Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Kimia Unsur: Halogen

7,537 views

Published on

Presentasi Kimia Unsur, Subbab Halogen

Published in: Education
  • Be the first to comment

Kimia Unsur: Halogen

  1. 1. Halogen Fluor Klor Brom Iodium Astatin KIMIA UNSUR Sifat Unsur Golongan Halogen
  2. 2. Anggota Kelompok O Almira Nuringtyas J (05) O Faiz Ahmad Ghozy (18) O Feby Fitriani (21) O Nazlia Rahma (30) O Safira Farah (37) Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK
  3. 3. Halogen • Pembentuk garam • Bersifat elektronegatif • Mudah bereaksi dengan unsur elektropositif Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  4. 4. • Golongan VIIA • 7 elektron valensi pada ns2np5 • Semua unsur memiliki warna • Wujud berbeda- beda pada suhu kamar HalogenMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  5. 5. Sifat Periodik Unsur Halogen Sifat unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletro- negatifan Energi Ionisasi (kJ mol-1) Afinitas Elektron (kJ mol-1) Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0 Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0 Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7 Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2 Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270 Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  6. 6. Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen Unsur Titik didih (oC) Titik leleh (oC) Fluorin -188,14 -219.62 Klorin -34,6 -100,98 Bromin 58,78 -7,25 Iodin 184,35 113,5 Astatin 337 302 Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  7. 7. Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  8. 8. HUBUNGAN ANTARA JARI – JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN +1 +5, +7 + 1 +5, +7 + 1, +3 +5, +7 -1 9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen 18358-34-188.28. Suhu Didih (0o) 114.0-72-101.0-216.67. Suhu Lebur (0o) 6. Potensial Reduksi (Eored > 0) 5. Keelektronegatifan 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 3. Jari-jari Atom 2. Massa Atom [X] ns2 , np51. Konfigurasi elektron 53I35Br17Cl9F IodiumBromKlorFluor UNSUR Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  9. 9. Kelarutan dalam air F, Cl, dan Br mudah larut Iodin sukar larut Iodin mudah larut dalam KI dan pelarut oganik seperti alkohol, eter, CHCL3 dan CCL4 Kelarutan Masa atom relatif bertambah. Kelarutan dalam air semakin kecil. Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  10. 10. 0,64Å Fluorin 0,99 Å Klorin 1,14 Å Bromin 1,33 Å Iodin 1,40 Å Astasin KEREAKTIFAN BERKURANG Kereaktifan dan Daya Pengoksidasi F2(g) + 2e- → 2F-(aq) ; Eo= +2,87 volt Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq) ; Eo= +1,36 volt Br2(l) + 2e- → 2Br-(aq) ; Eo= +1,06 volt I2(g) + 2e- → 2l-(aq) ; Eo= +0,54 volt Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  11. 11. Reaksi Pendesakan • Berlangsung tidaknya suatu reaksi dapat dilihat dari reaksi pendesakan halogen. • Halogen yang terletak lebih atas dalam golongan VII A dalam keadaan diatomik mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak dibawahnya, karena halogen yang terletak lebih atas merupakan pengoksidasi yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halide yang berada di bawahnya Contoh: F2 + Cl, Br, I → Br- + Cl2 → Br2 + Cl- Br2 + 2I- → Br- + I2 Br2 + Cl- → (tidak bereaksi) I2 + Br- → (tidak bereaksi) Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  12. 12. Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  13. 13. Asam Halida (HX) • Titik didih • pembuatan Asam Oksihalida • Penamaan • Kekuatan asam Asam yang dibentuk dari unsur halogen Sifat AsamMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  14. 14. Asam Halida Asam Fluorida (HF) Asam Klorida (HCl) Asam Bromida (HBr) Asam Ionida (HI) Asam HalidaMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  15. 15. 1. Ikatan antar atom semakin kuat, sehingga molekul terbentuk stabil 2. Asam halida makin lemah karena ikatannya makin kuat 3. Susah terurai menjadi H+ Urutan kekuatan asam halida: HF < HCl < HBr < HI Asam lemah Asam kuat Asam HalidaMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  16. 16. • Makin besar Mr, titik didih semakin tinggi • Semakin kuat ikatan antarmolekul, titik didih semakin tinggi Urutan titik didih asam halida: HF > HCl > HBr > HI Titik Didih Asam HalidaMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  17. 17. Asam Halida Pembuatan Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  18. 18. • Mengandung oksigen • Atom halogennya memiliki biloks positif (+1, +3, +7) • Biloks positif hanya berlaku untuk Cl, Br, I. • Reaksi pembentukan : Asam OksihalidaMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  19. 19. Asam Oksihalida Asam Oksiklorida HXO = asam hipohalit HXO2 = asam halit HXO3 = asam halat HXO4 = asam perhalat HClO = asam hipoklorit HClO2 = asam klorit HClO3 = asam klorat HClO4 = asam perklorat Asam Oksihalida Tabel Penamaan Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  20. 20. • Makin banyak jumlah atom oksigen pada asam oksihalida, maka semakin kuat sifat asamnya • Atom Cl lebih bermuatan positif karena Cl mengikat atom yang sangat elektronegatif (atom O) • Ikatan atom Cl dengan O yang mengikat H akan sangat poalr, sehingga ikatan antara O dan H menjadi mudah putus dan membentuk H+ • Garam-gara turunan oksihalida bersifat sebagai pengoksidasi Urutan kekuatan asam halida: HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO Asam Oksihalida Kekuatan Asam Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  21. 21. Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam membentuk senyawa garam yang bersifat ionik. 2Na + Cl₂  2NaCl 2Li + F₂  2LiF Mg + I₂  MgI2 2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃ Reaksi dengan Unsur Logam Reaksi dengan Unsur Nonlogam Gas hidrogen mudah bereaksi dengan semua unsur halogen dan membentuk senyawa halida (HX) H₂ + X₂  2HX X adalah F atau Cl, reaksi berlangsung cepat; menimbulkan ledakan X adalah Br atau I, reaksi berlangsung lambat Reaksi KimiaMenggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  22. 22. Reaksi dengan Unsur Metaloid Unsur halogen dapat berekasi dengan silikon sesuai dengan persamaan berikut Si + 2X₂  SiX₄ Reaksi dengan Unsur Gas Mulia Unsur fluorin dapat bereaksi dengan beberapa unsur gas mulia, seperti xenon dan kripton. Xe + F₂  XeF₂ Kr + 2F₂  KrF₄ Reaksi antarunsur Halogen Antarunsur halogen dapat bereaksi membentuk senyawa antarhalogen (XmYn) mX₂ + nY₂  2XmYn Senyawa XY dapat terbentuk jika X kurang elektronegatif daripada Y Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  23. 23. Senyawa oksihalida termasuk senyawa pengoksidasi kuat. Senyawa ini memiliki bilangan oksidasi lebih positif dibandingkan senyawa halogen. ClO₃⁻ + 6H⁺ + 6Br⁻  Cl⁻ + 3Br₂ + 3H₂O KBrO₂ + 4KI +2H₂SO₄  KBr +2I₂ +2K₂SO₄ + 2H₂O KBrO₃ + 5KBr + 3H₂SO₄  3Br₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄  3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O Berdasarkan reaksi kedua dan keempat, perekasi KI dengan hasil reaksi berupa senyawa I₂, sering digunakan untuk menganalisis secara kuantitatif seyawa oksihalida. Semyawa I₂ yang dihasilkan tersebut, dititrasi dengan larutan natrium tiosulfat dengan persamaan reaksi berikut I₂ + 2Na₂S₂O₃  2NaI + Na₂S₄O₆ Reaksi Oksihalida terhadap Ion Halida Menggunakan HCl Warna dan Bau Kelarutan Kereaktifan Reaksi Kimia Sifat Asam Reaksi Pendesakan HALOGEN SIFAT KIMIASIFAT FISIKSIFAT PERIODIK KELUAR
  24. 24. TERIMA KASIH 

×