Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

St rahmah & tiara xii ipa-1

984 views

Published on

  • Be the first to comment

St rahmah & tiara xii ipa-1

  1. 1. Oleh : Tiara Fitri IbtianaSiti RahmahKelas : XII IPA-1
  2. 2. MENUTUJUANMATERICONTOH SOALUJI KOMPETENSIDAFTAR PUSTAKAOURPROFILE
  3. 3. TUJUAN :TUJUANMenjelaskan pengertianasam dan basa menurutArrhenius.Menjelaskan pengertianreaksi asam dan basamenurut Bronsted-Lowry.Memperkirakanpengertian asam-basamenurut Lewis.Mengidentifikasi sifatlarutan asam-basa(Kuat/Lemah)Menghitung pH suatularutan asam dan basa.
  4. 4. LARUTAN ASAM DAN BASA1. Konsep Asam BasaASAM BASAAsam adalah zat yang dalamair dapat menghasilkan ionhidrogen (atau ion hidronium,H3O+) sehingga dapatmeningkatkan konsentrasi ionhidronium (H3O+)HA(aq)→ H+ (aq) + A- (aq)Basa adalah zat yang dalamair dapat menghasilkan ionhidroksida sehingga dapatmeningkatkan konsentrasiion hidroksidaTeori Asam Basa Menurut Arrhenius 1903
  5. 5. •TEORI ASAM BASA MENURUT BRONSTED-LOWRY (1923)ASAM :suatu senyawayang dapatmemberikanproton(H+)BASA :suatu senyawayang dapatberperan sebagaipenerima proton(H+)HCL(aq) + H2O(l) ↔ CL-(aq) + H3O+(aq)HCL→ Asam konjugat dari Basa Cl-Cl- →Basa konjugat dari asam HCLH2O→Basa konjugat dari asam H3OH3O+→Asam konjugat dari basa H2O
  6. 6. TEORI ASAM BASA MENURUT LEWISASAM :Asam adalah suatuspesies yang dapatmenerima pasanganelektron bebas.BASA :Basa adalah suatuspesies yang dapatmendonorkanpasangan elektronbebasPrinsip yang terjadi pada reaksi asam –basa Lewis adalah ikatan koordinasi.Konsep asam-basa Lewis dapatmenjelaskan reaksi-reaksi yang bernuansaasam-basa meskipun idak melibatkanproton(ion H+), misalnya reaksi antara oksidabasa dengan aksida asamContoh : Cao + CO2 → CaCO2
  7. 7. KEKUATAN ASAM BASAVAsam dan basa merupakan zat elektrolit , sehingga asam dan basadapat di bedakan menjadi asam kuat dan asam lemah serta basa kuatan basa lemah. Kemampuannya suatu asam menghasilkan ion H+menentukan kekuatan asam zat tersebut. Demikian pula pulakekuatan basa, di tentukan oleh kemampun menghasilkan ion OH-.Kekuatan Asam Dan Basa Antara Lain:Asam KuatAsam LemahBasa KuatBasa Lemah
  8. 8. 1.ASAM KUAT (PENENTUAN pH)Asam kuat merupakan asam yang dapat terionisasi sempurnadalam larutannya (α =1). Reaksi ionisasinya merupakan reaksiberkesudahan ( satu arah)Contoh:HCL(aq)→ H+(aq) + CL-(aq)H2SO4, HNO3, HCLO4.-Asam Halida semua asam kuat kecuali HF-Semua asam oksi Halogen itu kuatBanyaknya konsentrasi H+ asam kuat dapat diperhitungkan daripersamaan reaksi ionisasi dengan memperhitungkan koefisian ionH+ yang dirumuskan :a = koefisien ion H+Ma= Molaritas asam[H+] = a. MapH = -log[H+]
  9. 9. 2.ASAM LEMAH (PENENTUAN pH)Asam lemah dalam air terionisasi sebagian atau tidakseluruhnya molekul asam lemah terionisasi (α < 1). Reaksi ionisasinyamerupakan reaksi kesetimbangan.Contoh : CH3COOH ( aq)↔ CH3COO-(aq) + H+(aq)Farida Sekar Punya Aset di Negeri ChinaHF H2S H3PO4 CH3COOH HCNOleh karena tidak seluruh molekulnya terionisasi, maka derajat ionisasiasam lemah antara 0<α<1, tergantung dari harga Kc sehingga dapt dirumuskan:[H+] = Ka . Ma Ka= tetapan ionisasi asamMa= Konsentrasi larutan asam
  10. 10. 3. BASA KUAT (PENENTUAN pH)Basa Kuat merupakan basa yang dapat terionisasisempurna dalam larutannya (α = 1 ). Reaksi ionisasinyamerupakan reaksi berkesudahan ( satu arah ).Contoh : NaOH(aq)→ Na+(aq) + OH-(aq)Ba - Ca - Na - K - SriBa(OH)2 Ca(OH)2 NaOH KOH Sr(OH)2Dapat dirumuskan:b= koefisien ion [OH-]Mb= Molaritas basa[OH-] = b. MbpOH= -log[OH-]pH= 14 - pOH
  11. 11. 4. BASA LEMAH (PENENTUAN pH) zat terlarut dalam larutan ini tidak mengionseluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). Penentuan besarnya konsentrasi OH-tidak dapat ditentukan langsung darikonsentrasi basa lemahnya (sepertihalnya basa kuat), akan tetapi harusdihitung dengan menggunakan rumus :[OH-] = Mb .Kb
  12. 12. 1. Derajat IonisasiLarutan dikelompokkan menjadiasam kuat, asam lemah, basa kuat, danbasa lemah. Asam kuat mengalamiionisasi sempurna (α=1) dan nilai pHrendah (konsentrasi molar ion H+tinggi). Sementara itu, asam lemahterionisasi sebagian (0 < α < 1).Banyaknya zat yang mengalami ionisasidinyatakan dengan derajat ionisasi.Derajat ionisasi (α) merupakanperbandingan antara jumlah zat yangterionisasi dengan jumlah zat yangdilarutkan.Penentuan pH Larutan Asam dan Basa Lemah
  13. 13. 2. Tetapan KesetimbanganAsam lemah mengalami ionisasi sebagian (α < 1) dan nilai pHsedang. Larutan asam lemah mengandung molekul-molekulasam, ion-ion H+, dan ion-ion sisa asam yang berada dalamkesetimbangan. Secara umum, ionisasi asam lemah valensisatu dirumuskan sebagai berikut.HA (aq) ↔ H+ (aq) + A- (aq)Tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah disebuttetapan ionisasi asam, dilambangkan dengan Ka. Ungkapantetapan ionisasi untuk asam lemah pada persamaan di atassebagai berikut.
  14. 14. 1. Berapakah pH dari Ca(OH)2 0,1M?Jawab:Ca(OH)2→Ca2+ + 2OH-[OH-] = b. Mb=2.0,1M= 0,2 MpOH = -log[OH-]= -log 0,2 = 1-log 2pH = 14 – (1-log 2)= 13 + 2
  15. 15. 2. Hitung pH dari 100 mL larutan KOH 0,1M!Jawab :KOH(aq) K+(aq) + OH-(aq)[OH-] = [KOH] = 10-1 MpOH = - log 10-1 = 1pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
  16. 16. 1. Tentukan pH dari larutan NH3 0,001M( Kb=10-5)!Jawab :[OH-]= 10-3. 10-5= 10-8= 10-4pOH = 4pH = 14 – 4 = 10
  17. 17. 2. Dari ionisasi air,Kw = [H+][OH-]-log Kw = -log [H+][OH-]-log 10-14= -log [H+]-log [OH-]14 = pH + pOHBerdasarkan konsentrasi H+ dapat digunakan untuk mengukur keasaman ataukebasaan suatu larutan dalam air:Larutan asam : [H+] > 10-7 M atau pH < 7Larutan basa : [H+] < 10-7 M atau pH >7Larutan Netral : [H+] = 10-7 M atau pH =7
  18. 18. C Larutan Warna kertaslakmusmerahWarnakertaslakmus biru1) Air aki Merah Merah2) Air kapur Biru Biru3) Air jeruk Merah merah4) Cuka Merah merah5) garam dapur biru Merah
  19. 19. No.LarutanLakmusmerahLakmusBiru1. A Tetap Tetap2. B Tetap Merah3. C Biru tetap4. D Tetap tetap5. E biru Tetap
  20. 20. Nama :Tiara Fitri IbtianaTL : 19 Februari 1996Alamat: AmuntaiE-mail : tiara.crown1@yahoo.co.idFb : Tiara Fitri IbtianaTwitter : @ratiaaIdola : Orang-orang sukses dan bermanfaatHobby : Baca (novel, komik), nonton film,drama, nonton bola, travelling

×