Ini tentang larutan penyangga

1. LARUTAN
PENYANGGA
KELAS 11

2. PEMPEKK JERUKK
KIMCHIK

3. Di dalam tubuh manusia terdapat larutan
penyangga yang berfungsi menjaga
keseimbangan pH dalam darah kita.
Dalam keadaan normal peredaran darah
tubuh memiliki pH 7,35-7,45.

4. TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Menjelaskan pengertian larutan penyangga
2. Membedakan larutan penyangga asam, larutan penyangga
basa dan yang bukan larutan penyangga

5. APA YANG
DIMAKSUD
LARUTAN
PENYANGGA?

6. LARUTAN PENYANGGA
Larutan yang bisa mempertahankan nilai pH meskipun
ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau sedikit air
(pengenceran).

7. LARUTAN
PENYANGGA ASAM
KOMPOSISI LARUTAN PENYANGGA
LARUTAN
PENYANGGA BASA

8. LARUTAN PENYANGGA ASAM
 Terbentuk dari campuran antara asam lemah dengan garamnya (basa
konjugasi)
 Basa konjugasi dapat berasal dari garam
 Contoh:
a. Campuran asam lemah CH3COOH dan garam CH3COONa
CH3COONa  CH3COO- + Na+
Basa konjugasi dari CH3COOH
Komponen larutan penyangga: CH3COOH dan CH3COO-
b. Campuran asam lemah HCN dan KCN
KCN  K+ + CN-
Basa konjugasi dari HCN
Komponen larutan penyangga: HCN dan CN-

9. LARUTAN PENYANGGA ASAM
PRINSIP KERJA
Contoh:
Campuran asam lemah CH3COOH dan garam CH3COONa
CH3COONa  CH3COO- + Na+
Basa konjugasi dari CH3COOH
Komponen larutan penyangga: CH3COOH dan CH3COO-
 Jika ditambah sedikit asam (H +) : H + + CH3COO-  CH3COOH + OH-
 Jika ditambah sedikit basa (OH-) : CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O

10. LARUTAN PENYANGGA ASAM
MENGHITUNG PH
[H+] = Ka ×
𝑎
𝑔
Keterangan:
Ka = tetapan ionisasi asam lemah
a = mol asam lemah
g = mol basa konjugasi
pH = - log [H+]

11. LARUTAN PENYANGGA BASA
 Terbentuk dari campuran antara basa lemah dengan garamnya (asam
konjugasi)
 Asam konjugasi dapat berasal dari garam
 Contoh:
a. Campuran basa lemah NH3 dan garam NH4Cl
NH4Cl  NH4
+ + Cl-
Asam konjugasi dari NH3
Komponen larutan penyangga: NH3 dan NH4
+
b. Campuran basa lemah NH3 dan (NH4)2SO4
(NH4)2SO4  2NH4
+ + SO4
2-
Asam konjugasi dari NH3
Komponen larutan penyangga: NH3 dan NH4
+

12. LARUTAN PENYANGGA BASA
PRINSIP KERJA
Contoh:
Campuran basa lemah NH3 dan garam NH4Cl
NH4Cl  NH4
+ + Cl-
Asam konjugasi dari NH3
Komponen larutan penyangga: NH3 dan NH4
+
 Jika ditambah sedikit asam (H +) : H + + NH3  NH4
+
 Jika ditambah sedikit basa (OH-) : NH4
+ + OH-  NH4OH

13. LARUTAN PENYANGGA BASA
MENGHITUNG PH
[OH-] = Kb ×
𝑏
𝑔
Keterangan:
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = mol basa lemah
g = mol asam konjugasi
pOH = - log [OH-]
pH = 14 - pOH

14. SOAL
Perhatikan tabel berikut ini:
Larutan yang memiliki sifat penyangga adalah …
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
Larutan
Perubahan pH setelah ditambah
Air Asam Kuat Basa
1 2,48 2,32 13,45
2 2,32 1,7 13,01
3 4,73 4,66 12,52
4 4,75 4,76 4,76
5 4,75 1,45 12,55

15. SOAL
Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5) dicampur dengan 100 mL larutan
NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!

16. DIBUAT LANGSUNG
PEMBUATAN LARUTAN PENYANGGA
DIBUAT SECARA
TIDAK LANGSUNG

17. DIBUAT LANGSUNG
 Mencampurkan asam lemah dan garamnya
 Mencampurkan basa lemah dan garamnya

18. DIBUAT SECARA TIDAK LANGSUNG
 Mereaksikan asam lemah berlebih dengan basa kuat ( mol asam lemah > mol
basa kuat)
Contoh:
Mereaksikan 1 mol CH3COOH dengan 0,5 mol KOH
CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O
m 1 mol 0,5 mol - -
r 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
s 0,5 mol - 0,5 mol 0,5 mol

19. DIBUAT SECARA TIDAK LANGSUNG
 Mereaksikan basa lemah berlebih dengan asam kuat ( mol basa lemah > mol
asam kuat)
Contoh:
Mereaksikan 1 mol NH4OH dengan 0,5 mol HCl
NH4OH + HCl  NH4Cl + H2O
m 1 mol 0,5 mol - -
r 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
s 0,5 mol - 0,5 mol 0,5 mol

20. CONTOH
Larutan penyangga dapat dibuat dengan cara mencampurkan larutan ….
A. HNO3 dan CH3COONa
B. HNO3 dan NaNO3
C. H3PO4 dan CH3COONa
D. NH4OH dan CH3COONa
E. NH4OH dan NH4Cl

21. CREDITS: This presentation template was created by
Slidesgo, including icons by Flaticon, infographics &
images by Freepik
THANKS!