UNSUR HALOGEN KIMIA SMA

16,415 views

Published on

Published in: Education
0 Comments
10 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
16,415
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
8
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
0
Likes
10
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

UNSUR HALOGEN KIMIA SMA

  1. 1. UNSUR HALOGENhttp://ayoraihprestasi.blogspot.comA. SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGEN1. Sifat-sifat fisika unsur Halogen :a. Unsur halogen adalah non logam bersifat racun dan sangat reaktif karenaelektronegatifitas dan afinitas elektronya besar .b. Molekul unsur halogen adalah diatomic dan warnanya dalam bentuk gassbb :Gas fluorin ( F2) kuning muda , gas Clor ( Cl2 ) hijau muda, gas Brom ( Br2 )merah tua , uap Iodin ( I2) ungu sedangkan iodin padat hitam dan Astatinbersifat radioaktif .c. Kelarutan unsur halogen dalam air bervariasi dari fluorin s/d Iodin makinsukar larut yaitu sbb :Gas fluorin ( F2) sangat mudah larut dalam air, larutanya berwarna kuningmuda dan F2 mengoksidasi air sbb : 2F2 (g) + 2H2O(l) → 4HF(g) + O2(g)Gas Clor ( Cl2 ) tidak melarut sempurna dalam air larutannya berwarnahijau muda reaksinya lambat sbb :2Cl2 (g) + 2H2O(l) ↔ 2HCl(aq) + HClO(aq)Brom cair ( Br2 ) tidak melarut sempurna dalam air larutannya berwarnacoklat kemerahan reaksinya lambat sbb : 2Br2 (g) + 2H2O(l) ↔ 2HBr(aq) +HBrO(aq)Iodin padat( I2) sukar larut dalam air tetapi I2 mudah larut dalam larutanKI membentuk kalium poliiodida ( KI3 ) reaksinya : I2(s) + KI(aq) →KI3 (aq)Larutan KI3 disebut reagen Lugol berfungsi sebagai reagen untuk ujiamilum membentuk endapan berwarna ungu tua ( hitam )2. Sifat Kimia :a. Bilangan oksidasi halogen dalam senyawa bervariasi dari -1 , +1 , +3 , +5dan +7 kecuali Fluor biloknya hanya -1 ( karena elektronegatitasnyaterbesar ). Nama senyawa halogen tergantung bilok halogennya ,denganaturannya sbb :BILOK HALOGEN DANTATANAMACONTOH SENYAWA NAMA- 1 ( Hal-ida )NaFKClNatrium fluorideKalium klorida+ 1 ( Hipo- Hal- it )NaClOCa(ClO)2Natrium hipokloritKalsium hipoklorit+ 3 ( Hal-it )HClO2NaClO2Asam kloritNatrium klorit+ 5 ( Hal- at )KClO3HBrO3Kalium kooratAsam bromat+ 7 ( Per- hal- at )HClO4KIO4Asam perkloratKalium periodat
  2. 2. b. Daya oksidasi unsur Halogen ( X2) dan daya reduksi ion hal-ida ( X-) .Data potensial elektrode halogen sbb :F2(g) + 2e →2F-(aq) , oE = +2,87 VoltCl2(g) + 2e →2Cl-(aq), oE = +1,36 VoltBr2(g) + 2e →2Br-(aq), oE = +1,06VoltI2(g) + 2e →2I-(aq), oE = +0,54VoltBerdasarkan data tsb maka :Daya oksidasi unsur halogen dari bawah keatas dalam satu golonganmakin kuat( I2 < Br2 < Cl2 < F2 )Daya reduksi ion halide dari atas kebawah dalam satu golongan makinkuat( F-< Cl-< Br-< I-)Karena sifat tersebut diatas akibatnya unsur halogen yang diatas dapatmengoksidasi ( mendesak ) ion halide dibawahnya atau sebaliknya ionhalida dibawahnya dapat mereduksi unsur halogen yang beradadiatasnya . Skema reaksinya sbb :F2 F-Cl2 Cl-Br2 Br-I2 I-Contoh reaksi :2KCl( aq ) + F2(g) →2KF (aq ) + Cl2(g) reaksi ini berlangsung spontan.2KCl( aq ) + Br2(g) → reaksi ini tidak dapat berlangsung.c. Reaksi unsur halogen dengan larutan basa kuat.Unsur halogen ( Cl2, Br2, dan I2 ) dapat bereaksi dengan larutan basa kuatmengalami reaksi autoredoks / disproporsionasi . Hasil reaksi unsurhalogen dengan larutan basa kuat panas berbeda dengan unsur halogendengan larutan basa kuat pada suhu kamar.Reaksi unsur halogen dengan basa kuat pada suhu kamar secara umum :X2( g) + 2OH-(aq) → X-(aq) + XO-(aq) + H2O(l)Contoh : Cl2( g) + 2KOH(aq) → KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)Br2( g) + 2NaOH(aq) → NaBr(aq) + NaBrO(aq) + H2O(l)Reaksi unsur halogen dengan basa kuat panas secara umum :3X2( g) + 6OH-(aq) → 5X-(aq) + XO 3 (aq) + 3H2O(l)Contoh : 3Cl2( g) + 6KOH(aq) panas → 5KCl(aq) + KClO3(aq) + 3H2O(l)3Br2( g) + 6NaOH(aq) panas →5NaBr(aq) + NaBrO3(aq) + 3H2O(l)d. Unsur halogen dapat bereaksi dengan unsur logam maupun non logam .Contoh : Cl2 + 2Na → 2NaClCl2 + 5F2 → 2ClF510Br2 + P4 → 4PBr5e. Sesama unusur halogen dapat saling bereaksi membentuk senyawa antarhalogen, dengan rumus reaksi : X2 + nY2 → 2XYn
  3. 3. Dimana X unsure halogen yang punya elektronegatifitas lebih kecil ,sedangkan Y adalah unsure halogen yang elektronegatifitasnya lebihbesar . dan nilai n adalah +1, +3 , + 5 atau +7f. Unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrokarbon . Halogenumumnya bereaksi dengan hidrokarbon menggantikan atom H darihidrokarbon ( substitusi) dari hidrokarbon .CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClC6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HClg. Kekuatan asam hal-ida dan asam oksi halogenAsam Hal-idaAsam oksi halogenBanyaknya atom O sama Banyaknya atom O tidak samaHF makin kuat sifatHCl asamnyaHBrHIHClO makin kuat sifatHBrO asamnyaHIOHClO makin kuat sifatHClO2 asamnyaHClO3HClO4h. Urutan titik didih asam halide makin besar : HCl < HBr < HI < HFB. TERDAPATNYA DI ALAMUnsur halogen bersifat reaktif sehingga tidak terdapat bebas di alam , tetapi dialam terdapat dalam bentuk mineralnya .Unsur MineralF Fluorspar ( CaF2 )Kriolit ( Na3AlF6 )Fluorapatit ( Ca5(PO4)3F )Cl Garam KCl, NaCl, MgCl2Br Dari garam brine (Br-)I garam brineC. KEGUNAAN SENYAWA HALOGENSenyawa Kegunaan1.Kaporit ( Ca(ClO)22.CCl43.Etil bromida( C2H5Br)4. Vinil klorida ( C2H3Cl)5. Kaporit cair( NaClO )6. AgBr, AgI7.kapur klor ( CaOCl2 )8. Freon (CF2Cl2 )9. DDT10. CHCl3 = kloroform11. CHI3 = iodoformMematikan bakteri air PDAMIndustri (sebagai pelarut)Penambah oktan pada bensindalam bentuk TEL.Industri plastik PVCPemutih pakaianObat film fotografiPemutih kain / benangPendingin ACPembasmi seranggaObat bius dan pelarutAntiseptik (Obat luka)Powered by: Ririt & Riana

×