan mempercepat laju reaksi, kecuali ..... a. Suhu dinaikan b. Suhu tetap ditambah katalisator c. Volume tetap ditambah zat pereaksi d. Suhu tetap e. Ukuran partikel diperkecil 4. Penambahan katalisator akan mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan ..... a. Energi pengaktifan bertambah b. Energi pengaktifan berkurang c. Konsentrasi zat pereaksi bertambah d. konsentrasi zat pereaksi berkurang e. Suhu meningkat 5. Larutan asam klorida manakah yang menghasilkan laju reaksi paling cepat bila direaksikan dengan magnsium ? a. 40 g HCl dalam 1000 mL air b. 20 g HCl dalam 1000 mL air c. 15 g HCl dalam 500 mL air d. 10 g HCl dalam 100 mL air e. 4 g HCl dalam 50 mL air
  49. 49. 6. P(g) + 2Q(g)  2R(g) + S(s) Jika orde reaksi sebanding dengan koefisien reaksi, rumus laju reaksinya adalah ..... a. V = k[R]2 [D] d. V = k[P] [Q]2 b. V = k[R] [S]2 e. V = k[Q]2 [R]2 c. V = k[P] [Q]2 7. Untuk reaksi C + D hasil, diperoleh data sebagai berikut:  jika konsentrasi C dinaikan dua kali pada konsentrasi D tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar  jika konsentrasi C dinaikan dua kali pada konsentrasi D tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar Berdasarkan dua pernyataan tersebut, maka persamaan laju reaksinya adalah ..... a. V = k [C] [D] d. V = k [C]2 [D]2 b. V = k [C]2 [D] e. V = k [C]2 [D]3 c. V = k [C] [D]2 8. Diketahui data eksperimen dari reaksi: 2H2(g) + 2NO(g)  2H2O(g) + N2(g) adalah sebagai berikut [H2] (M) [NO] (M) Laju reaksi (M. s-1) 0,1 0,2 20 0,5 0,2 100 0,1 0,4 80 Orde terhadap NO adalah ..... a. 0 d. 3/2 b. ½ e. 2 c. 1 9. Ketika suhu dinaikan 10° C laju reaksiakan menjadi dua kali lipat. Jika pada suhu 20° C reaksi berlangsung selama 20 menit, maka pada suhu 50 ° C reaksi akan berlangsung ..... a. 1 menit d. 4 menit b. 1,5 menit e. 5 menit c. 2,5 menit 10. Dari diagram reaksi diatas disimpulkan bahwa ..... a. reaksinya adalah endoterm b. p adalah jumlah energi hasil reaksi c. q adalah energi pengaktifan d. r adalah jumlah energi produk e. s adalah ∆H reaksi
  50. 50. periksa jawaban bersama guru, kemudian tandai soal-soal yang salah atau yang belum dapat kalian kerjakan dan kembali kerjakan soal tersebut pada lembar remedial! Orang cerdas berbicara tentang gagasan, orang biasa berbicara tentang peristiwa, sedangkan orang bodoh berbicara tentang orang lain. Lembar remedial
  51. 51. Daftar Pustaka Fadhlnews.2012.“para pakar dari dunia Serangga”.http://fadhlnews.wordpress.com/2012/01/07/para-pakar-dari-dunia- serangga-2/ (diakses : 18 April 2015). Fauzia, Nenden. 2009. Kimia 2 : SMA dan MA Kelas XI IPA. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. Kalsum, Siti, dkk. 2009. KIMIA 2 untuk kelas XI SMA dan MA. Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. Majari,Magazine.2007.“Katalis dan Produksinya di Indonesia”. http:majarimagazine.com/2007 /11/katalis-dan-produksinya-di-indonesia/ (diakses : 18 April 2015). Partana, Crys Fajar dan Antuni Wiyarsi. 2009. Mari Belajar Kimia 2 : Untuk SMA XI IPA.Jakarta: Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. Permana, Irvan. 2009. MEMAHAMI KIMIA MA/SMA KELAS XI Semester I dan II Program Ilmu Pengetahuan Alam. Jakarta:Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. Susilowati, Endang. 2012. KIMIA untuk kelas XI SMA dan MA. Jakarta: PT Tiga Serangkai Pustaka Mandiri. Suwardi, dkk. 2009. Panduan Pembelajaran Kimia : Untuk SMA & MA Kelas XI. Jakarta:Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional.
  52. 52. Lembar Kegiatan Siswa (LKS) berbasis metakognisi ini berisi kegiatan-kegiatan yang berfungsi sebagai panduan untuk mempelajari materi laju reaksi, serta membantu siswa untuk mencapai metakognisi. Berikut beberapa komponen dalam LKS:  Kegiatan Eksperimen  Diskusi Bersama  Latihan Mandiri  Informasi  Jurnal Belajar

×