Elektrolisis                  Mata kuliah: Kimia Dasar II      Di Susun Oleh: Nurul Ahyanti (20118300249)Sekolah Tinggi Ke...
KATA PENGANTAR      Puji Syukur kami panjatkan Kehadirat Allah SWT atas rahmat dan Hidayat-Nya,sehingga saya dapat menyele...
DAFTAR ISIKata Pengantar ....................................................................................................
BAB I                                        PENDAHULUAN1. Latar BelakangElektrolisis yaitu peristiwa penguraian atas suat...
BAB II                                         PEMBAHASANA. Pengertian Elektrolisis      Elektrolisis merupakan elektrokim...
1) Elektrolisis Dengan Elektrolit Larutan   Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan padatan elektrolit di dala...
Bila elektrodanya non inert ( Ni, Cu, Ag dll)                                                    maka elektrodanya yang di...
1. elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt              AgNO3           → Ag+ + NO3-                      x4Katoda ...
Contoh: produksi klorin dan NaOH dalam industriSecara industri klorin dan NaOH dapat dibuat melalui elektrolisis larutan n...
c)   Penyepuhan                  Penyepuhan digunakan untuk melindungi logam                  terhadap korosi, atau untuk ...
BAB III                                         PENUTUPA. KesimpulanBaik elektrolisis lelehan maupun larutan, elektroda in...
Daftar PustakaJustiana, Sandri. 2009. Kimia 3. Jakarta: Yudistira.http://phiin.wordpress.com/2010/10/11/percobaan-elektrol...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

elektrolisis

32,696 views

Published on

Published in: Education, Sports, Automotive

elektrolisis

  1. 1. Elektrolisis Mata kuliah: Kimia Dasar II Di Susun Oleh: Nurul Ahyanti (20118300249)Sekolah Tinggi Keguruan dan Ilmu Pendidikan (STKIP) Kusuma Negara Jakarta
  2. 2. KATA PENGANTAR Puji Syukur kami panjatkan Kehadirat Allah SWT atas rahmat dan Hidayat-Nya,sehingga saya dapat menyelesaikan makalah ini dengan baik. Makalah ini dibuat bukan hanya untuk melengkapi tugas mata kuliah Kimia Dasar II,tapi juga diharapkan bisa sebagai pedoman untuk menambah pengetahuan tentangElektrolisis dan aplikasinya. Saya mengharapkan saran dan kritik dari dosen dan mahasiswa bagi perbaikanpenyajian makalah ini. Semoga Makalah ini bermanfaat. Depok 24 April 2012 Penyusun 1
  3. 3. DAFTAR ISIKata Pengantar .................................................................................................................................................. 1Daftar Isi .............................................................................................................................................................. 2BAB I Pendahuluan ......................................................................................................................................... 3 1. Latar Belakang ................................................................................................................................... 3 2. Tujuan .................................................................................................................................................... 3BAB II Pembahasan ........................................................................................................................................ 4 A. Pengertian Elektrolisis ..................................................................................................................... 4 B. Cara Kerja Elektrolisis ...................................................................................................................... 4 C. Cara Menuliskan Reaksi Kimia Dalam Elektrolisis ................................................................ 4 D. Penggunaan Elektrolisis .................................................................................................................. 7BAB III Penutup ............................................................................................................................................... 10 A. Kesimpulan .......................................................................................................................................... 10Daftar Pustaka ................................................................................................................................................... 11 2
  4. 4. BAB I PENDAHULUAN1. Latar BelakangElektrolisis yaitu peristiwa penguraian atas suatu larutan elektrolit yang telah dilaliri olehaurs listrik searah. Sedangkan sel di mana terjadinya reaksi tersebut disebut selelektrolisis. Sel elektrolisis terdiri dari larutan yang dapat menghantarkan listrik yangdisebut elektrolit, dan dua buah elektroda yang berfungsi sebagai katoda.Reaksi-reaksi elektrolisis bergantung pada potensial electrode, konsentrasi, dan overpotensial dari spesi yang terdapat dalam sel elektrolisis. Pada sel elektrolisis katodebermuatan negative, sedangkan anode bermuatan positif. Kemudian kation direduksi dikatode, sedangkan anion diosidasi di anode.Elektrolisis mempunyai banyak keguanaan, di antaranya yaitu dapat memperoleh unsure-unsur logam, halogen, gas hidrogen dan gas oksigen, keudian dapat menghitungkonsentrasi ion logam dalam suatu larutan, digunakan dalam pemurnian suatu logam, sertasalah satu proses elektrolisis yang popular adalah penyepuhan, yaitu melapisi permukaansuatu logam dengan logam lain.Seperti yang telah diketahui di atas, elektrolisis mempunyai banyak manfaat dalamkehidupan sehari-hari, sehingga penting agar mahasiswa melakukan praktikum ini agarmahasiswa lebih mengetahui dan dapat mempelajari proses dari elktrolisis.Elektrokimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari hubungan antaraperubahan zat dan arus listrik yang berlangsung dalam sel elektrokimia. Dalam kehidupansehari-hari penerapan elektrolisis sangat banyak, misalnya dalam dunia industri sepertipemurnian logam.Oleh karena itu, pemahaman akan elektrolisis sangat penting, danmelalui percobaan ini diharapkan praktikan mendapatkan lebih banyak pengetahuan.2. Tujuan1. Mengetahui pengertian elektrolisis2. Mengetahui cara menuliskan reaksi kimia dalam elektrolisis3. Mengetahui penggunaan elektrolisis 3
  5. 5. BAB II PEMBAHASANA. Pengertian Elektrolisis Elektrolisis merupakan elektrokimia yang menggunakan energy listrik agar reaksikimia dapat terjadi. Pada elektrolisis, katode bermuatan negative, sedangkan anodebermuatan positif. Untuk memahaminya, perhatikanllah contoh berikut:1. Katode : Sn2+(aq) + 2e- → Sn(s) Anode : Cu (s) → Cu2+(aq) + 2e- + Sn2+(aq) + Cu → Sn(s) + Cu2+(aq)2. MgCl2 → Mg2+ + 2Cl- Katode : Mg2+ +2e- → Mg Anode : 2Cl- → Cl2 + 2e- + MgCl2 → Mg + Cl2B. Cara Kerja Elektrolisis Elektrolisis terdiri atas zat yang dapat mengalami ionisasi (larutan atau lelehan),elektorde, dan sumber listrik (baterai). Mula-mula aliran listrik dialirkan dari kutubnegative baterai ke katode yang bermuatan negative. Larutan atau lelehan akan terionisasimenjadi kation dan anion. Selanjutnya, kation di katode akan mengalami reduksi. Di anode,anion akan mengalami oksidasi.C. Cara Menuliskan Reaksi Kimia dalam Elektrolisis Berdasarkan jenis elektrolitnya, reaksi pada elektrolisis dapat di kelompokanmenjadi dua, yaitu elektrolisis dengan elektrolit larutan dan elektrolisis dengan elektrolitlelehan. 4
  6. 6. 1) Elektrolisis Dengan Elektrolit Larutan Larutan elektrolit diperoleh dengan cara melarutkan padatan elektrolit di dalam air. Zat yang dapat mengalami reaksi redoks bukan hanya kation dan anionnya, tetapi juga pelarutnya (H2O). dengan demikian, terjadi kompetisi antaraion-ion dan molekul H2O. Pemenang kompetisi bergantung pada harga potensial standar sel (E°), jenis electrode, dan jenis anion. Semakin besar nilai E°, semakin mudah reaksi induksi terjadi. Untuk memudahkan penulisan reaksi kimia pada elektrolisis dengan elektrolit larutan, gunakan diagram alir berikut! Bila kation dari golongan Alkali/ IA (Li+, Na+, K+), Alkali tanah/ IIA (Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+), Al3+ atau Mn2+ maka reaksi yang terjadi : 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) H+ dari suatu asam akan direduksi menjadi gas hidrogen (H2). Reaksi yang terjadi : 2H+(aq) + 2e- → H2(g) Reaksi pada Katoda contoh : HCl → H+ + Cl- ( Reduksi Kation) katode : 2H+ +2e- → H2 anode : 2Cl- → Cl2 + 2e- + 2HCl → H2 + Cl2 Ion-ion logam lainnya yang tidak termasuk kelompok di atas direduksi lalu mengendap pada katoda. Ni2+(aq) + 2e- → Ni(s) Cu2+(aq) + 2e- → Cu(aq) Ag+(aq) + e- → Ag(s) 5
  7. 7. Bila elektrodanya non inert ( Ni, Cu, Ag dll) maka elektrodanya yang dioksidasi. contoh reaksinya : Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e- Ion OH- dari basa maka reaksi yang terjadi : 4OH-(aq) → 2H2O(aq) + O2(g) + 4e- Ion sisa asam yang mengandung oksigen Reaksi pada Anoda (SO42-, NO3-, PO43- dll) tidak dioksidasi namun (Oksidasi Anion) air (H2O) yang dioksidasi. karena E°oks H2O lebih besar dari sisa asam yang mengandung oksigen. Reaksi yang terjadi : 2H2O(aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e- ion sisa asam yang tidak mengandung oksigen (Cl- , Br- , I- dll) akan dioksidasi. 2Cl-(s) → Cl2(g) + 2e- 2Br-(s) → Br2(g) + 2e- 2) Elektrolisis Dengan Elektrolit Lelehan Lelehan elektrolit diperoleh dengan cara memanaskan padatan elektrolit tanpa melibatkan air. Kation di katode akan direduksi, sedangkan anion di anode akan dioksidasi. Electrode yang digunakan merupakan electrode inert (tidak akan bereaksi) seoerti platina atau grafit.setelah membaca dari beberapa sumber ternyata yang dituliskan dalam reaksi elektrolisis bukanhanya reaksi di katoda (+) dan anoda (-) saja, tetapi reaksi penguraiannya juga. sebagai gambaransaya beri beberapa contoh reaksi elektrolisis. 6
  8. 8. 1. elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektroda Pt AgNO3 → Ag+ + NO3- x4Katoda : Ag+(aq) + e- → Ag(s) x4Anoda : 2H2O(aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e- x1 4AgNO3 → 4Ag+ + 4NO3-Katoda (+) : 4Ag+(aq) + 4e- → 4Ag(s)Anoda (-) : 2H2O(aq) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e-Reaksi sel : 4AgNO3(aq) + 2H2O(aq) → 4Ag(s) + 4H+(aq) + 4NO3- + O2(g) 4AgNO3(aq) + 2H2O(aq) → 4Ag(s) + 4HNO3 + O2(g)2. elektrolisi leburan NaCl dengan elektroda Cu ( ingat Cu tidak inert) NaCl → Na+ + Cl- x2 + -Katoda (+) : Na (aq) + e → Na(s) x2Anoda (-) : Cu(aq) → Cu2+(aq) + 2e- x1 2NaCl → 2Na+ + 2Cl- + -Katoda (+) : 2Na (aq) + 2e → 2Na(s)Anoda (-) : Cu(aq) → Cu2+(aq) + 2e-Reaksi sel : 2NaCl + Cu(aq) → 2Na(s) + Cu2+ + 2Cl- 2NaCl + Cu(aq) → 2Na(s) + CuCl2D. Penggunaan ElektrolisisSangat banyak manfaat yang dapat diperoleh dari reaksi elektrolisis, baik dalam bidangindustri maupun dalam kehidupan sehari-hari.Namun, yang akan dibahas pada halaman web ini hanya beberapa saja, di antaranya adalahdalam produksi zat, pemurnian Logam, dan penyepuhan.a) Produksi zatBanyak zat kimia yang diproduksi melalui elektrolisis seperti logam-logam alkali,magnesium, aluminium, fluorin, klorin, natrium, dan lainnya. 7
  9. 9. Contoh: produksi klorin dan NaOH dalam industriSecara industri klorin dan NaOH dapat dibuat melalui elektrolisis larutan natriumklorida.Proses ini disebut proses klor-alkali.Elektrolisis larutan NaCl ini dapat menghasilkan NaOH danReaksinya:Reaksi yang terjadi:Pada proses elektrolisis keadaan harus dijaga agar yang terbebtuk tidak bereaksidengan NaOH. Oleh karena itu ruang anoda dan katoda dipisahkan dengan berbagai cara,yaitu dengan sel diafragma atau sel merkuri.b) Pemurnian LogamSalah satu contoh pemurnian logam yang akan dibahas kali ini adalah pemurnian logamtembaga.Tembaga di murnikan secara elektrolisis. Tembaga kotor dijadikan anoda, sedangkan padakatoda digunakan tembaga murni. Larutan elektrolit yang digunakan adalah larutan . Selama elektrolisis, tembaga dari anoda terus menerus dilarutkan kemudiandiendapkan pada katode.Reaksinya: 8
  10. 10. c) Penyepuhan Penyepuhan digunakan untuk melindungi logam terhadap korosi, atau untuk memperbaiki penapilan. Pada penyepuhan, logam yang akan disepuh dijadikan ketoda, sedangkan logam penyepuh sebagai katoda. Kedua elektroda harus dicelup kedalam larutan garam dari logam penyepuh. 9
  11. 11. BAB III PENUTUPA. KesimpulanBaik elektrolisis lelehan maupun larutan, elektroda inert tidak akan bereaksi; elektrodatidak inert hanya dapat bereaksi di anodaPada elektrolisis lelehan, kation pasti bereaksi di katoda dan anion pasti bereaksi di anodaPada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion alkali, alkali tanah, ion aluminium,maupun ion mangan (II), maka air yang mengalami reduksi di katodaPada elektrolisis larutan, bila larutan mengandung ion sulfat, nitrat, dan ion sisa asam oksi,maka air yang mengalami oksidasi di anoda 10
  12. 12. Daftar PustakaJustiana, Sandri. 2009. Kimia 3. Jakarta: Yudistira.http://phiin.wordpress.com/2010/10/11/percobaan-elektrolisis/http://jeffrysains.blogspot.com/2009/11/karya-ilmiah-kimia-reaksi-elektrolisis.html 11

×